人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)
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导管从水面下取出。正确的操作顺序是（B ）
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
2、实验装置： 固固加热型装置。
3、收集方法：向上排空气法或排水法
底部加热
收 ⑤用排水法收集一瓶氧气 熄撤 ⑥⑦收集熄完灭后酒，精将灯导管撤离水槽
检验方法：
检验：将带火星的木条插到集气瓶中，
如果木条复燃，则证明是氧气。
验满：将带火星的木条插到集气瓶口，
如果木条复燃，则证明集满氧气。
实验室用高锰酸钾制取氧气并用排 水法收集氧气动画
1、为什么要在试管口放一团棉花？
“一变” “两不变”
催化剂的特点：
一 变： 改变其它物质的化学反应速率 二不变：化学反应前后本身的质量不 变、化学性质不变
判断正误：
1、催化剂只能加快化学反应的速率。（ ×）
2、在过氧化氢制氧气的反应中，如果不加入二
氧化锰，产生氧气的量就少。（ ×） 3、一个反应只有一种催化剂。（×） 4、二氧化锰是催化剂。（ × ） 5、不同的反应，催化剂一定不同。（ × ）
③加 热 氯 酸 钾
3、气体的发生装置
① 固体加热型
②
③
固液常温型
固液不加热型
注 下列两个装置何处不同？哪个有错？ 意 为什么？
×
√
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
固液不加热型
l如果想在制气时中添加液体，可用 长颈。漏斗 l如果想要控制反应速率，可使用 分液漏。斗
锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气
分解反应：由一种物质生成 两种或两种以上其他物质的 反应。
（一变多）
知识对比：两大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上物质生成
另一种物质的反应。
A + B → AB （多变一）
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上
其他物质的反应。
AB → A + B （一变多）
氧气的工业制法——分离液态空气
C 集，该气体具有的物理性质是（
）
A.难溶于水 ，比空气轻 B.易溶于水 ，比空气轻
C.难溶于水 ，比空气重 D.易溶于水 ，比空气重
8、实验室用氯酸钾制氧气的实验中，不需要使用的
Ａ 仪器是（ ）
A.烧杯
B.大试管
C.酒精灯 、铁架台 D.导管、单孔塞
9.检查集气瓶里的氧气是否集满的简便方法是
（C ）
B 可能是下列中： ①没有给试管均匀预热
②试管外壁潮湿
③试管口没有略向下倾斜
④忘了加催化剂
⑤加热时试管与灯芯接触
⑥收集完氧气，先撤酒精灯
⑦二氧化锰中混有可燃物
Ａ．全部
B. 除④外
C. 除 ⑥ ⑦外
D. ① ② ③ ④
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021 /8/3202 1/8/3T uesday , August 03, 2021
• 因为氧气的密度比空气的密度大， 倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝 隙中跑掉。
5、实验结束时为什么要先从水槽中 取出导管，后熄灭酒精灯？
• 防止水被吸入热的试管，使试管炸 裂。
过氧化氢的分解
实验编号
现象
原因
实验 （1） 实验 （2）
带火星的木条不复 燃
放出的氧气的量很少
带火星的木条复燃 放出的氧气的量较多
1、收集的气体较潮湿 2、收集不如排空气法方便
气体收集装置二
一、适用范围
密度比空气大的气体
二、优点
1、收集的气体较干燥 2、操作较为方便
三、缺点 向上排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
气体收集装置三
一、适用范围
密度比空气小的气体
二、优点
1、收集的气体较干燥 2、操作较为方便
添加液体
长 颈 漏
控制反应 速率。
斗
分液 漏斗
4、气体收集装置
排水法
向上排空气法 向下排空气法
不易溶于水或难 密度比空气大 密度比空气小
溶于水的气体
的气体
的气体
气体收集装置一
一、适用范围
不易或难溶解于水的气体
二、优点
1、易于收集到较纯净的气体 2、便于观察气体是否已经收集满
排水法收集装置
三、缺点
氢氧化钙
5、氢氧化铜
氧化铜 + 水
2、下列化学反应中，属于化合反应的是（ ）
属B于分D解反应的是（ ） C
A.甲烷+氧气 点燃 水+二氧化碳
B. 水 通电 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
D.氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
加热
3、实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要 操作： ①点燃酒精灯，给试管加热 ②熄灭酒精灯 ; ③ 检查装置的气密性 ; ④将高锰酸钾装入试管里， 试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并 将它固定在铁架台上;⑤用排水法收集氧气; ⑥将
• 为了防止凝结的水回流到热的试 管底部使试管炸裂。
• 用试管加热固体时，都应该使试 管口略向下倾斜。
3、为什么导管口开始有气泡冒出时， 不能立即收集氧气？什么时候开始 收集？
• 因为开始冒出的气泡是空气。当气 泡连续而均匀地放出时，开始收集 氧气。
