高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1.2 化学反应的焓变教案 鲁科版选修4

1-1-2 化学反应的焓变

教学目标

知识与技能：

1．通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系。

2．通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。

过程与方法：

1．通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。

2．在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。

情感态度与价值观：

1．体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣。

2．养成良好的实事求是的科学态度。

教学重点：

燃烧热的概念；热化学方程式的书写。

教学难点：

热化学方程式的书写

教学过程：

【复习回顾】

1.反应热的定义、表示方法、反应热符号的规定。

2.中和反应热的测量方法和过程，计算方法，及注意事项。

【学生活动】学生积极回顾思考，回答（找学生代表发言）

【设计意图】复习回顾上节课的内容,检查掌握学情.

【过渡】化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。正如质量是物质所具有的固有的性质一样，物质所具有的能量也是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。科学家定义了一个称为“焓”的物理量，符号为H,用它的变化来描述化学反应的反应热。

【教师】请学生们先看书P5关于化学反应的焓变的内容。我们来讨论焓变及其与反应热的关系。

【学生】学生看书，不懂的可以提问。

【设计意图】指导学生看书，有利于学生成自学的习惯

【板书】

二、化学反应的焓变

1.焓的定义：

2. 焓变的定义：

表示方法：

符号规定：

焓变与反应热的关系：

【讨论归纳】

1.焓是一个物理量，表示物质具有的能量，它与物质的聚集状态有关。同温同压下，同种物质的聚集状态不同，含有的能量是不同的。

2.在实验室里或在生产中，化学反应大多是在敞口容器中进行的。由于大气压通常变化很小，可以看做不变，热力学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中的物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的变化就等于该反应的反应热。

ΔH = Qp

=H(反应产物) — H(反应物)

3.ΔH符号的规定

ΔH > 0 反应吸热

ΔH < 0 反应放热

反应产物

焓

反应吸热反应放热

ΔH > 0 ΔH < 0

高度差代表放出或吸收热量的多少

【学生】聆听、理解、记忆

【设计意图】解析定义，引导学生理解ΔH。

【结束】方法引导；物理量的变化------ ΔX

化学中经常用-ΔX代表体系经过一个物理变化或化学变化过程后，某物理量X的变化。通常规定，物理量的变化用变化后的该物理量减去变化后的物理量来表示。例如，若一定量

的气体在一定的压强下受热膨胀，气体体积的变化可表示为：

ΔV = V2— V1

V1 V2 分别表示气体初态的体积和终态的体积。

【学生】聆听、理解物理量的变化的表示方法

【过渡】我们都知道了化学反应不光有物质的变化，还伴随着能量的变化，那么我们怎样用一种方法统一表示出这些变化呢？

【指导阅读】请学生们阅读P6 -- P7 内容，理解热化学方程式的表示方法，及表示的

意义，还有书写热化学方程式时注意的事项。

【学生】认真阅读，记录自认为重要的知识，标记不明白的地方

【板书】三、热化学方程式

1.定义：

2.表示：

3.书写注意事项：

【讲述】热化学方程式是把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来。例如，在298K时，1mol H2（g）和0.5mol O2 （g）反应生成1mol H2O（l）放出285.8kj，此反应的热化学方程式可写为：H2（g）+ 0.5 O2 （g）= H2O（l）ΔH= - 285.8 kJ/mol 【学生】学生聆听，记忆，学会热化学方程式的读法

【交流研讨】

1.P6根据已知书写给出的方程式的热化学方程式。

2.1mol H2（g）和0.5mol O2 （g）反应生成1mol H2O（l）放出285.8kJ。生成1mol H2O （g）放出241.8kJ。分析两种情况下反应热为何不同，并写出热化学方程式。

3.讨论书写热化学方程式时应注意什么问题？

【学生】学生动手书写热化学方程式，积极思考教材提出的问题

【设计意图】训练学生书写热化学方程式的技能，同时查看学生容易出错的地方。

【归纳总结】书写热化学方程式时，注意事项：

1.要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态，因为反应的焓变与个反应物和生成物的聚集状态有关。g 、 s 、 l、aq 分别表示气态、液态、固态和水溶液中的状态。

2.在ΔH后要注明反应的温度，因为同一反应在不同温度下进行时其焓变是不同的。对于298K时进行的反应，可以不注明温度。

3.ΔH的单位是 kJ/mol

4.根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH数值的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH的数值改变符号，但绝对值不变。

【设计意图】加深学生对热化学方程式的理解、记忆

【拓展】对于可逆反应A(g) + B(g) C(g) ，ΔH = a kJ/mol，怎样理解？

【教师】找学生回答

1mol A（g）和1mol B（g）完全反应生成1mol C（g）放出285.8kJ的热量。

【学生】学生思考，交流，讨论

【设计意图】拓展学生的知识面，加深对反应焓变的理解

板书设计：

第一章化学反应与能量变化

第一节化学反应的热效应

二、化学反应的焓变

1.焓的定义：

2. 焓变的定义：

表示方法：

符号规定：

焓变与反应热的关系：

三、热化学方程式

1.定义：

2.表示：

3.书写注意事项：

教学回顾：

1.在教学中要注意学生的元认知，从元认知出发，结合一些案例或生活中的常识，引导着改变学生的元认知，从而形成新的知识。本节课是从学生对反应热的认识出发，引出焓的概念，结合化学反应的物质变化，引出热化学方程式。

2.在教学设计过程中要注重基础性，又要注重提高性。本节课基础是焓变，热化学方程式。主要是热化学方程式的书写。

3.对学生新知识的掌握情况，从练习中就能看出，明确指出学生的出错点，纠正不良的答题习惯。