高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案

高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案
班级:___________姓名：___________考号：___________
一、单选题
1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）
A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应
B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大
C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜
D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料
3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C．H2+CuO Δ
Cu+H2O D．2H2O
通电
2H2↑+O2↑
4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）
A．反应①属于置换反应
B．HCl在反应①②中均发生还原反应
C．反应①中HCl被还原
D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应
5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）
A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应
6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃
K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

该反应中被氧化的元素是( )
A ．C
B ．N
C ．N 和S
D ．N 和C
9．在反应3S ＋6KOH K 2SO 3＋
2K 2S ＋3H 2O 中，被氧化和被还原的硫原子个数比为( )
A ．1∶2
B ．2∶1
C ．1∶1
D ．3∶2
10．照明弹内部有一个特别的照明装置，里面装着照明剂。

它包含金属可燃物、氧化剂和黏合剂等数种物质。

金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。

镁粉和铝粉燃烧时，能产生几千摄氏度的高温，发出耀眼的光芒。

将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2CO +2Mg
C+2MgO 点燃
该反应属于 （ ）
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应 △
A ．①③⑦
B ．②③⑥
C ．③⑤
D ．④⑥
11．海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。

从海水里提取溴的过程中，有如下反应32422425NaBr NaBrO 3H SO 3Br 3Na SO 3H O ++=++。

下列反应中与上述反应在原理上最相似的是 （ ）
A ．222NaBr Cl =Br 2NaCl ++
B ．222KI Br =I 2KBr ++
C ．2222H S SO =3S 2H O +↓+
D ．22Cl H O=HCl HClO ++
12．在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2222232Cu+O +CO +H O=Cu (OH)CO 。

下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A ．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B ．2O 失去电子，发生的是还原反应
C ．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
D ．碱式碳酸铜可以溶解于稀盐酸
13．西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中讲述的化学反应是湿法冶金的基础。

下列关于其中所含化学知识的解释正确的是 （ ）
A ．该反应的离子方程式为2+2+Fe +Cu=Cu +Fe
B ．该反应为置换反应，其中铁发生氧化反应
C ．该反应中铜元素被氧化
D ．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
14．铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”，已知：①()3323Fe+4HNO ()=Fe NO +NO +2H O ↑稀，②3222FeCl +Cu=CuCl +2FeCl 。

下列有关说法正确的是 （ ）
A ．FeCl 3溶液与Cu 反应的离子方程式为3+2+2+Fe +Cu=Cu +Fe
B ．反应②中Cu 元素化合价升高，发生还原反应
C．铁与稀硝酸反应中电子转移情况：
D．反应①中硝酸只起氧化剂的作用
15．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）
A．NaNO2发生氧化反应
B．生成1个N2时转移的电子数为6个
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
二、填空题
16．(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。

已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2Al 高温
Al2O3+2Fe，该反应所属基本反应类型是________，在反应中
铁元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子________(填“失去”或“得到”)电子。

发生氧化反应的是________(填化学式，下同)，发生还原反应的是________。

(2)在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，被氧化与被还原元素的质量比为___，在反应
3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为___。

17．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业看的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素
为-3价)，化学方程式为
2223
KCN+H O+H O=A+NH (已配平)，请回答下列问题：
(1)生成物A的化学式是_______。

(2)该反应是否是氧化还原反应？_______(填“是”或“不是”)。

若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_____________________________________。

参考答案与解析
1．B
【详解】A. 燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A 不合题意；
B. 粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H 2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ，二者均为非氧化还原反应，B 符合题意；
C. 燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C 不合题意；
D. 黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应是氧化还原反应，D 不合题意； 故答案为：B 。

2．C
【详解】A ．火药发生爆炸时，发生反应3222S 2KNO 3C
N K S 3CO ++↑++↑点燃，S 、C 、N 化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A 正确；
B ．3KNO 易溶于水，其溶解度受温度影响较大，温度越高溶解度越大，故B 正确；
C ．硫黄的化学性质比较活泼，能与许多金属单质反应，但其氧化性较弱，只能将变价金属氧化到较低价态，与铜化合生成硫化亚铜，故C 错误；
D ．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料，其主要成分是碳元素，D 正确； 答案选C 。

3．B
【详解】A ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑反应，Zn 元素化合价升高、H 元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选A ；
B ．2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O 反应，H 2S 中S 元素化合价升高、SO 2中S 元素化合价降低，氧化还原反应发生在同种元素之间，故选B ；
C ．H 2+CuO ΔCu+H 2O 反应，H 元素化合价升高、Cu 元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选C ；
D ．2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑反应，O 元素化合价升高、H 元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选D ；
选B。

4．B
【详解】A．置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，选项A正确；
B．在反应②中HCl的两种元素无价态变化，并没有发生氧化还原反应，选项B不正确；
C．反应①HCl中H元素化合价降低，被还原，选项C正确；
D．反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，选项D正确；
5．B
【详解】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选B。

6．D
【详解】A．该反应属于氧化还原反应，且属于置换反应，包含在四种基本反应类型内，故A错误；B．该反应不属于氧化还原反应，但属于分解反应，故B错误；
C．该反应属于氧化还原反应，且属于化合反应，故C错误；
D．该反应属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应，不包含在四种基本反应类型内，故D正确；
故选：D。