4、收集满氧气的集气瓶为什么要正 立放在桌面上？
氧气制取实验装置
（1）过氧化氢（二氧化锰）制取氧气 2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2 ↑
固液常温型装置
实验室制取氧气的其它方法
氯酸钾 二氧加化热氯锰化钾 + 氧气
（适合制取较多的氧气）
观察以下文字表达式有什么特点
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
△
△
高锰酸钾
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。202 1/8/320 21/8/32 021/8/3 8/3/202 1 8:03:55 PM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/3A ug-213- Aug-2 1
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/3T uesday , August 03, 2021
实验室制法 工业制法
一、氧气的实验室制法
学习内容
1、药品 2、反应原理 3、制取装置 4、收集装置 5、操作步骤 6、检验方法 7、验满方法
1、药品
高锰酸钾（KMnO4）
俗称灰锰氧或PP粉，暗紫 色晶体，其溶液为紫红色，是 常用的消毒剂，受热很快分解 而放出氧气（O2）。
过氧化氢（H2O2）
俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院 用的消毒水就是其3％的溶液，它也是 一种常用的消毒剂。常温下较浓的溶液 会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰 （MnO2）混合，会大大加快反应速度， 迅速放出氧气（O2）。
氧气制取原理
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
实验（3）：反应停止后，再重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。反复多次实验。
实验编号 3
现象
解释
重新迅速产生气泡，二氧化锰化学性质没有改变，
使带火星的木条复 仍然可以加快过氧化氢分解的
燃
反应速度。
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
催化剂（触媒）：能改变其它物质的化学反应速 率， 而 本身的质量和化学性质在化学反应前后 都没有改变的物质
氯酸钾（KClO3）
白色晶体，熔点为368℃，400℃ 时分解放出氧气（ O2 ）。
过氧化氢 H2O2
氯酸钾
KClO3
高锰酸钾 KMnO4
1、这些物质有什么共同之处？
2、是否所有含氧元素的物质都可以用来 制取氧气？
无毒无害没有污染、节约能源价格便宜
2、反应原理
①加 热 高 锰 酸 钾 原理 ②分 解 过 氧 化 氢 溶 液
铁架台 导管 集气瓶
水槽
安装注意点：
铁夹夹在试管 中上部
用外焰 对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
导管口只能 插在集气瓶
口附近
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
高锰酸钾制取氧气
为什么在试 管口放一团 棉花呢？
防止加热时高锰酸 钾粉末进入导管
操作步骤：（按要求装
配仪器）
查 ①检查装置的气密性 装 ②将高锰酸钾装入试管 固 ③将盛有药品的装置固定在铁架台上 点 ④点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2 021/8/3 2021/8/3Augu st 3, 2021
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。202 1/8/320 21/8/32 021/8/3 2021/8/3
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
课题3 制取氧气
引言：
氧气是我们日常生活中不 可缺少的物质，它具有广泛的 用途，如急救病人、气焊、炼 钢、登山、潜水等都需要较为 纯净的氧气，如何制取氧气？
本课题的主要内容：
1、氧气的实验室制法 2、装置气密性的检查 3、催化剂和催化作用
4、分解反应 5、氧气的工业制法——分离液态空气
氧气的制法
• 原理：利用液态空气沸点不同进行分离 • 属于物理变化
空气低温加压 液态空气蒸发
氮气先蒸发 液态氧气
实验装置及仪器：
试管 酒精灯
铁架台
导管 集气瓶
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
水槽
1、辨别下列反应中的化合反应、分解反应、氧化反应
1、水 氢气 + 氧气
2、木炭 + 氧气 二氧化碳
3、石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳
4、氧化钙 + 水
氧气收集方法
（1）氧气不易溶于水： （2）氧气的密度比空气大：
4.怎样检查装置的气密性？ • 连接好装置，把导管伸入水中。用
手紧握试管，如果导管口有气泡冒 出，就说明装置的气密性良好。
• 如果没有气泡冒出，就松 开手，待试管冷却，若导 管吸进一段水柱，就说明 装置的气密性良好。
仪器：
试管
洒精灯
2、试管口为什么要略向下倾斜？
3、为什么导管口开始有气泡冒出时，不 能立即收集氧气？什么时候开始收集？
4、收集满氧气的集气瓶为什么要盖上玻 璃片并正立放在桌面上？
