2015【步步高 学案导学】高中化学人教版必修2配套文档 第3章 第4节 第1课时 糖类
步步高化学必修二答案
步步高化学必修二答案步步高化学必修二答案【篇一：2015【步步高学案导学】高中化学人教版必修2配套文档第1章第1节第1课时元素周期表】lass=txt>[学习目标定位] 1.知道元素周期表的发展历程。
2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
一元素周期表的编排原则1．元素周期表的发展历程诞生?1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
依据?按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。
意义揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
发展?随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。
成熟?当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
2．元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
(2) [归纳总结]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数．特别提醒只有原子中存在上述关系，如果是离子，核外电子数与原子序数不相等。
阳离子的质子数大于其核外电子数，阴离子的质子数小于其核外电子数。
如na：质子数＝核外电子数，na：质子数＞核外电子数，cl：质子数＜核外电子数。
- 1 -＋－[活学活用]1．下列说法正确的是( )a．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量b．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同 c．元素周期表有16个纵行d．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了答案 b2．已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的( ) a．质子数b．核电荷数d．离子所带的电荷数c．核外电子数答案 d解析根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，故选d。
二元素周期表的结构及应用1．周期：元素周期表有个周期。
2015【步步高-学案导学】高中化学人教版必修2配套文档-第3章-第1节-第2课时-烷烃
第2课时 烷 烃[学习目标定位] 1.了解烷烃的组成、结构、通式及烷烃的主要性质(物理性质和化学性质)。
2.知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同分异构体或同系物。
一 烷烃1.下面是乙烷、丙烷、丁烷的结构式回答下列问题：(1)每个碳原子形成4个共价键，且原子之间只以单键相连成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合。
(2)烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
其分子通式为C n H 2n ＋2(n ≥1且n 为整数)。
烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃空间构型是折线形或锯齿状。
2.教材表3－1列举了部分烷烃的物理性质。
阅读分析表3－1可知：烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增多，呈规律性的变化。
如 (1)常温下其状态由气态变到液态又变到固态，熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
(2)常温下，碳原子数小于或等于4时，均为气态(新戊烷常温下也为气态)。
3.物质的组成、结构决定物质的性质，这个规律在有机物中体现得尤其明显。
烷烃的化学性质与甲烷相似，请写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)： (1)丙烷的燃烧：CH 3CH 2CH 3＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
(2)光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应(只要求写一氯取代)：CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(3)用通式表示烷烃的完全燃烧及卤代反应(用X 2表示) ①C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O ；②C n H 2n ＋2＋X 2――→光C n H 2n ＋1X ＋HX ，C n H 2n ＋1X 可与X 2继续发生取代反应。
[归纳总结][活学活用]1.下列属于烷烃特有性质的是()D.可与溴水中的溴发生取代反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案 C解析烃类化合物完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，因此A不是烷烃的特有性质；烃类化合物几乎都不溶于水，所以B也不正确；烷烃与溴水、酸性高锰酸钾均不反应，故D不正确。
2015【步步高-学案导学】高中化学人教版必修2配套文档-第3章-第1节-第1课时-甲烷的性质
第一节最简单的有机化合物——甲烷第1课时甲烷的性质[学习目标定位] 1.会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点。
2.知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写化学方程式。
3.知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。
