高中化学氧化还原反应知识点
高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点
第三节氧化还原反应杭信一中何逸冬一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【习题一】（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3B．ICl+H2O═HCl+HIOC．SiO2+2C高温Si+2CO↑D．2Na+O2点燃Na2O2【考点】氧化还原反应．氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。
【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
故选：B。
【习题二】（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．电子守恒法的计算【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；C．根据溶液溶质的质量分数=×100%计算；D．根据一个分子中含1个氮原子判断．【解答】解：A．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol ×[4-（-2）]=6mol，故B正确；C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；D．因为论NO还是二氧氮还是NO和NO2的混合气体都是一个分子中含1个氮原子，所以NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，故D错误。
高中化学必修一氧化还原反应
高中化学必修一氧化还原反应要点一：氧化还原反应的相关概念1、氧化还原反应的定义凡是有元素有化合价升降（电子的得失）的化学反应成为氧化还原反应。
2、氧化还原反应的本质与特征（1）本质：电子的转移（得失或偏移）（2）特征：化合价的升降3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（1）氧化剂：在反应中得到电子的物质，体现氧化性，在反应中被还原，发生还原反应。
（2）还原剂：在反应中失去电子的物质，体现还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应。
（3）氧化产物：氧化反应后得到的产物（还原剂的产物）。
（4）还原产物：还原反应后得到的产物（氧化剂的产物）。
（5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系①置换反应一定是氧化还原反应。
②复分解反应一定不是氧化还原反应。
③有单质参与的化合物和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
它们之间的关系如下图所示：4、总结①口诀：升失氧还原剂；降得还氧化剂。
②氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→发生氧化反应→得到氧化产物。
③常见的氧化剂和还原剂5、注意事项（1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
如：Cl2+H2O= HCl+HClO中，被氧化被还原的元素都是氯元素（典型的歧化反应）。
（2）一种反应物不一定只表现出一种性质，如2KMnO4===== K2MnO4+ MnO2+ O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了氧化性，有表现了还原性。
（3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化（氧气生成臭氧）不属于氧化还原反应。
（4）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素——归中反应。
2H2S + SO2 ====3S + 2H2O典型例题1、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【解答】解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误；B．由N元素的化合价变化可知，生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，而氧化剂、还原剂均为反应物，故D错误；故选：C。
高中化学知识点总结氧化还原反应
三、氧化還原反應1、準確理解氧化還原反應の概念1.1 氧化還原反應各概念之間の關係（1）反應類型：氧化反應：物質所含元素化合價升高の反應。
還原反應：物質所含元素化合價降低の反應。
氧化還原反應：有元素化合價升高和降低の反應。
（2）反應物：氧化劑：在反應中得到電子の物質還原劑：在反應中失去電子の物質（3）產物：氧化產物：失電子被氧化後得到の產物還原產物：得電子被還原後得到の產物（4）物質性質：氧化性：氧化劑所表現出得電子の性質還原性：還原劑所表現出失電子の性質（5）各個概念之間の關係如下圖例題1：下列變化過程屬於還原反應の是( D )→MgCl2→Na+→CO2 D. Fe3+→Fe例題2：下列化學反應不屬於氧化還原反應の是（ C ）A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2OB、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2OC、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HClD、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl1.2 常見の氧化劑與還原劑(1)物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決於元素の化合價。
