配制溶液的一般实验步骤
配制溶液的一般实验步骤
配制溶液的一般实验步骤配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同，现举两个例子：举例1：配置0.05mol/L，400mL NaOH溶液的步骤：要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容，实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1.计算需要氢氧化钠的质量：0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克2.称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线，摇匀，即，得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
举例2：配置1.5mol/L的稀硫酸200mL步骤：第1步：计算：根据C1V1=C2V2，计算需要浓硫酸的体积；第2步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积；第3步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释；第4步：转移,待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200mL容量瓶中；第5步：洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中；第6步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容；第7步：摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容；第8步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签；举例3：配制500mL，0.1mol/L碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克；第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中；第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中；第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中；第六步：定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直；第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；第八步：装瓶、贴签；误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
溶液的配制_实验报告
一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤和方法。
2. 掌握准确量取、溶解、转移、洗涤、定容等基本操作。
3. 学会使用天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管等实验仪器。
4. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理溶液的配制是指将溶质按照一定比例溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
实验中常用的溶液配制方法有直接配制法和间接配制法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液管、容量瓶等。
2. 试剂：待配制溶液的溶质、溶剂、指示剂等。
四、实验步骤1. 称量溶质：根据配制溶液的浓度和体积，准确称量所需溶质的质量。
2. 溶解溶质：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量溶剂，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
3. 量取溶剂：使用量筒准确量取所需体积的溶剂。
4. 转移溶液：将溶解好的溶液通过玻璃棒引流，转移到容量瓶中。
5. 洗涤烧杯和玻璃棒：用少量溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移到容量瓶中。
6. 定容：向容量瓶中加入溶剂至刻度线，用滴定管滴加溶剂，直至溶液凹液面与刻度线相切。
7. 混匀：将容量瓶中的溶液倒置几次，使溶液充分混合均匀。
五、实验数据记录与处理1. 记录实验过程中使用的仪器、试剂及操作步骤。
2. 计算溶液的浓度，公式为：c = n / V，其中c为溶液浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
3. 分析实验结果，判断溶液浓度是否符合预期。
六、实验结果与分析1. 根据实验数据，计算溶液的浓度。
2. 分析实验结果，判断溶液浓度是否符合预期。
3. 分析实验过程中可能出现的误差，并提出改进措施。
七、实验总结通过本次实验，我们掌握了溶液配制的基本操作步骤和方法，熟悉了使用天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管等实验仪器的技巧。
在实验过程中，我们注意了操作的准确性和严谨性，培养了科学态度。
