高中化学-化学平衡图像专题

一、几大影响因素对应的基本v-t图像
1．浓度
当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线：
2．温度。

在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。

化学平衡图像专题
知识梳理
由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆
<υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ
吸
衡向着放热的方向移动。

3．压强
对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。

改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p]
由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的
倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍
数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ
均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆
减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。

【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说：
*若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。

*若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。

*对于反应：mA(g)十nB(g)pC(g)，若m+n=p，则改变压强后的反应速率及平衡的曲线如下所示：
由曲线可知，对于左右两边气体等物质
的量的反应来说，改变压强后，对于υ
正和υ
逆
来说，均同等程度地增大或减小，即'υ正='υ逆，所
以化学平衡不移动。

4．催化剂
使用催化剂，能用等程度地增大或减小正、逆反应速率，即'υ正='υ逆，故化学平衡不移动，只能缩短达到平衡所需要的时间。

图像如上图。

二、几种平衡图像的应用
以反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)+Q为例引导学生分析下列各图，分析时突出“起点、折点、终点”及“曲线的变化趋势”
1．转化率－时间
【思考】转化率的高低代表什么？斜率的大小代表什么？
【答案】转化率的高低可以看到平衡移动的方向，速率的大小表示的是反应的速率，综合看效果是：“先拐先平，数值大”意思是先出现拐点的则先达到平衡，说明反应速率快，所需时间短，则该曲线表示温度较高或压强较大
2．含量－时间
【思考】含量的高低代表什么？先拐先平代表什么？
【答案】含量的高低可以看到平衡移动的方向，但是要注意是反应物的含量还是生成物的含量。

先拐先平表示的是反应的速率，一定是温度或者压强较高。

注意含量的高低和温度（压强）两者之间没有一定的关系。

3．转化率－温度－压强
4．含量－温度－压强
【思考】等温线和等压线一般的看图技巧是什么？
【答案】定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

知识点1：速率-时间图像
【例1】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)+Q
上图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）的变化关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是 （ ）
A ．t 2时增大了压强
B ．t 3时降低了温度
C ．t 5时升高温度
D ．t 6时反应物的转化率比t 4时高 【难度】★【答案】C 变式1：反应N 2（g ）+3H 2（g ）
2NH 3（g ）+Q 在某一时间段中
反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是 （
） A ．t 0-t 1 B ．t 2-t 3
C ．t 3-t 4
D ．t 5-t 6
【难度】★【答案】D 【例2】可逆反应a X(g)＋b Y(g)
c Z(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外
界条件，化学反应速率(v )－时间(t )图像如图。

下列说法正确的是 （
）
A ．若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大反应体系的压强
B ．若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入催化剂
C ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是加入催化剂
D ．若a ＋b
≠c ，则t 0时只能是增大体系的压强 【难度】★【答案】C
例题解析
变式1：往一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）-Q，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变）且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图像如下图
【难度】★【答案】D
变式2：右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
【难度】★★【答案】C
【方法提炼】
分析反应速度图像：
①看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。

②看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。

升高温度时，△V（吸热）＞△V（放热）。

③看终点：分清消耗浓度和增生浓度。

反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。

④对于时间—速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。

分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。

增大反应物浓度V正突变，V逆渐变。

升高温度，V吸热大增，V放热小增
⑤全程速率一时间图，分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真探究
知识点2：转化率-时间图像
【例1】下图曲线a表示反应X（g）+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g)+Q进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度
B．加大N的投入量
C．缩小体积
D．加大X的投入量
【难度】★【答案】C
变式1：现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)+Q，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（）
A．p1＞p2，n＞3
B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3
D．p1＞p2，n=3
【难度】★【答案】D
变式2：向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)＋2Y(g)a Z(g)+Q，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。

下列说法中正确的是）A．a＝2 B．T2＞T1
C．A点的反应速率：v正(X)＝v逆(Z)
D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)
【难度】★【答案】C
【方法提炼】
在转化率——时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡。

它所代表的温度高、压强大。

这时如果转化率也较高，压强则反应中m+n>p+q，若转化率降低，则表示m+n<p+q；温度则正反应是吸热反应。

知识点3：含量-时间图像
【例1】可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反应过程中，其他条件不变，D的质量分数和T或p的关系如下图所示，下列叙述中正确的是（）
A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B．使用催化剂，D的物质的量分数增加
C．化学方程式中系数a<c+d
D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡向哪
个反应方向移动
【难度】★【答案】C
变式1：同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（）
A．T1>T2, 正反应吸热
B．T1<T2, 正反应吸热
C．T1>T2, 正反应放热
D．T1<T2, 正反应放热
【难度】★【答案】C
变式2：在一定温度不同压强（P 1＜P2）下，可逆反应2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
【难度】★【答案】B
变式3：反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。

其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。

下列说法正确的是（）
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分
数增加
B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
【难度】★★【答案】B
【方法提炼】
这类图象题表明了各种反应物或生成物浓度，或某一组成的浓度反应过程中的变化情况，此类图象往往可反应出化学反应速率与化学计量数的关系或平衡移动方向，分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

