无机化学专业考研题库
无机化学专业考研题库
无机化学专业考研题库
无机化学作为化学学科的一个重要分支，是研究无机物质的性质、结构、合成
和应用的科学。对于想要深入研究无机化学的学生来说，考研是一个很好的选择。在备考过程中，掌握一些经典的无机化学考研题目是非常重要的。本文将
为大家提供一些无机化学专业考研题库，希望能对大家的备考有所帮助。
1. 题目一：请简要介绍无机化学的研究对象和主要内容。
无机化学的研究对象是无机物质，包括无机元素、无机化合物和无机材料。无
机化学的主要内容包括无机物质的性质和结构、无机化合物的合成和反应、无
机材料的制备和应用等方面。通过对无机物质的研究，可以揭示物质的基本规律，为其他学科的发展提供基础。
2. 题目二：请简述晶体结构分析的原理和方法。
晶体结构分析是无机化学中的一项重要技术，用于确定晶体中原子的排列方式
和结构特征。其原理是基于X射线衍射的现象，通过测量晶体对入射X射线的
散射强度和角度，可以推导出晶体的结构信息。常用的方法包括单晶X射线衍
射和粉末X射线衍射。
3. 题目三：请解释配位化合物的概念，并给出一个具体的例子。
配位化合物是指由中心金属离子与周围的配体通过配位键结合而形成的化合物。其中，中心金属离子是电子受体，而配体是电子给体。配位化合物的形成与配
体的配位数、配位方式以及配体的性质密切相关。例如，[Fe(CN)6]3-是一个典
型的配位化合物，其中铁离子与六个氰配体通过配位键结合。
4. 题目四：请简述晶体场理论和配位数对配位化合物的影响。
晶体场理论是描述配位化合物中配体与中心金属离子之间相互作用的理论模型。根据晶体场理论，配体与中心金属离子之间的相互作用可以分为强场和弱场两
种情况。在强场情况下，配体对中心金属离子的电子云产生较大的影响，使得
配位化合物的配位数较小。而在弱场情况下，配体对中心金属离子的电子云影
响较小，使得配位化合物的配位数较大。
5. 题目五：请简述配位化合物的光谱性质和应用。
配位化合物在光谱学中有着重要的应用。它们可以通过紫外可见光谱、红外光
谱和核磁共振光谱等技术进行表征和分析。光谱性质可以提供配位化合物的结
构信息、配体的取代位置以及配位键的强度等重要参数。此外，配位化合物还
广泛应用于荧光材料、催化剂和生物医学等领域。
以上仅是一些无机化学考研题库的简要介绍，希望能对大家的备考有所帮助。
无机化学是一个广阔而深奥的学科，需要学生们具备扎实的基础知识和良好的
分析能力。在备考过程中，多做题、多总结是非常重要的，希望大家都能取得
好成绩！
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ） （A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的 （298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） （C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的 为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ） （A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ） （A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（ ） （A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反 应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 θ?m rH 21 2123 θ?m f H θ ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH φ?m rH θ ?m f H 21θ?m H c θ ?m f H
无机化学专业考研题库
无机化学专业考研题库 无机化学专业考研题库 无机化学作为化学学科的一个重要分支，是研究无机物质的性质、结构、合成 和应用的科学。对于想要深入研究无机化学的学生来说，考研是一个很好的选择。在备考过程中，掌握一些经典的无机化学考研题目是非常重要的。本文将 为大家提供一些无机化学专业考研题库，希望能对大家的备考有所帮助。 1. 题目一：请简要介绍无机化学的研究对象和主要内容。 无机化学的研究对象是无机物质，包括无机元素、无机化合物和无机材料。无 机化学的主要内容包括无机物质的性质和结构、无机化合物的合成和反应、无 机材料的制备和应用等方面。通过对无机物质的研究，可以揭示物质的基本规律，为其他学科的发展提供基础。 2. 题目二：请简述晶体结构分析的原理和方法。 晶体结构分析是无机化学中的一项重要技术，用于确定晶体中原子的排列方式 和结构特征。其原理是基于X射线衍射的现象，通过测量晶体对入射X射线的 散射强度和角度，可以推导出晶体的结构信息。常用的方法包括单晶X射线衍 射和粉末X射线衍射。 3. 题目三：请解释配位化合物的概念，并给出一个具体的例子。 配位化合物是指由中心金属离子与周围的配体通过配位键结合而形成的化合物。其中，中心金属离子是电子受体，而配体是电子给体。配位化合物的形成与配 体的配位数、配位方式以及配体的性质密切相关。例如，[Fe(CN)6]3-是一个典 型的配位化合物，其中铁离子与六个氰配体通过配位键结合。 4. 题目四：请简述晶体场理论和配位数对配位化合物的影响。
