浙江省嵊州市崇仁中学2025届化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

浙江省嵊州市崇仁中学2025届化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A．V （N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1B．V （N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1
C．V （NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1D．V （H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
2、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。

我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（）
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
3、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)
一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
4、根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是（）
A．t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应
C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C一定均为气体，D为固体或液体
5、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确
．．．的是
A．0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)
C．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-) 6、在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（）
A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行
B．a､b､c三点的平衡常数K b>K c>K a
C．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D．a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高
7、随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。

反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是()
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
8、一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。

现将4 mol A（g）和8 mol B(g)加入到体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

下列有关说法中正确的是( )
A．0～2 min内，正反应速率逐渐增大
B．4 min时，A的转化率为50%
C．6 min时，B的体积分数为25%
D．4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动
9、2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是
A．取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
B．该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2
C．反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1
D．向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL 10、下列性质与金属键无关的是（）
A．导电性B．导热性C．延展性D．还原性
11、下列说法中正确的是（）
A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
D．金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化
12、下列化学用语正确的是（）
A．氯化氢的电子式：B．镁的原子结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一
13、下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解饱和食盐H2O制烧碱，用离子交换膜将阳极室与阴极室隔开
B．电解熔融的AlCl3制取金属铝，用石墨作阳极
C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
D．在Fe上镀银，用银作阳极
14、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2
15、把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最慢的是
A．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液B．20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D．10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液
16、容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。

则下列说法中正确的是（）
A．5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1
C．经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小
D．平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A
17、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
性质
熔点密度硬度导电性
种类
某合金 3 200℃ 3.20 g/cm37.5 3.5
铁 1 535℃7.86 g/cm3 4.5 17
(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)
已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制
A．门窗框B．炉具
C．导线D．飞机外壳
18、已知下列化合物：①硝基苯②环己烷③乙苯④溴苯⑤间二硝基苯。

其中能由苯通过一步反应直接制取的是A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．全部
19、可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
20、某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。

t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。

则下列说法中正确的是（）
A．t3时降低了温度B．t5时增大了压强
C．t6时刻后反应物的转化率最低D．t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数
21、下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是
A．合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用
B．维生素D属于典型的水溶性维生素
C．为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可
D．补充维生素D有利于人体钙的摄入
22、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。

数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）
A．B中导管里形成一段水柱B．锌被腐蚀C．金属片剪口处溶液变红D．B中导管产生气泡
二、非选择题(共84分)
23、（14分）石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。

(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。

(2)A的名称是_______________________________ 。

(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。

(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。

(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。

24、（12分）含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g 这种物质能与50 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。

试回答：
(1)该有机物的分子式为________。

(2)该有机物可能的结构简式有_________。

25、（12分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：
实验方案现象结论
步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其
中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀
CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了
白色沉淀
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中
滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
无明显现象查阅资料：
已知①SCN-的化学性质与I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案现象
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸
色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。

②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

26、（10分）I 充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。

回答下列问题：
（3）该滴定实验盛装标准液的仪器是__________，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。

（填“＞”，“＝”，“＜”）
（3）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。

（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。

①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L
（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：
实验编号待测盐酸的体积（mL）滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）
3 30.00 37.30
3 30.00 37.03
3 30.00 36.98
求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。

II 测血钙的含量时，可将3．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)3C3O4晶体，反应生成CaC3O4沉淀。

将沉淀用稀硫酸处理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO3，还原产物为Mn3+，若终点时用去30．0 mL 3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。

（3）写出用KMnO4滴定H3C3O4的离子方程式______________。

（3）判断滴定终点的方法是______。

（3）计算：血液中含钙离子的浓度为____g·mL-3。

27、（12分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。

下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。

（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_____________________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______________。

（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。

（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________(写一种)。

Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号体积V/mL
时间/s Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.0 2.0 4.0 0.0 t1
②8.0 2.0 4.0 2.0 t2
③ 6.0 2.0 4.0 V x t3
（4）该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

表中V x==_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：___________________________
28、（14分）现代化学工业中，有机原料的主要来源为石油的裂化、裂解、重整产物、部分已经学习过的反应如下。

（1）请写出反应①由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式___；
（2）请写出反应②由乙烯制备乙醇的化学反应方程式___；
（3）请写出反应③由苯制备硝基苯的化学反应方程式___。

29、（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E的原子序数为24，ECl3能与B的氢化物形成六配位的配合物，有两个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。

