河北省衡水中学2016届高三上学期第二次调研考试化学试题解析(原卷版)

河北省衡水中学2016届高三上学期第二次调研考试
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间110分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137
第I卷（选择题共50分）
一、单项选择题（1～10题每小题1分，共10分）
1．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是( )
A．碘元素又称“海洋元素”
B．镁是海水中含量最多的金属元素
C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化
D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐
2．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

分析下表数据，不能形成合金的是( )
A．Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na
3．下列说法中不正确的是( )
A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3 +2SO2 +O△2CO2 +2CaSO4
B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀
C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
4．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )
A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥S02、CO、Cl2等气体
5．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是
A ．氢气通过灼热的Cu 0粉末
B ．二氧化碳通过Na 202粉末
C ．铝与Fe 203发生铝热反应
D ．将锌粒投入Cu(N03)2溶液
6．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H 2SO 3 +O 2催化剂2H 2SO 4
B ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2+C
高温Si+CO 2↑ C ．Na 2S 203溶液中加入稀硫酸：S 2O 32-+2H ＋=SO 2+S↓+H 2O
D ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ClO －+2H ＋=Cl 2↑+H 2O
7．下列离子方程式的书写正确的是
A ．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O =2Na ＋+CO 32-+H 2SiO 3↓
B ．Na 202加入H 2180中：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ＋+4OH －+18O 2↑
C ．硅与氢氟酸的反应：Si+4H ＋+4F －=SiF 4↑+2H 2↑
D ．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO 2+OH －=HCO 3-
8
．在某澄清、
透明的浅黄色溶子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH -）有( )
A ．5种
B ．6种
C ．7种
D ．8种
9．室温下，下列各组离子能大量共存的是 ( )
A ．稀硫酸中：K ＋、Mg 2＋、AlO 2-、S 2O 32-
B ．Na 2S 溶液中：SO 42-、K ＋、Cl －、Cu 2＋
C ．K w
D ．通人大量CO 2的溶液中：Na ＋、ClO －、CH 3COO －、HCO 3-
10.X 、Y 、Z 是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们 均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是( )
A ．X 、Y 、Z 中，只有Y 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B ．1 mol Y 或Z 与足量水完全反应时，均转移2 mol 电子
C ．Z 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2
D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集
二、单项选择题(11～30题每小题2分，共40分)
11.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是
12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，92 g的N02和N204混合气体中含有原子数为6 N A
B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 L
C．0.25 mol Na202中含有的阴离子数为0.5N A
D．在反应KI03 +6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A
13.将几滴KSCN（SCN是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMn04溶液，红色褪去；②向另一份中通入S02，红色也褪去。

下列说法中不正确的是( )
A. ①中红色褪去的原因是KMn04将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失
B．②中红色褪色的原因是S02将Fe3+还原为Fe2+
C．②中红色褪色的原因是SO2将SCN还原
D．SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
14．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )
15．下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个( )
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜
③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性
④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
⑤Mg0、Al203的熔点很高，可制作耐高温材料
⑥NaHC03能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
A．2个．B．3个C．4个D．5个
16.已知NH4 CuS03与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是( )
A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4 CuS03中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4 CuS03完全反应转移0.5 mol电子
17.向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
18.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。

相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是( )
A. NaNO2稳定性大于NH4 N02
B．NaN02与N2 H4反应中，NaN02是氧化剂
C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaN02和NaCl
D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一
19．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2.6H20受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2.6H20灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
20．C和Cu0在一定温度下反应，产物有Cu、Cu20、CO、CO2。

若将2.00 g C跟16.O g Cu0混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1. 12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。

下列说法错误的是( )
A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g
B．反应后的固体混合物中还含有碳
C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
21．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol 金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为( )
A．2.4 mol B．2.6 mol C．2.8mol D．3.2 mol
22.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法不正确的是( )
A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等
B．该反应属于氧化还原反应
C．丁物质一定是非金属单质
D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
23．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法不正确的是( )
A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
24．1.76克铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g／cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到N02气体1792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。

下列说法不正确的是( )
A．该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0 mol／L
B．加入NaOH溶液的体积是50 mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
25．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列反应对应的曲线错误的是( )
A．向NaAl02溶液中滴入HC1至过量
B．向澄清石灰水中通入C02至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通
入C02至沉淀消失
26．根据表中信息判断，下列选项正确的是
A．第①组反应的其余产物为H20
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol
D．氧化性由强到弱顺序为Mn04->Cl2 >Fe3+>Br2
27. 如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色。

判断下列说法中不正确的是( )
A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202
C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H20
28．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )
A．制备氢氧化亚铁
B．验证非金属性CI>C>Si
C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
D．实验室制取并收集氨气
29．2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是( )
A．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
B．反应后溶液中c(N03-) =0. 85 mol／L
C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D．1. 12 L气体可能是NO、NO2的混合气体
30．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的几种，现进行如
下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol．L一1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增
多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g
下列说法中正确的是( )
A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32-、Cl－
B．该溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－
C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl-
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
31.（9分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为
，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通人。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为、
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成物质mol.
32.（8分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式。

（2）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式。

Ⅱ，若Y和Z的核外电子数之和为22。

（3）Y的气态氢化物电子式为：工业合成该物质的化学方程式为
（4）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积
（标准状况下）是
33.（13分）I.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：
（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是(用化学程式表示）。

（2）第④步通人适量CO2，发生反应生成Mn04和Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为___ _。

（3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是（用化学方程式表示）。

（4）H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：________ 。

Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质。

（5）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；
（6）若装置B中装有5.0 mL l.0 mol／L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2 mol 电子，该反应的化学方程式为。

（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式__ __。

34.（10分）资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2SO3。

某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-。

（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度(c)有关。

他们做了如下对比实验（每次实验中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）。

实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响。

请在表中相应空格内填人相应数据。

（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究。

他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K2S和K2 S03；
假设二：生成的盐是____；
假设三：生成的盐是____；
（3）请你设计实验验证上述假设一。

完成下表中内容。

[除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O
（4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如右图所示。

有人据此得出结论：生成的盐一定是K2S和K2SO3的混合物。

请你根据计算结果指出该结论是否正确。

（5）请分析上述反应中有K2S04生成的可能原因是
3
一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。

反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下5
.
列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有。

（2）溶液X中，关于N03-的判断一定正确的是_ ___。

a．一定有b．一定没有c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为。

（4）转化⑥发生反应的现象为。

（5）转化④中产生H的离子方程式为.
（6）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与02的物质的量之比为____。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液。