实验一溶液的配制

实验一溶液的配制

一、实验目的

1.常用仪器的认知。

2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。

3.熟悉粗配溶液和精确配制溶液的仪器，练习吸量管、容量瓶正确使用方法。

4.巩固电子天平称量操作，练习减量法称量并配制标准NaOH溶液。

二、实验用品

仪器：台式天平、电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、称量瓶、试剂瓶、胶头滴管、玻璃棒等；

药品：固体药品-NaOH BaCl2（分析纯）

液体药品- HCl（浓）

三、基本操作

称量仪器（量筒、移液管和吸量管、容量瓶）的使用；固体、液体试剂的取用；一定浓度溶液的准确配制。

四、实验步骤

（一）电子天平的使用

1. 称量瓶的准备

称量瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗干净后，置于洁净的400mL烧杯中将称量瓶盖在斜放在称量瓶口上，盖上表面皿，置于烘箱中。升温至378K，并保持30min。取出烧杯，稍冷片刻后，将称量瓶放入干燥器中，冷至室温后即可使用。

2. 减量法称量（适用于：易吸水、易氧化、易与CO2反应的物质的称量）

①调整并记录天平零点

②分别称出称量瓶、称量瓶盖的质量（m瓶，m盖），再把称量瓶盖盖在称量瓶上，称出总质量，称出总质量（m总），将分别称量的结果相加后（m瓶+m盖）与总质量（m总）进行核对。

③往称量瓶中加入约1g试样，盖上瓶盖，准确称量并记录其质量m1，估计瓶内试样的体积后，从称量瓶内转移0.13～0.15g试样（约原体积的1/7）于烧杯中，称出并记录质量m2。再转移0.13～0.15g试样于烧杯中，称出剩余质量m3，连续两次质量之差，即为该份试样的质量。

3.增量法称量（不吸潮、在空气中稳定存在的粉末或小颗粒）

取洁净小烧杯，准确称量后，将要称量的试样加到小烧杯中。

说明：电子天平使用注意事项

1 开、关天平；放、取被称物；开、关天平侧门等动作要轻、缓，且不可用力过猛、过快，以免造成仪器损坏。

2 调节零点和读取称量读数时要留意天平门是否关好，称量读数要立即记录在实验报告中，调整零点和称量读数后，应随手关好天平。

3 天平箱内及桌面上有无赃物，若有要及时清除干净，保持天平的安全、整洁和干燥（用变色硅胶作干燥剂）。

4 对于热的或过冷的被称物，应置于干燥器中直至其温度同天平室温度一致后才能进行称量。

5 天平使用完后，关闭天平，罩好天平罩，拔掉电源，检查完毕后，在“使用登记”上签名登记。

（二）溶液配制

1.粗配溶液

配制1 mol·L-1的 BaCl2溶液

算出配制此溶液所需的固体氯化钡和水各为几克，将水量换算成体积。用干燥小烧杯（100mL），用台式天平迅速称出所需氯化钡，用量筒将所需蒸馏水的大部分加到烧杯中，搅拌溶解，冷至室温，用量筒量取剩余部分蒸馏水倒入烧杯即可。

2. 准确配制一定浓度溶液

⑴准确配制2.0 mol/L NaOH溶液100mL。

准确称取一定量NaOH（分析纯）试样于100mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，将NaOH溶液定量转入100mL容量瓶中，振荡，最后用滴管慢慢滴加蒸馏水至标线，摇匀，然后倒入试剂瓶中。计算出该标准溶液的浓度，贴好标签备用。

⑵准确配制2.0mol/L HCl溶液100mL

计算配制2.0mol/L HCl溶液所需HCl溶液体积，用吸量管吸取浓HCl溶液转入到100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。

五、数据处理

六、思考题

1.稀释浓硫酸应如何操作，为什么？

2.用容量瓶配溶液时，要不要先把容量瓶干燥?要不要用被稀释溶液润洗？

3.用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒取溶液？

4.用吸量管移取液体前，为什么要用被取液洗涤？