化合价和计算2013
化合价的计算与规律
给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。
因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。
给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。
再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。
化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。
确定化合物中元素的化合价，需注意∶(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显-2价。
(3)氢元素通常显+1价。
(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。
(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.初中化学确定元素化合价的方法一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。
它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。
一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。
二、根据元素的原子电子层结构特征确定【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ]A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。
因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。
化学式的化合价计算
化学式的化合价计算化合价是指给定元素在化合物中与其他元素结合所形成的键的数值。
通过化合价的计算，可以确定元素与其他元素结合的方式以及元素之间的化学反应。
在本文中，我们将介绍化合价的概念、计算方法以及一些常见的应用。
化合价的概念化合价是一种将化学元素与其他元素结合的方式进行描述的数值。
它表示元素中电子的数目与其可以接受或捐赠的电子数目之间的差异。
化合价的计算基于不同元素在化合物中的电子配置和化学键的形成。
化合价的计算方法化合价的计算可以通过以下步骤进行：1. 确定元素的电子配置。
2. 确定元素所处的主族，根据其周期表上的位置。
3. 根据主族的位置，确定元素的主要离子核电荷。
主族1和2元素通常会失去电子，形成阳离子。
主族16和17元素通常会接受电子，形成阴离子。
主族13至15元素既可以失去电子，也可以接受电子。
4. 计算元素可以失去或接受的电子数目。
主族1和2元素失去的电子数目等于它们的组数。
主族16和17元素接受的电子数目等于它们与主族18元素（稀有气体）之间的差值。
主族13至15元素可以根据具体情况来确定。
5. 根据元素之间的价键数目，计算每个元素的化合价。
对于单价键，每个元素的化合价等于它们可以失去或接受的电子数目之和。
对于双价键，每个元素的化合价需要再次加上相应的电子数目。
6. 确定每个元素的化合价后，将其写入化学式中，并确保总的化合价为零。
化合价的应用化合价的计算在化学反应和化合物的命名中起着重要的作用。
通过化合价的计算，我们可以预测化学反应中的物质的行为和性质。
在一些物质的命名中，化合价可以帮助我们确定元素之间结合的方式，并进一步理解这些化合物的特性。
例如，让我们考虑水（H2O）的化合价计算。
氧属于主族16，它可以接受2个电子。
氢的化合价为1。
因此，氧的化合价为-2，氢的化合价为+1。
在化学式中，将氧的化合价乘以2，并加上氢的化合价，得到总的化合价为0，即：2 * (-2) + 2 * 1 = 0。
化合价的计算与规律
给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘.因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即失掉另一元素化合价.给了两元素的化合价，求出化合价的相对值之最小公倍数.再用最小公倍数除以化合价相对值即求出分子中原子数.化合价的暗示办法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方.确定化合物中元素的化合价，需注意∶(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显-2价.(3)氢元素通常显+1价.(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价.(5)一些元素在同种物质中可显分歧的化合价.(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.初中化学确定元素化合价的办法一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价.它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种根本技艺，现就其在初中范围内作一归结，以期对同学们的学习有所帮助.一、依据与其他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价.解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价.二、依据元素的原子电子层构造特征确定【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ]A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价.因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定构造尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B.