2024届上海市宝山区宝山中学高二化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

2024届上海市宝山区宝山中学高二化学第一学期期中质量跟踪监视试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下向10mL0.1mol/L 的HR 溶液中逐渐滴入0.1mol/L 的NH 3·H 2O 溶液, 所得溶液pH 及导电性变化如图。

下列分析不正确的是
A ．a ～b 点导电能力增强，说明HR 为弱酸
B ．b 点溶液pH=7，说明NH 4R 没有水解
C ．c 点溶液存在c(NH 4+)>c(R -)、c(OH -)>c(H +)
D ．b ～c 任意点溶液均有c(H +)×c(OH -)=K w =1.0×10-14 2、石英玻璃的主要成分是 A ．SiO 2 B ．金刚石 C ．石墨 D ．CaCO 3
3、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应()()()()22C s H O g CO g H g ++，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应()()()223N g 3H g 2NH g +，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定
升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动． A ．①④
B ．①②③
C ．②④
D ．①②③④
4、反应2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑已知158g KMnO 4反应生成了16g O 2,则固体残余物的质量是 A ．16g
B ．32g
C ．126g
D ．142g
5、下列化合物中，属于酸的是( )
A．H2O B．H2SO4C．KOH D．KNO3
6、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1
7、关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是()
A．配体是Cl-和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中Cl-的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
8、下列说法中正确的是
A．化学反应中既有物质变化又有能量变化
B．电池是由电能转化为化学能的装置
C．焓增熵减的反应一定可以自发进行
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
9、下列反应属于氧化还原反应，而且是吸热反应的是（）
A．锌粒与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的木炭与CO2的反应D．乙醇在O2中的燃烧反应
10、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不变
②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变
④B的物质的量浓度不变
⑤v正(C)＝v逆(D)
⑥v正(B)＝2v逆(C)
A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④
11、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电
按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。

有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- =" NiOOH" + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
12、T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。

其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。

下列叙述正确的是()
图a图b
A．该反应的正反应是吸热反应
B．T1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，则T1＜T0
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1
13、下列卤代烃不能发生消去反应的是( )
A．B．
C．D．
14、下列说法和应用与盐的水解有关的是
①配制硫酸亚铁溶液时加入少量硫酸②铝盐和铁盐可作净水剂
③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④
15、酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为CH3CH(OH)COOH，乳酸经一步反应能生成的物质是( )
①CH2＝CHCOOH ②③④
⑤⑥⑦
A．③④⑤B．除③外C．除④外D．全部
16、下列关于燃烧热的描述中正确的是()
A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1
2
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则
CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则1
2
C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1
17、将固体NH4HS置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应:NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g), H2S(g)⇌H2(g)＋S(g)。

当反应达到平衡时C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L，则第一步的平衡常数为
A．16 (mol/L)2B．18 (mol/L)2
C．20.25 (mol/L)2D．22 (mol/L)2
18、根据某微粒结构示意图可确定该微粒是
A．阳离子B．阴离子
C．原子D．分子
19、在某温度下，将1mol H2和2mol I2的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0，2min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.6mol/L，则下列结论中，不能成立的是( )
A．平衡时H2、I2的转化率相等
B．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.4mol∙L-1∙min-1
C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，放出的热量增多
D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定减小
20、现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种，且离子的
物质的量浓度均为0.1mol/L（不考虑水解和水的电离）。

①取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成；加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色；
③取②中的上层溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。

则关于原溶液的判断中正确的是
A．是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
B．通过四氯化碳层的颜色变化，可以判断出原溶液中是否存在Fe3+
C．由于实验过程引入了氯元素，因此影响了原溶液中是否存在Cl-的判断
D．SO32-无法确定是否存在
21、2016年11月3日，我国成功发射了以液氢、液氧为推进剂的长征五号大型运载火箭（亦称为“冰箭”），达到国际
先进水平，标志着我国由航天大国进入航天强国行列。

有关该火箭推进剂的说法错误
．．的是
A．温度低B．燃烧效率高C．反应产物有污染D．贮存难度大
22、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（）
A．v (O2)=0.01 mol/(L·s) B．v (NO)=0.008 mol/(L·s)
C．v (H2O)=0.015 mol/(L·s) D．v (NH3)=0.002 mol/(L·s)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A 制备H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：
己知：①有机物B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③ RCHO ＋CH3CHO RCH=CHCHO ＋H2O；
④
（1）有机物B 的名称为_____。

（2）由D 生成E 的反应类型为___________ ，E 中官能团的名称为_____。

（3）由G 生成H 所需的“一定条件” 为_____。

（4）写出B 与NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。

（5）F 酸化后可得R，X 是R 的同分异构体，X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3 种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1，写出1 种符合条件的X 的结构简式：___。

（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。

24、（12分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：
回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为__________。

