高三化学弱电解质的电离平衡要点与解例知识点分析

（2）
（3） 弱电解质的电离平衡要点与解例
【
（1）强电解质：全部电离“=”，“一次”电离。

（2）弱电解质：部分电离“”，多元弱酸“分步”电离。

4. 弱电解质的电离平衡： （1）电离平衡是化学平衡的一种 （2）电离平衡状态特征：等、动、定
5. 外界条件对弱电解质、电离平衡的影响：
（1）温度升高促进电离 ⎭⎬⎫
移动。

浓度减小向离子化方向移动。

浓度增大向离子化方向二者结果不同。

【典型例题】
[例1] 某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A 的说法中，正确的是（ ）
A. A 为非电解质
B. A 是强电解质
C. A 是离子晶体
D. A 是弱电解质 解析：在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而离子化合物均为强电解质，故应选B 、C
[例2]
[例3] A. )(23O H NH C ⋅ B. )
(4-
OH C C.
)
()(423+
⋅NH C O H NH C D. )(-OH C
解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，)(-
OH n 和
)(4+NH n 增大，但)(-OH C 和)(4+
NH C 减小。

A 、B 、C 各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度比等于其物质的量之比。

A 中)()(23O H NH C OH C ⋅-)
()
(23O H NH n OH n ⋅=
-，随加水量增大比值增大，B 中)()
()()(44-
+
-+=OH n NH n OH C NH C 随加水量增大，比值几乎不变，C 中)
()()
()(423423+
+
⋅=
⋅NH n O H NH n NH C O H NH C ，随加水量增大，比值减小。

D 中)(-
OH C 减小。

答案：A
【模拟试题】
1. 下列物质中，导电性最差的是（ ）
A. 熔融氢氧化钠
B. 石墨棒
C. 盐酸
D. 固体氯化钾 2. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子
B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质
D. 2SO 溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 3. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A. 氯化氢极易溶于水 B. 液态氯化氢不导电 C. 氯化氢不易分解 D. 氯化氢溶液可以电离
4. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ） A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡
5. 下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ） A. 向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D. 向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
6. 相同温度下，两种稀氨水A 和B ，浓度分别为1
2.0-⋅L mol 和1.01
-⋅L mol ，则A 、B 的-
OH 浓度之比为（ ）
A. 大于2
B. 小于2
C. 等于2
D. 不能肯定 7. 下列电离方程式正确的是（ ） A. 43PO H -
++343PO H B. 3
CaCO -
++232CO Ca
C. NaHS
-++++2S H Na D. 3
)(OH Fe -++OH Fe 33
8. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）
A B C D 11. 写出下列电离方程式：（均为L mol /1.0） （1）42HPO Na （2）4NaHSO
其中在水中存在电离平衡的是 。

（除水的电离外） 12. 根据O H NH 23⋅的电离方程式 ，结合变化量填写下列表格：
13. 用L mol /1.0COOH CH 3溶液做导电性实验，然后逐滴加入等体积的L mol /1.0
NaOH 溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，电流计的读数会 ，其原因是 。

【试题答案】
1. D
2. C
提示：电解质电离不需电流作用，故A 错。

酸式盐如：4NaHSO 也可电离出+
H ，故B 错。

2SO 溶于水并和水反应生成32SO H ，32SO H -
++3HSO H 可导电，故D 错。

3. B
4. B
提示：四个选项中，D 为电解质，B 、C 为非电解质，其中干冰)(2CO 溶于水，生成32CO H 为电解质，可电离而导电。

故B 正确。

5. AD
提示：看反应后离子浓度的变化。

A. HBr SO Na O H Br SO Na 2422232+=++，生成物均为易溶强电解质，故使溶液中离子浓度增大，导电性增强。

以此类推B 、C 不符合。

而D 符合。

6. B
提示：可分两个阶段分析，将B 看作由L mol /2.0−−→−稀释L mol /1.0移动平衡于右
−−−−→− （各粒子浓度均减小一半） 离子浓度↑（在减小2
1
的基础上略有增长） 故二者之比小于2
7. D 8. C 9. C 10. A 11.
（1）-
++=24422HPO Na HPO Na ，-
24HPO -
++34PO H
（2）-+
+
++=244SO H Na NaHSO ；存在电离平衡的为42HPO Na
12. O
H NH 23⋅-+
+OH NH 4；
加水 )(4s Cl NH )(s NaOH )(g HCl
↑ ↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↓
右移 左移 左移 右移
13. 增大；COOH CH 3为弱电解质，加入NaOH 后，=+NaOH COOH CH 3
O H COONa CH 23+生成COONa CH 3强电解质，使溶液中离子浓度增大，导电性增强，
I 增大。