三、依据相对原子质量及该元素在化合物中的质量分数或各元素间质量比确定【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为 [ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy依题意有解得故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C.四、依据质量守恒定律确定【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反响，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3依据质量守恒定律可知，反响前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C.五、依据元素所形成的分歧化合物相对分子质量确定【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为 [ ] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有2MR+16x=M (1)MR+35.5x=N (2)（2）*2－（1）得x的值为(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有MR+35.5x=N ( 4 )综上讨论，应选A、D.六、依据反响中的质量关系，计算确定【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反响，发作bg氢气，则反响中该金属元素的化合价为[ ] 解析：设金属在反响中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系：2R～xH22M 2xa b故应选B.七、依据相关因素，讨论确定【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z =1∶2时，M 的化合价能够是[ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：M的化合价在数值上等于z的值如y=1 z=2 （合理）y=2 z= 4 （合理）y=3 z=6 （与最外层电子数少于5不符）故应选B、D.----------------------------------------------求化合价化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来.在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则.一般讲，有下述几种求法：一、依据化学式或根式求化合价1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）／A的原子个数2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）／未知化合价的元素的原子个数3．依据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价.在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数.练习1某盐的化学式（分子式）为Rm(SO4)n，则R的化合价为多少？二、依据AB化合物中诸元素质量比（或质量分数）求化合价1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）／（B 元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值／B元素的质量比值2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价／A 的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价／B相对原子质量练习2在氮和氧以7∶4质量比相结合的氧化物中，氮的化合价是几？三、依据AB化合物中元素的质量比和相对原子质量比求化合价（B的化合价×A的相对原子质量比值）／（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值练习3A、B元素相对原子质量之比为2∶1在仅有这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2∶3，其中B 为负n价，则A在此化合物中的化合价是多少？四、依据A元素（或原子团）形成AB和AC两种化合物的式量，求A的化合价1．若B为-2价，C为-1价，当A为奇数价时，则A 价：（2AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A价）2．若B为-2价，C为-1价，当A为偶数价时，则A 价：2（AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A价）3．若B、C价数相同，则A价为：（AC式量-AB式量）／（C式量-B式量）练习4某不变价元素R的氧化物式量为M1，氯化物式量为M2，则R元素的化合价能够是几价？练习题谜底：1．2n/m2．13．3n。
化合价怎么算出来的
化合价怎么算出来的
在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。
可根据化学式或根式，元素质量比等方法求化合价。
一、化学式或根式
1、求AmBn化合物中A元素化合价的公式：
（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数
2、求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：
（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数
3、根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。
在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。
二、由元素质量比
1、（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值。