晶体场理论是描述配位化合物中配体与中心金属离子之间相互作用的理论模型。根据晶体场理论，配体与中心金属离子之间的相互作用可以分为强场和弱场两 种情况。在强场情况下，配体对中心金属离子的电子云产生较大的影响，使得 配位化合物的配位数较小。而在弱场情况下，配体对中心金属离子的电子云影 响较小，使得配位化合物的配位数较大。 5. 题目五：请简述配位化合物的光谱性质和应用。 配位化合物在光谱学中有着重要的应用。它们可以通过紫外可见光谱、红外光 谱和核磁共振光谱等技术进行表征和分析。光谱性质可以提供配位化合物的结 构信息、配体的取代位置以及配位键的强度等重要参数。此外，配位化合物还 广泛应用于荧光材料、催化剂和生物医学等领域。 以上仅是一些无机化学考研题库的简要介绍，希望能对大家的备考有所帮助。 无机化学是一个广阔而深奥的学科，需要学生们具备扎实的基础知识和良好的 分析能力。在备考过程中，多做题、多总结是非常重要的，希望大家都能取得 好成绩！
无机化学专业考研题库及答案
无机化学专业考研题库及答案 无机化学专业考研题库及答案 无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构、组成、合成以及其在化学反应中的作用。对于想要深入研究无机化学的学生来说，考研是一个不错的选择。为了帮助考生更好地备考，本文将提供一些无机化学专业考研题库及答案。 1. 题目：下列哪种金属是最活泼的？ A. 铜 B. 铁 C. 铝 D. 锌 答案：D. 锌 2. 题目：下列哪种物质不是无机化合物？ A. 水 B. 二氧化碳 C. 氨水 D. 乙醇 答案：D. 乙醇 3. 题目：下列哪种元素不是稀土元素？ A. 钕 B. 铽 C. 铈
答案：D. 铁 4. 题目：下列哪种化合物具有最高的电离能？ A. 氧化钙 B. 氧化锌 C. 氧化铝 D. 氧化铁 答案：C. 氧化铝 5. 题目：下列哪种金属具有最高的密度？ A. 铜 B. 铁 C. 铅 D. 铝 答案：C. 铅 6. 题目：下列哪种化合物是无机酸？ A. 硫酸 B. 乙酸 C. 苯酚 D. 甲醇 答案：A. 硫酸 7. 题目：下列哪种元素不属于卤素？ A. 氯
C. 钠 D. 碘 答案：C. 钠 8. 题目：下列哪种化合物是强碱？ A. 氢氧化钠 B. 氢氧化铝 C. 氢氧化铁 D. 氢氧化铜 答案：A. 氢氧化钠 9. 题目：下列哪种元素不属于过渡金属？ A. 铁 B. 铜 C. 锌 D. 镍 答案：C. 锌 10. 题目：下列哪种化合物是无机盐？ A. 硫酸铜 B. 乙酸铜 C. 氯化铜 D. 硝酸铜 答案：A. 硫酸铜
以上是一些无机化学专业考研题目及答案，希望对考生们的备考有所帮助。无 机化学作为化学科学的一个重要分支，对于学生们的理解和掌握都需要一定的 努力和实践。除了掌握题库中的知识点外，还需要多做题、多实践，加深对无 机化学的理解和应用能力。 在备考过程中，考生们还可以参考相关的教材和参考书籍，扩大自己的知识面。同时，参加一些无机化学的实验和实践活动也是提高自己能力的有效途径。通 过实践，考生们可以将理论知识与实际应用相结合，加深对无机化学的理解， 提升自己的实践能力。 总之，无机化学专业考研是一个需要付出努力的过程，但只要考生们保持积极 的态度，坚持不懈地学习和实践，相信一定能够取得好的成绩。祝愿所有考生 都能够顺利通过考试，实现自己的考研梦想！
武汉大学吉林大学《无机化学》考研2021名校考研真题库
武汉大学吉林大学《无机化学》考研2021名校考研 真题库 第一部分名校考研真题 第1章绪论 本章为非重点内容，暂未编选名校考研真题，若有最新真题会及时更新。 第2章物质的状态 一、选择题 1已知氢气的分子量为2，氧气的分子量为32，根据气体扩散定律，在同等实验条件下氢气与氧气分子的扩散速率之比为（）。[电子科技大学2011研] A．U氢气：U氧气＝1：16 B．U氢气：U氧气＝1：4 C．U氢气：U氧气＝16：l D．U氢气：U氧气＝4：1 E．无正确答案可选 【答案】D查看答案 【解析】格拉罕姆气体扩散定律：同温同压下各种不同气体扩散速度与气体密度的平方根成反比，即与气体相对分子量的平方根成反比。 2在等温、等压条件下求知气体X的扩散速率是CO2的1.14倍，则该未知气体X 为（）。[中科院2010研] A．O2 B．C2H6 C．CO
D．PH3 【答案】D查看答案 【解析】由Graham定律，同温同压下气态物质的扩散速度与其密度的平方根成反比。 求得该气体的分子量为33.9，选D。 3在1000℃时，98.7 kPa压力下，硫蒸气的密度为，已知S的原子量是32.066，则硫的分子式是（）。[南京理工大学2005研] 【答案】D查看答案 【解析】由pV＝nRT，知M＝ 则每个分子中含S原子的个数为64.103/32.066＝2，故硫的分子式为S2。 4下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是（）。[华东理工大学2007研] A．高温、高压 B．高温、低压 C．低压、低温 D．低温、高压 【答案】B查看答案 【解析】高温低压更趋近于理想气体模型，即气体分子之间没有相互作用力，气体分子本身没有体积。
北师大考研无机化学复习题
北师大考研无机化学复 习题 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
第 5 章 酸碱和酸碱反应 一、基本要求 1．理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点； 2．掌握一元弱酸、弱碱的pH的计算公式； 3．掌握缓冲溶液pH的计算； 4．盐的水解及其溶液pH的计算。 二、要点 1．酸 酸是(1)含氢的化合物，在适当的条件下产生氢离子（阿累尼乌斯理 论）；(2)质子受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够接受电子对的原 子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。 2．碱 碱是(1)在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物（阿累尼乌斯理 论）；(2)质子接受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够给出电子对的 原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。 3．中和 中和反应是指酸和碱作用生成水和盐的反应。 4．共轭酸 布朗斯特-劳瑞碱得质子产生共轭酸，相对每一个碱都有其共轭酸。 5．共轭碱 布朗斯特-劳瑞酸失质子产生共轭碱，相对每一个酸都有其共轭碱。 6．强、弱酸
