初中溶解度的计算公式

初中溶解度的计算公式

一、溶解度的定义：

溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。

二、溶解度的计算公式：

定义式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）

或

饱和溶液中溶质质量分数 = [s/(100g +s)] * 100%

三、影响溶解度的因素

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。

通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

图示：

通常把在室温(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1-10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g-1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。

气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。

其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。

四、典型例题

1.已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度。

例1：在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。

（答案：）

2.已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量。

例2：已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制

20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？

（答案：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。）

3.已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量。

例3：已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？

（答案：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。）

4.计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量。

例4：已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？

（答案：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入

KNO37.92g，或蒸发25.1g水。）

5.计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量。

例5：将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g)

（答案：将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入

156.8gKNO3或蒸发142.55g水后都可变成饱和溶液。）

6.饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的相互换算。

例6：20℃时氯化钠的溶解度为36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。

(答案：20℃时NaCl饱和溶液中NaCl质量分数为26.47％。)

例7：某温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数为m％，求此温度下该物质的溶解度。

（答案：）