5、实验结束时为什么要先从水槽中取出 导管，后熄灭酒精灯？
1、为什么要在试管口放一团棉花？
为了防止加热时高锰酸钾粉末进 入导管。
2、试管口为什么要略向下倾斜？
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
2、实验装置： 固固加热型装置。
3、收集方法：向上排空气法或排水法
底部加热
收 ⑤用排水法收集一瓶氧气 熄撤 ⑥⑦收集熄完灭后酒，精将灯导管撤离水槽
检验方法：
检验：将带火星的木条插到集气瓶中，
如果木条复燃，则证明是氧气。
验满：将带火星的木条插到集气瓶口，
如果木条复燃，则证明集满氧气。
实验室用高锰酸钾制取氧气并用排 水法收集氧气动画
1、为什么要在试管口放一团棉花？
“一变” “两不变”
催化剂的特点：
一 变： 改变其它物质的化学反应速率 二不变：化学反应前后本身的质量不 变、化学性质不变
判断正误：
1、催化剂只能加快化学反应的速率。（ ×）
2、在过氧化氢制氧气的反应中，如果不加入二
氧化锰，产生氧气的量就少。（ ×） 3、一个反应只有一种催化剂。（×） 4、二氧化锰是催化剂。（ × ） 5、不同的反应，催化剂一定不同。（ × ）
③加 热 氯 酸 钾
3、气体的发生装置
① 固体加热型
②
③
固液常温型
固液不加热型
注 下列两个装置何处不同？哪个有错？ 意 为什么？
×
√
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
固液不加热型
l如果想在制气时中添加液体，可用 长颈。漏斗 l如果想要控制反应速率，可使用 分液漏。斗
锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气
分解反应：由一种物质生成 两种或两种以上其他物质的 反应。
（一变多）
知识对比：两大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上物质生成
另一种物质的反应。
A + B → AB （多变一）
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上
其他物质的反应。
AB → A + B （一变多）
氧气的工业制法——分离液态空气
C 集，该气体具有的物理性质是（
）
A.难溶于水 ，比空气轻 B.易溶于水 ，比空气轻
C.难溶于水 ，比空气重 D.易溶于水 ，比空气重
8、实验室用氯酸钾制氧气的实验中，不需要使用的
Ａ 仪器是（ ）
A.烧杯
B.大试管
C.酒精灯 、铁架台 D.导管、单孔塞
9.检查集气瓶里的氧气是否集满的简便方法是
（C ）
B 可能是下列中： ①没有给试管均匀预热
②试管外壁潮湿
③试管口没有略向下倾斜
④忘了加催化剂
⑤加热时试管与灯芯接触
⑥收集完氧气，先撤酒精灯
⑦二氧化锰中混有可燃物
Ａ．全部
B. 除④外
C. 除 ⑥ ⑦外
D. ① ② ③ ④
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021 /8/3202 1/8/3T uesday , August 03, 2021
• 因为氧气的密度比空气的密度大， 倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝 隙中跑掉。
5、实验结束时为什么要先从水槽中 取出导管，后熄灭酒精灯？
• 防止水被吸入热的试管，使试管炸 裂。
过氧化氢的分解
实验编号
现象
原因
实验 （1） 实验 （2）
带火星的木条不复 燃
放出的氧气的量很少
带火星的木条复燃 放出的氧气的量较多
1、收集的气体较潮湿 2、收集不如排空气法方便
气体收集装置二
一、适用范围
密度比空气大的气体
二、优点
1、收集的气体较干燥 2、操作较为方便
三、缺点 向上排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
气体收集装置三
一、适用范围
密度比空气小的气体
二、优点
1、收集的气体较干燥 2、操作较为方便
添加液体
长 颈 漏
控制反应 速率。
斗
分液 漏斗
4、气体收集装置
排水法
向上排空气法 向下排空气法
不易溶于水或难 密度比空气大 密度比空气小
溶于水的气体
的气体
的气体
气体收集装置一
一、适用范围
不易或难溶解于水的气体
二、优点
1、易于收集到较纯净的气体 2、便于观察气体是否已经收集满
排水法收集装置
三、缺点
氢氧化钙
5、氢氧化铜
氧化铜 + 水
2、下列化学反应中，属于化合反应的是（ ）
属B于分D解反应的是（ ） C
A.甲烷+氧气 点燃 水+二氧化碳
B. 水 通电 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
D.氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
加热
3、实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要 操作： ①点燃酒精灯，给试管加热 ②熄灭酒精灯 ; ③ 检查装置的气密性 ; ④将高锰酸钾装入试管里， 试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并 将它固定在铁架台上;⑤用排水法收集氧气; ⑥将
• 为了防止凝结的水回流到热的试 管底部使试管炸裂。
• 用试管加热固体时，都应该使试 管口略向下倾斜。
3、为什么导管口开始有气泡冒出时， 不能立即收集氧气？什么时候开始 收集？
• 因为开始冒出的气泡是空气。当气 泡连续而均匀地放出时，开始收集 氧气。
4、收集满氧气的集气瓶为什么要正 立放在桌面上？
氧气制取实验装置