同时，我们也发现实验过程中存在一些误差，如称量误差、量取误差等，通过分析原因，我们提出了改进措施，以提高实验结果的准确性。
溶液配制要诀(步骤、仪器、注意事项)
溶液配制要诀（步骤、仪器、注意事项）江苏省海安县城东镇南屏初中戎世萍溶液的配制是人教版九年级化学教材中的学生实验之一，该实验旨在：①练习配制一定质量的溶液；②加深对溶液组成的认识和理解。
从而更好地应用溶液，服务于社会生产及日常生活。
一、溶液配制步骤以配制50g5%的氯化钠溶液为例：①计算：所需NaCl和水的质量，其中氯化钠2.5g，水47.5g②称：用托盘天平称取所需氯化钠的量，倒入烧杯中量：由于水是液体，取用时常通过量取体积的方式而不称其质量，因此该实验中应先将47.5g水利用其密度近似看成1g/cm3，折算成体积47.5ml，再用量筒里取所需水的体积倒入盛有氯化钠的烧杯中。
③溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠在水中充分溶解。
全过程如下：利用固体和液体配制溶液的操作步骤概括起来：①计算；②称量；③溶解。
二、实验操作中所用仪器该实验操作中所用仪器应紧扣操作步骤来进行选择，在第２步“称”中应选用托盘天平、药匙、烧杯。
“量”中应选用量筒（100ml）、胶头滴管。
第３步操作中所用仪器：玻璃棒。
概括起来所用仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒三、溶液配制中的注意事项1、计算的科学性：要通过计算科学把握配制溶液所需物质及其用量。
2、操作步骤的简约性：根据自己对配制溶液所需药品的选择，确定简单合理的操作步骤。
如用固体和液体配制溶液，则操作步骤一般为：①计算；②称量；③溶解。
若液体与液体之间按一定比例配制溶液，则在通常过程中无需用托盘天平称取，只需用量筒量取，因此操作步骤就通常为：①溶解；②量取；③溶解，所选仪器中的托盘天平和药匙自然就不需要了。
3、仪器选择的合理性在配制溶液时，需要多种仪器，其中最需慎重选择的仪器便是量筒，选择量筒的基本原则是：①要确保所需液体一次性取出；②量筒规格尽可能小，如量取8ml水，用100ml量筒、10ml量筒均可一次性取出，但10ml量筒显然比100ml 量筒规格要小得多。
实验一 溶液的配制
实验一溶液的配制【实验目的】1. 掌握几种配制一定浓度溶液的方法和液体、固体试剂的取用方法。
2．熟悉量筒、容量瓶、托盘天平的正确使用方法。
3．了解溶液配制的一般原则。
【实验原理】溶液浓度有几种不同的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。
物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液体积；质量浓度＝溶质质量/溶液体积；质量摩尔浓度=溶质的物质的量/溶质的质量质量分数＝溶质质量/溶液质量；体积分数＝液体溶质的体积/溶液体积。
要配制一定浓度的溶液，首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液（根据浓度的单位判断），再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的量三者的关系，计算出溶质的量。
如果求出的是溶质的质量，则用天平称取溶质；如果求出的是溶质的体积，则用量筒量取溶质的体积。
最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。
配制溶液还包括稀释溶液：根据溶液稀释前后溶质的量不变，首先利用稀释公式（如：c1V1＝c2V2）计算出浓溶液的体积，然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水稀至所需配制的稀溶液的体积，混合摇匀即可。
配制一般溶液（即溶液浓度准确度要求不高的溶液），可以用量筒、托盘天平等仪器进行配制；但如果要配制标准溶液（即溶液浓度准确度要求高的溶液），则应采用分析天平、移液管、容量瓶等精密仪器进行配制。
【仪器与试剂】烧杯、洗瓶、容量瓶(100mL、250mL、1000mL各一个)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒（100mL）、电子天平。
NaCl固体（AR），95％酒精、40％甲醛溶液、碘、碘化钾、重铬酸钾固体（AR）、浓硫酸-重铬酸钾洗液、蒸馏水、ＮaOH固体（AR）。
【实验步骤】一、移液管的洗涤移液管和刻度吸量管一般采用橡皮吸耳球吸取铬酸洗涤液洗涤，沥尽洗涤液后，用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤干净。
（具体步骤详见“实验四十六滴定分析基本操作”）。
二、容量瓶的准备与洗涤1. 容量瓶的准备使用前要检查是否漏水。
配制溶液的五个步骤
配制溶液的五个步骤一、确定所需溶液的浓度和体积配制溶液的第一步是确定所需溶液的浓度和体积。
根据实验需求和目标，我们需要明确溶液中所含物质的浓度以及所需的溶液体积。
浓度通常用百分比、摩尔浓度或质量浓度来表示，体积则以升为单位。
二、计算所需的溶质质量或溶液体积根据所需溶液的浓度和体积，我们可以利用溶质的摩尔质量或溶液的密度来计算所需的溶质质量或溶液体积。
如果已知溶质的摩尔质量，可以通过浓度与摩尔质量的关系计算所需的溶质质量。
如果已知溶液的密度，可以通过浓度与密度以及体积的关系计算所需的溶液体积。
三、准备所需的溶质或溶液在配制溶液之前，我们需要准备所需的溶质或溶液。
如果所需的溶质是固体，我们需要称取相应的质量。
如果所需的溶质是液体，我们可以直接取用相应的体积。