(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。

(3)由C到D的反应类型为__________。

(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

25、（12分）某同学用如下图所示装置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。

已知
(1)已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46 g·cm －3。

(2)CH 3CH 2OH+HBr 24
ΔH SO →浓CH 3CH 2Br+H 2O ，
CH 3CH 2OH
24
170H SO →
℃浓CH 2=CH 2↑+H 2O ， 2CH 3CH 2OH
24
140H SO →
℃浓C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O
主要实验步骤如下：
①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向锥形瓶中加入乙醇和浓H 2SO 4的混合液至恰好没过进气导管口。

③将A 装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃B 装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟。

请填写下列空白：
(1)写出A 中反应的化学方程式__________________________________________________，导管a 的作用是____________________。

(2)C 装置中U 形管内部用蒸馏水封住管底的作用是______________________________。

(3)反应完毕后，U 形管中分离出溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)__________。

(4)步骤④中能否用大火加热，理由是____________________。

(5)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应。

该同学用装置(Ⅱ)代替装置B 、C 直接与A 相连重新反应。

装置(Ⅱ)的锥形瓶中，小试管内的液体是_________________________(填名称)，其作用是__________________；小试
管外的液体是__________________(填名称)，其作用是________________。

26、（10分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2—二溴乙烷。

在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会生成CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等。

（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1，2－二溴乙烷。

如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：B经A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。

（2）温度计水银球的正确位置是______。

（3）F的作用是______，G的作用是______。

（4）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为______。

（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为______。

（6）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为______。

27、（12分）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（1）步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_____________________。

步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L﹣1____________________（试剂名
．．．称．），振荡，未见溶液呈血红色。

（2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。

针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+
猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和
结论填入下表空白处：
实验操作预期现象结论
实验1：①__________________________________ 蓝色沉淀②_______________
实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置③______________ 则“猜想二”成立
28、（14分）甲醇(CH3OH)在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。

(1)25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量是762.5 kJ，写出该反应的热化学方程式______。

(2)64 g甲醇完全燃烧生成液态水释放的热量为_______kJ。

(3)工业上以CO2和H2为原料合成甲醇：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(l) ΔH= a kJ/mol，若要计算a，需要知道甲醇完全燃烧生成液态水的焓变以及_______的焓变(文字描述)。

(4)甲醇的另一种用途是制成燃料电池，装置图如图所示。

采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

回答下列问题：
①电池的正极反应式为：____________，负极反应式为：___________。

②该电池工作时，H+的移动方向是由_____极经质子交换膜流向_____极(填“a”或“b”)。

③甲醇可作为内燃机燃料，也可用于制作燃料电池，其反应均为甲醇与氧气的反应，但能量转化形式不同，电池将化学能转化为电能的根本原因是___________。

29、（10分）新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。

可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101 kPa时：
①C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－126.4 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol
则在25℃、101kPa时：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝________。

(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②1 100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是______________________。

(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。

现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②下列措施能使
()
()
3
2
CH OH
CO
c
c
增大的是______(填字母)。

A．升高温度B．再充入H2C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离E．充入He(g)，使体系压强增大
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【题目详解】A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；
B、弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐，b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中铵根
离子和酸根离子水解程度相等，故B错误；
C．c点溶液的pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液中c（OH-）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（R-），故C 正确；
D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以b-c任意点溶液均有c（H+）•c（OH-）
=K w=1.0×10-14 mol2•L-2，故D正确；
答案选B。

【题目点拨】
本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关。

2、A
【解题分析】石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，主要成分为SiO2。

故A符合题意，答案：A。

3、D
【题目详解】①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；②增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故②错误；③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故③错误；④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误；综上所诉，答案为D。

4、D
【题目详解】反应中除了氧气以外全是固体，所以加热后固体质量减少的就为氧气的质量，所以剩余固体的质量为158-16=142g。

故选D。

5、B
【题目详解】A. H2O属于氧化物，不是酸，故A不符合；
B. H2SO4 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故B符合；
C. KOH水溶液中电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，故C不符合；
D. KNO3是硝酸根和钾离子构成的盐，故D不符合；
故选B。

6、D
【题目详解】A．设X转化的浓度为x，
X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)
初始：c1 c2 c3
转化：x 3x 2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A错误；
B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；
C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；
D．若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
根据方程式 X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，
开始(mol/L)：c1c2 c3
变化(mol/L)：0.04 0.12 0.08
平衡(mol/L)：0.1 0.3 0.08
c1=0.14 c2=0.42 c3=0
若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式 X(气)+3Y(气)⇌2Z(气)，
开始(mol/L)：c1c2 c3
变化(mol/L)：0.1 0.3 0.2
平衡(mol/L)：0.1 0.3 0.08
c1=0 c2=0 c3=0.28
反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，故D正确；
故答案为D。

