高中化学氧化还原反应知识点

高中化学氧化还原反应知识点

1、根据氧化还原反应方程式

化合价降低，得电子，被还原

氧化剂 + 还原剂 == 还原成产物 + 水解产物

化合价升高，失电子，被氧化

在同一水解还原成反应中，水解性：氧化剂>水解产物还原性：还原剂>还原成产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

基准：2cl2+2nabr===2nacl+br2

2、根据金属活动性顺序表

在金属活动性顺序表，金属的边线越依靠前，其还原性就越弱(铂金除外);金属的边线越依靠后，其阳离子的水解性就越弱。

k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au

3、根据元素周期表

同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最为外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的水解性就越强。

4、根据反应的难易程度

水解还原成反应越难展开(整体表现为反应所须要条件越高)，则氧化剂的水解性和还原剂的还原性就越弱。(例如卤族元素和氢气反应)

1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

例如：11p4+60cuso4+96h2o=20cu3p+24h3po4+60h2so4

2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应

时整体表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的水解-还原成反应中既整体表现水解性又整体表现还原性(氯气异构化)。稀硫酸与开朗金属单质反应时，就是氧化剂，

起至氧化作用的就是h，被还原成分解成h2，浓硫酸就是强氧化剂，与还原剂反应时，起至氧化作用的就是s，被还原成后通常分解成so2。3、归属于中规律：同种元素相同价态的物质之间出现水解-还原成反应时，生成物中该元素的价态

介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。(硫离子和硫酸)

4、同一元素相连价态间不出现水解还原成反应。(二氧化硫和硫酸)

5、一对二问题：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。(强强反应)

范例——碳与硝酸

1，写出反应物和生成物的化学式

c+hno3→no2+co2+h2o

2，列出元素的化合价的变化

在反应物这边在生成物这边变化量

c化合价 0 +4 升高4

n化合价 +5 +4 减少1

3，使化合价的升高和降低的总数相等

c+4hno3→4no2+co2+h2o

4，配平其它物质的系数

水解还原成反应中电子迁移的则表示方法

(1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况

常用的氧化剂与还原剂

a、常见的氧化剂

(1) 开朗的非金属单质：o2、cl2、br2

(2) 含高价金属阳离子的化合物：fecl3

(3) 不含某些较低化合价元素的化合物：浓h2so4 、hno3、kmno4、mno2

b、常见的还原剂：

(1) 开朗或或较开朗的金属：k、ca、na、al、mg、zn (按金属活动性顺序，还原性递增)

+(2) 含低价金属阳离子的化合物：fe2

(3) 某些非金属单质：c、h2

(4) 含有较低化合价元素的化合物：hcl 、h2s、hi、ki