如果所需的溶液已经存在，我们只需要取用相应的体积即可。
四、溶解溶质一般来说，溶质的溶解是在溶剂中进行的。
根据实验需求，我们需要选择适当的溶剂，并将溶质溶解在其中。
在溶解过程中，可以加热溶剂以加速溶解速度，但需注意不要超过溶液的沸点。
在溶解过程中，需要充分搅拌溶液，以保证溶质均匀分布在溶剂中。
五、调整溶液的体积或浓度在溶解完溶质后，我们可能需要对溶液进行进一步的调整。
如果所需溶液的体积与实际溶液体积不符，可以通过加入适量的溶剂或浓缩溶液来调整溶液的体积。
如果所需溶液的浓度与实际溶液浓度不符，可以通过加入适量的溶质或稀释溶液来调整溶液的浓度。
通过以上五个步骤，我们可以成功配制所需的溶液。
在实际操作中，需要注意溶液的配制过程要严格按照实验要求和操作规程进行，尽量避免误差的产生。
此外，为了保证实验的准确性和可重复性，我们还需要记录配制过程中的关键参数，如溶质的质量或溶液的体积、溶剂的选择、溶解温度等。
这些记录可以作为实验结果的一部分，也可以为日后的实验提供参考。
通过正确的配制溶液，我们可以为后续的实验提供准确可靠的实验条件，从而得到准确的实验结果。
化学实验中的常见溶液配制方法
化学实验中的常见溶液配制方法溶液配制是化学实验中常见的操作步骤之一，合理准确地配制溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
本文将介绍几种常见的溶液配制方法。
一、母液稀释法母液稀释法是制备低浓度溶液的常用方法。
首先，根据实验需要制备高浓度的母液，然后通过逐步稀释的方法得到所需的低浓度溶液。
具体操作过程如下：1. 准备一瓶高浓度母液，浓度为C1，体积为V1。
2. 取出所需的溶质体积为V2（V1 > V2）。
3. 加入适量的溶剂，使总体积为V3（V3 > V1）。
4. 摇匀溶液，即可得到所需浓度的溶液。
二、固体溶解法固体溶解法适用于溶解固体物质制备溶液的情况。
具体操作步骤如下：1. 准备所需的固体溶质，并称取所需量。
2. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。
3. 如有需要，使用磁力搅拌器或加热设备加速固体物质的溶解。
4. 摇匀溶液，即可得到所需溶液。
三、液体稀释法液体稀释法适用于使高浓度液体溶液变为低浓度溶液的情况。
具体操作步骤如下：1. 准备一瓶高浓度液体溶液，浓度为C1，体积为V1。
2. 取出所需的溶液体积为V2（V1 > V2）。
3. 加入适量的溶剂，使总体积为V3（V3 > V1）。
4. 摇匀溶液，即可得到所需浓度的溶液。
四、体积稀释法体积稀释法适用于根据已知溶液的浓度制备新的溶液的情况。
具体操作步骤如下：1. 准备一瓶已知浓度溶液，浓度为C1，体积为V1。
2. 确定所需浓度为C2，体积为V2的新溶液的配制比例。
3. 根据配制比例，计算所需溶质的体积为V3。
4. 取出计算得到的体积为V3的已知浓度溶液。
5. 加入适量的溶剂，使总体积为V2。
6. 摇匀溶液，即可得到所需浓度的溶液。
总结：化学实验中，溶液配制是非常重要的一个环节，合理准确地配制溶液对实验结果具有重要影响。
本文介绍了母液稀释法、固体溶解法、液体稀释法和体积稀释法等常见的溶液配制方法。
通过掌握这些方法，可以快速、准确地配制出所需浓度的溶液，保证实验获得准确可靠的结果。
配制一定物质的量的溶液步骤
配制一定物质的量的溶液步骤标题，如何配制一定物质的量的溶液。
在化学实验室中，配制溶液是一项非常常见的工作。
无论是为
了实验需要还是为了日常实验室工作，正确地配制溶液是非常重要的。
下面是一些步骤，以确保你可以成功地配制一定物质的量的溶液。
1. 确定溶液的浓度和体积，首先，你需要明确你要配制的溶液
的浓度和体积。
这将决定你需要多少溶质和溶剂。
2. 准备所需的溶质，根据你所需的浓度和体积，准备适量的溶质。
确保使用准确的称量工具，如电子天平，以确保溶质的准确性。
3. 准备所需的溶剂，根据你所需的体积，准备足够的溶剂。
通
常情况下，我们使用蒸馏水或其他溶剂来配制溶液。
4. 混合溶质和溶剂，将准备好的溶质逐渐加入溶剂中。
在每次
加入溶质后，用玻璃棒或磁力搅拌器充分搅拌，直到溶质完全溶解。
5. 调整溶液的体积，一旦溶质完全溶解，使用蒸馏水或其他溶剂逐渐补充溶液，直到达到所需的体积。
6. 检查溶液的浓度，最后，使用适当的实验方法检查所配制的溶液的浓度，确保它符合你的实验需求。
以上就是配制一定物质的量的溶液的基本步骤。
配制溶液需要仔细和准确的操作，以确保实验结果的准确性。
希望这些步骤能够帮助你成功地配制所需的溶液。
中考化学知识点：配制溶液的步骤
中考化学知识点：配制溶液的步骤
配制溶液的步骤:
(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液
实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。
实验步骤:
计算→称量药品→量取水→搅拌溶解
a.计算所需溶质和水的质量;
b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;
c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;
d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
导致溶液质量分数变化的因素
a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；-
b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;