①元素處於最高價時，它の原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價のMn 和+6價のS②元素處於中間價態時，它の原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價のS和+4價のS③元素處於最低價時，它の原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價のS(2)重要の氧化劑①活潑非金屬單質，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素處於高價時の氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。
③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。
(3)重要の還原劑①金屬單質，如Na，K，Zn，Fe等。
②某些非金屬單質，如H2，C，Si等。
高中氧化还原反应
高中氧化还原反应概念
高中氧化还原反应是指：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
特征是元素化合价发生变化。
本质是反应过程有电子得失或发生偏移。
氧化与还原；氧化：失去电子，化合价升高。
还原：得到电子，化合价降低。
氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
此类反应都遵守电荷守恒。
在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。
两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。
有机化学中也存在氧化还原反应。
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
反应的本质是电子有转移，其特征为化合价的升降。
化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应。
化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物。
氧化还原反应在工农业生产方面的运用
我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。
如制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用还原的方法、制备贵重金属常用湿法还原等。
许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反应也是氧化还原反应。
石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。
高中化学氧化还原反应
高中化学氧化还原反应氧化还原反应是化学中常见的重要反应类型之一，也是我们在高中化学学习中的重点内容。
本文将从氧化还原反应的基本概念、反应的分类以及实际应用等方面展开论述。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质的电子转移导致其氧化态和还原态发生变化的过程。
氧化是指物质丧失电子，氧化态数值增加；还原是指物质获得电子，氧化态数值减少。
在氧化还原反应中，被氧化的物质称为还原剂，起到给予电子的作用；而被还原的物质称为氧化剂，起到接收电子的作用。
二、氧化还原反应的分类1. 电子转移反应：在反应中，物质的电子发生转移，产生氧化和还原两个反应。
例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，氯原子从0氧化态到-1氧化态，被还原，同时钠原子从0氧化态到+1氧化态，被氧化。
2. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在生产和实际应用中具有广泛的用途，下面以几个具体例子进行说明。
（1）电池中的氧化还原反应电池工作的基本原理就是氧化还原反应。
例如，常见的锌锰电池中，锌被氧化为离子态、释放电子，对应的反应为：Zn -> Zn2+ + 2e-而同样的反应中，二价锰离子被电子还原为更低价的一价锰离子：Mn2+ + 2e- -> Mn+这个反应过程产生的电子在电路中流动，从而实现了电能的转化。
（2）金属的腐蚀现象金属材料在空气中长期暴露会发生氧化还原反应，导致金属腐蚀。
例如，铁在潮湿的环境中会和氧气反应生成氧化铁（锈），反应方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这种反应对于金属制品的保护和防腐具有重要意义。
三、氧化还原反应的例子1. 锌和硫酸铜的反应Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu在这个反应中，锌离子还原为锌原子，硫酸铜被氧化为硫酸根离子。
这个反应在实验室中常用于制备金属铜。
2. 高锰酸钾的还原KMnO4 + 3H2SO4 -> K2SO4 + MnSO4 + 3H2O + [O]在此反应中，高锰酸钾（KMnO4）是氧化剂，会释放出氧气；硫酸（H2SO4）参与反应但不发生氧化还原。
高中化学中的氧化还原反应知识点总结
高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。
3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。
如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。
②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。
如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。
高中化学知识——氧化还原反应
高中化学知识——氧化还原反应1.氧化还原反应（1）定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应，没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。
（2）实质：有电子转移(得失或偏移)。
（3）特征：反应前后元素的化合价有变化。
在氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降的关系如图所示，由于氧化还原反应与元素化合价的升降有密切相关，元素化合价的升降又是由元素原子得失电子（或共用电子对偏移）所决定的。
凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
判断的依据就是寻找整个反应过程是否有元素化合价在反应前后发生变化。
（4）氧化还原反应与化合价的关系：最高价只有氧化性，如Fe3+、HNO3分子中+5价的氮元素；最低价只有还原性，如Fe、S2-等；中间价既有氧化性又有还原性。
（5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：2.氧化剂和还原剂（1）氧化剂和还原剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物是氧化剂；失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物是还原剂。
①常常见的氧化剂:活波的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物CuCl2等；含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
②常见的还原剂：活波或较活波的金属：K、Cu、Na、Al、Mg、Zn等；较低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。
③在含有可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可以做氧化剂，又可以做还原剂，如Cl2、S、SO2、H2SO3等。
（2）氧化产物和还原产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物是发生还原反应的物质的生成物。
（3）氧化反应和还原反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应是氧化反应；得到电子（或元素化合价降低）的反应是还原反应。
（4）氧化性和还原性：物质得到电子的能力或性质是氧化性；物质失去电子的能力或性质是还原性。
高中化学知识点总结氧化还原反应
高中化学知识点总结氧化还原反应高中化学知识点总结——氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，也是高中化学中的重要知识点之一。
本文将对氧化还原反应进行总结，包括氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征、氧化还原反应的基本理论和氧化还原反应的应用。
一、氧化还原反应的定义氧化还原反应又称为电子转移反应，是指化学反应过程中原子、离子或分子之间电子的转移。
在氧化还原反应中，有一种物质失去或获得电子，称为氧化剂和还原剂。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以用化学方程式来表示，其中氧化剂和还原剂以及其产品都要写出来，并标记出在反应中的电子转移过程。
二、氧化还原反应的特征1. 电子转移：氧化还原反应中，发生反应的物质之间发生电子的转移，其中一种物质被氧化失去电子，另一种物质被还原获得电子。
2. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，发生氧化反应的物质被称为还原剂，因为它使其他物质还原；发生还原反应的物质被称为氧化剂，因为它使其他物质氧化。
3. 氧化数变化：在氧化还原反应中，物质的氧化数会发生变化。
氧化数是指一个原子在化合物中的电荷数，是衡量氧化程度的指标。
在氧化反应中，氧化剂会使物质的氧化数增加，而还原剂会使物质的氧化数减少。
三、氧化还原反应的基本理论1. 氧化反应和还原反应：氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应是指物质失去电子的过程，还原反应是指物质获得电子的过程。
2. 氧化还原反应的电子守恒定律：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移必须是电子的守恒，即总得失电子数等于总得到电子数。
3. 氧化还原反应的质子守恒定律：在氧化还原反应中，质子也必须守恒，即总失去质子数等于总得到质子数。
四、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用，下面列举几个常见的应用场景：1. 腐蚀：金属遭受氧化反应与环境中的氧气发生作用，形成氧化物，导致金属腐蚀。
2. 防锈处理：利用还原剂将金属表面的氧化物还原为金属，形成保护层，起到防止金属进一步氧化的作用，从而防止锈蚀。
高一化学氧化还原反应的知识点
高一化学氧化还原反应的知识点氧化还原反应是化学中的重要概念之一，也是高中化学课程中的核心内容之一。
它涉及到物质的电荷转移和原子的氧化态变化。
本文将介绍高一化学氧化还原反应的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一重要概念。
一、氧化还原反应的基本概念在化学中，氧化还原反应是指物质中电荷转移的过程。
其中，被氧化物失去电子，被还原物得到电子。
根据这个定义，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。
二、氧化还原反应的特征1.原子的氧化态发生变化在氧化还原反应中，物质中某些原子的氧化态会发生变化。
被氧化物的原子的氧化态会增加，而还原剂的原子的氧化态会减少。
2.电子的转移氧化还原反应涉及到电子的转移。
被氧化物会失去电子，而还原剂会接受这些电子。
三、氧化还原反应的符号表示氧化还原反应可以使用半反应式来表示。
半反应式指示了原子或离子在氧化还原反应中的氧化态变化和电子转移。
例如，对于还原剂A和氧化剂B反应的情况，可以表示为：A → A+ + e-B+ + e- → B在半反应式中，箭头的左侧代表氧化剂的原子或离子，箭头右侧代表还原剂的原子或离子。
箭头上方的小数字表示氧化剂或还原剂在电子转移过程中失去或获得的电子数目。
四、常见的氧化还原反应类型1.金属与非金属的反应金属与非金属的反应通常涉及非金属原子从阴离子化合物中转移到金属原子形成阳离子化合物的过程。
例如，铁（Fe）与硫（S）的反应可以表示为：2Fe + 3S → Fe2S3在这个反应中，硫原子从S2-离子转移到铁原子上，形成Fe2+和S2-之间的离子化合物。
2.酸和碱的反应酸和碱的反应也是氧化还原反应。