2、A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量。
三、由质量比
（B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值。
四、求化合价
1、若B为-2价，C为-1价，当A为奇数价时，则A价：
（2AC式量-AB式量）/（C式量×B价-B式量×A价）
2、若B为-2价，C为-1价，当A为偶数价时，则A价：
2（AC式量-AB式量）/（C式量×B价-B式量×A价）
3、若B、C价数相同，则A价为：（AC式量-AB式量）/（C式量-B式量）。
化合价的计算方法
化合价的计算方法化合价是指元素在化合物中所表现出的化学价数，是元素的化学组成和化合物的结构的基本特征之一。
化合价的计算方法可以通过元素的电子结构和元素之间的化学键进行推导和计算。
下面将介绍化合价的计算方法。
首先，我们需要了解元素的电子结构。
元素的电子结构是指元素原子中电子的排布方式，包括了电子的能级、轨道和电子数量。
根据元素的电子结构，我们可以确定元素的主要化学性质和化合价的可能取值。
例如，氧气的电子结构为1s2 2s2 2p4，根据其电子结构，我们可以推断氧气的化合价为-2。
其次，化合价的计算还需要考虑元素之间的化学键。
化学键是指两个原子之间通过共用电子或者转移电子而形成的化学连接。
根据元素之间的化学键的性质，我们可以推断元素的化合价。
例如，氯气中氯原子通过共价键连接，因此氯的化合价为-1。
另外，化合价的计算还需要考虑化合物的整体电中性。
化合物是由不同元素组成的，其化合价的计算需要满足化合物整体电中性的要求。
通过合理分配元素的化合价，使化合物的总电荷为零，从而得到化合物中各元素的化合价。
在实际应用中，化合价的计算方法可以通过以下步骤进行：1. 分析化合物的成分，确定化合物中各元素的电子结构；2. 根据元素的电子结构，推断各元素可能的化合价；3. 考虑化合物中元素之间的化学键的性质，进一步确定各元素的化合价；4. 根据化合物的整体电中性要求，进行化合价的最终确定。
总之，化合价的计算方法是通过分析元素的电子结构和元素之间的化学键，结合化合物整体电中性的要求，来确定元素在化合物中的化学价数。
通过合理计算化合价，可以更好地理解化合物的结构和性质，为化学实验和应用提供理论基础和指导。
希望以上内容能够帮助您更好地理解化合价的计算方法，如果您对化学计算还有其他疑问，欢迎随时与我们联系。
化合价计算规则
化合价计算规则
化合价是元素在化合物中的电荷数或电子数，用于描述元素与其他元素形成化合物时的化学性质。
化合价的计算规则如下：
金属元素的化合价通常为它的正离子的电荷数。
例如，钠的化合价为+1，铝的化合价为+3。
非金属元素的化合价通常为它的负离子的电荷数。
例如，氧的化合价为-2，氯的化合价为-1。
在化合物中，元素的化合价总和必须等于化合物的总电荷。
例如，氯化钠（NaCl）中，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，两者的化合价总和为0，与化合物的总电荷相等。
有些元素可以具有不同的化合价，称为多价元素。
多价元素的化合价取决于具体的化合物和反应条件。
例如，铁可以具有+2和+3的化合价，氧可以具有-2和-1的化合价。
在某些情况下，元素的化合价可能会发生变化。
这取决于化合物中其他元素的化合价和反应条件。
需要注意的是，化合价是一种近似的概念，它用于描述元素在化合物中的电荷状态，但并不是元素真正的电荷数。
化合价的计算规则提供了一种简化的方法来确定元素的电荷状态和化学性质。
1/ 1。
化合价的定义及计算规律是什么
化合价的定义及计算规律是什么化合价是指元素在化合物中的电荷数或与其他元素结合的能力。
化合价表示了元素在化合物中所具有的化学性质和反应能力。
计算化合价的规律主要基于离子理论和共价键理论。
1.离子理论：离子化合物中，元素的化合价是根据元素的原子半径和电子的价电子数来确定的。
通常有以下规律：-单负离子的化合价等于其所带电子数的负值。
-单正离子的化合价等于其所失电子数。
-多价离子的化合价是由周围的其他元素配位数来决定的。
2.共价键理论：共价键理论认为，化学键是由元素之间共享电子而形成的。
在共价化合物中，元素的化合价是由元素的原子核的原子核的原子半径、电子的价电子数以及配位数等因素决定的。
通常有以下规律：-非金属元素的化合价等于其所缺失的电子数。
-金属元素通常以正离子形式存在，其化合价等于缺失的电子数。
-元素的化合价可以通过与其他元素形成的共价键的数目共享电子数来确定。
需要注意的是，化合价是根据化合物的结构和性质来确定的，因此在一些特殊的化合物中，以上规律可能不适用。
此外，元素的化合价也会受到外界环境和反应条件的影响。
举例说明：1.在氯化钠（NaCl）中，氯的化合价为-1，钠的化合价为+1、氯原子缺失了一个电子形成Cl-离子，钠原子失去了一个电子形成Na+离子。
2.在氧化铁（Fe2O3）中，氧的化合价为-2，铁的化合价为+3、氧原子缺失了两个电子形成O2-离子，铁原子失去了三个电子形成Fe3+离子。
3.在甲烷（CH4）中，碳的化合价为+4，氢的化合价为+1、碳与四个氢原子形成了共价键，因此碳原子共享了四个电子，所以它的化合价为+4、氢原子缺少了一个电子，所以它的化合价为+1总而言之，计算化合价需要根据离子理论和共价键理论来确定。
化合价的计算规律主要是根据元素的电子数、配位数以及共享的电子数来确定。
化合价的计算
化合价计算专题知识点常见元素化合价：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
卤素负一、一、三、五、七。
莫忘单质都是零常见原子团化合价：负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根知识点拓展1、对于化学式，它的化合价为零，即总正价+总负价=0例求H2S中硫的化合价。
解: 设硫的化合价为X，H为正一价，根据总正价+总负价=0，有（+1）*2 + X = 0 求得X=-2求下列化学式中某元素的化合价Cu2O、CuO中Cu的化合价分别是______、________FeO Fe2O3中Fe的化合价分别是______、________CO、CO2中C的化合价分别是______、________H2S、SO2、SO3中S的化合价分别是______、________、______ HCl、HClO、Cl2O3、KClO3、KClO4中Cl的化合价分别是______、________、______、______、_______。