（2）B的氢化物的分子空间构型是____。

（3）写出AC2的电子式____；其中心原子采取____杂化。

（4）ECl3形成的配合物的化学式为____，1mol该配合物中σ键数目为____mol。

（5）B的氢化物易液化的原因是____。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】根据反应速率与化学计量数的关系换算后比较反应快慢。

【详解】合成氨反应为N2+3H22NH3。

比较不同条件下的反应快慢，必须换算成同种物质表示的化学反应速率。

C项：v(N2)＝v(NH3)＝0.05mol•L﹣1•min﹣1。

D项：v(N2)＝v(H2)＝0.1mol•L﹣1•min﹣1。

故反应的快慢顺序为A>B＝D>C。

本题选A。

2、C
【分析】由反应机理图可知，反应Ⅰ为：CH3OH =2H2+CO，反应Ⅱ为：CO+H2O=H2+CO2。

由能量图可知，反应Ⅰ
为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，对比能量图中反应Ⅰ的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为：EⅡ生＞EⅠ反。

据此进行分析。

【详解】A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=-akJ/mol(a>0)，A项错误；
B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B项错误；
C．催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，C项正确；
D．CO(g)属于中间产物，不是催化剂。

D项错误；
答案选C。

3、C
【详解】A．3v正(N2)= v正(H2) ，都是正反应速率，不能作为平衡的标志，选项A错误；
B、v正(HCl)=4v正(SiCl4) ，都是正反应速率，不能作为平衡的标志，选项B错误；
C、该反应中有固体参与，所以气体的质量一直变化，则气体的密度在变化，达平衡时混合气体密度保持不变，选项C 正确；
D、 c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 时不能说明正逆反应速率相等，不能判断达到平衡状态，选项D错误。

答案选C。

4、D
【详解】A．若反应前后气体的分子数相等，增大压强平衡不发生移动，A不正确；
B．G为反应物，升高温度G的体积分数减小，表明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，B不正确；
C．从反应的起点看，B为反应物，C为生成物，温度达T2后继续升高温度，B的百分含量增大，则表明升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，C不正确；
D．降低温度平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强平衡正向移动，则反应物气体分子数大于生成物气体分子数，从而得出A、B、C一定均为气体，D为固体或液体，D正确；
故选D。

5、C
【解析】A. 0.1mol·L－1 HCOOH溶液中电荷守恒为c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)，故正确；B. 0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中物料守恒为c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)，故正确；C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中物料守恒有c(Na+)= c(H2SO3)+
c(HSO3-)+c(SO32-)，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，则：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)
≠c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故错误；D. 等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中物料守恒2c(Na+)= c(CH3COO-) +c(CH3COOH)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，二者联立，消去钠离子浓度，则有c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)，故正确。

故选C。

【点睛】
掌握溶液中的物料守恒和电荷守恒关系是关键。

6、D
【详解】A. 图像的横坐标是起始时n(SO2)，纵坐标是平衡时SO3的体积分数，因此，曲线是平衡线，线上的每个点均为平衡点，A项错误；
B. 对于一个指定的反应，其平衡常数只受温度的影响，上述反应在一定温度下进行，因此，a、b、c三点的平衡常数相等，B项错误；
C. 由图像知，随起始时n(SO2)的增大，平衡时SO3的体积分数先逐渐增大、后又逐渐减小，C项错误；
D. 增加一种反应物的用量，可以提高另一反应物的转化率，而本身转化率降低，因此a、b、c三点中，n(SO2)逐渐增大，平衡时SO2的转化率逐渐减小，a点时SO2的转化率最高，D项正确；
答案选D。

7、A
【详解】A.该反应的平衡常数很大，而反应速率极慢，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确；
B.升高温度虽可加快反应速率，但反应的∆H未知，无法判断平衡移动的方向，且升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故B错误；
C.该反应是可逆反应，最终达到平衡状态，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍含有NO或CO，故C错误；
D.平衡常数只与温度有关，570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数不变，故D错误；
答案选A。

8、C
【解析】A项，在0～2min内，C的物质的量浓度不断增加，说明反应正向进行，故正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故A错误；B项，反应从开始至4min时，C的浓度为2.5mol/L，反应消耗的A为：1.25mol/L，反应前A的浓度为：4mol÷2L=2mol/L，所以A的转化率为1.25mol/L÷2mol/L×100%=62.5%，故B错误；C项，由图可看出4~6min时，改变条件平衡未发生移动，C的浓度增大为5mol/L，应该是压缩了体积，所以B的体积分数和2~4min时相同，生成C的物质的量为：2.5mol/L×2L=5mol，列三段式得：
B的体积分数为：
3
1.535
2.5
+++
×100%=25%，故C正确；D项，分析图象可知，4min时，改变条件后，平衡未发
生移动，故D错误。