水溶液中可完全离解成离子的酸是强酸，而部分解离的酸是弱酸。7．强、弱碱 水溶液中可完全离解成离子的碱是强碱，而部分解离的碱是弱碱。8．酸性常数，θ K a 是指弱酸质子转移反应的平衡常数。又叫酸的解离常数。 9．碱性常数，θ K b 是指弱碱质子转移反应的平衡常数，又叫碱的解离常数。 10．两性现象 是指一些氧化物和羟基化合物既可作酸也可作碱。 11．水合氢离子 水溶液中质子的存在形式。 12．水的质子自递常数 在纯水或水溶液中，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积称作水的质子自递常数，它仅随温度的变化而变化，25 ℃时， K= × 10-14，又称 w 作“水的离子积”。 13．自身解离 自身解离是一类酸碱反应，其中一个分子作为酸提供质子给另一个作为碱的分子而完成中和反应。 14．区分效应 基于酸碱质子理论，较溶剂水而言，以难于接受质子的溶剂可分辨出物质酸性强弱。对于要区分的物种，该溶剂称作分辨试剂，其作用具有区分效应。
无机化学考研试题
近年一些大学无机化学考研试题汇编整理 复旦大学无机化学考研试题汇编一完成并配平下列反应式： 1 3- + 2 + H2O → 2 + (4)2S2 → 3 3 + H2O → 4 K24 + H2O → 5 2O4→ 6 [(3)6]2+ + O2 + H2O → 7 3 + 4 → 8 ()3- + → 9 ()3 + 2 + →10 3 + O3 + H2O → 11 (4)22O7 →12 3 + H2O + 2→13 3O4 + →14 3 + 2 → 15 + 3 + H2O → 二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅 助原料自选。 1 以为3主要原料制备2； 2 以2，，锌粉为原料制备保险粉； 3 由 2制备； 4 利用配体取代反应制备[2(3)2]。可供选择的原料为[(3)4]4、2[4]、3、4，说明选择原料的依据； 5 以H34和为原料制备三聚磷酸钠；6 以粗硅为原料制取超纯硅；7 以(3)2为原料制备偏高碘酸；8 试举两例实验室制备的合理方法。 三简答题： 1 为什么硼砂(2B4O5()4.8H2O))溶液具有缓冲作用？ 2 如何制 纯？（21H） 3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。 4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？ 6 写出[2(2)(3)()]的名称，并画出内界可能的几何异构体。 7 如何解释3是碱
而3却不具有碱性？8 何谓沸石分子筛？以人工合成A 型分 子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。在4分 子筛，4四面体与4四面体是严格交替的， 原因是什么？ 9 为什么说氢能源是理想的二次能源？目前面临的主要问题是 什么？ 10 请写出下列化合物的名称： H 22，H 23，H 25，H 2S 2O 3，H 2S 2O 4，H 2S 2O 5，H 2S 2O 6，H 2S 2O 7，H 2S 2O 8. 11 d 1组态3+()的吸收光谱的吸收峰值为20300-1 。请问：(1) 该 水合离子是什么颜色? (2) [(H 2O)6]3+的八面体场的分裂能是 多少?(3) 为什么在吸收峰的低频处有一肩峰? 12 试比较3,三甲胺N(3)3，三甲硅胺N(3)3的分子结构哪一个明 显不同，为什么? 13 3d 元素氧化态稳定性有何规律?哪些 3d 金属的M 2+()可用作还原剂?以其中一个M 2+()为例,写出它 们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。 14 镧系元素位于周 期表的什么位置？填写下表： 15指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态： 4- 2 4 3 4- 4 4 5 3F 6 ()5 7 3 8 (H 2O)4 2+ 四 计算题： 1 分别计算含0.50340.0503H 2S 混合酸与含0.1033-0.10323的混合 碱溶液的值。 （(3)=4.75）1(H 2S)=7.052(H 2S)=12.92,
无机化学考研题库及答案
无机化学考研题库及答案 无机化学考研题库及答案 无机化学作为化学学科的一个重要分支，对于化学专业的学生来说，是必修的 一门课程。而对于考研的学生来说，无机化学更是一个重要的考试科目。因此，掌握无机化学的知识点和解题技巧，对于考研的学生来说是非常重要的。 在备考无机化学考试时，一个好的题库是必不可少的。一个好的题库应该包含 了各个知识点的题目，并且难度适中，能够帮助考生全面复习和巩固知识。同时，题库中的题目应该具有一定的深度，能够考察考生对知识的理解和应用能力。 在选择题库时，考生可以参考一些经典的无机化学教材，如《无机化学》、《无 机化学原理》等。这些教材中通常都有一些习题和练习题，可以作为备考的参 考资料。此外，还可以参考一些考研辅导书籍中的无机化学题目，这些书籍通 常会根据考研的要求，选取一些典型的题目进行讲解和分析。 在解题过程中，考生应该注重对知识点的理解和掌握，而不仅仅是死记硬背。 无机化学的知识点非常多，而且很多知识点之间存在着相互联系和影响。因此，考生在解题时应该注重对知识点之间的联系和应用的理解。只有真正理解了知 识点，才能够在解题时灵活运用，做到举一反三。 此外，考生还应该注重解题的方法和技巧。在解题时，可以采用分类整理的方法，将各个知识点的题目进行分类，然后分别进行复习和解答。同时，还可以 通过做一些模拟题和真题来提高解题的能力。模拟题和真题通常会涉及到一些 考点和难点，通过做题可以帮助考生熟悉考试的形式和要求，提高解题的效率 和准确性。