NO、NH3、NO2、N2O、N2O5中N的化合价分别是______、________、______、______、_______2、对于离子团，化合价等于它的电荷量，即总正价+总负价=所带电荷量例如CO32-的化合价为负二价，就C元素的化合价解：设C的化合价为X，O为负二价，根据总正价+总负价=所带电荷量，有（-2）*3 + X = -2，求得X=+4求下列离子团中某元素的的化合价SO32-、SO42-中S的化合价分别是______、________。
CO32-中C的化合价分别是______。
MnO4-中Mn的化合价分别是______。
NO3-、NH4+中N的化合价分别是______、________。
化合价怎么计算
化合价怎么计算计算化合价之前，首先要把最基本的的化合价背会，这是第一步，也是必须要掌握的。
比如以下两个化合价口诀：氢钠钾银正一价，钙钡镁锌正二价，一二铜，二三铁，二四六硫二四碳，三铝四硅三五磷，变价还有锰氯氮.钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六.化合价口诀背会了之后，你就有了一定的基础.然后先标出一些只有一种化合价的元素的化合价，再进一步标出某种元素最常用的化合价，比如氧，它的化合物可以为负二价也可以为负一价（在过氧化物中氧呈负一价），最后根据正负化合价代数和为零的原则（注意：要带入角标计算），确定未知元素或化合价较多的元素的化合价。
举个例子：亚硫酸氢钠的化合价标注：先确定钠和氢为正一价，氧一般为负二价，硫元素的化合价较多，我们可以根据正负化合价代数和为零进行计算其化合价，设硫的化合价为X，则有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合价为正四价。
扩展资料：确定化合物中元素的化合价，需注意：(1)化合价有正价和负价。
(2)氧元素通常显-2价。
(3)氢元素通常显+1价。
(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。
(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。
(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。
比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。
而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。
如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。
九年级化学化合价怎么求
化合价的求法•求化合价：化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。
在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。
几种求法：一、由化学式或根式1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。
在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。
二、由元素质量比1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量三、由质量比（B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值•正负代化合价数和为零：【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。
电子层结构法【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。
因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。
质量分数法【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。
三种元素化合价的计算公式
三种元素化合价的计算公式化合价的计算公式。
化合价是指元素在化合物中的化合能力，是元素化合时电子的失去或获得数目。
化合价的计算需要根据元素的化学性质和元素的周期表位置来确定。
在化学反应中，化合价的计算对于预测化合物的性质和化学反应的进行是非常重要的。
本文将介绍三种元素化合价的计算公式，分别是简单离子的化合价、复合离子的化合价和共价化合物的化合价。
一、简单离子的化合价计算公式。
简单离子是指只含有一个原子的离子，它们的化合价可以根据元素的位置和周期表的规律来确定。
对于主族元素，它们的化合价通常等于它们在周期表中的主族号。
例如，氧气在周期表中属于第六主族，所以它的化合价通常为-2。
而对于过渡金属元素，它们的化合价通常是不固定的，但可以通过化合物的结构和性质来确定。
二、复合离子的化合价计算公式。
复合离子是指由两个或多个原子以共价键结合而成的带电离子。
它们的化合价可以通过原子的电负性和离子的结构来确定。
对于含有氧的复合离子，如硫酸根离子（SO4^2-）和硫代硫酸根离子（S2O3^2-），它们的化合价可以通过氧的化合价和离子的电荷数来确定。
例如，硫酸根离子中氧的化合价为-2，所以硫的化合价为+6。
而对于含有金属离子的复合离子，它们的化合价通常等于离子的电荷数。
三、共价化合物的化合价计算公式。
共价化合物是指由两个或多个非金属原子以共价键结合而成的化合物。
它们的化合价可以通过原子的电负性和化合物的结构来确定。
根据共价键的性质，共价化合物中原子的化合价通常是不固定的，但可以通过化合物的结构和性质来确定。
例如，在二氧化碳（CO2）中，氧的电负性较大，所以它的化合价为-2，而碳的化合价为+4。
综上所述，化合价的计算对于预测化合物的性质和化学反应的进行是非常重要的。
通过以上三种元素化合价的计算公式，我们可以更好地理解化合物的结构和性质，为化学实验和工程应用提供理论基础。
在化学反应中，化合价的计算可以帮助我们预测反应产物和控制反应条件，从而实现对化学反应的精确控制。
化合价的计算与规律
化合价的计算与规律给了化合式之后，若知道一个元素的化合 中该元素的原子数相乘。
因化合价的电性为零 该元素原子数 的积再除以分子中另一元素的原 价。
