氧化还原反应方程式的配平及计算---2021年高考化学复习专项训练含解析答案

氧化还原反应方程式的配平及计算
1．向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是( )
解析：选C。

还原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－，所以发生反应的顺序：①Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，②Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，③Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，④Cl
2＋
2Br－===Br2＋2Cl－。

2．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x 值是( )
A．6 B．5
C．4 D．3
解析：NaClO被还原为NaCl时，Cl的化合价降低了2价，根据反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，可知Cl的化合价共降低了32。

Na2S x转化为Na2SO4的过程中S的化合价必然也升高了32，
Na2S x中S的化合价为－2
x
，反应后升高到＋6价，每个S升高了
2
x
＋6
价，共有x mol这样的S，因此(2
x
＋6)x＝32，得出x＝5，B正确。

答案：B
3．(2019·湖北八校联考)为测定某草酸晶体(H2C2O4·2H2O)样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。

为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。

则应称取样品的质量为 ( )
A．2.25 g B．3.15 g
C．9.00 g D．12.6 g
解析：H2C2O4与KMnO4反应的化学方程式为5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，设样品中草酸晶体的质量分
数为x，滴定所用KMnO4溶液为100x mL，则[
m(样品)x
126 g/mol
×
25.00 mL
100 mL
]∶
(0.100 mol/L×100x×10－3 L)＝5∶2，解得m(样品)＝12.6 g。

答案：D
4．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。

则x等于( )
A．8.64 B．9.20
C．9.00 D．9.44
解析：选B。

反应流程为
⎭
⎪⎬⎪⎫Mg Cu ―――→浓HNO 3
⎩⎪⎨⎪⎧Mg 2＋
、Cu
2＋
――→NaOH ⎩
⎪⎨⎪⎧Mg （OH ）2
Cu （OH ）2NO 2
、N 2
O
4
x g ＝17.02 g －m (OH －)，
而OH －的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO 3
得电子的物质的量，即：
n (OH －
)＝8.96 L 22.4 L ·mol －1×1＋0.672 L
22.4 L ·mol －1
×2×1＝0.46 mol 。

所以x g ＝17.02 g －0.46 mol ×17 g ·mol －1＝9.20 g 。

5．(2019·湖北名校二模)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )
A ．NaClO 3在发生器中作氧化剂
B ．吸收塔中1 mol H 2O 2得到2 mol 电子
C ．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H 2O 2分解
D ．从“母液”中可回收的主要物质是Na 2SO 4
解析：根据流程图知，NaClO 3与SO 2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO 3＋SO 2===Na 2SO 4＋2ClO 2，其中NaClO 3作氧化剂，母液中溶质主要为Na 2SO 4，A 、D 项正确；吸收塔中发生的反应为2ClO 2＋
H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2↑，1 mol H2O2失去2 mol电子，B 项错误；H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，C项正确。

答案：B
6．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中错误的是( )
A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4N A
B．Fe2＋和S2O2－3都是还原剂
C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1
3
mol
D．x＝4
解析：选C。

A项，该反应的氧化剂是O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，转移的电子总数为4N A；B项，Fe2＋和S2O2－3都是还原剂；C项，3 mol Fe2＋反应时，被氧化的只有2 mol，此时反应的O2为1 mol，
Fe2＋还原的O2为1
2
mol，所以当1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的
O2的物质的量为1
4
mol；D项，根据电荷守恒可知x＝4。

7．某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。

如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)＋2，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是( )
A．＋2 B．＋1
C．0 D．－1
解析：选C。

在氧化还原反应中电子得失数目相等。

假设在反应后X的化合价为x，则2.4×10－3mol×(5－x)＝0.03 L×0.2 mol·L －1×2，解得x＝0，因此C选项正确。