在备考无机化学考试时，考生还应该注重对知识点的记忆和复习。无机化学的知识点非常多，而且很多知识点之间存在着相互联系和影响。因此，考生在复习时应该注重对知识点的记忆和整理。可以通过制作知识点卡片、做思维导图等方式来帮助记忆和整理。同时，还可以通过做一些选择题和填空题来检验对知识点的掌握程度。 在备考无机化学考试时，考生还应该注重对解题思路和方法的总结和归纳。在解题过程中，考生可以通过总结和归纳，找出一些解题的规律和方法。这些规律和方法可以帮助考生提高解题的效率和准确性，从而更好地应对考试。 总之，备考无机化学考试是一项艰巨而又重要的任务。考生应该选择一个好的题库，注重对知识点的理解和掌握，注重解题方法和技巧的学习，注重对知识点的记忆和复习，注重对解题思路和方法的总结和归纳。只有做到这些，才能够在考试中取得好的成绩。
《无机化学》考研2021考研真题库北师大华中师大
《无机化学》考研2021考研真题库(北师大、华中师 大、南京师大) 第一部分名校考研真题 说明：本部分从指定北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室主编的《无机化学》（第4版）为考研参考书目的名校历年考研真题中挑选最具代表性的部分，并对其进行了详细的解答。所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；又对一些重难点部分（包括教材中未涉及到的知识点）进行详细阐释，以使学员不遗漏任何一个重要知识点。 绪论 本章不是考研复习的重点，暂未编选名校考研真题，若有最新真题会及时更新。 第1章原子结构与元素周期系 一、选择题 1．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是（）。[天津大学2006研] A．电负性 B．电离能 C．电子亲和能 D．偶极矩 【答案】A查看答案 2．代表简并轨道中的一个轨道是（）。[天津大学2006研] A．2p轨道 B．3d轨道
C．3p轨道 D．4f轨道 【答案】B查看答案 3．代表（）简并轨道中的一条轨道。[天津大学2007研] A．4s B．4p C．4d D．4f 【答案】C查看答案 4．下列各组量子数中，合理的是（）。[天津大学2007研] A．（1，1，0，＋1/2） B．（3，0，－1，＋1/2） C．（4，－2，0，＋1/2） D．（4，1，－1，－1/2） 【答案】D查看答案 5．某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道上电子数为全充满，则该元素是（）。[天津大学2007研] 【答案】C查看答案 6．在周期表中同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，造成这一变化的主要因素是（）。[天津大学2007研] A．有效核电荷数 B．原子半径
东北大学化学考研题库答案
东北大学化学考研题库答案 东北大学化学考研题库答案 考研是许多学子进一步深造的重要途径，而化学专业的考研则是其中一项具有挑战性的选择。对于准备参加东北大学化学考研的同学们来说，熟悉题库中的题目以及了解答案是非常重要的。本文将为大家提供一些关于东北大学化学考研题库的答案，希望能够对大家的备考有所帮助。 首先，我们先来看一道有机化学的题目： 1. 以下哪种化合物是烯醇？ A. 乙醇 B. 丙醇 C. 丁醇 D. 戊烯醇 答案是D. 戊烯醇。烯醇是指含有烯烃和羟基的化合物，而戊烯醇就是具有五个碳原子的烯醇。 接下来，我们来看一道无机化学的题目： 2. 下列配位化合物中，哪个具有最高的配位数？ A. [Fe(H2O)6]2+ B. [Cu(NH3)4]2+ C. [Co(NH3)6]3+ D. [Ni(CO)4] 答案是C. [Co(NH3)6]3+。根据配位化合物的定义，配位数指的是中心金属离子周围配体的个数。在给定的选项中，[Co(NH3)6]3+是唯一一个具有六个配体的
配位化合物。 接下来，我们来看一道物理化学的题目： 3. 在标准状况下，氢气和氧气反应生成水的焓变为-286 kJ/mol。根据该反应的 焓变，计算生成1 mol水所释放的能量。 答案是-286 kJ。根据热力学第一定律，焓变可以看作是反应释放或吸收的能量。在该题中，焓变为-286 kJ/mol，表示每摩尔水的生成释放了286 kJ的能量。 最后，我们来看一道分析化学的题目： 4. 以下哪种方法可以用于分离混合物中的酸、碱和盐？ A. 蒸馏 B. 萃取 C. 水解 D. 沉淀 答案是B. 萃取。萃取是利用溶剂的选择性溶解性来分离混合物中的不同组分的 方法。在该题中，酸、碱和盐具有不同的溶解性，因此可以通过萃取来分离它们。 通过以上几道题目的答案，我们可以看到东北大学化学考研题库中的题目涵盖 了有机化学、无机化学、物理化学和分析化学等多个方面。在备考过程中，同 学们应该注重对各个领域的知识掌握和理解，同时也要注重做题的技巧和方法。此外，备考过程中还可以参考一些相关的参考书籍和资料，例如《化学考研指南》、《化学考研真题解析》等。这些书籍可以帮助同学们更好地了解考研内容 和题型，提供一些解题思路和方法。 最后，希望大家能够认真备考，充分利用东北大学化学考研题库中的题目和答