在酸和碱反应的过程中，酸质子被还原剂（一般是碱）接受，形成水和盐。
例如，硫酸与氢氧化钠的反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸作为酸质子的提供者失去质子，被氢氧化钠接受，生成水和硫酸钠。
五、氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于日常生活和工业生产中。
高中化学知识点总结氧化还原反应
三、氧化还原反应1、准确理解氧化还原反应的概念1.1 氧化还原反应各概念之间的关系（1）反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
（2）反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质还原剂：在反应中失去电子的物质（3）产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物还原产物：得电子被还原后得到的产物（4）物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质（5）各个概念之间的关系如下图例题1：下列变化过程属于还原反应的是( D )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe例题2：下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ C ）A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2OB、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2OC、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HClD、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl1.2 常见的氧化剂与还原剂(1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S(2)重要的氧化剂①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。
③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。
(3)重要的还原剂①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。
高中化学必背知识点：氧化还原反应
高中化学必背知识点：氧化还原反应一氧化还原反应基本概念1．概念本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。
特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。
2. 氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：②单线桥法：3. 重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。
一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
⑴常见的氧化剂常见氧化剂的氧化性顺序为：Fe3+ ＞Cu2+＞H+ ＞Fe2+ ＞Zn2+⑵常见的还原剂有常见还原剂的还原性顺序为：S2-(H2S)＞SO32-(SO2、H2SO3)＞I- ＞Fe2+ ＞Br - ＞Cl-二氧化性、还原性强弱的判断方法和依据氧化性→得电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越强；还原性→失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越强。
与得失电子的多少无关。
如：还原性：Na＞Mg＞Al ，氧化性：浓HNO3＞稀HNO31. 根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；同主族元素：从上至下，金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。
2. 根据金属活动顺序3. 根据非金属活动顺序非金属的活动顺序一般为：F O Cl Br I S 氧化性逐渐减弱；F—O2—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐增强。
4. 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性5. 氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系⑴温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。
如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
1.氧化还原反应的概念
(1)本质：有电子转移(得失或偏移)
(2)特征：元素化合价发生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之间的关系：
降得还：氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物
升失氧：还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物
2.化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银;
二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五价磷;
谈变价，也不难;
二三铁，二四碳;
二四六硫都齐全;
铜汞二价最常见;
正负变价要分清。
3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：
化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反。
高中化学氧化还原反应知识点