点睛：这是一道化学平衡图像题，借助浓度随时间的变化曲线，考查了化学平衡图象分析、化学平衡的计算等，有一定难度，注意明确影响化学平衡的因素，学会分析化学平衡图象的方法，列三段式求算。

9、C
【分析】
n (HNO 3)=cV =4.0mol/L×0.08L=0.32mol ，n (NO)=m V V =0.672L 22.4L /mol
=0.03mol ， 在该氧化还原反应中硝酸成分的变化：4H ＋+3NO →2H 2O+NO↑，
n (H ＋)(参加反应)=4n (NO)=0.12mol<n (HNO 3)，表明硝酸过量。

n 剩余(HNO 3)=0.32mol-0.03mol=0.29mol
【详解】
A. 硝酸过量，生成硝酸铁，取反应后溶液，滴入几滴KSCN 溶液，出现血红色，故A 错误；
B. 设该合金中铁与铜的物质的量分别是xmol 和ymol ，根据题意可得，56x+64y=2.48和3x+2y=0.09，解得x=0.01，y=0.03，该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶3，故B 错误；
C. 反应后溶液中n (H ＋)(剩余)= n (HNO 3)- n (H ＋)(参加反应)=0.20mol ，c (H ＋)＝0.20mol 0.080L
=2.5 mol·L －1，故C 正确； D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L －1NaOH 溶液，先发生中和反应，再发生沉淀反应，至金属离子恰好全部沉淀时，形成硝酸钠溶液，由硝酸钠的组成可得n (HNO 3)= n (NaOH)=0.32mol-0.03mol=0.29mol ，所以加入NaOH 溶液的体积是0.29mol 2.0mol/L
=145 mL ，故D 错误。

故选C 。

10、D
【分析】金属键是金属阳离子和自由电子通过相互作用而形成的化学键，所以与自由电子有关的也就是与金属键有关的。

【详解】A. 金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子，电场的作用下自由电子发生定向移动，故A 错误;
B. 导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，故B 错误;
C ．延展性是金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但由于金属键没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断裂，故C 错误；
D. 还原性是金属易失电子的性质，和金属晶体结构无关，故D 正确;
故答案选D
11、C
【解析】A. P 4和CH 4都是正四面体分子，键角分别为60o 、109o 28ˊ，A 错误；
B. H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于共价键H —O 键键能较大所致，氢键只能影响物理性质，B 错误；
C. NO 3-和CO 32-的原子总数和价电子总数分别都相等，互为等电子体，均为平面正三角形结构，C 正确；
D. 金属晶体导电是物理变化，熔融态的离子晶体导电发生化学变化，D错误；
答案选C。

【点睛】
选项D是易错点，注意金属导电是金属晶体中自由电子的定向移动，属于物理变化；熔融的离子晶体中含有自由移动的阴阳离子，在电流的作用下定向移动，在两极发生放电而导电，属于化学变化。

12、B
【解析】A、氯化氢是共价化合物；
B、根据原子结构示意图书写判断；
C、乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式需要写出；
D、电离方程式应保证电荷守恒、原子守恒。

【详解】A项、氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢的电子式为：，故A错误；
B项、镁原子的核电荷数、核外电子总数都是12，镁原子的结构示意图为：，故B正确；
C项、乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式需要写出，结构简式为CH2=CH2，故C错误；
D项、电离方程式电荷不守恒，钠原子不守恒，碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误。

故选B。

【点睛】
本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子结构示意图、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法，明确电离方程式的书写原则。

13、B
【详解】A．电解饱和食盐H2O制烧碱，阳极室产生氯气，阴极室得到氢气，防止出现事故，则用离子交换膜将阳极室与阴极室隔开，A符合实际生产；
B．AlCl3为共价化合物，通常用电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极，B不符合实际生产；
C．电解法精炼粗铜，粗铜作阳极失电子生成铜离子，用纯铜作阴极，溶液中的铜离子得电子生成单质铜，C符合实际生产；
D．在Fe上镀银，Fe作阴极，溶液中的银离子得电子生成银，用银作阳极，银失电子生成银离子，D符合实际生产；答案为B。

14、A
【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；
B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；
C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；
D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；
答案选A。