c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;
d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；
e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。
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配制物质的量浓度溶液的操作步骤
配制物质的量浓度溶液的操作步骤一、简介配制物质的量浓度溶液是实验室常见的操作，它可以用于溶液的稀释、实验试剂的配制等。
本文将介绍配制物质的量浓度溶液的操作步骤。
二、材料准备1. 需要配制的物质：根据实验需要确定所需配制的物质。
2. 纯净水：使用去离子水或经过净化的蒸馏水作为溶剂。
3. 称量仪器：使用天平或称量瓶等准确称量所需的物质。
4. 容器：使用容量瓶、烧杯等容器来配制溶液。
三、计算物质的量1. 确定所需配制的溶液体积：根据实验需求确定所需配制溶液的体积，通常以毫升（mL）为单位。
2. 计算所需物质的质量：根据所需配制溶液的体积和所需溶质的浓度，使用化学计量关系计算所需物质的质量。
四、配制溶液1. 使用容量瓶配制溶液：先取一定量的纯净水加入容量瓶中，然后将事先称好的物质加入容量瓶中，用纯净水定容至刻度线，摇匀使溶质均匀分布。
2. 使用烧杯配制溶液：先取一定量的纯净水加入烧杯中，然后将事先称好的物质加入烧杯中，用玻璃杯或玻璃棒搅拌使溶质充分溶解。
五、溶液的混合与均匀1. 使用玻璃杯或玻璃棒搅拌：对于体积较小的溶液，可以用玻璃杯或玻璃棒轻轻搅拌使溶质均匀分布。
2. 使用磁力搅拌器：对于体积较大的溶液，可以使用磁力搅拌器进行搅拌，以保证溶液的均匀性。
六、溶液的保存与标记1. 存储条件：根据溶液的性质和需求，确定合适的存储条件，如温度、光照等。
2. 标记：在容器上标记溶液的名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和识别。
七、注意事项1. 注意安全：在操作过程中，要注意佩戴实验室常规防护用品，避免物质的接触和吸入。
2. 注意准确性：在称量物质和配制溶液时，要注意准确性，使用准确的称量仪器和容器。
3. 注意均匀性：在配制溶液和搅拌过程中，要确保物质的均匀分布，避免出现不均匀现象。
八、实例例如，需要配制一升0.1 mol/L的盐酸溶液，可以按照以下步骤进行操作：1. 准备一升容量瓶和纯净水。
2. 称取36.46克的盐酸溶液，加入容量瓶中。
溶液配置的步骤
溶液配置的步骤溶液配置是一个让物质溶解，从而形成溶液的过程，是生活中非常常见的科学现象。
它使我们能够将不同的物质转化为混合而可溶解的流体，从而使我们能够更加容易地使用它们进行实验和其它各种用途（如制药、日常生活、室内装修等）。
溶液配置的步骤具体取决于需要混合的物质，以及混合物最终构成的溶液组成，但一般来说，溶液配置过程包括：第一步：将需要混合组成溶液的物质（称为原料）放入容器当中。
这些原料可以选择性放置，以便混合更好；第二步：选择、混合和加入适当的溶剂，以便将原料混合溶解，将其有效地转化为混合物。
第三步：根据需要，添加滴定剂或催化剂，以加速溶液的混合和溶解过程。
第四步：搅拌混合物，以确保所有组分（原料、溶剂、滴定剂等）完全混合；第五步：监控混合物的pH值，如果需要，根据需要调节pH值。
第六步：将混合物（溶液）经过必要的滤过和稀释处理，以确保质量。
第七步：将混合物（溶液）储存于安全的容器中，以便今后使用。
正确的溶液配置过程对很多实验和其它各种应用来说是至关重要的。
它能够有效地满足最佳的配置要求，从而确保科学研究和应用过程的有效进行。
因此，正确的溶液配置是化学实验的重要环节，也是现代应用下极其重要的科学技术知识。
溶液配置也可以用于室内装修、制药、日常生活等方面，在这些领域中，正确的溶液配置是确保安全、高质量和高效率的关键因素。
例如，在制药中，溶液配置可以用于根据药物的配制要求，按照特定的比例精确混合不同的药物，以达到最佳的疗效；在建筑装饰中，准确的溶液配置可以确保地板、墙壁或室内装饰材料能够适应室内空间，达到最佳装饰质量。
正确的溶液配置过程不仅可以帮助我们在科学实验、室内装修、制药等方面达到最佳效果，而且能够提供有效的保护，避免安全隐患，保证终端使用者的安全。
它也可以有效地模拟复杂的系统，为研究更复杂的科学问题提供基础，从而有助于推动社会发展。
总之，溶液配置是一个复杂而有趣的过程。
它对生活中许多领域都具有重要的作用，要掌握更好的技术和知识，以便正确地进行溶液配置，更加熟练地操作混合物，更好地服务于实验和日常生活等不同领域。
溶液配制的实验报告
溶液配制的实验报告实验报告：溶液配制实验一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法；2. 了解不同浓度溶液的配制方法；3. 掌握实验室常用的溶液配制方法和注意事项。
二、实验仪器和药品1. 仪器：电子天平、容量瓶等；2. 药品：盐酸、硫酸等。
三、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
在实验室中，常用的溶剂是水。
溶液的浓度可以通过溶质的质量或体积与溶剂的质量或体积之比来表示。
四、实验步骤1. 根据给定要求和需要配制的溶液浓度，确定所需溶质的质量或体积和溶剂的质量或体积；2. 使用电子天平称取所需溶质的质量或使用容量瓶量取所需溶剂的体积；3. 将称取的溶质直接加入容量瓶中，注意不要有漏计；4. 定量加取溶剂到刻度线，注意不要超过或不足刻度线；5. 用玻璃棒或移液管充分搅拌溶液直到溶质完全溶解；6. 倒取少许溶液到试剂瓶中保存备用，将其密封，并标明溶液名称、浓度和配制日期。