高中化学氧化还原反应知识点氧化还原反应是化学反应中最重要也是最基本的一种反应，它在生活中的应用十分广泛，也是高中化学课本中必学的重要知识点。
氧化还原反应的定义氧化还原反应是指，某些物质由于其中的参与者之间的电子转移，以化合物的形式互相转化，使物质的元素既被氧化，又被还原的反应。
氧化还原反应是指化合物中的任意一个原子或分子中的电子被另一个参与者所摄取，从而发生氧化还原反应。
氧化还原反应的原理氧化还原反应是通过电子转移而发生的化学反应，一般都在有氧环境中进行。
当某种物质参与氧化还原反应时，例如铁粉，它会由于其中的原子或分子中的电子被另一个参与者摄取而发生变化，其中的碳原子变成碳酸化物，羧酸变成碳酸。
而当某种物质参与氧化还原反应时，同样的，它会由于其中的原子或分子中的电子被另一个参与者摄取，由于电子转移所形成的自由基进而使得原子同时去氧化和还原。
氧化还原反应的分类氧化还原反应可以分为在碱性溶液中发生的氧化还原反应、在酸性溶液中发生的氧化还原反应和在中性溶液中发生的氧化还原反应。
●碱性溶液中发生的氧化还原反应：这种反应中，碱性离子被氧化，而还原物质则被还原。
●酸性溶液中发生的氧化还原反应：酸性物质在酸性溶液中发生氧化还原反应，而碱性物质在此溶液中是被还原的。
●中性溶液中发生的氧化还原反应：中性溶液中可以发生多种氧化还原反应，但最常见的是铜（Cu）发生氧化还原反应：Cu（s）+2H （OH）（aq）→Cu（OH）2（s）+H2（aq）。
氧化还原反应的实践实践是检验知识的重要方式，所以在学习完氧化还原反应的基本理论之后，我们可以采用一些简单的实验来更好地理解这种反应。
1.红色石蕊染缸的实验：将红色石蕊放入盛放氢氧化钠溶液的容器中，即可使石蕊染上不同的颜色，根据不同的染缸的颜色来判断溶液的浓度，从而得出氧化还原反应的结果。
2.氧化钠缩实验：将一定量的氢氧化钠溶液倒入盛放难氏溶液的烧瓶中，当原氢氧化钠溶液开始缩后，就可以得出氧化还原反应的结果。
高中化学必知识点：氧化还原反应
高中化学必知识点：氧化还原反应一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)三、氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3 2Na+2H2O= 2NaOH+ H2uarr; 2Al+6H+= 2Al3++3H2uarr;2Br -+ Cl2= Br2+2Clndash;Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N22SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)= 4NO2uarr;+ O2uarr;+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2uarr;2KClO3= 2KCl + 3O2uarr;(4)部分氧化还原反应：MnO2+4 HCl(浓)= MnCl2+Cl 2uarr;+2 H2OCu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2uarr;+2H2O3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NOuarr;+4H2OCu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2uarr;+ 2H2O(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2uarr;;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Ca(OH)2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)2H2S + SO2= 3S + 3H2O5Clndash;+ ClO3-+6H+=3Cl2uarr; + 3H2O(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3+ S + 3C = K2S + N2uarr; +3CO2uarr;2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2uarr;2、氧化还原反应分析：(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应(3)电子转移的量与反应物或产物的关系例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
高中化学氧化还原反应知识点总结
高中化学氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应概念、意义：电子转移，阴阳离子得失或电子对偏向。
（ 1）掌握概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还
原产物、氧化值等等（ 2）各种性质：单质的氧化性与还原性，金属活动顺序，化合价，化学式的写法，有关电子对偏移的规律，根据元素周期表判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化值等等，根据化学方程式判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化值等等；根据反应条件判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化值等等。
1、在氧化还原反应中，决定反应物和生成物的化合价升降的因
素是，而这两个变化过程中，所含元素种类相同，这两个反应物或生成物中含有的最高价态和最低价态的物质互为氧化剂和还原剂。
2、含有非金属元素的物质不一定是氧化剂和还原剂，例如： N2O4，其中含有的非金属元素种类相同，它们可能既是氧化剂也是还原剂。
含有金属元素的物质，一定是氧化剂，但不一定是还原剂。
例如：
Fe(OH)3，只含有金属元素，因此只能做氧化剂，不能做还原剂。
Fe(OH)3可以做氧化剂，但不能做还原剂。
2、对于不同的反应，具体选择哪一个为主要研究对象，要从反
应的条件和实质上去考虑。
例如： 2NaOH + 2Cl2=点燃=4Na2ClO+H2O ②Cu(OH)2+NaOH+2H2O===2Na2ClO4+CuSO4+H2O ③
