人教版化学必修二1.2《元素周期律》教案设计

第二节元素周期律（学案）
【学习要求】
元素性质的递变规律；元素周期律的实质
【复习旧知】
1.元素原子核外电子排布规律：
①核外电子总是从内层排起,即:排满层排层，排满层排层(后有特殊情况)。

②每个电子层最多可容纳个电子(n表示电子层序数)
③最外层可容纳的电子数不能超过个，（K层是最外层时，最多不超过2个），次外层不能超过个，倒数第三层不能超过个。

2.元素的化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化，主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数
|最低负价| ＋|最高正价| = ８
【分组实验】
【合作探究一】钠、镁、铝分别与滴有酚酞的冷水或沸水反应。

步骤：将去掉氧化膜的一小段镁条（铝条），加入盛有2mL水的试管中，滴入两滴酚酞，观察现象。

加热至沸腾再观察实验现象。

面加入5mL 1mol/L 的MgCl2溶液，再加入5mL 2mol/L的NaOH溶液，振荡，得Mg(OH)2沉淀
（2）将（1）的沉淀平均分成两份，装在试管里，一支试管加入NaOH，另一支试管加入稀盐酸，观察实验现象并记录。

【合作探究四】Al(OH)3的性质
步骤：（1）取两支干燥洁净的试管，分别加入适量的Al(OH)3沉淀，编好号
（2）一支试管加入NaOH，振荡；另一支试管加入稀盐酸，振荡；观察实验现象并记录。

Na Mg Al
单质与水（酸）
反应
最高价氧化物
对应的水化物
碱性强弱比较
结论
Si P S Cl
单质与H2反应的
条件
气态氢化物的稳定
性
最高价氧化物对应
的水化物酸性强弱
结论
【知识要点】
1.同周期元素性质递变
同一周期，随原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
2.元素周期律
（1）定义：元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律（2）实质：核外电子排布的周期性变化
【链接高考】
1、用元素符号回答原子序数11—18的元素的有关问题
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是______ ；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是___；
(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是____；
2、下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）
A. HClO3的酸性比H2SO3
B. HCl的酸性比H2S强
C. HCl的稳定性比H2S强
D. 氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合的条件更容易。

3.下列各组物质性质的比较中，不正确的是（）
A.氢氧化物的碱性：RbOH>KOH>NaOH>LiOH
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HBrO4<HIO4
C.气态氢化物的稳定性：CH4<NH3<H2O<HF
D.单质的非金属性：F2>O2>N2>C。