五、实验结果与分析根据实验要求和配制的浓度，我们成功配制了盐酸溶液和硫酸溶液。
实验过程中，需要注意的是称取溶质和量取溶剂时要准确，以免影响溶液的浓度。
在搅拌溶液时，要保证溶质完全溶解，以保证溶液的均匀性。
六、实验总结通过本次实验，我们掌握了溶液配制的基本原理和方法，了解了不同浓度溶液的配制方法。
在实验中我们还注意到了准确称取溶质和量取溶剂的重要性，以及搅拌溶液时要充分溶解溶质的重要性。
在今后的实验中，我们将更加严格地按照实验要求来配制溶液，以确保实验的准确性和可靠性。
同时，我们还需要进一步学习不同溶液浓度的计算方法，以便更好地应用于实验中。
以上就是本次实验的全部内容，通过本次实验，我们对溶液配制有了更深入的了解，并掌握了实验室常用的溶液配制方法。
相信在今后的学习和实验中，我们将能够更熟练地进行溶液配制实验。
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
实验步骤：
1. 准备所需材料和仪器：所需物质、溶剂、天平、容量瓶、烧杯或烧瓶、搅拌棒、滤纸、移液管或容量管、计时器、pH计（可选）。
2. 根据所需物质和溶剂的性质选择合适的溶剂。
确保所选溶剂可以完全溶解所需物质。
3. 使用天平准确称取所需物质的质量。
根据所需物质的摩尔质量和所需溶液的最终体积，计算出所需物质的摩尔数量。
4. 将准确称取的物质转移到容量瓶中，并加入一定量的溶剂。
5. 用搅拌棒充分搅拌溶液，直到所需溶质完全溶解。
6. 若溶液需要调节pH，则可用pH计测量溶液的pH值，并逐渐加入少量的酸或碱来调节溶液的pH。
7. 如果溶液中有固体或不溶性杂质，可使用滤纸或滤器将杂质滤除。
8. 检查溶液的体积是否与所需体积一致，如有差异，可根据需要调整体积。
9. 最后，将制备好的溶液转移至适当的容器中，并密封保存。
需要的仪器和设备：
1. 天平：用于准确称取所需物质。
2. 容量瓶：用于容量定量。
3. 烧杯或烧瓶：用于混合和搅拌溶液。
4. 搅拌棒：用于搅拌混合溶液。
5. 滤纸或滤器：用于过滤固体或不溶性杂质。
6. 移液管或容量管：用于准确移取溶剂和制备溶液。
7. 计时器：用于计时和控制实验时间。
8. pH计（可选）：用于测量溶液的pH值。
备注：具体实验步骤和所需仪器可能会因物质的性质和溶液的具体需求而有所不同，所以上述步骤仅供参考。
在进行任何实验之前，请务必阅读并遵守所使用物质的安全操作指南和实验室操作规程。
实验溶液的配制和稀释
实验溶液的配制和稀释实验⼀溶液的配制⼀、实验⽬的1、掌握物质的量浓度配制的⼀般⽅法、步骤及所需的各种仪器2、初步学会吸量管、移液管、容量瓶的使⽤⽅法。
⼆、实验⽤品仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒或量杯（50ml）、滴管、吸量管（5ml和10ml）、20ml移液管、容量瓶(50ml、100ml)、洗⽿球、⾓匙药品：固体氯化钠、浓盐酸、1mol/L乳酸钠溶液、药⽤酒精（?B=0.95）三、实验内容与实验步骤（⼀）溶液的配制1、质量浓度溶液的配制：配制TB=9g/L氯化钠溶液50ml（1）计算。
算出配制质量浓度为9g/L NaCl溶液50ml所需固体NaCl的克数。
（2）称量。
⽤托盘开平称量所需NaCl放⼊50ml烧杯中。
溶解。
⽤量筒取20ml蒸馏⽔倒⼊烧杯中，⽤玻璃棒搅拌使NaCl完全溶解。
（3）转移。
将烧杯中的NaCl溶液⽤玻璃棒引流⼊100ml量筒中，再⽤少量蒸馏⽔洗烧杯1-2次，洗涤液注⼊量筒中。
（4）定容。
继续往量筒中加⼊蒸馏⽔，当加到接近50ml刻度线时，改⽤滴管滴加蒸馏⽔，⾄溶液凹液⾯底部与50ml刻度线相切。
⽤玻璃棒搅匀，即得50ml质量浓度为9g/L NaCl溶液。
将配制好的溶液倒⼊指定的回收瓶中。
2、物质的量浓度溶液的配制：⽤浓盐酸配制0.2mol/L盐酸100ml（1）计算。
算出配制0.2mol/L HCl溶液100ml需⽤质量分数wB=0.37、密度T密=1.19Kg/L 浓盐酸的毫升数。
（2）移取。
⽤5ml吸量管吸取所需浓盐酸，并移⾄100ml容量瓶中。
（3）定容。
往容量瓶中加蒸馏⽔⾄离标线约1cm处，改⽤滴管滴加蒸馏⽔⾄100ml。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
将配制好的溶液倒⼊指定的回收瓶中。
（⼆）、溶液的稀释1、⽤1mol/L乳酸钠溶液稀释成1/6mol/L乳酸钠溶液50ml。
（1）计算。
算出配制1/6mol/L乳酸钠溶液50ml需⽤1mol/L乳酸钠溶液的体积。
（2）移取。
⽤10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液，并移⾄50ml容量瓶中。
配制溶液的五个步骤
配制溶液的五个步骤配制溶液是实验室常见的操作之一，下面将介绍配制溶液的五个步骤。
第一步：确定所需溶液的浓度和体积在配制溶液之前，首先需要明确所需溶液的浓度和体积。
浓度是指单位体积内所含溶质的量，通常用摩尔浓度表示。
体积是指所需的溶液总体积。
通过实验需求和计算，我们可以确定所需溶液的浓度和体积。
第二步：准备所需溶质和溶剂准备所需溶质和溶剂是配制溶液的基础工作。
溶质是指需要溶解在溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂是指用来溶解溶质的物质，通常使用水作为常见的溶剂。
第三步：称取溶质和溶剂根据所需溶液的浓度和体积，我们需要称取适量的溶质和溶剂。