给了两元 素的化合价，求出化合价的绝对公倍数除以化 合价绝对值即求出分子中原子数化合价的 表示方法：正负化合价用 +1, 元素符号的正上方。
确定化合物中元素的 化合价，需注意： (1) 化合价有正价和负价(2) 氧元素通常显-2价。
(3) 氢元素通常显+1价。
(4) 金属元素跟非金属元 素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负中可显不同的化合价。
价的代数和为0. 的原子在形成化合物时表现出来 因此，在单质 分子里，元素的化合价 为0.初中化学确定元素化合价的方法一定数目 的一种元素的原子跟一定数目的 质，叫元素的 化合价。
它是元素的一个重要性 中生应掌握的 一种基本技能，现就其在初中范 们的学习有所帮助。
一、根据与其他元素组成的化合物化学式 【例1】试确定化 合物K2MnO4中Mn 元素的化合 价解析：设化合物中 Mn 元素化合价为+x 价，依化合物中 各元素化合价正 负代数和为零 的原则有2×( +1) +1×( +x ) +4×( -2 ) =0解之得x=6故K2Mn θ仲Mn 元素化合价为+6价。
、根据 兀素的原子电子层结构特征确定【例2】元素X 的原子最外层上 有1个电子，元素 Y 的原子外层上有 6个电子，则X 、Y 两元素可形 成的化合物的化学式为[] A. XY B . X2Y C . XY2 D . X3Y解析：本 题的关键可以说是首先得确定在 形成化合物时，X 、Y 两元素 所表现的化合价。
因X 最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y 最外 层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X 、Y 所 形成化合物分子式为X2Y ，应选B O价，可将其化合价与其分子 ,将零减去上一个化合价与 子数，即得到另一元素化合 值之最小公倍数。
化合价的计算与规律
给了化合式之后,若知道一个元素得化合价，可将其化合价与其分子中该元素得原子数相乘。
因化合价得电性为零,将零减去上一个化合价与该元素原子数得积再除以分子中另一元素得原子数,即得到另一元素化合价。
给了两元素得化合价,求出化合价得绝对值之最小公倍数。
再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。
化合价得表示方法:正负化合价用＋1，+2,＋３,-１，-２……0等要标在元素符号得正上方。
确定化合物中元素得化合价,需注意∶（1)化合价有正价与负价;(2）氧元素通常显-2价。
（３)氢元素通常显+1价。
(4)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价，非金属元素显负价。
(5)一些元素在同种物质中可显不同得化合价。
（6)在化合物里正负化合价得代数与为0、(７)元素得化合价就是元素得原子在形成化合物时表现出来得一种性质，因此,在单质分子里,元素得化合价为０、初中化学确定元素化合价得方法一定数目得一种元素得原子跟一定数目得其她元素得原子化合得性质,叫元素得化合价。
它就是元素得一个重要性质,确定元素得化合价就是初中生应掌握得一种基本技能,现就其在初中范围内作一归纳,以期对同学们得学习有所帮助。
一、根据与其她元素组成得化合物化学式确定【例１】试确定化合物K2MnO４中Mn元素得化合价。
解析:设化合物中Mｎ元素化合价为+ｘ价,依化合物中各元素化合价正负代数与为零得原则有2×(+1)＋1×(＋x）+4×(-2)=0解之得ｘ=６故Ｋ2ＭnＯ4中Ｍn元素化合价为+６价。
二、根据元素得原子电子层结构特征确定【例2】元素Ｘ得原子最外层上有1个电子,元素Y得原子外层上有6个电子,则Ｘ、Ｙ两元素可形成得化合物得化学式为［］A.XY B．X２Y C.XY2 D.Ｘ3Y解析:本题得关键可以说就是首先得确定在形成化合物时,X、Y两元素所表现得化合价。
因X最外层上只有1个电子,最高正价为+1价,Ｙ最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差２个，故最低负价为-２价,则X、Y所形成化合物分子式为Ｘ２Y，应选B。
化合价的计算方法是什么有哪些注意事项
化合价的计算方法是什么有哪些注意事项想计算化合价，首先要记住常用的元素化合价。
用化合价写化学式的原则：正价在前，负价在后；金前非后，氧右非左；化合价，标上头；先略简，后交叉。
在标完化合价后，验证一下，所有元素的化合价的代数和，等于零。
将常用的化合价记住后，根据所有元素的化合价的代数和，等于零，就可以计算其它你不太把握的元素的化合价。
11、首先要记住常用的元素化合价。
如：常见元素的化合价口诀：氢钠钾银+1价，钙钡镁锌+2价（解释：如氢、钠、钾和银均是+1价，其它同理）；一二铜，二三铁，二四六硫二四碳（解释：如铜元素是+1价和+2价，其它同理，但有的+价和—价之分，如：在二氧化硫中硫是+4价，在硫化氢中，硫是—2价）；三铝四硅三五磷，变价还有锰氯氮；还有最常见的氧元素表现为-2价（初中范畴中）。
2、首要记住常用的元素化合价。
3、用化合价写化学式的原则：正价在前，负价在后；金前非后，氧右非左；化合价，标上头；先略简，后交叉。
4、在标完化合价后，验证一下，所有元素的化合价的代数和，等于零。
如：三氯化铁（FeCI3）中（Fe是+3价，且原子个数为1，CI是-1价，且原子个数为3，计算（+3x1+-1x3=0）这就是说，所有元素的化合价的代数和，等于零。
）5、将常用的化合价记住后，根据所有元素的化合价的代数和，等于零，就可以计算其它你不太把握的元素的化合价。
21、化合价有正价和负价2、氧元素通常显-2价。
3、氢元素通常显+1价。
4、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。
5、一些元素在同种物质中可显不同的化合价。
6、在化合物里正负化合价的代数和为0。
7、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。
3化合价是一种元素的一颗原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。
一颗原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。
化合价计算公式
化合价计算公式