7、C
【分析】[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体为Cl-、H2O，提供孤电子对，中心离子是Ti3+；配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。

【题目详解】A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配位体是Cl-和H2O，配位数是6，故A错误；
B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O中配离子是[TiCl(H2O)5]2+，配位体是Cl-和H2O，中心离子是Ti3+，故B错误；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，内界配离子是Cl-为1，外界离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2，故C正确；
D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内界配位离子Cl-不与Ag+反应，故D错误；
故选C。

8、A
【题目详解】A．化学变化中有新物质生成，一定有化学键的断裂和生成，就有能量的变化，则化学反应中既有物质变化又有能量变化，A正确；
B．原电池为化学能转化为电能的装置，而电解为电能转化为化学能的装置，B错误；
C．根据△H-T△S＜0的反应可自发进行，焓增熵减的反应，即△H＞０，△S＜０，则△H-T△S恒大于0，反应不能自发进行，C错误；
D．燃烧为放热反应，但有些反应需要加热或点燃引发反应，需要吸收能量进行，D错误；
答案选A。

9、C
【题目详解】A．铝片与稀H2SO4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，A不符合题意；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；
C．灼热的木炭与CO2反应产生CO，反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C符合题意；
D．乙醇在O2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是C。

10、A
【题目详解】①混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态；②该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡；③该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡；④B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态；⑤用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态；⑥v正(B)=2v逆(C)说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态。

故①④⑤⑥都是平衡状态的标志。

11、A
【题目详解】A项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni(OH)2作阳极，阳极反应式为：Ni(OH)2－e-+ OH- =NiO(OH) + H2O，故A项正确；
B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误；
C项，放电时负极Cd失去电子生成Cd(OH)2，消耗OH-使负极附近溶液pH减小，故C项错误；
D项，放电时Cd在负极消耗OH-，OH-向负极移动，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。

12、B
【分析】根据图a，反应在3min时达到平衡，反应物为X、Y，生成物为Z变化量分别为0.25mol、0.25mol、0.5mol，则方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)；根据图b，T1时，达到平衡时用的时间较短，则T1> T2，从T1到T2，为降低温度，X的物质的量减小，平衡正向移动，则正反应为放热反应。

【题目详解】A. 分析可知，该反应的正反应是放热反应，A错误；
B. 根据图a，T0时，K0＝0.252/（0.025⨯0.075）=33.3，T1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，K0＜K，则T0到T1，平衡正向移动，正反应为放热，则为降低温度，T1＜T0，B正确；
C. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率=0.25/0.4=62.5%，C错误；
D. T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝（0.3-0.05）/（2⨯3）=0.042 mol·L－1·min－1，D错误；
答案为B。

13、D
【题目详解】A. 发生消去反应生成环己烯，A错误；B.发生消去反应生成2，3，3－三甲基－1－丁烯，B错误；C. 发生消去反应生成2－甲基丙烯，C错误；D.中
与－CH2Cl相连的碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，D正确,答案选D。

点睛：掌握卤代烃发生消去反应的条件是解答的关键，卤代烃发生消去反应的条件：①分子中碳原子数≥2；②与—X 相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子。

③一般在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应。

14、D
【解题分析】①硫酸亚铁水解呈酸性,加入硫酸可抑制水解；
②用铝盐、铁盐作净水剂,铝离子和铁离子发生水解反应生成胶体具有吸附性；
③因氯化氢易挥发,蒸干得到水解产物，灼烧变为氧化物；
④玻璃塞的成分有二氧化硅,可以和碱液发生反应，Na2CO3水解呈碱性；
结合以上分析解答。

【题目详解】①硫酸亚铁属于强酸弱碱盐，亚铁离子水解，溶液显酸性，加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制亚铁离子的水解，与盐的水解有关；
②铝离子和铁离子属于弱根离子,能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,能吸附悬浮物而净水, 与盐的水解有关。

③MgCl2水解生成氢氧化镁和盐酸,因氯化氢易挥发,蒸干并灼烧得到MgO,与盐的水解有关；
④Na2CO3溶液中的碳酸根水解显碱性,磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应生成具有粘性的硅酸钠,会导致瓶
塞和瓶口黏在一起，与盐的水解有关。

结合以上分析，①②③④均正确，
综上所述，本题选D。

【题目点拨】
MgCl2溶液水解显酸性：MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，溶液加热蒸干后，HCl挥发，减小生成物浓度，平衡右移，生成Mg(OH)2，然后再把固体灼烧，得到MgO；若MgSO4溶液水解显酸性：Mg SO4+2H2O Mg(OH)2+ H2SO4，溶液加热蒸干后，H2SO4不挥发，最后物质仍为MgSO4。