在称取之前，要先校准天平，并使用干净的容器来称取溶质和溶剂。
溶质和溶剂的称取应准确，可以使用天平、量筒或移液器等仪器设备来操作。
第四步：溶解溶质将准确称取的溶质加入容器中的溶剂中，然后用玻璃棒或磁力搅拌器等工具将其充分搅拌，直到溶质完全溶解。
在溶解溶质的过程中，可以适当加热溶剂或使用超声波加速溶质的溶解。
第五步：调整溶液的体积和浓度在溶解溶质后，可以根据实际需要调整溶液的体积和浓度。
如果所需溶液的体积与实际溶液的体积不一致，可以通过加入适量的溶剂或浓缩溶液的方式来调整。
如果所需溶液的浓度与实际溶液的浓度不一致，可以通过稀释或浓缩溶液的方式来调整。
以上就是配制溶液的五个步骤。
在实际操作中，需要注意实验室的安全操作规范，遵守溶液配制的相关实验室标准操作程序。
此外，还需要注意溶液的保存和标识，以及对于不同溶液的特殊处理方法。
通过正确而规范的操作，可以得到符合实验需求的溶液，并保证实验的准确性和可靠性。
九年级化学配制溶液的步骤
九年级化学配制溶液的步骤
一、选择物质
选择需要配制的溶液所需要使用的物质,如盐类、酸、碱等。
二、准备设备和原料
准备适当的烧杯、量漏、托盘等设备,并准备好需要使用的各种物质。
确保量有准确性。
三、衡量物质量
使用量漏或秤采集规定量的各种物质。
精确衡量各种物质的质量。
四、下粉末状物质
如果物质是固体粉末状,先把它下到烧杯中。
五、加入溶液
等到固体完全下入烧杯后,开始加入另一种液态物质,形成溶液。
六、搅拌均匀
使用搅拌棒或漏斗将溶液搅拌均匀,使各种物质充分溶解。
七、观察溶液
观察溶液的颜色、澄清程度等,判断是否配制成功。
如有淀积需要继续搅拌。
八、标签和保存
在烧杯或容器上贴标签注明物质名称和浓度,密封后妥善保存。
标准溶液配制记录
标准溶液配制记录一、实验目的。
本实验旨在记录标准溶液的配制过程，以及相关实验数据，为后续实验提供准确可靠的参考依据。
二、实验原理。
标准溶液是已知浓度的溶液，通常用于分析化学中的定量分析。
在配制标准溶液时，需要根据溶质的化学性质和实验要求，选择适当的溶剂和溶质的质量，按照一定的比例配制而成。
三、实验步骤。
1. 准备实验所需的试剂和仪器设备，包括天平、容量瓶、移液管等。
2. 根据实验要求，选择合适的溶剂和溶质，并按照所需的浓度比例进行称量。
3. 将称量好的溶质溶解于适量的溶剂中，摇匀使其充分溶解。
4. 用容量瓶将溶液定容至刻度线，摇匀混合。
5. 将配制好的标准溶液转移至干净的密封瓶中，标注好溶液的名称、浓度、配制日期等信息。
四、实验数据记录。
| 溶质 | 质量/g | 溶剂 | 体积/mL | 浓度/mol/L | 配制日期 |。
|------|--------|------|---------|------------|----------|。
| NaCl | 5.85 | 水 | 1000 | 0.1 |2022/03/15|。
| KCl | 7.20 | 水 | 1000 | 0.2 |2022/03/16|。
五、实验结果分析。
通过本次实验的记录数据，我们成功配制出了两种浓度不同的标准溶液，分别为0.1mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液。
在实验过程中，我们严格按照配制步骤进行操作，确保了实验结果的准确性和可靠性。
六、实验总结。
本次实验记录了标准溶液的配制过程和相关数据，为后续实验提供了重要的参考依据。
在实验中，我们需要严格按照配制步骤进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
同时，对于配制好的标准溶液，我们也需要做好标注和保存工作，以便后续实验的使用。
七、实验注意事项。
1. 在配制标准溶液时，需要准确称量溶质和溶剂，严格按照比例进行配制。
2. 配制好的标准溶液需要标注清楚名称、浓度、配制日期等信息，并保存在干净的密封瓶中。
配制溶液的一般步骤
配制溶液的一般步骤一、确定所需溶液的浓度和体积配制溶液的第一步是确定所需溶液的浓度和体积。
根据实验需求和目标，确定所需的溶液浓度和体积。
二、准备所需的溶质和溶剂根据所需溶液的浓度和体积，准备所需的溶质和溶剂。
溶质是要溶解在溶剂中的物质，而溶剂是用来溶解溶质的物质。
三、称取溶质和溶剂按照所需溶液的浓度和体积，准确称取所需的溶质和溶剂。
在称取溶质和溶剂的过程中，应注意使用准确的称量工具，并遵循严格的计量程序，以确保配制溶液的准确性和精确性。
四、将溶质溶解于溶剂中将准确称取的溶质加入到容器中，然后加入适量的溶剂。
在溶解的过程中，可以通过搅拌或加热的方式加速溶质的溶解。
需要注意的是，在加热过程中要小心操作，避免烫伤或溶液溢出。
五、搅拌溶液将配制好的溶液进行充分搅拌，以确保溶质充分溶解在溶剂中，并达到均匀的混合状态。
搅拌的时间和速度可以根据实验需求进行调整。
六、调整溶液的pH值（如有需要）如果所需溶液的pH值需要进行调整，可以使用适当的酸或碱来调节。
在调节pH值时，应小心操作，逐滴加入酸碱溶液，并随时监测pH值的变化，直到达到所需的pH值。
七、过滤溶液（如有需要）在某些情况下，配制好的溶液可能需要进行过滤，以去除其中的固体杂质或悬浮物。
通过使用滤纸或其他过滤介质，将溶液过滤到干净的容器中。
八、调整溶液的体积如果配制的溶液体积与所需体积不符，可以通过加入适量的溶剂或浓缩溶液的方式进行调整，直到达到所需的溶液体积。
九、保存和标记溶液配制好的溶液应及时保存，并使用适当的标签标记溶液的名称、浓度、配制日期等信息。
这样可以方便日后使用和识别，避免混淆和误用。
总结：配制溶液的一般步骤包括确定溶液浓度和体积、准备溶质和溶剂、称取溶质和溶剂、将溶质溶解于溶剂中、搅拌溶液、调整溶液的pH 值、过滤溶液、调整溶液的体积、保存和标记溶液。