有机化学中有一种叫做合成价的概念，它是有机化合物发生反应的数量性质的量化指标。
化学反应中涉及有机物质在反应过程中迅速地由一种物质向另一种物质变化，它描述了反应物在反应体系中的特定反应下所释放或摄取的物质的绝对量。
它的计算公式如下：合成价（X）＝质量（产物）/质量（原料）
在计算合成价时，比较重要的是反应物的体系，确定体系完整性所需要的条件，以避免反应发生时出现不稳定因素，影响反应结果。
因此，在计算合成价时，必须以反应产物和原料的物质模型作为反应前条件，计算得到合成价，从而明确反应体系的特征，并使用这一
信息来更好地实现有效反应。
此外，当反应产物含有多个物质成分时，合成价的计算也是不同的。
在这种情况下，我们应该把反应的原料和产物分割成各自的单位，然后把它们分别计算出来并相加，然后求和，再算出它们之间的合成价。
总之，合成价具有重要的科学意义，可以用来表示反应的物质性质，比如反应热、比喷射、活性等，这些特性可以用合成价来反映，对实现有效反应有着重要的指导意义。
因此，合
成价在有机合成学中具有非常重要的地位，而计算合成价所要熟悉的那些计算公式也是十
分重要的。
化合价的计算与规律
给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘.因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价.给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数.再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数.化合价的暗示办法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方.确定化合物中元素的化合价，需注意∶(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显-2价.(3)氢元素通常显+1价.(4)金属元素跟非金属元素化应时，金属元素显正价，非金属元素显负价.(5)一些元素在同种物质中可显不合的化合价.(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表示出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.初中化学确定元素化合价的办法一定命目标一种元素的原子跟一定命目标其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价.它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种根本技巧，现就其在初中规模内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮忙.一、依据与其他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价.解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价.二、依据元素的原子电子层构造特征确定【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ]A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y解析：本题的症结可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表示的化合价.因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定构造尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B.三、依据相对原子质量及该元素在化合物中的质量分数或各元素间质量比确定【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为 [ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy依题意有解得故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C.四、依据质量守恒定律确定【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反响，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3依据质量守恒定律可知，反响前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C.五、依据元素所形成的不合化合物相对分子质量确定【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[ ] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有2MR+16x=M (1)MR+35.5x=N (2)（2）*2－（1）得x的值为(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有MR+35.5x=N ( 4 )综上讨论，应选A、D.六、依据反响中的质量关系，盘算确定【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反响，产生bg氢气，则反响中该金属元素的化合价为[ ]解析：设金属在反响中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系：2R～xH22M 2xa b故应选B.七、依据相关因素，讨论确定【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z =1∶2时，M 的化合价可能是[ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：M的化合价在数值上等于z的值如y=1 z=2 （合理）y=2 z= 4 （合理）y=3 z=6 （与最外层电子数少于5不符）故应选B、D.----------------------------------------------求化合价化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化应时才表示出来.