高考化学一轮复习模块3第八单元第2节富集在海水中的元素__氯课件

答案：A
5.(2018 年河北衡水检测)某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。
下列说法正确的是( )。 A.Ⅰ图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C.Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应 D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸滴入烧杯中至 溶液显酸性，结果有 Cl2 生成 答案：D
答案：D
考向2 氯水性质的多样性及其应用
[典例2](2018 年湖南安仁、永兴联考)经氯气消毒的自来水，
若用于配制以下溶液：①KOH、②AgNO3、③NaHCO3、④FeCl2、
⑤NaI、⑥NaHS、⑦NaHSO3，会使配制的溶液变质的是( )。
A.全部
B.②④⑤⑥
C.②⑤
D.④⑥
解析：氯气与水发生反应：Cl2＋H2O Cl－＋H＋＋HClO， 自来水中含有Cl－、H＋、ClO－、HClO、Cl2等粒子。KOH能与 H＋、HClO、Cl2发生反应，NaHCO3能与H＋发生反应；ClO－、 HClO、Cl2等粒子具有强氧化性，其中④⑤⑥⑦所示物质与 HClO、Cl2等发生氧化还原反应，AgNO3溶液中的Ag＋与Cl－反 应产生AgCl沉淀，故选A。
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O
(5)与还原性物质反应 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
[特别提醒](1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生 成高价态的金属氯化物，如FeCl2 不能由单质化合生成。
(3)卤素单质的特殊性
①无正价，__氧__化____性最强，F－的还原性最弱
氟
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与 H2 反应在暗处即爆炸 ③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
①Br2 是__深__红__棕__色液体，易__挥__发____
2.化学性质 从氯原子的结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
Cu＋Cl2 CuCl2
(2)与非金属反应 H2＋Cl2 H2＋Cl2
2HCl 2HCl
(3)与水反应：_H__2_O_＋__C_l_2_____H_C_l_＋__H_C__lO____。 (4)与碱液反应
(2)实验装置
饱和食盐水
浓硫酸 向上排空气
(3)验满方法 ①将_____湿__润__的__淀__粉__碘__化__钾_______试纸靠近盛 Cl2 的瓶口， 观察到试纸立即变蓝，证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸 先变红后褪色，则证明已集满。
③实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断 是否收集满。
先变红后褪色
氯气具有酸性、 漂白性
少量氯气通入大量 D 水中
氯气与水反应生
溶液 pH<7 ，呈 浅黄绿色
成酸性物质，且该 反应为可逆反应
解析：氯气具有氧化性，将氯气通入滴有KSCN溶液的
FeCl2溶液中，氯化亚铁被氧化为氯化铁，反应方程式为2FeCl2
＋Cl2===2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3，A项错误；氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，氯 气 和 氢 氧 化 钠 发 生 反 应 使 溶 液 褪 色 ， 反 应 方 程 式 为 Cl2 ＋ 2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O, 氯气不具有漂白性，B项错误； 氯气通入紫色石蕊溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐 酸的酸性使石蕊呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象 为溶液先变红色后褪色，C项错误；氯气与水反应生成盐酸和次 氯酸，溶液显酸性，故pH<7，Cl2＋H2O HCl＋HClO，氯气 和水的反应是可逆反应，故溶液呈浅黄绿色，D项正确。
Cl－，其中起漂白作用的是HClO，故若能使平衡向右移动，溶液
中c(HClO)增大，则会使溶液的漂白性增强。加入的碳酸钙粉末
与H＋反应，使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，A正确；加
入稀硫酸，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，B错误；加
入氯化钙溶液，对氯水起稀释作用，同时使平衡向左移动，会使
解析：B 项，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确；C 项， 要得到干燥、纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，浓盐酸变稀后便不再反 应，使产生的 Cl2 的物质的量小于 0.5 mol，转移的电子数小于 1 mol。
答案：A
4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进 行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉 球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是 ( )。
第2节 富集在海水中的元素——氯
考纲点击：1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法， 掌握其主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物 对环境的影响。
回归教材
一、氯气
1.物理性质
颜色 状态 气味
密度 毒性
溶解性
黄绿色 气体
__刺__激__性___
比氯气及氯水的性质 考向1 氯气的性质 [典例1](2018 年北京丰台模拟)将氯气分别通入下列溶液 中，由实验现象得出的结论正确的是( )。
选项 氯气通入下列溶液 实验现象
结论
A
滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液
滴有酚酞的
B
NaOH 溶液
变红 褪色
氯气具有还原性 氯气具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
[特别提醒](1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2 中HCl 的含量，加热温度不宜过高， 以减少HCl 挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸 装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度 太小，吸收不完全。
二、氯的化合物
答案：A
[方法技巧] 1.氯水的成分及性质 (1)氯水成分的多样性
(2)氯水性质的多重性
2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较
分类 颜色 性质
液氯
纯净物 黄绿色 氧化性
新制氯水
混合物 浅黄绿色 酸性、氧化性、漂白性
久置氯水
混合物 无色 酸性
3.氯水的酸性和漂白性
向新制氯水中滴入NaOH 等强碱溶液，氯水褪色是因为Cl2 与NaOH 发生了反应，但向新制氯水中滴入石蕊试液，溶液先 变红色，后来颜色又褪去，显红色是因为氯水显酸性，褪色的
