2019版高考化学一轮复习课件：第一单元 第1节 物质的量 气体摩尔体积(共56张PPT)

单位物质的量
压强
22.4 V Vm
温度
气体
[温馨提示](1)在标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1；在非标准 状况下，气体的摩尔体积也有可能是 22.4 L·mol－1。
(2)标准状况下，水、酒精、氯仿、CCl4、SO3 等的状态不 是气体，故不能用气体摩尔体积进行换算。
(3)气体摩尔体积与气体分子数、物质的质量之间的关系： n＝VVm＝NNA＝Mm。
答案：B
考点一 物质的量 摩尔质量 考向 1 微粒数的计算
[典例 1](2017 年新课标卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为 NA。 下列说法正确的是( )。
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋ 4 的数量为 0.1NA B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分 子总数为 0.2NA
mol
③该硫原子的摩尔质量是 aNA g·mol－1 ④a g 该硫原子所含有的电子数为 16 A．①②③ B．①②④ C．②③④
D．①③④
解析：硫原子的相对原子质量在数值上等于 1 mol 硫原子 的质量，1 mol 硫原子含有 NA 个硫原子，则硫原子的相对原子 质量为a NA，该硫原子的摩尔质量为a NA g·mol－1，①③正确； m g 该硫原子的物质的量为 aNA mg·mg ol－1＝amNA mol，②错误；a g 该硫原子即 1 个硫原子，所含电子数为 16，④正确。综上所述 ①③④正确。
模块1 化学基本概念
第一单元 化学计量在实验中的应用
第1节 物质的量 气体摩尔体积
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含 义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
三、摩尔质量(M) 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量， 常用单位为 g/mol(或 g·mol－1)。 2．物质的量(n)、摩尔质量(M)与物质的质量(m)之间的换算 关系为___n_＝__mM______。
四、气体摩尔体积(Vm) 1．影响物质体积的因素
大小 数目
距离
2．气体摩尔体积
回归教材 一、物质的量(n) 1．定义：用来表示_____含__有__一_定__数__目__粒__子_的__集__合__体____的物 理量，其单位为摩尔，符号为 mol。 2．使用“摩尔”时必须指明物质微粒的名称、_符__号___或 _化__学_式____。
二、阿伏加德罗常数(NA) 1．国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C
解析：A 项，1 mol CaCl2 中含有 1 mol 钙离子、2 mol 氯离 子，总共含有 3 mol 离子，而 1 mol CaO2 中含有 1 mol 钙离子 和 1 mol 过氧根离子，总共含有 2 mol 离子，A 错误；B 项，质 子数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体的物质的量相等，但三种 分子中含有的原子数不相等，B 错误；C 项，同温、同压、同 体积的 CO 和 NO 的物质的量相等，但两种物质含有的质子数 不相等，C 错误；D 项，物质的量相同的铁和铝分别与足量氯 气完全反应，由于产物中金属元素化合价都是＋3 价，则反应 过程中转移的电子数一定相等，D 正确。
解析：A 项，氯气与水的反应是可逆反应，因此标准状况 下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目小于 0.1NA，A 错误； B 项，1.8 g H2O 的物质的量为 0.1 mol,1 个水分子含 10 个电子， 0.1 mol 水分子中含有的电子数为 NA，B 正确；C 项，标准状况 下 CH3CH2OH 为液态，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量， C 错误；D 项，常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体的物质 的量小于 0.1 mol，含有的碳原子数目小于 0.1NA，D 错误。
五、阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同___体__积___的任何气 体，含有___相__同___数目的分子(或气体的物质的量相同)。
2．阿伏加德罗定律的推论
条件
公式
结论 语言叙述
T、p
同温、同压下，气体的体积与其物质的
相同 ________ 量成正比
T、p 相同
T、V 相同
中转移 0.1NA 个电子
解析：A 项，盐酸是强酸，在水中完全电离，没有 HCl 分
子存在，故 A 错误；B 项，氖是单原子分子，2.24 L 氖气含有
电子的物质的量为22.42.L24·mLol－1×10＝1 mol，故 B 正确；C 项，
24
g
C2H5
18OH
分子中含有共价键的物质的量为 48
答案：D
3．下列叙述不. 正. 确.的是( )。 A．相同条件下，N2 和 O2 的混合气体与等体积的 N2 所含 原子数相等
B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相 等
C．常温常压下，28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等 D．16 g CH4 与 18 g NH＋4 所含电子数相等
答案：D
[易错警示](1)物质的量是一个整体名词，不能理解为物质 的质量或者物质的数量，其描述的对象是微观粒子，如电子、 质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏 观物体。
(2)使用 mol 作单位时，应用化学式或符号指明粒子的种类， 如 1 mol H2 等。
(3)阿伏加德罗常数与 6.02×1023 的含义不同，6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
答案：D
考向2 质量与微粒数目之间的换算
[典例2]设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列各指定粒子数
目不. 等. 于. NA 的是(
)。
A．1 g H2 所含的原子个数
B．4 g 氦气所含的原子个数