在配制溶液的过程中，需要注意使用准确的称量工具、遵循严格的计量程序、小心操作加热和调节pH值的步骤，并及时保存和标记配制好的溶液。
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配制溶液的一般实验步骤配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同，现举两个例子：举例 1：配置 0.05mol/L ， 400mL NaOH 溶液的步骤：要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容，实验室没有400 毫升的容量瓶，则选用 500 毫升的容量瓶。
1.计算需要氢氧化钠的质量：0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克2.称 1.000 克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500 毫升容量瓶里，分 3 次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线，摇匀，即，得到0.05mol/L 的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400 毫升，称的时候只要称0.8 克就可以了。
举例2：配置 1.5mol/L的稀硫酸200mL 步骤：第1 步：计算：根据 C1V1=C2V2 ，计算需要浓硫酸的体积；第2 步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积；第3 步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释；第4 步：转移 ,待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200mL 容量瓶中；第 5 步：洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中；第6 步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容；第7 步：摇匀 ,将溶液摇匀 ,如果液面下降也不可再加水定容；第 8 步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签；举例3：配制 500mL ，0.1mol/L 碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克；第二步：称量：在天平上称量 5.3 克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中；第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中；第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～ 3 次，并倒入容量瓶中；第六步：定容：倒水至刻度线1～ 2cm 处改用胶头滴管滴到与凹液面平直；第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；第八步：装瓶、贴签；误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
仰视、俯视对溶液浓度有何影响？★俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；★仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
市售盐酸密度 1.19，质量分数 36%～38%以 37%计算：步骤： 1.计算：假若需要 2mol/L 的硫酸 100mL ，则需37%浓硫酸 16.6mL ；计算过程如下：假设盐酸 VmL ：（0.1L*2mol/L*36.5g/mol ） /37%=V/1.19V=16.59mL, 考虑到量筒的精确度 0.1mL ，故取 16.6mL 即可。
2.量取： 16.6mL浓硫酸； 3.溶解：把16.6mL 浓硫酸倒入已经加入蒸馏水的小烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。
4.转移：待溶液冷却后，将溶液沿玻璃棒倒入100 毫升的容量瓶中。
5.洗涤：再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，并将全部洗液移入容量瓶中。
6.定容：向容量瓶内加蒸馏水，当液面接近刻度线1-2厘米处时，改用滴管滴加蒸馏水到一面恰好与刻度线相切。
7.摇匀：塞上瓶塞，反复颠倒容量瓶数次，使瓶内的溶液均匀，此时可以把溶液倒入到试剂瓶中贴标签保存。
完成配制过程容量瓶的使用六忌： 1.忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 2.忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 3.忌加水超过刻度线（浓度偏低） 4.忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） 5.忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 6.忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 1 mol/L 的氢氧化钠溶液250mL ，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体 /克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待完全溶解后将溶液沿玻璃棒移入250mL 的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗2～ 3 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低。