（1）过氧化氢（二氧化锰）制取氧气 2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2 ↑
固液常温型装置
实验室制取氧气的其它方法
氯酸钾 二氧加化热氯锰化钾 + 氧气
（适合制取较多的氧气）
观察以下文字表达式有什么特点
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
△
△
高锰酸钾
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。202 1/8/320 21/8/32 021/8/3 8/3/202 1 8:03:55 PM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/3A ug-213- Aug-2 1
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/3T uesday , August 03, 2021
实验室制法 工业制法
一、氧气的实验室制法
学习内容
1、药品 2、反应原理 3、制取装置 4、收集装置 5、操作步骤 6、检验方法 7、验满方法
1、药品
高锰酸钾（KMnO4）
俗称灰锰氧或PP粉，暗紫 色晶体，其溶液为紫红色，是 常用的消毒剂，受热很快分解 而放出氧气（O2）。
过氧化氢（H2O2）
俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院 用的消毒水就是其3％的溶液，它也是 一种常用的消毒剂。常温下较浓的溶液 会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰 （MnO2）混合，会大大加快反应速度， 迅速放出氧气（O2）。
氧气制取原理
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
实验（3）：反应停止后，再重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。反复多次实验。
实验编号 3
现象
解释
重新迅速产生气泡，二氧化锰化学性质没有改变，
使带火星的木条复 仍然可以加快过氧化氢分解的
燃
反应速度。
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
催化剂（触媒）：能改变其它物质的化学反应速 率， 而 本身的质量和化学性质在化学反应前后 都没有改变的物质
氯酸钾（KClO3）
白色晶体，熔点为368℃，400℃ 时分解放出氧气（ O2 ）。
过氧化氢 H2O2
氯酸钾
KClO3
高锰酸钾 KMnO4
1、这些物质有什么共同之处？
2、是否所有含氧元素的物质都可以用来 制取氧气？
无毒无害没有污染、节约能源价格便宜
2、反应原理
①加 热 高 锰 酸 钾 原理 ②分 解 过 氧 化 氢 溶 液
铁架台 导管 集气瓶
水槽
安装注意点：
铁夹夹在试管 中上部
用外焰 对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
导管口只能 插在集气瓶
口附近
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
高锰酸钾制取氧气
为什么在试 管口放一团 棉花呢？
防止加热时高锰酸 钾粉末进入导管
操作步骤：（按要求装
配仪器）
查 ①检查装置的气密性 装 ②将高锰酸钾装入试管 固 ③将盛有药品的装置固定在铁架台上 点 ④点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2 021/8/3 2021/8/3Augu st 3, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。202 1/8/320 21/8/32 021/8/3 2021/8/3
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
课题3 制取氧气
引言：
氧气是我们日常生活中不 可缺少的物质，它具有广泛的 用途，如急救病人、气焊、炼 钢、登山、潜水等都需要较为 纯净的氧气，如何制取氧气？
本课题的主要内容：
1、氧气的实验室制法 2、装置气密性的检查 3、催化剂和催化作用
4、分解反应 5、氧气的工业制法——分离液态空气
氧气的制法
• 原理：利用液态空气沸点不同进行分离 • 属于物理变化
空气低温加压 液态空气蒸发
氮气先蒸发 液态氧气
实验装置及仪器：
试管 酒精灯
铁架台
导管 集气瓶
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
水槽
1、辨别下列反应中的化合反应、分解反应、氧化反应
1、水 氢气 + 氧气
2、木炭 + 氧气 二氧化碳
3、石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳
4、氧化钙 + 水
氧气收集方法
（1）氧气不易溶于水： （2）氧气的密度比空气大：
4.怎样检查装置的气密性？ • 连接好装置，把导管伸入水中。用
手紧握试管，如果导管口有气泡冒 出，就说明装置的气密性良好。
• 如果没有气泡冒出，就松 开手，待试管冷却，若导 管吸进一段水柱，就说明 装置的气密性良好。
仪器：
试管
洒精灯
2、试管口为什么要略向下倾斜？
3、为什么导管口开始有气泡冒出时，不 能立即收集氧气？什么时候开始收集？
4、收集满氧气的集气瓶为什么要盖上玻 璃片并正立放在桌面上？
5、实验结束时为什么要先从水槽中取出 导管，后熄灭酒精灯？
1、为什么要在试管口放一团棉花？
为了防止加热时高锰酸钾粉末进 入导管。
2、试管口为什么要略向下倾斜？