一甲烷的存在、用途及结构1.甲烷的存在与用途(1)甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。
(2)甲烷的主要用途甲烷易燃烧，完全燃烧生成CO2、H2O并放出大量的热量，因此甲烷可用作燃料。
天然气和沼气都是理想的清洁能源。
甲烷还可用作化工原料。
2.甲烷的组成与结构分子式电子式结构式空间构型甲烷的分子模型CH4正四面体结构，C原子位于正四面体中心，H原子位于四个顶点上[归纳总结]1.结构式：用短线来表示一对共用电子的图式叫做结构式。
2.一个碳原子以4个单键与其他原子相结合时，无论这4个原子是否相同，都分别在四面体的顶点上，但不一定为正四面体，也不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。
[活学活用]1.以下关于甲烷的说法中错误的是()C.甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键答案 D2.下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在的状况()A.ⅠB.ⅡC.ⅢD.Ⅳ答案 D解析在这几种形式中，分子结构示意图、球棍模型及比例模型均能反映甲烷分子的空间构型，但比例模型更能形象的表达出H、C的位置及所占比例；电子式只反映原子的最外层电子的成键情况。
二甲烷的性质1.甲烷的物理性质甲烷是一种无色、无味、极难溶于水、密度比空气小的气体。
2.甲烷的化学性质(1)甲烷的氧化反应将甲烷在空气中点燃观察现象：燃烧现象检验产物方法现象结论淡蓝色火焰在火焰上方罩一个干燥的烧杯烧杯内壁有水珠产生生成了水在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁变浑浊生成了二氧化碳①甲烷燃烧的化学方程式为CH4＋2O2――→CO2＋2H2O甲烷是优良的气体燃料，通常状况下，1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890 kJ能量。
2015【步步高 学案导学】高中化学人教版必修2配套文档 第3章 第2节 第2课时 苯的结构和性质
第2课时苯的结构和性质[学习目标定位] 1.会写苯的分子式、结构式、结构简式；知道苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键。
2.知道苯能够发生氧化反应、加成反应、取代反应，并会写相应的化学方程式。
一苯的分子结构1．苯是一种重要的化工原料，其分子式为C6H6，远没有达到饱和。
根据下列实验，总结苯的某些性质。
出了苯的分子结构为，我们称其为凯库勒式并一直沿用到现在。
(1)你认为这种结构符合实验事实吗？说出你的理由。
答案不符合实验事实，因为苯不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，也不能被酸性KMnO4溶液氧化，说明它没有典型的碳碳双键。
(2)查阅资料，写出苯分子结构的另一种表达方式，并用文字归纳苯分子的空间结构和化学键的特征。
答案，苯分子为平面正六边形结构，6个碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键。
[归纳总结]1．苯的组成与结构(1)苯分子为平面正六边形结构。
(2)分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。
(3)6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。
[活学活用]1．能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个碳原子之间的键完全相同的事实是()A．苯的一氯取代物()无同分异构体B．苯的邻位二氯取代物()只有1种C．苯的间位二氯取代物()只有1种D．苯的对位二氯取代物()只有1种答案 B解析苯分子结构中无论是单、双键交替出现，还是6个碳原子之间的键完全相同，苯的一取代物都只有一种结构，间位二取代物、对位二取代物也都只有一种结构，因此A、C、D项不能用以说明苯环不存在单、双键交替结构；B项，苯分子结构中若单、双键交替出现，则苯的邻位二取代物有两种结构，因此B项可以说明苯分子不存在单、双键交替结构。
2．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是()A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中的6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色答案 C解析苯分子中6个碳碳键完全相同；苯分子中不含有简单的碳碳双键，苯不属于烯烃；苯不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色；苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料。
2015【步步高学案导学】高中化学人教版必修2配套文档第2章章末检测卷（..
章末检测卷(二)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行答案 C解析 A 项，废旧电池应集中回收，但不能填埋处理；B 项，充电电池放电时，化学能转变为电能；D 项，有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，如碳的燃烧。
2.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑，下列说法正确的是( )A.水的分解反应是放热反应B.氢气是一次能源C.使用氢气作燃料将会增加温室效应D.在这一反应中，光能转化为化学能答案 D解析 水的分解反应是吸热反应；H 2是二次能源；H 2是清洁能源，不会增加温室效应。
3.下列说法不正确的是( )A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源D.断开旧的化学键放出的能量与形成新的化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放 答案 D解析 断开旧的化学键要吸收能量，形成新的化学键要放出能量，二者之差通常以热量的形式释放。