哈工大无机化学考研题库
哈工大无机化学考研题库 哈尔滨工业大学（以下简称哈工大）无机化学考研题库是无机化学考研备考的 重要工具之一。无机化学是化学学科的重要分支，研究无机物质的性质、合成 方法、应用等方面的知识。考研无机化学题库的建设对于提高考生的备考效率 和考试成绩具有重要意义。 一、题库的意义和作用 1. 提供全面的知识点覆盖：哈工大无机化学考研题库涵盖了无机化学的各个知 识点，包括元素周期表、化学键、配位化学、晶体结构等内容。通过做题，考 生可以全面了解无机化学的知识结构和重点难点。 2. 深入理解知识点：题库中的题目往往会涉及到不同知识点之间的联系，通过 解题，考生可以深入理解知识点之间的关系，形成知识网络，提高对无机化学 的整体把握能力。 3. 提供考试模拟训练：哈工大无机化学考研题库中的题目往往具有一定的难度 和复杂性，通过反复做题，考生可以提高应对考试的能力和技巧，熟悉考试题 型和出题规律。 二、如何利用题库进行备考 1. 制定学习计划：考生可以根据自己的备考时间和能力状况，制定合理的学习 计划。可以按照章节或者知识点进行划分，每天安排一定的时间进行刷题和学习。 2. 分析错题和难题：在做题过程中，考生会遇到一些难题和错题。考生可以针 对这些问题，找出解题的关键点和解题思路，加强对相关知识点的理解和记忆。 3. 做题与查缺补漏相结合：在做题的过程中，考生可以发现自己对某些知识点
的理解不够深入或者掌握不牢固。考生可以及时查阅相关教材和参考书籍，弥 补知识的不足。 4. 提高解题速度和应试能力：在备考过程中，考生不仅要注重对知识点的掌握，还要注重提高解题速度和应试能力。可以通过刷题和模拟考试来提高解题速度 和应对考试的能力。 三、题库的选择和使用技巧 1. 选择适合自己的题库：考生可以根据自己的备考需求和实际情况，选择适合 自己的题库。可以选择综合性的题库，也可以选择针对某个知识点或者难点的 专项题库。 2. 分阶段使用题库：考生可以根据备考的不同阶段，选择不同难度和复杂度的 题目进行练习。初期可以选择一些基础题目进行巩固和熟悉，后期可以选择一 些难度较大的题目进行挑战。 3. 注重题目的解析和总结：在做题的过程中，考生要注重题目的解析和总结。 通过仔细分析解题过程和方法，总结解题技巧和规律，提高解题的准确性和效率。 4. 多种方式使用题库：考生可以通过不同的方式使用题库，如刷题、背题、做 错题集等。多种方式的使用可以帮助考生全面掌握知识点和提高解题能力。 总之，哈工大无机化学考研题库是无机化学考研备考的重要工具，通过合理的 使用和利用，可以提高备考效率和考试成绩。考生在备考过程中，要注重对知 识点的掌握和理解，同时也要注重提高解题速度和应试能力。希望广大考生能 够充分利用题库资源，取得优异的考研成绩。
镧系锕系无机考研题库
镧系锕系无机考研题库 镧系锕系无机考研题库 近年来，随着考研热的不断升温，越来越多的学子选择考研来提升自己的学术 水平和就业竞争力。而在无机化学考研中，镧系锕系元素是一个重要的考点。 本文将从镧系锕系元素的特点、应用以及相关考研题库等方面进行探讨。 一、镧系锕系元素的特点 镧系锕系元素是指原子序数为57至71的镧系元素和原子序数为89至103的 锕系元素。这两个元素系列在元素周期表中位于两侧，具有一系列独特的特点。首先，镧系锕系元素的外层电子结构较为复杂，电子排布不规则，容易形成多 种氧化态。这使得它们在化学反应中表现出丰富多样的性质，具有较高的化学 活性。 其次，镧系锕系元素具有较大的离子半径和较高的电离能，使得它们在配位化 学中具有良好的配位能力。这也是它们在催化剂、光学材料等领域中的重要应 用之一。 另外，镧系锕系元素还具有放射性，其中锕系元素更是放射性元素中最稳定的 一类。这使得它们在核能利用、放射性示踪和医学诊断等方面具有重要的应用 价值。 二、镧系锕系元素的应用 1. 催化剂领域 由于镧系锕系元素具有较高的化学活性和良好的配位能力，使得它们在催化剂 领域有着广泛的应用。例如，镧系元素催化剂可以用于汽车尾气净化，将有害 气体如一氧化碳、氮氧化物等转化为无害物质，减少环境污染。
2. 光学材料领域 镧系锕系元素在光学材料领域中也有着重要的应用。其中，镧系元素的离子在 晶体中可以发生能级跃迁，产生特定波长的光谱吸收和发射。这使得它们可以 用于制备激光材料、荧光材料等，广泛应用于光通信、显示技术等领域。 3. 核能利用领域 镧系锕系元素中的锕系元素是一类稳定的放射性元素，具有较长的半衰期和较 高的放射性活性。这使得它们在核能利用领域中有着重要的应用。例如，锕系 元素可用于核反应堆的燃料和控制材料，实现核能的高效利用。 三、镧系锕系无机考研题库 在无机化学考研中，镧系锕系元素是一个重要的考点。以下是一些与镧系锕系 元素相关的考研题目，供考生们进行练习和复习。 1. 镧系锕系元素的特点有哪些？请简要描述其外层电子结构、化学活性和配位 能力。 2. 镧系锕系元素在催化剂领域的应用有哪些？请以汽车尾气净化为例进行说明。 3. 镧系锕系元素在光学材料领域的应用有哪些？请以激光材料和荧光材料为例 进行说明。 4. 锕系元素的放射性特点对其在核能利用中的应用有何影响？请简要描述其在 核反应堆中的应用。 通过对这些考研题目的学习和思考，考生们可以更好地理解和掌握镧系锕系元 素的特点和应用，提高自己的无机化学知识水平。 总结起来，镧系锕系元素作为无机化学中的重要考点，具有丰富的特点和广泛 的应用。对于考研学子来说，掌握镧系锕系元素的知识，不仅可以在考试中取
吉林大学无机化学考研真题