在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则.一般讲，有下述几种求法：一、依据化学式或根式求化合价1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）／A的原子个数2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）／未知化合价的元素的原子个数3．依据正、负电荷数断定元素（或原子团）的化合价.在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数.演习1某盐的化学式（分子式）为Rm(SO4)n，则R的化合价为若干？二、依据AB化合物中诸元素质量比（或质量分数）求化合价1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）／（B 元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值／B元素的质量比值2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价／A 的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价／B相对原子质量演习2在氮和氧以7∶4质量比相联合的氧化物中，氮的化合价是几？三、依据AB化合物中元素的质量比和相对原子质量比求化合价（B的化合价×A的相对原子质量比值）／（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值演习3A、B元素相对原子质量之比为2∶1在仅有这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2∶3，其中B为负n价，则A在此化合物中的化合价是若干？四、依据A元素（或原子团）形成AB和AC两种化合物的式量，求A的化合价1．若B为-2价，C为-1价，当A为奇数价时，则A 价：（2AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A 价）2．若B为-2价，C为-1价，当A为偶数价时，则A 价：2（AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A 价）3．若B、C价数相同，则A价为：（AC式量-AB式量）／（C式量-B式量）演习4某不变价元素R的氧化物式量为M1，氯化物式量为M2，则R元素的化合价可能是几价？演习题答案：1．2n/m2．13．3n。
化合价计算与规律版
⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯化合价的计算与规律给了化合式以后，假定知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。
因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即获得另一元素化合价。
给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。
再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。
化合价的表示方法：正负化合价用 +1，+2，+3，-1 ，- 2⋯⋯ 0 等要标在元素符号的正上方。
确立化合物中元素的化合价，需注意∶(1) 化合价有正价和负价；(2) 氧元素往常显-2 价。
(3)氢元素往常显+1 价。
(4) 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(5) 一些元素在同种物质中可显不一样的化合价。
(6) 在化合物里正负化合价的代数和为0.(7) 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，所以，在单质分子里，元素的化合价为0.初中化学确立元素化合价的方法必定数量的一种元素的原子跟必定数量的其余元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。
它是元素的一个重要性质，确立元素的化合价是初中生应掌握的一种根本技术，现就其在初中范围内作一概括，以期对同学们的学习有所帮助。
一、依据与其余元素构成的化合物化学式确立【例 1】试确立化合物 K2MnO4中 Mn元素的化合价。
分析：设化合物中 Mn元素化合价为+x 价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原那么有 2×〔 +1〕+1×〔 +x〕+4×〔 -2 〕 =0 解之得 x=6 故 K2MnO4中 Mn元素化合价为+6 价。
二、依据元素的原子电子层构造特点确立【例 2】元素 X 的原子最外层上有 1 个电子，元素 Y 的原子外层上有 6 个电子，那么X、 Y 两元素可形成的化合物的化学式为[ ]A． XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y分析：本题的重点能够说是第一得确立在形成化合物时， X、Y两元素所表现的化合价。
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SO2
8.填表：写出各物质的化学式
化学式 负价元素 正价 元素
+1
H HCl H2SO4
+2
Mg
Al
+3
-1
Cl
MgCl2
MgSO4
AlCl3
Al 2(SO4)3
-2
SO4
1.（2013· 福州）下列化学用语与含义不相符的是 （ ） A．O2—2个氧原子 B．Ca2+—钙离子 C．P2O5—五氧化二磷 D．2H2O—2个水分子
化学式
会判断
能写出
化合价
1.交叉约简法确定化学式
-2
O
+5
+5
P
PO
-2
P2O5
答案： Al2O3 Cl2O7
-2 O +2 Ca +3 Al
• 写出下列元素或原子团组成的化合物
SO2
+7 Cl
Ca(OH)2
-2 O +4 S
-2 O
-1
OH
2.确定物质中某元素的化合价
确定氯酸钾中氯元素的化合价 【思路】 先写出化学式 KClO3
=1：16：32