4.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是( )①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤答案 D解析 石油、煤、木材在使用过程中排放出污染物(如二氧化硫等)。
5.下列措施不符合节能减排的是()A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案 A解析火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符；太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原料的一种表现，C项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合。
2015【步步高-学案导学】高中化学人教版必修2配套文档-第3章-第2节-第1课时-乙烯
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯[学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。
2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。
3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。
一石蜡油分解产物的实验探究1.按表中实验操作要求，完成实验并填写下表：实验操作实验现象B中溶液紫红色褪去C中溶液红棕色褪去D处点燃火焰明亮且伴有黑烟实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃上述实验结果显示，石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃的物质产生，即烯烃。
2.请你说明上述实验石蜡油(烷烃)分解产物中含有烯烃的依据：_________________。
答案因为烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以[归纳总结]2.乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。
从石油中可以获得大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。
[活学活用]1.下列物质属于不饱和烃的是()2===CH—CH38H18答案 C二 乙烯的分子结构按要求填空[归纳总结][活学活用]2.关于乙烯分子结构的描述错误的是( )2===CH 2答案 D三 乙烯的化学性质(1)观察实验，记录现象。
实验 现象点燃乙烯 火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色(2) 答案 C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ，乙烯燃烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。
(3)乙烯可以作为水果的催熟剂，可以使生果实尽快成熟，但是用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土与果实或花朵放在一起，可以延长果实或花朵的成熟期，达到保鲜的目的。
请你解释其中的奥秘。
答案 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
(1)加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
《导学案》2015版高中化学(人教版,必修2)教师用书3章复习课
第3章复习课1.实验室区别乙烷和乙烯不可．．采用的方法是( )。
A.通入酸性KMnO4溶液B.点燃观察火焰C.分别通入澄清石灰水D.通入溴水中【答案】C2.下图中的小球代表碳原子,棍代表碳碳单键,每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合。
下列说法不正确．．．的是( )。
A.两者互为同系物B.两者互为同分异构体C.两者均不能使溴水褪色D.两者都能发生取代反应【答案】A3.下列物质属于高分子化合物,且是人体所需的营养物质的是( )。
A.麦芽糖B.植物油C.蛋白质D.聚乙烯【答案】C4.下列物质不能．．用于从碘水中提取碘的是( )。
A.乙醇B.苯C.四氯化碳D.直馏汽油【答案】A5.某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验中不合理．．．的是( )。
A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物【答案】B6.现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )。
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】C7.已知化合物A是一种酯,它的分子式为C5H10O2。
且A有如图所示的转化关系,其中B、C的相对分子质量相等。
请回答下列问题:(1)B的名称是,D的结构简式是。
(2)请写出反应②、④的化学方程式: 、。
【答案】(1)乙酸;CH3CH2CHO(2)2CH3CH2CHO+O2 2CH3CH2COOH;CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O8.蛋白质是一类复杂的含氮化合物,食品中蛋白质的含量常以氮元素的质量分数来表示,可采用以下方法测定:①将蛋白质与CuSO4、浓硫酸混合共热生成(NH4)2SO4;②将所得(NH4)2SO4与强碱作用放出NH3,用H3BO3溶液吸收,生成(NH4)2B4O7;③再用已知浓度的HCl标准溶液滴定,即得蛋白质的含氮量。
人教版高中化学必修2全册导学案
人教版高中化学必修2全册导学案(共49页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。