解这类题的方法和解第一类题类似，还是要注意曲线的起点、终点及变化趋势。

知识点4：等温线、等压线
【例1】反应X(s)＋a Y(g)b Z(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中Z的体积分数。

据此可判断下列说法正确的是（）
A．上述反应正方向是吸热反应
B．上述反应正方向是放热反应
C．b＞a D．a＋1＜b
【难度】★【答案】B
变式1：在容积一定的密闭容器中发生可逆反应Y(g)+2X(g) 2Z(g)-Q，平衡移动关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．P1＞P2，纵坐标指Y的质量分数
B．P1＜P2，纵坐标指X的转化率
C．P1＞P2，纵坐标指Z的质量分数
D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
【难度】★【答案】C
变式2：已知(HF)2(g)2HF(g)-Q，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．温度：T1<T2
B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)
C．反应速率：v b>v a
D．当m
n
＝30 g/mol时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1
【难度】★★【答案】C
【方法提炼】
受两个变量（P、T）影响的图像：分析依据“定一议二”。

转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。

如确定温度分析转化率受压强的影响
知识点5：综合图像
【例1】对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）
A B C D
【难度】★★【答案】D
变式1：对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)+Q，下列各图正确的是（）
【难度】★★【答案】A
变式2：对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（）
A．B．
C．D．
【难度】★★【答案】D
【例2】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应x A(g)＋y B(g)z C(g)，图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是（）
甲：乙：
A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．由图乙可知，反应x A(g)＋y B(g)zC(g)+Q，且a＝2
C．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数减小。

达到平衡时，A的体积分数小于0.5
D．200 ℃时，起始向容器中充入0.2mol A、0.4 mol B和0.4 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
【难度】★★★【答案】D
变式1：反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A．到平衡后，加入催化剂C%不变
B．达到平衡后，若升温，平衡右移
C．化学方程式中n＜e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动
【难度】★★【答案】A
变式2：一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)+Q。

现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是（）
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示C．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等【难度】★★【答案】C
【例3】可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如右图所示．下列叙述中正确的是（）
A．m+n＜q B．m+n＞q
C．n＞q D．x点时，v（正）＞v（逆）
【难度】★★【答案】D
变式1：如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)＋Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达
到平衡状态，且v正<v逆的点是（）
A．a B．b C．c D．d
【难度】★★【答案】D
变式2：可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）
A．m+n＜p
B．n＞p
C．X点时v（正）＞v（逆）
D．X点比Y点的正反应速率快
【难度】★★【答案】C
【方法提炼】
解答有关化学平衡图象的试题必须熟练地掌握有关下面三个方面的知识：
（一）明确有关图象的坐标含义：
即横坐标和纵坐标分别表示什么含义。

这一点是最基础，最重要的。

（二）了解有关化学平衡图象的主要类型。

1、有关反应物的转化率与时间关系的图象
2、有关反应速率与时间关系的图象
3、有关反应物或生成物的浓度或体积分数与时间关系的图象
4、有关平均摩尔质量与时间关系的图象
5、有关物质体积分数与温度关系的图象
（三）熟练掌握影响化学平衡移动的因素。

根据达到平衡时，反应物的转化率、正逆反应速率、各物质的浓度（体积分数或质量分数）、体系的平均摩尔质量不随时间而变化这一原理，可判断出反应达到平衡的时间长短，从而判断出反应速率的快慢。

而在图象中影响反应速率快慢的主要因素是：催化剂、温度和压强（有气体存在的化学反应）。

使用正催化剂、体系温度升高或压强增大都能加快反应速率。

而对于反应物转化率的大小、正逆反应速率的变化、各物质的浓度（体积分数或质量分数）的变化、体系平均摩尔质量的变化则与化学平衡的移动有关。

在有关图象中，影响化学平衡移动的因素主要是温度和压强。

所用的原理就是体系温度升高，化学平衡向吸热方向移动；体系压强增大，化学平衡向气体体积减小的方向移动。

反之亦然。

课后作业
1．一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变（t）化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是（）
A．增加了X的物质的量
B．降低了温度
C．增大了压强
D．增大了Y的物质的量
【难度】★【答案】D
2．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。

下列说法中正确的是（）
A．30min～40min间该反应使用了催化剂
B．30min时降低温度，40min时升高温度
C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应
D．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）
【难度】★★【答案】CD
3．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是（）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
【难度】★【答案】D
4．如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是（）
A．t1时,只有正方向反应B．O~t1,c(Z)在减小
C．t2~t3,反应不再进行
D．t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
【难度】★【答案】D
5．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。

符合图示的正确判断是（）
A．T1<T2，正反应是放热反应
B．T1<T2，正反应是吸热反应
C．T1>T2，正反应是放热反应
D．T1>T2，正反应是吸热反应
【难度】★【答案】D
6．反应2X(g)＋Y(g) 2Z+Q。