④向容量瓶内加水至刻度线 1～ 2cm 时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低应该重新配制。
⑤ 最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中贴好标签。
常用贮液与溶液1mol/L 亚精胺（ Spermidine ）：溶解 2.55g 亚精胺于足量的水中，使终体积为 10mL 。
分装成小份贮存于 -20℃。
1mol/L 精胺（ Spermine）：溶解 3.48g 精胺于足量的水中，使终体积为10mL 。
分装成小份贮存于 -20℃。
10mol/L 乙酸胺（ammoniumacetate）：将 77.1g 乙酸胺溶解于水中，加水定容至 1L 后，用 0.22um 孔径的滤膜过滤除菌。
10mg/mL 牛血清蛋白 (BSA ）：加 100mg 的牛血清蛋白（组分 V 或分子生物学试剂级，无 DNA 酶）于 9.5mL 水中（为减少变性，须将蛋白加入水中，而不是将水加入蛋白），盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml ，然后分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L 二硫苏糖醇（ DTT ）：在二硫苏糖醇 5g 的原装瓶中加 32.4mL 水，分成小份贮存于 -20℃，或转移 100mg 的二硫苏糖醇至微量离心管，加 0.65mL 的水配制成 1mol/L 二硫苏糖醇溶液。
8mol/L 乙酸钾（ potassiumacetate）：溶解 78.5g 乙酸钾于足量的水中，加水定容到 100mL 。
1mol/L 氯化钾（ KCl ）：溶解 7.46g 氯化钾于足量的水中，加水定容到 100mL 。
3mol/L乙酸钠（ sodiumacetate）：溶解 40.8g 的三水乙酸钠于约 90mL 水中，用冰乙酸调溶液的pH 至 5.2，再加水定容到100mL 。
0.5mol/L EDTA: 配制等摩尔的 Na2EDTA 和 NaOH 溶液（ 0.5mol/L ），混合后形成 EDTA 的三钠盐。
或称取 186.1g的Na2EDTA · 2H2O 和 20g 的 NaOH ，并溶于水中，定容至1L 。
1mol/L HEPES ：将 23.8gHEPES 溶于约 90mL 的水中，用NaOH 调 pH（ 6.8～ 8.2），然后用水定容至 100ml 。
1mol/LHCl ：加 8.6ml 的浓盐酸至 91.4ml 的水中。
25mg/ml IPGT ：溶解 250mg 的 IPGT （异丙基硫代 - β-D- 半乳糖苷）于 10ml 水中，分成小份贮存于 -20℃。
1mol/LMgCl2: 溶解 20.3gMgCl2 · 6H2O 于足量的水中，定容到 100mL 。
100mmol/L PMSF：溶解 174mg 的 PMSF（苯甲基磺酰氟）于足量的异丙醇中，定容到 10ml。
分成小份并用铝箔将装液管包裹或贮存于 -20℃。
20mg/mL蛋白酶K （ proteinase K）：将200mg的蛋白酶L 加入到9.5mL水中，轻轻摇动，直至蛋白酶K完全溶解。
不要涡旋混合。
加水定容到 10ml ，然后分装成小份贮存于 -20 ℃。
10mg/mL R-nase （无 D-Nase）（ D-Nase－freeR-Nase）：溶解 10mg 的胰蛋白 RNA 酶于 1mL 的 10mmol/L的乙酸钠水溶液中（ pH5.0 ）。
溶解后于水浴中煮沸 15min ，使DNA 酶失活。
用 1mol/L 的 Tris － HCl 调 pH 至 7.5，于-20℃贮存。
（配制过程中要戴手套）5mol/L 氯化钠（ NaCl ）：溶解 29.2g 氯化钠于足量的水中，定容至 100mL 。
10N 氢氧化钠（ NaOH ）：溶解 400g 氢氧化钠颗粒于约 0.9L 水的烧杯中（磁力搅拌器搅拌），氢氧化钠完全溶解后用水定容至1L 。
10％ SDS（十二烷基硫酸钠）：称取 100gSDS 慢慢转移到约含0.9L 的水的烧杯中，用磁力搅拌器搅拌直至完全溶解。
用水定容至 1L 。
2mol/L 山梨（糖）醇（ Sorbitol ）：溶解 36.4g山梨（糖）醇于足量水中使终体积为100mL 。
100％三氯乙酸（ TCA ）：在装有 500gTCA 的试剂瓶中加入100mL 水，用磁力搅拌器搅拌直至完全溶解。
（稀释液应在临用前配制）2.5％X － gal（ 5-溴-4-氯 -3-吲哚－β -半乳糖苷）：溶解 25mg 的 X －gal 于 1ml 的二甲基甲酰胺（ DMF ），用铝箔包裹装液管，贮存于 -20℃。
100× Denhardt 试剂（ Denhardt'sregent）成分及终浓度配制 100mL 溶液各成分用量 2%聚蔗糖（ Ficoll ，400型）2%聚乙烯吡咯烷酮（PVP-40 ）2%BSA （组分 V ）水2g2g2g加水至总体积为100mL。