2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。
原子序数 =_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。
周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。
2015【步步高 学案导学】高中化学人教版必修2配套文档 第4章 第1节 第1课时 金属矿物的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第1课时 金属矿物的开发利用[学习目标定位] 1.知道金属在自然界中的存在形态，金属冶炼的一般方法和原理，会写相关反应的化学方程式。
2.掌握铝热反应的原理和实验。
3.了解金属回收的意义，树立环保意识。
一 金属的冶炼1．金属元素在自然界中的存在形式少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金和铂以及少量的银和铜。
化学性质比较活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在。
这显然和金属的活动性紧密相关。
2．金属冶炼的原理和实质金属冶炼的原理：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂或者加热、电解的方法把金属化合物还原为金属单质。
金属冶炼的实质：金属离子――→得到电子金属单质，即M n ＋＋n e －―→M 。
3．不同金属适用的冶炼方法(1)热分解法：适于冶炼金属活动性顺序表中位于氢以后的金属；像汞、银等不活泼金属，它们在金属活动性顺序表中位于氢的后面，其阳离子得到电子的能力很强，所以其还原条件也较容易达到。
它们的氧化物受热就能分解得到单质。
请你写出冶炼汞、银反应的化学方程式： 2HgO=====△2Hg ＋O 2↑、 2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
(2)电解法：位于金属活动性顺序表中氢前面的钾、钠、钙、镁、铝等几种金属的还原性很强，这些金属单质都很容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，因此用一般的方法和一般的还原剂很难使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
请你写出冶炼铝、钠反应的化学方程式：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑、2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(3)热还原法适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属(如铝)等，多数金属的冶炼过程属于热还原法。
请你写出冶炼铁、钨、铅、铬反应的化学方程式：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2、 WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2O 、 2PbO ＋C=====高温2Pb ＋CO 2↑、 Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3。
步步高化学必修二答案
步步高化学必修二答案【篇一：2015【步步高学案导学】高中化学人教版必修2配套文档第1章第1节第1课时元素周期表】lass=txt>[学习目标定位] 1.知道元素周期表的发展历程。
2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
一元素周期表的编排原则1．元素周期表的发展历程诞生?1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
依据?按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。
意义揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
发展?随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。
成熟?当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
2．元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
(2) [归纳总结]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数．特别提醒只有原子中存在上述关系，如果是离子，核外电子数与原子序数不相等。
阳离子的质子数大于其核外电子数，阴离子的质子数小于其核外电子数。
如na：质子数＝核外电子数，na：质子数＞核外电子数，cl：质子数＜核外电子数。
- 1 -＋－[活学活用]1．下列说法正确的是( )a．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量b．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同 c．元素周期表有16个纵行d．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了答案 b2．已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的( ) a．质子数b．核电荷数d．离子所带的电荷数c．核外电子数答案 d解析根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，故选d。
二元素周期表的结构及应用1．周期：元素周期表有个周期。
2.族现在常用的元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族，包括7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵行称为第Ⅷ族)，1个0族。