C．23 g 金属钠全部转变为金属离子时失去的电子个 的物质的量是 0.5 mol，含有1 mol氢 原子，所含的原子个数为NA；B 项，4 g氦气的物质的量为1 mol， 所含的原子个数为 NA；C 项，23 g 金属钠为1 mol，在反应中 失去1 mol电子，失去的电子个数为 NA；D项，16 g O2为0.5 mol， 含有的分子数是0.5NA。
答案：A
2．下列指定微粒的数目相等的是( )。 A．等物质的量的 CaCl2 和 CaO2 含有的离子数 B．等温等压下，质子数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体含 有的原子数 C．同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D．物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转 移的电子数
1．(2018 届河北邯郸邱县一中月考)下列各物质中所含原子
个数由大到小的顺序正确的是( )。
①0.5 mol 氨气 ②标准状况下 22.4 L 氦气 ③4 ℃时 9 mL
水 ④0.2 mol 磷酸 A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③
解析：①0.5 mol 氨气所含原子的物质的量为 2 mol；②标 准状况下 22.4 L 氦气的物质的量为 1 mol，氦气为单原子分子； ③4 ℃时 9 mL 水的质量为 9 g，其物质的量为 0.5 mol，含有原 子的物质的量为 1.5 mol；④0.2 mol 磷酸所含原子的物质的量为 1.6 mol。上述物质所含原子数目的大小顺序为①＞④＞③＞②。
g2·4mgol－1×
8 mol＝4 mol，故 C 错误；D 项，反应过程中转移电子的物质
的量为 32
3g.·2mgol－1×2
mol＝0.2
mol，故
D
错误。
答案：B
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B．常温常压下，1.8 g H2O 含有的电子总数为 NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原 子数目为 0.1NA
答案：C
4．(2017 届安徽江淮十校联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的
值。下列有关叙述正确的是( )。 A．0.5 L 2 mol·L－1 盐酸中含有 NA 个氯化氢分子 B．在标准状况下，2.24 L 氖气含有 NA 个电子 C．常温下，24 g C2H518OH 分子中含有 3.5NA 个共价键 D．若 2H2S＋O2===2S＋2H2O 生成 3.2 g 硫，则反应过程
答案：D
2．若某原子的摩尔质量是 M g·mol－1，则一个该原子的真
实质量是________g。
答案： M 6.02×1023
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 考向 1 以“物质的量”为中心的计算 [典例3](2017 届河南洛阳统考)下列各组物质中分子数一定 相同的是( )。 A．11.2 L H2 和 0.5 mol CO2 B．18 mL H2O(4 ℃)和 32 g O2(2×105 Pa、27 ℃) C．1 mol CO 和 88 g CO2 D．22.4 L Cl2(27 ℃)和含 4 mol 氧原子的 H2SO4
(4)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在数值上 是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。
【拓展演练】
1．某硫原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，若 NA 只 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )。
①该硫原子的相对原子质量为 aNA
②m
g
该硫原子的物质的量为 m a
解析：A 项，未指明在标准状况下，11.2 L H2 的物质的量 不一定是 0.5 mol，故 A 错误；B 项，18 mL H2O 和 32 g O2 的 物质的量都是 1 mol，故 B 正确；C 项，88 g CO2 的物质的量是 2 mol，故 C 错误；D 项，非标准状况下，22.4 L Cl2 的物质的 量不是 1 mol，故 D 错误。
解析：A 项，相同条件下，气体体积相等时，其物质的量 相等，因都是双原子分子，则分子数、原子数都相等，A 正确； B 项，1 个甲基(—CH3)与 1 个羟基(—OH)所含电子数都为 9， 则等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等，B 正确；C项，常温常压下，22.4 L O2的物质的量不是1 mol，28 g CO的物质的量为1 mol，分子数不等，C错误；D项，16 g CH4 与18 g NH＋4所含电子的物质的量均为10mol，电子数相等，D 正确。
所含的碳原子数相等，叫做阿伏加德罗常数。实验表明，0.012 kg 12C 所含的碳原子数约为________6_._0_2_×__1_0_23___，通常用 __6_._0_2_×__1_0_2_3 _m_o_l_－__1_表示阿伏加德罗常数。
2．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的 换算关系为___n_＝__N_N_A____。
解析：A 项，NH＋ 4 是弱碱阳离子，在水中发生水解，NH＋ 4 ＋ H2O NH3·H2O＋H＋，因此 NH＋ 4 的数量小于 0.1NA，故 A 错 误；B 项，2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫酸完全反应后转移电子的 物质的量为 0.2 mol，因此转移的电子数为 0.2NA，故 B 错误； C 项，标准状况下，2.24 L 任何气体含有的分子数都为 0.1NA， 故 C 错误；D 项，H2＋I2 2HI，反应前后系数之和相等，即 反应后分子的总物质的量仍为 0.2 mol，分子数为 0.2NA，故 D 正确。
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质 ________ 量(或相对分子质量)成正比
温度、体积相同的气体，其压强与其物 ________ 质的量成正比
[温馨提示](1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用 于互不反应的混合气体。
(2)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子 数不一定相等。
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