Na2CO3+H2O===Na2SiO4+ H2O
所以，必须先明确反应的本质。
对于同一种反应物来说，选择哪
个为主要研究对象，要看具体情况而定。
高中化学氧化还原反应笔记
高中化学氧化还原反应笔记一、氧化还原反应的概念。
1. 氧化还原反应的定义。
- 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
例如：2CuO +C{高温}2Cu+CO_2↑，在这个反应中，铜元素的化合价从+ 2价降低到0价，碳元素的化合价从0价升高到+ 4价。
2. 氧化反应和还原反应。
- 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
在C+O_2{点燃}CO_2反应中，碳元素化合价从0价升高到+ 4价，碳发生了氧化反应。
- 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
在CuO + H_2{}Cu + H_2O反应中，铜元素化合价从+2价降低到0价，氧化铜发生了还原反应。
3. 氧化剂和还原剂。
- 氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质，所含元素化合价降低，具有氧化性。
例如在2FeCl_3+Cu = 2FeCl_2+CuCl_2反应中，FeCl_3中的铁元素化合价从+3价降低到+2价，FeCl_3是氧化剂。
- 还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质，所含元素化合价升高，具有还原性。
在上述反应中，铜元素化合价从0价升高到+2价，铜是还原剂。
4. 氧化产物和还原产物。
- 氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
在Cu +2H_2SO_4(浓){}CuSO_4+SO_2↑+2H_2O反应中，铜是还原剂，CuSO_4是氧化产物。
- 还原产物：氧化剂被还原后的产物。
在该反应中，H_2SO_4是氧化剂，SO_2是还原产物。
二、氧化还原反应的表示方法。
1. 双线桥法。
- 步骤：- 标价态：标明反应前后同一元素的化合价。
例如在2KClO_3[]{MnO_2}2KCl + 3O_2↑反应中，反应前氯元素化合价为+5价，反应后为-1价；氧元素反应前为-2价，反应后为0价。
- 连双线：从反应物中化合价升高的元素指向生成物中对应的氧化产物，从反应物中化合价降低的元素指向生成物中对应的还原产物。
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高中化学氧化还原反应知识点
1、根据氧化还原反应方程式
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 == 还原成产物 + 水解产物
化合价升高，失电子，被氧化
在同一水解还原成反应中，水解性：氧化剂>水解产物还原性：还原剂>还原成产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
基准：2cl2+2nabr===2nacl+br2
2、根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表，金属的边线越依靠前，其还原性就越弱(铂金除外);金属的边线越依靠后，其阳离子的水解性就越弱。
k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au
3、根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最为外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的水解性就越强。
4、根据反应的难易程度
水解还原成反应越难展开(整体表现为反应所须要条件越高)，则氧化剂的水解性和还原剂的还原性就越弱。
(例如卤族元素和氢气反应)
1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
例如：11p4+60cuso4+96h2o=20cu3p+24h3po4+60h2so4
2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应
时整体表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的水解-还原成反应中既整体表现水解性又整体表现还原性(氯气异构化)。
稀硫酸与开朗金属单质反应时，就是氧化剂，
起至氧化作用的就是h，被还原成分解成h2，浓硫酸就是强氧化剂，与还原剂反应时，起至氧化作用的就是s，被还原成后通常分解成so2。
3、归属于中规律：同种元素相同价态的物质之间出现水解-还原成反应时，生成物中该元素的价态
介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
(硫离子和硫酸)
4、同一元素相连价态间不出现水解还原成反应。
(二氧化硫和硫酸)
5、一对二问题：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。
(强强反应)
范例——碳与硝酸
1，写出反应物和生成物的化学式
c+hno3→no2+co2+h2o
2，列出元素的化合价的变化
在反应物这边在生成物这边变化量
c化合价 0 +4 升高4
n化合价 +5 +4 减少1
3，使化合价的升高和降低的总数相等
c+4hno3→4no2+co2+h2o
4，配平其它物质的系数
水解还原成反应中电子迁移的则表示方法
(1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况
常用的氧化剂与还原剂
a、常见的氧化剂
(1) 开朗的非金属单质：o2、cl2、br2
(2) 含高价金属阳离子的化合物：fecl3
(3) 不含某些较低化合价元素的化合物：浓h2so4 、hno3、kmno4、mno2
b、常见的还原剂：
(1) 开朗或或较开朗的金属：k、ca、na、al、mg、zn (按金属活动性顺序，还原性递增)
+(2) 含低价金属阳离子的化合物：fe2
(3) 某些非金属单质：c、h2
(4) 含有较低化合价元素的化合物：hcl 、h2s、hi、ki。