2021年高考化学仿真模拟试卷(五)(含解析)

2021年高考化学仿真模拟试卷（五）（含解析）

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于物质分类的说法正确的是（）

A． Na

2O

2

﹑CaO﹑K

2

O都是碱性氧化物

B． BaSO

4﹑NaCl﹑KNO

3

溶液都是电解质

C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱

D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体

2．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（）

A．向滴有酚酞的Na

2CO

3

溶液中加入BaCl

2

溶液，溶液褪色，说明BaCl

2

有酸

性

B． H

2S能与CuSO

4

溶液反应生成H

2

SO

4

，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性

D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应

3．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l．下列说法不正确的是（）

Y

X

Z W

A．原子半径Z＞W＞Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞W

C．氢化物的稳定性X＞Z

D． X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物

4．下列说法中不正确的是（）

A． 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行

B． pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a

C． pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）

D． pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同

5．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）

A．若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1

B． t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度 C． B的起始物质的量为0.02 mol

D．该化学反应的表达式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）

6．若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）

A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同

B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化

C．向2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中

D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意．若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）

7．固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．

①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解

②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解

③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液

根据上述实验现象，以下推测正确的是（）

A．无法判断固体中FeCl2是否存在

B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子

C． B的pH＞7

D．固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成

8．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（）

A．负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O

B．负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极

D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降

三、解答题（共4小题，满分64分）

9．Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下：

①S2O32﹣能被I2氧化为无色的S4O62﹣；②酸性条件下S2O32﹣迅速分解为S和SO2

I．市售Na2S2O3中常含有SO42﹣，请完成以下方案，检验其中含有的SO42﹣：

实验步骤预期现象或结论

步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液

步骤2：加入过量盐酸

步骤3：有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42﹣

Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

①溶液配制：称取1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．

②滴定：取10.00mL 0.01000mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液．

③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次．

（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和．（2）完成并配平步骤②中的离子反应：

Cr2O72﹣+ + I﹣═ I2+

Cr3++ H2O

（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）．

10．乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：

CH3COOH+CH3CH2CH2CH20HCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

制备过程中还可能有的副反应有