2015【步步高-学案导学】高中化学人教版必修2配套文档-第1章-第1节-第4课时-核素
第4课时核素[学习目标定位] 1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。
2.学会原子的表示方法。
3.通过对比分析，学会对不同概念的辨析。
一原子构成微粒间的关系根据下表列出的电子、质子和中子的基本数据讨论微粒电子质子中子质量/kg ×10－31×10－27×10－27相对质量×10－3电量(C) ×10－19×10－190电荷－1 ＋1 0O原子序数为8 8 8(1)原子的质量主要由哪些微粒决定？答案质子和中子。
(2)原子的相对质量如何计算？答案原子的质量m(12C)12(3)如果一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，那么原子的相对质量又近似等于什么？答案等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。
2.数量关系(1)在原子中质子数、中子数、电子数、核电荷数之间的关系是怎么样的？答案质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数质量数＝质子数＋中子数(2)如何确定原子的质子数？答案质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝质量数－中子数3.电性关系(1)原子为什么显电中性？答案原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，故原子显电中性。
(2)阴、阳离子中质子数与核外电子数有何关系？答案阳离子：质子数＞核外电子数(或核外电子数＝质子数－所带电荷数)阴离子：质子数＜核外电子数(或核外电子数＝质子数＋所带电荷数)[归纳总结]1.原子的构成微粒及微粒间的关系原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(带正电荷)中子(不带电荷)核外电子(带负电荷)核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数 质量数＝质子数＋中子数 2.原子表示法[活学活用]微粒符号质子数 中子数 质量数电子数12 6C8 8 18 8O 3517Cl －3518答案微粒符号质子数 中子数 质量数 电子数 12 6C 6 6 12 6 16 8O 8 8 16 8 18 8O 8 10 18 8 3517Cl － 17183518b 个中子，R 2＋核外有a A.b a RB.a ＋b －2a －2R C.a ＋b ＋2a ＋2RD.a ＋b a －2R答案 C解析 R 2＋核外有a 个电子，则R 原子的质子数为(a ＋2)，质量数为(a ＋b ＋2)，则R 原子为a ＋b ＋2a ＋2R 。
《导学案》2015版高中化学(人教版,必修2)教师用书4.1.1金属矿物的开发利用巩固练习
1.金属锂是密度最小的金属,等质量的不同金属,锂能释放出更多的电子,故常用来制造高能量电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是( )。
A.热还原法B.电解法C.热分解法D.铝热法【答案】B2.不同金属的冶炼方法可能不同,主要原因是( )。
A.金属在自然界中的分布不同B.金属在自然界中的含量不同C.金属在自然界中存在形式不同D.金属的活泼性不同【解析】金属采用不同的冶炼方法主要是由金属的活泼性所决定的。
【答案】D3.下列各种金属冶炼方法中,不能．．制得相应金属的是( )。
A.加热氧化汞B.高温煅烧碳酸钙C.电解熔融氯化钠D.氧化铁和铝粉在高温下共热【解析】加热氧化汞可制得金属汞,高温煅烧碳酸钙得到氧化钙和二氧化碳,电解熔融氯化钠可制得金属钠,氧化铁和铝粉在高温下共热可制得金属铁。
【答案】B4.下列冶炼金属的反应,一定是置换反应的是( )。
A.热分解法B.电解法C.铝热法炼铁D.高炉炼铁【答案】C5.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。
孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其冶炼方法是( )。
A.焦炭还原法B.湿法炼铜C.铝热还原法D.电解冶炼法【解析】孔雀石受热发生分解反应生成了氧化铜、CO2和H2O,生成的氧化铜被混合物中的焦炭还原成单质铜。
【答案】A6.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有．．得到普遍应用的是( )。
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.Al2O3+3C2Al+3CO↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Ag2O4Ag+O2↑【解析】B项,该反应发生的温度为2125 ℃,必定消耗大量的能量,经济效益不高,故不采用,工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。
【答案】B7.钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备,下列方法中能够制备出金属钠的是( )。
A.高温加热NaCl晶体B.用金属钾与NaCl溶液发生置换反应C.电解NaCl溶液D.电解熔融的NaCl【解析】电解NaCl溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化钠。
高中化学人教版必修2第三章第四节导学案
高中化学人教版必修2第三章第四节导学案课程目标：1.能说出糖类的组成和分类。
2.会运用葡萄糖的分子结构、主要化学性质以及蔗糖、淀粉(或纤维素)的水解反应。
3.能够设计实验确认淀粉水解产物及水解程度。
知识梳理：一、基本营养物质1.种类食物中的营养物质主要包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
2.组成元素组成糖类、油脂、蛋白质的共同元素为C、H、O,蛋白质除含有上述几种元素外,还含有N、S、P等元素。
二、糖类1.分类及代表物2.糖类的化学性质(1)特征反应。
