〖精选5套试卷〗2021学年福建省名校高二化学下学期期末教学质量检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知：氧化锂（Li 2O ）晶体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是 A ．△H 1<0，△H 2>0 B ．-△H 5 +△H 1 +△H 2 +△H 3+△H 4 +△H 6 =0 C ．△H 3<0，△H 4 <0D ．△H 1+ △H 2+△H 3 +△H 4 =△H 5+△H 62．汉黄芩素是传统中草药黄苓的有效成分之一。

对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄苓素的叙述正确的是A ．分子内含有4种官能团B ．分子式为C 15H 15O 5C ．属于芳香化合物，一个汉黄苓素分子中含有三个苯环D ．与足量H 2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．下列物质属于弱电解质的是A ．NaClB ．NaOHC ．CH 3COOHD ．CO 24．充分燃烧某液态芳香烃X ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等．则 X 的分子式是（ ） A ．1014C HB ．1116C HC ．1218C HD ．1320C H5．用2mL 1mol·L －1CuSO 4溶液与3mL 0.5mol·L －1NaOH 溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL ，加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的主要原因是 A ．甲醛的量太少B ．CuSO 4的量太多 C ．NaOH 的量太少D ．加热的时间太短6．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ） A ．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B．聚乙炔的化学式为C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体7．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A．分子式为C6H6O6B．乌头酸既能发生水解反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乌头酸分子中所有碳原子可能共平面D．含1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH8．下列说法正确的是A．丙烷分子的比例模型：B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物C．和为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物9．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去10．下列实验不正确的是（）A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管11．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确．．．的是X Y ZQA ．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B ．元素X 有 -4，+2、+4等多种价态C ．Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D ．可以推测H 3QO 4是Q 的最高价氧化物的水化物12．下列溶液中，通入过量的CO 2后，溶液变浑浊的是( ) A ．B ．C ．CH 3COOHD ．C 2H 5OH13．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热14．常温下，向120mL 0.1mo A L H l -⋅溶液中滴加10.1mol L -⋅的氨水，溶液的pH 随氨水的体积关系如图所示。

下列说法不正确．．．的是（ ）A ．HA 的电离方程式为HA H A +-=+B ．B 点时加入HA 和氨水恰好完全反应C ．A 点所示溶液中：()()()-+432c A =2c NH +2c NH H O ⋅D ．C 点所示溶液中：()()()+-432c NH >c A >c NH H O ⋅15．将1.12g 铁粉加入25mL 2 mol·L -1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl -浓度基本不变 B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，显血红色 C ．Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为5∶1D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶516．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4(C2H4) 酸性KMn04溶液洗气B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液过滤C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液蒸馏D C2H5OH (H2O) 新制生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D17．下列关于物质的检验方法正确的是( )A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NHC．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCOD．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水18．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是()A．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液19．（6分）下表各选项中，不能．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）选项化合物 A B C DY CO2Fe2O3SiO2FeCl3W MgO Al2O3CO CuCl2A．A B．B C．C D．D20．（6分）下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）应用电化学原理，回答下列问题：（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。

（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。

（3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。

（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。

（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。

按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：ⅰ．K闭合时，指针偏移。

放置一段时间后，指针偏移减小。

ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① 实验ⅰ中银作______极。

② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。

工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化学式为____________，A的结构简式为___________，F的分子式为________。

（2）B中官能团的名称为______________（3）D到E的反应类型是______________。

（4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：__________。

（5）满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。

①与D物质含有相同官能团②含有六元环且环上有两个取代基四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。

回答：（1）写出元素符号：A____；C_____。

（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____。

（3）A的单质的电子式为___；A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____。

24．（10分）磷的单质及其化合物用途非常广泛。

回答下列问题。

（1）基态磷原子价电子轨道表示式为______________________；磷的第一电离能比硫大，其原因是_____________________________________________。

（2）已知反应6P2H4＝P4+8PH3↑。

P2H4分子中磷原子杂化类型是________________；P4分子的几何构型是________________________。

（3）N和P同主族。

①NH3的沸点比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中键角比PH3分子中键角大，其原因是______________________________________________。

②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是___________________________________________。

（4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。

In的配位数为_______________；与In原子间距离为22a nm的In原子有________个。

参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【详解】A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热，即△H1>0、△H2>0，故A错误；B．由盖斯定律可知，△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，即-△H5 +△H1 +△H2 +△H3+△H4 +△H6 =0，故B正确；C．12O2(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即△H3>0、△H4 <0，故C错误；D．由盖斯定律可知，△H1 +△H2 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，故D错误；故答案为B。