吉林大学无机化学考研真题 1、由两个C6-C3单体聚合而成的化合物称（）[单选题] * A木质素 B香豆素(正确答案) C黄酮 D木脂素 2、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] * A甲醇-水 B乙酸-水 C乙醚-丙酮 D石油醚-水(正确答案) 3、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] * A葡萄糖 B多糖(正确答案) C树脂 D生物碱
4、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] * A固定相的极性大于流动相 B固定相的极性小于流动相(正确答案) C固定相的极性等于流动相 D以上都不是 5、下列溶剂中亲脂性最强的是（）[单选题] * A甲醇 B苯(正确答案) C三氯甲烷 D丙酮 6、具有挥发性的香豆素成分是（）[单选题] * A游离小分子简单香豆素(正确答案) B香豆素苷 C呋喃香豆素 D双香豆素 7、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] * A山柰酚
B橙皮素(正确答案) C大豆素 D红花苷 8、提取遇热不稳定的成分宜用（）[单选题] * A回流法 B煎煮法 C渗漉法(正确答案) D蒸馏法 9、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] * APkA=22 BPkA=5(正确答案) CPkA=13 DPkA=58 10、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] * A5个 B6个 C3个(正确答案)
D4个 11、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] * A开始 B中期 C最后(正确答案) D以上均可 12、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] * A一般没有挥发性 B有光学活性 C易溶于有机溶剂 D有色晶体(正确答案) 13、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] * A多糖 B叶绿素 C皂苷(正确答案) D黏液质 14、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] *
无机化学(含分析化学)-2021北京化工大学 考研真题
北京化工大学 攻读硕士学位研究生入学考试 无机化学（含分析化学）样题 注意事项 1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。 2.答题时可不抄题，但必须写清题号。 3.答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。 一、选择题（每题1分，共30分） 1.80Hg的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s2，其价层电子构型为。 (A) 6s2；(B) 5d106s2；(C) 4f146s2；(D) 4f145d106s2 2. 下列基态原子中第一电离能最大的是。 (A) Al；(B) Si；(C) P；(D) S 3. 硼的化合物属于化合物。 (A) 多电子化合物；(B) 缺电子化合物； (C) 等电子化合物；(D) 含配位键化合物 4. 由于Ag+的比Na+强，故AgCl溶解度比NaCl小。 (A) 磁性；(B) 极性；(C) 极化力；(D) 取向力 5. 下列纯物质的分子间只存在色散力的是。 (A) NH3；(B) H2S； (C) CO2；(D) CHCl3 6.元素的越大，其金属性越弱，非金属性越强。 (A) 电离能；(B) 电子亲和能；(C) 电负性；(D) 原子半径 7. 下列分子或离子中键角最大的是。 (A) NH3；(B) PCl4+；(C) BF3；(D) H2O 8. H2O的沸点比H2S高，可从进行解释。 (A) 共价键牢固性；(B) 变形性；(C) 氢键；(D) 分子间力 9. 在MgS, ZnS, CdS和HgS中，阳离子变形性最大的是。 (A) Mg2+；(B) Zn2+；(C) Cd2+；(D) Hg2+ 10. BiCl3的水解产物为。
2023年暨南大学710 无机化学考研真题试卷
2023年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 ******************************************************************************************** 招生专业与代码：化学一级学科0703 考试科目名称及代码：710无机化学 考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、选择题（选择一个正确答案，每小题2分，20题共40分） 1. 下列最稳定的化合物是： (A) CsF (B)CsCl (C) CsBr (D) CsI 2．当基态原子的第六电子层只有2个电子时，则原子的第五电子层的电子数为： (A) 8 (B) 18 (C) 8 ~ 18 (D) 8 ~ 32 3. 下列固体碳酸盐分解温度最低的是： (A) 碳酸镁(B) 碳酸钙(C) 碳酸锶(D) 碳酸钡 4. 一级反应的半衰期与反应物初始浓度的关系为： (A) 成正比(B) 成反比(C) 无关(D) 立方根成正比 5. 将1.0 mol/L NaAc与0.10 mol/L H3BO3等体积混合，所得溶液pH是： [p K a(HAc) = 4.74, p K a(H3BO3) = 9.24] (A) 6.49 (B) 6.99 (C) 7.49 (D) 9.22 6．