①补全下列实验的现象描述。
②淀粉变蓝。
(2)水解反应。
①蔗糖水解。
生成Cu OC12H22O11蔗糖+H2O C6H12O6葡萄糖+C6H12O6果糖②多糖水解。
淀粉(或纤维素)水解的化学方程式为:(C6H10O5)n+n H2O n C6H12O6淀粉(或纤维素)葡萄糖3.糖类在生产、生活中的应用(1)医疗输液中用到的糖类物质是葡萄糖。
(2)食用白糖、冰糖等的成分为蔗糖。
(3)用来生产葡萄糖和酒精的糖类物质是淀粉。
(4)纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动,其含量丰富的物质可以用来造纸。
一、葡萄糖的分子结构与性质1.分子结构(1)分子式:C6H12O6。
(2)结构式:(3)结构简式:或CH2OH(CHOH)4CHO(4)官能团:醛基(—CHO)和羟基(—OH)。
2.化学性质(1)醛基的性质。
(2)羟基的性质(类比乙醇)。
①与金属钠反应放出H2。
1 mol葡萄糖与足量钠反应放出2.5 molH2。
②酯化反应。
1 mol葡萄糖能与5 mol乙酸发生酯化反应。
二、淀粉的水解1.原理淀粉在20%的H2SO4溶液的作用下,加热发生水解反应,其水解过程是分步进行的,最终水解产物为葡萄糖。
其水解过程为(C6H10O5)n淀粉C12H22O11麦芽糖C6H12O6葡萄糖。
化学方程式为:2(C6H10O5)n淀粉+n H2O n C12H22O11麦芽糖C12H22O11麦芽糖+H2O2C6H12O6葡萄糖2.检验淀粉水解及水解程度的实验步骤实验现象及结论:典型例题：1、糖尿病患者的糖代谢功能紊乱,以高血糖为主要标志。
作业设计 人教版高中化学 选择性必修2 第三章 第四节 第2课时 配合物与超分子
第三章第四节第一课时《配合物与超分子》作业设计一、单项选择题I1．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。
下列对此现象的说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C．反应后的溶液中Cu2＋的浓度增加了D．在配离子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道【参考答案】B【质量水平】2．某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有()A．离子键B．非极性键C．极性键D．配位键【参考答案】A【质量水平】3．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤【参考答案】D【质量水平】4．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A．配体只为水分子，外界为Br－B．中心原子采取sp3杂化C．中心离子的配位数为6D．中心离子的化合价为＋2价【参考答案】C【质量水平】5．实验证明，在CuSO4溶液中慢慢加入浓的NaOH溶液，开始有蓝色沉淀产生，但是当加入的浓NaOH溶液过量后，沉淀溶解变成深蓝色溶液，某学生对此作出了推断。
下列推断正确的是()A．形成了[Cu(OH)4]2－配离子B．CuSO4溶液的颜色被冲淡C．形成了[Cu(H2O)4]2＋配离子D．Cu(OH)2存在溶解平衡【参考答案】A【质量水平】6．下列关于超分子的说法不正确的是()A．超分子是有机聚合物B．超分子能表现出不同于组成超分子的单个分子的性质C．超分子具有特定结构和功能D．DNA是一种超分子【参考答案】A【质量水平】7．下列不能看作超分子的是()A．两个DNA分子链通过氢键结合在一起B．细胞膜中的磷脂分子的双层膜结构C．冠醚与金属离子的聚集体D．所有以氢键结合在一起的分子【参考答案】D【质量水平】二、单项选择题II8．已知M()和N()可“组合”成一种超分子。
2015【步步高 学案导学】高中化学人教版必修2配套文档 第3章 第4节 第1课时 糖类
2015【步步高学案导学】高中化学人教版必修2配套文档第3章第4节第1课时糖类1、知道糖类的组成、重要性质和主要应用。
2、认识葡萄糖的分子结构和特征反应。
3、能够设计实验确认淀粉水解的产物及水解的程度。
一葡萄糖1、糖类的组成及其分类(1)糖类组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式Cn(H2O)m表示，过去曾称其为碳水化合物。
(2)糖的分类：糖类可以根据其能否水解以及水解产物的多少不同，划分为单糖、双糖、多糖。
(3)重要糖类：类别代表物分子式相互关系单糖葡萄糖、果糖C6H12O6同分异构体双糖蔗糖、麦芽糖C12H22O11同分异构体多糖淀粉、纤维素(C6H10O5)n不属于同分异构体2、葡萄糖广泛存在于葡萄和其他有甜味的水果里；蜂蜜中也含有葡萄糖；正常人的血液里约含0、1%(质量分数)的葡萄糖，“血糖”指的就是血液里的葡萄糖。
(1)葡萄糖的结构葡萄糖的化学式为C6H12O6，请写出葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，在葡萄糖分子中含有两个决定葡萄糖化学性质的原子团，它们分别是CHOHCHOHCHO其对应的性质中不正确的是()A、与钠反应放出氢气B、可与乙酸发生取代反应C、能发生银镜反应D、可使小苏打溶液冒出气泡答案D解析葡萄糖含有羟基，故能与钠反应放出氢气，与乙酸发生酯化反应(取代反应的一种)；含有醛基，能发生银镜反应；无羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，D错误。
二糖类的水解1、蔗糖的水解反应(1)完成下列实验，并填写下表：实验操作实验现象最终有砖红色沉淀生成实验结论蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀(2)蔗糖水解反应的化学方程式为。
2、淀粉的水解反应(1)完成下列实验，并填写下表：实验操作实验现象实验结论将0、5 g淀粉放入试管，加入4 mL水，水浴加热加入银氨溶液，水浴加热无银镜出现在稀H2SO4催化作用和加热条件下，淀粉发生水解，生成具有还原性的葡萄糖将0、5 g淀粉加入试管中，加入4 mL20% 的H2SO4水浴加热。