注意：各元素的质量比=化合物中各元素的 相对原子质量与原子个数积的比值。
3.计算物质中某元素的质量分数
R元素的质量分数＝
R的相对原子质量х化学式中R的原子个数 物质的相对分子质量 Х100%
NH4NO3 中氮元素质量分数= 计算水中氢元素的质量分数是多少？ 14 × 2 水中氧元素的质量分数是多少？ ×100﹪ =35﹪
三价记住磷酸根；
PO4
通常为负除铵根。
NH4
元素的化合价与离子符号的关系如何 ? +2
2+ 如 :Mg 和 Mg 同种元素的化合价与其离子所带电荷相比
数值和符号都相同
标注的位置不同，符号与数字的先后不同
化合价的应用
1、能根据元素或原子团化合价书写化学式， （交叉约简） 2、根据化学式正确计算元素或原子团的化合价
A
5.说出下列物质中硫元素的化合价 H 2S
-2
S
0
H2SO3
+4
H2SO4
+6
6.试确定下列化合物中原子团的化合价
KOH
-1
Mg(NO3)2 BaSO4
-1
-2
Na2CO3 Na3PO4
-2
-3
不是，如 NH4
原子团的化合价都是 负价吗？ + 1
7.当硫元素显 +4 价时，试确定其氧化物的化学式
B
4.（2013· 南京）据报道，“毒淀粉”是在淀 粉中添加了对人体有害的马来酸( C4H4O4 )。 马来酸是无色晶体，能溶于水。下列关于 马来酸的说法中正确的 （ ） A．马来酸属于氧化物 B．马来酸由三种元素组成 C．马来酸中碳元素的质量分数最大 D．5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数 为 2.76%
A
3.(2012· 南京)氧气中氧元素的化合价为(
A．-2 B．-硼酸（H3BO3）等试剂进 行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的 化合价是 （ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
C
4.【2012·泰安】化学用语是最简明、信息丰富、 国际通用的语言。下列对化学用语解释不 正确的是 （ A．2H—2个氢元素 B．N2— C．2H2O—2个水分子 D．Mg2+—镁离子
B
作业：
• P89 4、5、6
三、有关化学式的计算：
1.计算相对分子质量； 2.计算化合物中各元素的质量比； 3.计算某元素的质量分数。
1.计算相对分子质量
相对分子质量: 化学式中各原子相对原子质量的总和.（单位为1）
H2O的相对分子质量：
1×2+16×1=18
H2SO4 的相对分子质量：
1×2+32×1+16×4=98
计算下列物质的相对分子质量：
• 若CuSO4· 5H2O如何计算？
64+32+16×4+5×（2+16）=250
总结： 1.元素符号之间要用“+”
2.元素符号与数字之间要用“×” 3.如果元素符号之间有“点”要用“+”
计算下列物质的相对分子质量：
Al2O3
(Al:27
CO2
O:16 C:12
Cu(OH)2
+5
设未知数 解：设KClO3中Cl的化合价为X
列等式
(正负总价和为0)
(+1)×1+X+(-2) ×3=0
1.（2013· 南京）氦气中氦元素的化合价为 （ ） A. +1 B． 0 C． - 2 D． - 1
B
2.（2013· 泸州）金属Mg在空气中燃烧可 生成MgO和Mg3N2，在Mg3N2中N元素的 化合价是 （ ） A．－3价 B．－2价 C．＋3价 D．＋5价
H:1 Cu:64)
Al2O3 的相对分子质量是：102 CO2 的相对分子质量是：44 Cu(OH)2的相对分子质量是：98
2.计算化学式中各元素的质量比 H2O中 H:O = (1 ×2):(16 ×1) = 1:8
H2SO4 : H:S:O = (1 ×2):(32 ×1):(16×4)
=2: 32: 64
14×2+1×4+16×3
练习一
• 100克硝酸铵中含氮元素多少克？
练习二
• 1、现在知道一块地需要上含氮元素质 量为46.7千克的肥料。如果购买尿素 需要多少千克？购买碳酸氢铵呢？
• 已知尿素的含氮量约为46.7%，多少克尿 素所含氮元素与100克硝酸铵中含有的 氮元素质量相等？
练习.下图是某个化学反应前、后微观模拟图。 请根据图示回答： （1）该化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成的 各粒子间的个数 比 2:1:2 ； （2）该反应的基本反应类型为 化合反应 ； （3）该反应中的生成物 可 能 (填“可能” 或“不可能”)属于氧化物。
课题四
化合价和计算
通常元素之间化合时，各 元素的原子数目是一定的。这 一定的数目反映了元素原子在 化合价 形成化合物时所具有的化合价。
化合价有什么特点？
1、有正、负价之分。 2、金属元素显正价，非金属元素显负价。 3、有些元素有多种化合价。
4、化合物里正负化合价代数和为零。
5、单质中元素化合价为零。
A
2.（2013· 泉州）万金油的主要成分是薄荷脑 （C10H10O），关于薄荷脑的说法错误的（ ） A．属于化合物 ( C:12 H:1 O:16) B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．所含碳元素的质量分数为40％ D．1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧 原子构成
C
3.（2013· 内江）.下列有关的化学用语表达 正确的是 （ ） A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O +2 C．两个钙离子：2Ca D．四个铝离子：4Cl
反应前 后
反应
综合应用：
某物质的化学式为HnRO2n-1，它的相对分子质量为 M，则该化合物中R 元素的化合价为 +(3n-2) R的相对原子质量为
M-33n+16
作业： P89 4 5 6 7
6、化合物中，O的化合价为-2价，H的化合价为+1 价 。
化合价歌谣 记住常见元素和原子团的化合价
一价氢氟钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷； 二三铁，二四碳； 二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见； 氢一氧二为标准； 单质元素价为零。
一价铵硝氢氧根；
NO3 OH
二价硫酸碳酸根；
SO4 CO3