下列分子中属于极性分子的是： (A) SO3(B) CO2(C) O3(D) C2H4 7. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是： (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 8. 在等压下，无论用什么手段进行一个A+B=C的反应，若⊿r H m 0，则该反应一定为： （A）吸热反应（B）放热反应 （C）视反应手段而定（D）无热量变化 9. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡，A(g) + B(g)C(g)，若在恒温下加入一 定量惰性气体，则平衡将： （A）向右移动（B）向左移动 （C）不移动（D）无法确定 10. 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是： (A) Fe2+，Bi3+(B) Cd2+，Zn2+ (C) Fe3+，Cu2+(D) Mn2+，Pb2+ 考试科目：无机化学共4 页，第 1 页
中南大学无机化学考研题库(含答案)
习题 1．完成并配平下列反应方程式。 （1）Cｕ２O＋H2SO4(稀)→CuSO4＋Cｕ＋H2O （2）Cu2++2NaＯH(浓)+2ＯH-→Na２［Cu（OＨ）4] （3）２Cu2+＋4I-→２CuI(s)＋I２ （4）Cu+4ＣN-+H2Ｏ→Cu(ＣＮ)43－+ＯH－+1／2H２ （5）Cu2++ 4CN-→[Ｃu(CＮ）2]-＋(CN)2 （6）CdＣl2+KI(过量)→Ｋ2[ＣdＩ4] （7）２Cu2++4ＯＨ-+Ｃ６H１２O６→Ｃu2O+2Ｈ2O+C6H12O7 （8）3ＣuS＋８HNO3(浓）→3Cu（NO3）２+２ＮO+ 3Ｓ↓+4H２Ｏ （9）Aｕ+HＮO3+4HCl→HAuCl4+NＯ2+2H2Ｏ （10）Zｎ2++NaＯH(浓) +2H2O→ Nａ[Ｚn(OH)４]+H2↑ （11）2Hg2＋+Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SｎCl4 （12）４Zn+１0ＨＮＯ３(极稀) →4Zｎ(NO3）2＋NH４NＯ3＋3H2O （13）AｇBr+２Ｎa2S２O３→Na3[Ag(S２O3)2]+ ＮaBr （14）２Ａg（NＨ３）2++CH3CＨO+３ＯＨ-→2Ag+HＣOO-+4NH３+２H2Ｏ （15）Hg2Cl2＋2NH３→ＨgNＨ2Cl↓＋Hｇ↓+NH4Cl （16）3HgS+ 1２ＨCｌ(浓)+2HNＯ３(浓) →３H2［HgＣl4］+3S+2ＮO+４Ｈ2O （17）ＨＡｕCl4+FeSO4→ （18）4Ａu+Ｏ2＋8CN-＋２Ｈ２O→４[Au(ＣN）2]-＋4OH- 2．解释下列现象,并写出相关的反应方程式 （1）加热CuCl2·Ｈ2Ｏ得不到CuCl2。 因为CuCl2·H2Ｏ受热分解时,在失去HCｌ的同时，生成了碱式盐: CuCl２·H2O=Ｃu(OＨ)2·ＣuCl2·＋2HCl+２H2O （2）焊接金属时,常用浓ＺnＣl2溶液处理金属的表面。 FｅO+2Ｈ[ＺｎCl2(ＯＨ)]=Ｆe[ZnＣl２(OＨ)]2+H2Ｏ （3）有空气存在时，铜能溶于氨水。 ２Cu＋８NH3+O2＋2H2O=2［Cｕ（NＨ3)４]2++４OH- （4）从废的定影液中回收银常用Nａ2S作沉淀剂,为什么不用NaCｌ作沉淀剂。 （5）HｇCl2溶液中逐滴加入KＩ溶液。 在HgCｌ2溶液中，逐滴加入KＩ溶液,先生成鲜红色沉淀,随着ＫI溶液的不断加入,鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HｇI２鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgＩ ４]2-无色的配离子. （6）硫酸亚铜与水的作用。 Ｃu2SO４=ＣuSO４＋Cu （7）CuCl2加水稀释。 （8）往硝酸银溶液中滴加氰化钾时,首先形成白色沉淀,而后溶解，再加入ＮaCl时，无沉淀形成,但加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。
无机化学考研真题及答案
无机化学考研真题及答案
(a) nano2和h2o(b) nano2，o2和h2o (c) nano3，n2o5和h2o (d) nano3，nano2和h2o 15. 2 分(1460) 下列硫化物，能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3 二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452) n2o3很容易分解为和。将棕黄色的no2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。经x射线衍射研究，证明固体n2o5含有两种离子。 17. 5 分(1410) ncl3的水解产物是________________________和 ____________________；pcl3的水解产物是 ________________________和_____________________；sbcl3的水解产物是________________________和 _____________________；bicl3的水解产物是 ________________________和_____________________；ascl3的水解产物是________________________和 _____________________。18. 2 分(4402) i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是 _________________________________。i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。 19. 2 分(7357) bn是一种重要的无机材料，六方bn与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方bn可以转变为立方bn，此时它与晶体结构相 似。 20. 2 分(1477)