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第四节基本营养物质第1课时糖类[学习目标定位] 1.知道糖类的组成、重要性质和主要应用。
2.认识葡萄糖的分子结构和特征反应。
3.能够设计实验确认淀粉水解的产物及水解的程度。
一葡萄糖1．糖类的组成及其分类(1)糖类组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式C n(H2O)m表示，过去曾称其为碳水化合物。
(2)糖的分类：糖类可以根据其能否水解以及水解产物的多少不同，划分为单糖、双糖、多糖。
(3)重要糖类：2.0.1%(质量分数)的葡萄糖，“血糖”指的就是血液里的葡萄糖。
(1)葡萄糖的结构葡萄糖的化学式为C6H12O6，请写出葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，在葡萄糖分子中含有两个决定葡萄糖化学性质的原子团，它们分别是—OH(羟基)和。
(2)主要化学性质①在人体内缓慢氧化，提供人体活动所需能量，写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O；②与新制Cu(OH)2悬浊液反应。
完成下列实验：实验现象：试管中有砖红色沉淀生成。
实验结论：葡萄糖具有还原性，能被弱氧化剂如新制Cu(OH)2悬浊液氧化，生成砖红色Cu2O 沉淀。
[归纳总结]1．葡萄糖的分子结构与性质2．常用新制的Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖的存在。
[活学活用]1．现有下列物质：①纤维素②甲酸甲酯(HCOOCH3)③淀粉④乙酸，其中符合C n(H2O)m 的组成，但不属于糖类的是()A．②④B．①②C．①④D．②③答案 A解析纤维素和淀粉的组成可表示为(C6H10O5)n即[C6(H2O)5]n，符合C n(H2O)m的组成，且属于多糖；甲酸甲酯和乙酸的分子式为C2H4O2，符合C2(H2O)2，但不是糖类，符合题意。
2．葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是()A．与钠反应放出氢气B．可与乙酸发生取代反应C．能发生银镜反应D．可使小苏打溶液冒出气泡答案 D解析葡萄糖含有羟基，故能与钠反应放出氢气，与乙酸发生酯化反应(取代反应的一种)；含有醛基，能发生银镜反应；无羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，D错误。
二糖类的水解1．蔗糖的水解反应(1)完成下列实验，并填写下表：(2)。
2．淀粉的水解反应(1)完成下列实验，并填写下表：(2)。
[归纳总结] 1．糖类水解 (1)水解规律(2)水解条件蔗糖、淀粉的水解均用稀H 2SO 4作催化剂，并且水浴加热。
2．检验淀粉水解及水解程度的实验步骤实验现象及结论[活学活用]3．中国酒文化源远流长，很多地方至今仍用传统工艺来制作米酒。
家酿米酒的转化过程为( )A ．淀粉→蔗糖→葡萄糖→酒B ．淀粉→麦芽糖→葡萄糖→酒C ．淀粉→麦芽糖→果糖→酒D ．淀粉→蔗糖→果糖→酒 答案 B解析 家酿米酒是以淀粉类物质为原料在酶的作用下逐步转化而成：淀粉――→酶麦芽糖――→酶葡萄糖――→酒化酶酒(乙醇)。
4．对于淀粉和纤维素，下列说法正确的是( ) A ．二者都能水解，但水解的最终产物不同B ．二者含C 、H 、O 三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体 C ．它们都属于糖类，且都是高分子化合物D ．化学性质相同 答案 C解析 A 项，两者水解的最终产物相同；B 项，由于n 值不同，故两者不互为同分异构体；C 项正确；D 项，两者结构不同，化学性质不同。
当堂检测1．有关糖类物质的叙述正确的是()A．糖类是有甜味的有机物B．糖类物质又叫碳水化合物，因此所有的糖类均可用通式C n(H2O)m来表示C．糖类物质和碳水化合物没有实质的联系D．糖类可以分为单糖和多糖答案 C解析本题主要考查糖类的概念和分类。
糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味。
有一部分糖符合C n(H2O)m的分子通式，但不是所有的糖都符合这个通式，由于最初出现的糖都符合这个通式，所以当时把糖类称为碳水化合物，一直沿用至今。
糖类可以根据水解情况分为单糖、双糖和多糖。
2．下列物质中，最简式相同，但不互为同分异构体的是()A．乙烯和苯B．蔗糖和纤维素C．乙酸和葡萄糖D．果糖和葡萄糖答案 C解析A、B项最简式不同；C项，最简式相同，但分子式不同，不属于同分异构体；D项，分子式相同，结构不同，属于同分异构体。
3．将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有()A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖答案 D解析将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合，发生的化学反应方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4当氢氧化铜遇到含有醛基()的化合物时，在加热条件下产生砖红色沉淀。
由题意知，此病人的尿液中含有带有醛基的物质，只有D中葡萄糖含有醛基。
4．将淀粉水解并用新制Cu(OH)2碱性悬浊液检验水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2悬浊液；④加入NaOH溶液中和。
以上各步操作的先后顺序排列正确的是()A．①②③④①B．②①④③①C．②①④③D．④③①②①答案 B解析解答本题时必须明确各步操作的目的和各步反应的条件。
加热既是淀粉在酸催化作用下水解反应的条件，也是其水解产物与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的条件；滴入稀硫酸用来催化淀粉水解；加入NaOH 溶液是为了中和作催化剂的稀H 2SO 4，以使葡萄糖与Cu(OH)2的反应能够进行。
因此验证淀粉水解产物可以表示为淀粉溶液――→稀H 2SO 4酸化液――→加热水解液――→加碱溶液中和溶液――→加新制Cu (OH )2悬浊液加热Cu 2O ，故正确的排序为②①④③①。