过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量
2.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3 溶液和稀硝酸-沉淀法
(2)置换-萃取法
Cl － Br －
I－
Br － I－
(3)氧化-淀粉法 I－
基础测评
1.(2018 年山东潍坊检测)氯气是一种化学性质很活泼的非 金 属 单 质 ， 它 具 有 较 强 的 氧 化 性 ， 下 列 叙 述 中 不．正．确．的 是 ( )。
(2)干燥氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但 可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。
3.实验室制法 (1)实验原理：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 若无 MnO2，可以用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等氧化剂代 替，反应不需要加热，如 2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl ＋5Cl2↑＋8H2O。
原因是HClO 漂白性。
考向3 Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用 [典例3](2016 年上海卷)向新制氯水中加入少量下列物质， 能增强溶液漂白能力的是( )。 A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液
解析：在新制氯水中存在反应：Cl2＋H2O
HClO＋H＋＋
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C.纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气 瓶瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而 发生爆炸 D.氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为 稀盐酸
答案：C
3.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的 是( )。
A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.如果需要得到干燥纯净的 Cl2，只需在气体发生装置和收 集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D.含有 2 mol HCl 的某浓盐酸与足量 MnO2 混合，在一定条 件下反应，转移 1 mol 电子
选项 A B C D
① 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色
② 橙色 橙色 橙色 无色
③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色
④ 白色 白色 无色 白色
解析：由①处产生的 Cl2 通过②时发生反应 Cl2＋2NaBr=== 2NaCl＋Br2，通过③时发生反应 Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④ 时发生反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因 Cl2 为黄绿 色，Br2 为橙色，淀粉遇 I2 变蓝，Cl2 遇 NaOH 溶液会产生 NaCl、 NaClO，④处呈棉球的白色。
解析：Cl2 与铁的反应需要点燃或加热，所以在通常状况下， 干燥的 Cl2 与 Fe 不能反应。
答案：B
2.(2018 年天津检测)在新制饱和氯水中，若只改变某一条
件，下列叙述正确的是( )。
A.再通入少量氯气，
c(H＋)
－
减小
c(ClO )
B.通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强 D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
溶液的漂白性减弱，C错误；加入二氧化硫水溶液，会与氯气反
应，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，D错误。
答案：A
考向4 次氯酸和次氯酸盐 [典例4](2018 年河北邯郸联考)洪水过后，为预防细菌滋生，
(3)工业上制取漂白粉，是用Cl2 与石灰乳而不是用Cl2 与石 灰水。
(4)ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、 硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即 ClO－与 I－、Fe2＋、 S2－、SO23－不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共 存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO23－===CaSO4↓＋ Cl－。
(5)含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水 反应产生 HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目， 一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。
三、卤族元素 1.卤素的性质 (1)递变性
(2)相似性 ①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3，I2＋Fe ===FeI2； ②都能与 H2 反应：H2＋X2===2HX； ③都能与 H2O 反应：X2＋H2O HX＋HXO(F2 例外)； ④都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2 例外)。
解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O H＋ ＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B 项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移 动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生 成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。
溴
②Br2 易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用
___橡__胶___塞 ①I2 遇淀粉变__蓝__色 ②I2 加热时易__升__华____ ③I2 易溶于有机溶剂
碘 ④食用盐中加入 KIO3 可防治甲状腺肿大 ⑤I2 易与 Na2S2O3 溶液反应：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－，可通
1.次氯酸
2HClO
O2↑＋2HCl 棕色
弱
2.漂白粉——次氯酸钙[Ca(ClO)2] Ca(ClO)2、CaCl2
Ca(ClO)2
碱
强氧化
密封
[特别提醒] (1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液“84”消毒液的有 效成分是NaClO，二者的漂白原理相同。 (2)氯水中的HClO 见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中 并置于阴暗处。