15、B
【分析】含醇羟基的羧酸能发生醇的消去反应、催化氧化、自身酯化、分子间酯化、分子间酯化成环、聚合酯化等反应。

【题目详解】①CH2＝CHCOOH由乳酸消去反应而生成；
②由乳酸发生氧化反应而生成；
③无法由乳酸反应生成；
④由乳酸发生分子内脱水酯化而生成；
⑤由乳酸发生分子间酯化而生成；
⑥由乳酸发生聚合酯化而生成；
⑦由乳酸分子间酯化成环而生成；
综上，除③外，均能由乳酸反应而生成。

答案选B。

16、D
【解题分析】A、乙烯的燃烧热为1mol乙烯充分燃烧放出的热量，错误；
B、甲醇的燃烧热是1mol甲醇充分燃烧放出的热量，而甲醇充分燃烧的产物不是氢气，是水，错误；
C、氢气的燃烧热是1mol氢气与氧气充分燃烧放出的热量，而方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)表示的是水的分解反应，错误；
D、正确。

17、B
【解题分析】反应NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)的平衡常数K=c(NH3)c(H2S),分解生成的H2S为平衡时H2S与分解的H2S 之和,由反应H2S(g)⇌H2(g)＋S(g)可以知道,分解的H2S为0.5 mol/L,从而可以知道分解生成的NH3为4.5 mol/L，代入反应NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)的平衡常数表达式，K=c(NH3)c(H2S)计算即可。

【题目详解】平衡时c(H2S)=4.0 mol/L分解生成H2的浓度为0.5 mol/L，NH4HS(s)分解为H2S的浓度为4.0 mol/L+0.5 mol/L=4.5 mol/L，分解产物NH3的浓度为c(NH3)=4.5 mol/L，K=c(NH3)•c(H2S)= 4.5 mol/L 4.0 mol/L=18 (mol/L)2 ，所以本题答案为B。

【题目点拨】
本题是一个连续反应的平衡常数的计算，对于NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)平衡常数的计算，NH3的平衡浓度等于H2S的平衡浓度与H2S分解浓度之和。

18、B
【解题分析】在微粒的结构示意图中，质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子；根据图示，该微粒的核电荷数为16，小于其核外电子总数18，故为阴离子。

答案选B。

19、A
【题目详解】A．2min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.6mol/L，则转化H2的物质的量为1mol-0.6mol/L×1L=0.4mol，
氢气的转化率为0.4mol
1mol
×100%=40%，消耗I2的物质的量为0.4mol，I2的转化率为
0.4mol
2mol
×100%=20%，二者转化
率不相等，A结论错误；
B．2min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.6mol/L，则HI的浓度变化量为2×(1mol/L-0.6mol/L×1L)=0.8mol/L，故
v(HI)=
1
Δc0.8mol L
Δt2min
-
•
==0.4 mol∙L-1∙min-1，B结论正确；
C．其他条件不变，向容器中充入少量H2，平衡向正反应方向移动，放出的热量增多，C结论正确；
D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D结论正确。

故选A。

20、B
【解题分析】①取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；说明有SO42-存在，硫酸钙微溶于水，SO42-与Ca2+不能大量共存，故不存在Ca2+。

②另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成，说明不存在CO32-，加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色，I2在四氯化碳中呈紫红色，说明有I-存在，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，故不存在Fe3+。

因为离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，在同一溶液中，体积相同，所以物质的量也相同，设体积为1L，各离子的物质的量为0.1mol，I-和SO42-的所带负电荷总数为0.3mol，Na+、K+、NH4+所带正电荷总数为0.3mol，正负电荷已守恒，故不存在Cl-和SO32-。

【题目详解】A.根据溶液呈电中性，计算出有Na+、K+存在，故A错误；
B. 通过四氯化碳层的颜色变化，说明有I-存在，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，故不存在Fe3+，故B正确。

C. 根据溶液呈电中性，计算出没有Cl-，故C错误；
D. 正负电荷已守恒， SO32-肯定不存在，故D错误；
故选B。

21、C
【题目详解】A．以液氢、液氧为推进剂，说明温度低，故A正确；
B．氢气为燃料，说明燃烧效率高，故B正确；
C．氢气和氧气反应生成水，水无污染，故C错误；
D．氢气液化困难，因此贮存难度大，故D正确。

综上所述，答案为C。

22、D
【解题分析】依据化学反应速率的数学表达式进行计算以及化学反应速率之比等于化学计量数计量数之比，据此分析；【题目详解】用NO表示的反应速率，v(NO)==0.002mol/(L·s)
A、利用化学计量数之比等于化学反应速率之比，v(O2)==0.0025 mol/(L·s)，故A错误；
B、根据上述分析，v(NO)=0.002 mol/(L·s)，故B错误；
C、根据A选项分析，v(H2O)=0.003mol/(L·s)，故C错误；
D、根据A选项分析，v(NH3)=0.002mol/(L·s)，故D正确；
答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、对溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反应羟基、氯原子银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）
、（或其他合理答案）。