15、A
【解析】一般来讲，温度低、溶液浓度小，反应速率就慢，因此A选项中X溶液与B选项相比，A中温度低；与 C选项相比，A中温度低，溶液浓度小；与 D选项相比，A中浓度小，因此A选项中X溶液与盐酸反应初始反应速率与其它三项相比最慢；A可选；
综上所述，本题选A。

16、D
【解析】5min内C的平均反应速率为0.3/5mol·L－1·1min－1=0.06mol·L－1·1min－1。

A. 5min内D的平均反应速率与C 的相等为0.06mol·L－1·1min－1，故A错误；B. A为固体，无法确定A的物质的量浓度，也就无法用A在定位时间内浓度的变化表示反应速率，故B错误；C.逆反应速率增大，正反应速率不变，故C错误；D.平衡状态时，v正(D)=v逆(D)=v 逆
(A)，所以生成1molD时同时生成1molA，故D正确。

故选D。

点睛：解答本题需要熟悉如下关系：υ(A)=
()B
2
υ
=υ(C)=υ(D)。

这是解决此类问题的基本依据。

17、C
【详解】A.该合金硬度大，可以用作门窗框，故A项正确；B.该合金熔点高，可以用作炉具，故B项正确；C.该合金导电性差，不适合制导线，故C项错误；D.该合金硬度大、熔点高、密度小，适合制飞机外壳，故D项正确。

本题答案为C。

18、C
【解析】试题分析：苯可以发生取代反应、加成反应，①硝基苯可以由苯与硝酸在催化剂作用下制取，①正确；②环己烷由苯和氢气在催化剂作用加成反应制取，②正确；③乙苯不可以通过苯一步反应制得，③错误；④溴苯，苯和溴水在三价铁离子催化作用下，取代制得，④正确；⑤间二硝基苯，苯和硝酸取代只可以生成一硝基苯，⑤错误，答案选C。

考点：考查有机物化学反应原理
19、A
【分析】判断可逆反应达到平衡状态的标志有：(1)v(正)=v(逆)，(2)混合物中各组成成分的浓度、百分含量保持不变，（3）分析反应过程中一直在改变的量，一旦不变了，就说明反应达到平衡了。

【详解】①单位时间内生成n mol O2是正反应，同时生成2n mol NO2是逆反应，且NO2的系数是O2的两倍，故有υ(正)=υ(逆)，①正确；
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，二者均为正反应速率，不能作平衡标志，②错误；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态，没有明确正、逆反应速率，不能作平衡标志，③错误；
④混合气体的颜色不再改变时，说明二氧化氮的浓度不再改变，达到平衡状态，④正确；
⑤该反应在体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，⑤错误；
⑥该反应前后气体物质的量不等，混合气体的压强会随反应的进行而改变，故压强不再改变的状态为平衡状态，⑥正确；
⑦该反应前后气体物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量会随反应的进行而改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态，⑦正确；
综上所述：①④⑥⑦能作为达到平衡的标志；
故答案为：A。

20、C
【详解】A.该反应△H<0，若t3时降低了温度，平衡将右移，且速率减慢、正反应速率大于逆反应速率，与图示的不符，A错误；
B.该反应为体积减小的反应，若t5时增大了压强，速率将加快，且平衡右移、正反应速率大于逆反应速率，与图示的不符，B错误；
C.t2-t3为使用催化剂，平衡不移动，转化率不变；t3-t4为减小压强，平衡左移，转化率减小，t5-t6为升高温度，平衡左移，转化率减小，因此整个过程中，t6时刻后反应物的转化率最低，C正确；
D. 该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小；相对于t4时，t6时为升温过程，平衡左移，所以t4时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数，D错误；
综上所述，本题选C。

21、B
【分析】
【详解】A．维生素C易溶于水，具有还原性，可用作抗败血酸，增强人体抵抗力，有解毒作用，A正确；
B．维生素D属于脂溶性维生素，B错误；
C．加热烹调处理会让维生素C大幅度减少，所以加热蔬菜时间越短越好，炒熟即可，C正确；
D．维生素D有利于人体钙的吸收，补钙需要补充维生素D，D正确；
答案选B。

22、D
【分析】金属片剪口处形成原电池，发生吸氧腐蚀，锌作负极，铁作正极。

【详解】A.镀锌铁片发生吸氧腐蚀，导致锥形瓶内压强减小，B烧杯内水在外界大气压的作用下，倒吸入导管内，形成一段水柱，A不符合题意；
B.锌的活动性比铁强，故在原电池反应中，锌做负极，被腐蚀，B不符合题意；
C. 金属片剪口处的Fe是正极，吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，正极附近溶液显碱性，使酚酞变红，C不符合题意；。