无机化学(药学专)——考试题库及答案
下列电子的量子数（n，l，m和m s）不合理的是 收藏 A. 3，0，0，+1/2 B. 3，1，0，-1/2 C. 3，0，0，-1/2 D. 3，3，0，+1/2 回答错误!正确答案：D NaH2PO4的共轭酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案：D 一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素126C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误!正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。
需配制Ph=5的缓冲溶液，选用 收藏 A. HAc-NaAc（pKa=4.75） B. NaH2PO4-Na2HPO4（pKa2=7.2） C. Na2CO3-NaHCO3（pKa2=10.25） D. NH3.H2O-NH4Cl（pKb=4.75） 回答错误!正确答案：A 某元素的电子构型为［Ar］3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案：D 配合离子[CuCl5]3-的中心离子 收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是 收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2＝＝2NH3
无机化学考研必做题(石家庄铁道学院)
第一章气体 习题 1.在573K和2×105Pa压力下，33.3L气体CF4中含有多少摩尔的CF4？（ 2.15mol） 2.在300K、 3.03975×1O6Pa时，一气筒含有480g的氧气，若此筒被加热到373K，然后启开阀门(温度保持不变)一直到气体压力降低到1.01325×lO5Pa时，问共放出多少克的氧气？（467g） 3.求氧气在273K，5.06625×1O5Pa下的密度。（7.15g·L） 4.有人在实验室中收集了天然气，在298K时在一只0.25L烧瓶中收集气压为7.33×104Pa的气体，称得此气体的净质量是0.l18g（278K），从这些数据求此气体的分子量。（16） 5.在298K和l.01325×l05Pa压力下，测得某气体的密度1.340g·L。在另一实验中测得这个气体的组成是C，79.8%和H，20.2%。 (1)求这个化合物的最简式； (2)求这个化合物的分子量； (3)求这个化合物的分子式。（32.8，C2H6） 6.在293K和9.33×104Pa条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据：烧瓶容积为0.293L，烧瓶和空气的质量为48.369g，烧瓶与该物质蒸气质量为48.537g，且已知空气的平均分子量为29。计算此物质的分子量。（44） 7.氧气在1.01325×105Pa、300K，体积为2L，氮气在2.0265×105Pa、300K时体积为1L。 现将这两种气体在1L的容器中混合，如温度仍为300K，问混合气体的总压力是否等于3.03975×105Pa，为什么？ 8.在实验室中用排水集气法收集制取氢气。在23℃，100.5Kpa压力下，收集了370.0mL的气体（23℃时，水的饱和蒸汽压2.800Kpa）。试求①23℃时该气体中氢气得分压；②氢气的物质的量；③若在收集氢气之前，集气瓶中已充有氮气20.0mL，其温度也是23℃，压力为100.5Kpa；收集氢气之后，气体的总体积为390.0ml。计算此时收集的氢气分压，与②相比，氢气的物质的量是否发生变化？（97.7Kpa，0.0147mol，97.7Kpa，不发生变化）
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如有帮助欢迎下载支持 一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ） （A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） （C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ） （A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ） （A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（ ） （A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ， 则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓 （298）= -277.56。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 θ∆m rH 21 2123 θ ∆m f H θ ∆m rH 21 θ∆m rH θ∆m rH 21 θ∆m rH θ∆m rH φ∆m rH θ ∆m f H 21 θ∆m H c θ∆m f H