5．有A 、B 、C 三种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，甲同学做实验得出：①B 能发生银镜反应；②A 遇碘水变蓝色；③A 、C 均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。
(1)试判断它们各是什么物质：A 是________，B 是________，C 是________。
(2)分别写出A 、C 发生水解反应的化学方程式：A ：________________________________________________________________________； C ：________________________________________________________________________。
答案 (1)淀粉 葡萄糖 蔗糖 (2)(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 C 12H 22O 11＋H 2O ――→催化剂C 6H 12O 6＋C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖解析 (1)由题目可知，能发生银镜反应的为葡萄糖溶液，遇碘水变蓝色的为淀粉溶液。
由此可以确定A 为淀粉，B 为葡萄糖，C 为蔗糖。
(2)淀粉的水解产物为葡萄糖，蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖。
40分钟课时作业[基础过关]一、糖类的组成与来源1．下列关于糖类的叙述正确的是( ) A ．含有C 、H 、O 三种元素的有机物叫糖类B ．糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜C ．糖类物质都有甜味D ．糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需能量的重要来源 答案 D解析 含有C 、H 、O 三种元素的有机物不一定属于糖类，如C 2H 5OH ，A 不正确；蔗糖、淀粉等非还原性糖不能与银氨溶液反应生成银镜，B 不正确；多糖一般无甜味，C 不正确。
2．糖元[(C 6H 10O 5)n ]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。
下列关于糖元的叙述正确的是( )A．糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体B．糖元、淀粉、纤维素属于同系物C．糖元水解的最终产物是葡萄糖D．糖元具有还原性，能发生银镜反应答案 C解析糖元属于多糖，是一种高分子化合物，由于分子中的n值不同，所以与淀粉和纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物；多糖不具有还原性。
二、糖类的结构与性质3．葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法中，正确的是() A．葡萄糖是一种单糖B．葡萄糖分子中有6个碳原子、6个水分子C．常温下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液反应D．1 mol葡萄糖完全燃烧需要9 mol氧气答案 A解析解答本题要对葡萄糖的分子组成、结构特征和化学性质有较全面的了解。
葡萄糖是单糖，A正确；葡萄糖分子中氢氧原子个数比为2∶1，但不是以水分子的形式存在，B错；葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须加热，C错；葡萄糖分子可改写为C6·(H2O)6，由此可判断1 mol 葡萄糖完全燃烧需要6 mol氧气，D错。
4．下列关于蔗糖的说法中，不正确的是()A．蔗糖是最重要的双糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C．向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到银镜生成D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有气泡出现答案 A解析葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式为C12H22O11，A不正确；蔗糖分子内无醛基，B正确；蔗糖在酸性条件下的水解产物中有醛基，但在加银氨溶液之前，须加碱调至溶液呈碱性，C正确；蔗糖加浓硫酸炭化脱水，并且伴随着氧化还原反应，有大量气泡出现，D正确。
5．近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地进入人们的视野，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者食用的优点。
木糖醇是一种白色粉末状的晶体，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH-(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是()A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样属于多羟基醛或酮，是一种单糖B．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程C．木糖醇是一种五元醇D．木糖醇是一种无糖型甜味剂答案 A解析从给出的木糖醇的结构简式可知其分子中没有醛基，也没有酮基，只有羟基这一种官能团，故A项错误。
三、糖类及其水解产物的检验6．鉴别蔗糖和葡萄糖溶液，最好的试剂是()A．金属钠B．新制Cu(OH)2悬浊液C．单质碘D．稀硫酸答案 B解析蔗糖中无—CHO，而葡萄糖分子中含—CHO。
7．酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来，该试剂是() A．金属钠B．石蕊试液C．新制的氢氧化铜悬浊液D．NaHCO3溶液答案 C解析新制的Cu(OH)2悬浊液不与乙醇反应，与乙酸中和形成蓝色溶液，与葡萄糖在加热条件下反应产生砖红色沉淀。