在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。

则下列叙述正确的是（）
A．T1>T2，P1<P2B．T1>T2，P1>P2
C．T1<T2，P1>P2D．T1<T2，P1<P2
【难度】★【答案】A
6．反应aX(g) + bY(g) cZ(g)+Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（）A．a+b < c, Q > 0 B．a+b < c, Q < 0
C．a+b > c, Q > 0 D．a+b > c, Q < 0
【难度】★【答案】C
7．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，
此反应符合如下图变化情况，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体或液体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
【难度】★★【答案】C
8．有反应A2+B22AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是（）
A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热
B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热
【难度】★★【答案】B
9．可逆反应mA（s）+nB（g）cC（g）+fD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如下图所示（T2＞T1），下列叙述错误的是（）A．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向
正反应方向移动
B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方
向移动
C．化学方程式中n＜c+f
D．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变
【难度】★★【答案】A
10．COCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min 到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）．下列有关说法不正确的是（）A．分解反应方程式为COCl2Cl2+CO
B．第2min反应温度高于第8min反应温度
C．在第8min反应温度下，12min时反应重新达到平衡，
则此时c（COCl2）≈0.031mol/L
D．产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均
反应速率为v（5～6）＞v（12～13）=v（2～3）
【难度】★★【答案】B
11．现有下列三个图像：下列反应中符合上述全部图像的反应是（）
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)+Q
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)-Q
C．4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)+Q
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)-Q
【难度】★【答案】B
12．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）
【难度】★【答案】D
13．在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g)W(？)＋4Q(g)+Q，起始投料只有M 和N。

下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是（）
【难度】★【答案】D
14．恒温条件下，对于可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。

下列判断中正确的是（）
A．（1）的K<1 B．（2）的K≈1
C．（3）的K>1 D．以上三种可能全对
【难度】★★【答案】D
15．CO2与H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应，有关信息如下：
2CO 2(g)+6H2(g)(CH3)2O(g)+3H2O(g)+Q恒容下，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）
【难度】★【答案】B
16．关于可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）及其图象的说法正确的是（）
A．若图象为Ⅰ，则m+n＞p+q
B．若图象为Ⅱ，则m+n=p+q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂
C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的正反应方向是放热反应
D．若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的正反应方向是吸热反应
【难度】★★【答案】D
17．对于可逆反应：2A(g）＋B(g) 2C(g)+Q，下列各图中正确的是（）
【难度】★★【答案】D
18．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）+Q的是（）
【难度】★★【答案】D
19．下列叙述与图象相对应的是（ ）
A ．图（1）是N 2（g ）+3H 2（g ）
2NH 3（g ）的化学平衡图象，在t 0时刻充入一定量的NH 3，
平衡逆向移动 B ．图（3）表示的化学方程式为2A B+3C
C ．图（2）中p 2＞p 1，T 1＞T 2
D ．图（4）对应反应2X （g ）+3Y （g ）2Z （g ）+Q ，y 可以表示Y 的百分含量 【难度】★★【答案】C 20．可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是 （
）
【难度】★★【答案】D
21．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（
）
A
C
0～3s 内，反应速率为
=0.2
mol·L -1 ·min -1
时仅加入催化剂，平衡正向移动
达到平衡时，仅改变 x ，则x 为
【难度】★★【答案】A
22．已知可逆反应：4NH 3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）+1025kJ．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）
A．B．
C．D．
【难度】★★【答案】D
23．根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（）
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
【难度】★★【答案】D
24．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
【难度】★★【答案】B
25．反应mA(s)+nB(g) pC(g)+Q,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p ④x点逆反应速率比y点时的正反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤B．只有②④
C．只有①③D．①③⑤
【难度】★★【答案】B
26．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）
A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B．由图2可知，该反应m+n＜p
C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
【难度】★★【答案】C
27．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（
）
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
【难度】★★【答案】B
A B C D
目的影响(p2>p1) 反应的影响平衡体系增加N2的浓度对
反应的影响
催化剂对反应的
影响
示意图
【难度】★★【答案】C
29．容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)x C(g)+Q。

测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A．x＝1
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D．甲和乙中B的平衡转化率相等
【难度】★★【答案】A
30．密闭容器中有反应CH 4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）-Q，测得c（CH4）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（）
A．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/（Lmin）
B．10 min时改变的外界条件可能是升高温度
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小
D．12 min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
【难度】★★【答案】B
31．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4+Q。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系
如下图所示。

下列有说法正确的是（）
A．曲线Y表示NO2浓度随时间的变化
B．a点表示化学反应处于平衡状态
C．c点表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)
D．25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积
【难度】★★【答案】C
32．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g）（正反应放热）。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下图。

下列判断一定错误的是（）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
【难度】★★【答案】AB
33．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应吸热
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像【难度】★★【答案】AC
34．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）+Q，达到平衡后，改变一个条件x，下列y一定符合图1中曲线的是（）
【难度】★★【答案】C。