7．C
【详解】A．氧化铁作氧化剂，得到6个电子，一氧化碳作还原剂，失去6个电子，得失电子守恒，A正确；B．磷作还原剂失去20个电子，氧气作氧化剂，得到20个电子，得失电子守恒，B正确；
C．钠作还原剂失去2个电子，硫作氧化剂，得到2个电子，C错误；
D．硫化氢作还原剂失去4个电子，二氧化硫作氧化剂得到4个电子，得失电子守恒，D正确；
故选C。

8．A
解析：元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。

反应前后：C由0→＋4价，被氧化；S由0→－2价，被还原，N由＋5→0价，被还原。

9．A
解析：由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被还原的硫原子生成了K2S，由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为1∶2
10．C
【详解】根据置换反应的定义可知该反应属于③置换反应，反应前后有元素的化合价发生变化，也属于⑤氧化还原反应。

故选C 。

11．C
【分析】在反应32422425NaBr NaBrO 3H SO 3Br 3Na SO 3H O ++++═中，反应物中Br -被氧化，3BrO -被还原，
最后都生成2Br ，在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且最终转化为同一价态，则产物既是氧化产物又是还原产物；
【详解】A. 反应222NaBr Cl =Br 2NaCl ++中，不同元素化合价发生变化，A 错误；
B. 反应222KI Br =I 2KBr ++中，不同元素化合价发生变化， B 错误；
C. 反应2222H S SO =3S 2H O +↓+中，被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，S 既是氧化产物又是还原产物两者原理最相似，C 正确；
D. 反应22Cl H O=HCl HClO ++中氯气既是氧化剂又是还原剂，与上述反应在原理上不是最相似，D 错误； 答案选C 。

12．D
【分析】由反应方程式可知，反应中铜元素的化合价升高被氧化，铜为反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂。

【详解】A ．由分析可知，反应中发生化合价的变化的元素为铜元素和氧元素，只有2种，故A 错误；
B ．由分析可知，该反应中铜为反应的还原剂，失去电子发生氧化反应，氧气是反应的氧化剂，得到电子发生还原反应，故B 错误；
C ．化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钠与水生成氢氧化钠的反应中，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C 错误；
D ．碱式碳酸铜是碱式盐，能与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，故D 正确；
故选D 。

13．B
【详解】A ．根据题中信息可知是CuSO 4溶液与Fe 发生反应生成Cu ，其离子方程式为2+2+Fe+Cu =Cu+Fe A 项错误；
B ．该反应属于置换反应，由化合价变化可知，Fe 元素由0价升高至+2价，即Fe 发生氧化反应，B 项正确；
C ．反应中Cu 元素由+2价降低至0价，即Cu 元素被还原，C 项错误；
D ．该反应可说明较活泼的金属能置换出相对不活泼的金属，但不能说明金属单质都能与盐发生反应，D 项错误；
故选B 。

14．C
【详解】A ．根据反应②可写出其离子方程式为+2+3+2+Cu=Cu 2+2Fe Fe ，A 项错误；
B ．反应②中Cu 元素化合价升高，发生氧化反应，B 项错误；
C ．该反应中Fe 元素由0价升高至+3价，硝酸中N 元素由+5价降低至+2价，反应中转移电子数为3，可用单线桥法表示，C 项正确；
D ．反应①中硝酸既是氧化剂，又起酸的作用，D 项错误；
故选C 。

15．D
【详解】A ．NaNO 2中的氮元素从+3价降低为0价，发生还原反应，故A 错误；
B ．该反应属于归中反应，NaNO 2中的氮元素从+3价降低为0价，NH 4Cl 中的氮元素从-3价升高为0价，每生成1个N 2转移3个电子，故B 错误；
C ．NH 4Cl 中的氮元素从-3价升高为0价，被氧化，故C 错误；
D ．该反应属于归中反应，被氧化和被还原的元素都是氮元素，故D 正确；
故选D 。

16． 置换反应 降低 得到 Al Fe 2O 3 2∶1 2∶1
【详解】(1)该反应为置换反应，铁元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，铝元素化合价升高，发生氧化反应，Fe 2O 3中铁元素化合价降低，发生还原反应，故答案为：置换反应；降低；得到；Al ；Fe 2O 3；
(2)H 2S 中硫元素化合价升高022H S →S -，发生氧化反应，被氧化；H 2SO 3中硫元素化合价降低 3
240
S O H →S + 发生还原反应，被还原。

被氧化与被还原的硫元素质量比为2∶1；3 mol S ，其中2 mol S 化合价降低，被还
原，1 mol S 化合价升高，被氧化，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1；故答案为：
2∶1；2∶1。

17．(1)KHCO 3
(2) 是 氧元素被还原
【解析】（1）
根据质量守恒定律可知，A 由1个K 原子、3个O 原子、1个C 原子和1个H 原子构成，故为KHCO 3。

（2）
反应物H2O2中氧元素的化合价由-1价降为-2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由+2价升高为+4价，碳元素被氧化，该反应是氧化还原反应。