高中化学 1.1.2 物质的量学案(PPT) 苏教版必修1

。摩尔质相量等的常用(chánɡ yònɡ)单位是
等。物质ｇ的·质ｍ量ｏ（ｌｍ－１）、物质的量（(xiｎāng）děn及g) 摩尔质量（Ｍ）间
存在如下关系：ｎ＝
或Ｍ＝
ｍ。
Ｍ
ｍ／ｎ
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＊对应(duìyìng)训练＊
1.填写(tiánxiě)下列表格：
物质
微粒数
氦气
2NA
质量 (g)
8
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③前者有单位(dānwèi)，后者没有单位(dānwèi)。
重点提示：阿伏加德罗常数是1 mol物质中所含微粒数，是摩 尔单位的基准；
微粒数（N）与物质的量之间的换算关系为： N=n×NA
3.摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量称为物质的摩
尔质量。用符号M表示，单位为g·mol-1。数学表达式为M=m/n。 （2）摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量）的
关系：
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内容(nèiróng)总结
专题1 化学家眼中的物质世界。16。（1）从微粒组成(zǔ chénɡ)：1个C与2个O2生成。物质 的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），符号为n。①前者为准确量，后者为近似 值，阿伏加德罗常数（精确值）与6.02×1023(近似值)的关系就像π与3.14一样。②在叙述或定 义摩尔时要用阿伏加德罗常数（NA）来表示，而在具体计算中则常用6.02×1023 mol-1来代替阿 伏加德罗常数。③前者有单位，后者没有单位
物质的量 （mol）
2
摩尔质量 （g·mol-1）
4
H2SO4 3.01×1022 4.9
0.05
98
H2O
0.5NA
9
0.5
18
7
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【解析(jiě xī)】H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O，
1 mol 2 mol
n（H2SO4）=1/2n（NaOH）=1/2×0.1 mol=0.05 mol， m(H2SO4)=n(H2SO4)·m(H2SO4)=0.05 mol×98 g·mol-1=4.9 g。
(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系：
①前者为准确量，后者为近似值，阿伏加德罗常数（精确值
）与6.02×1023(近似值)的关系就像π与3.14一样。 ②在叙述或定义摩尔时要用阿伏加德罗常数（NA）来表示，
而在具体(jùtǐ)计算中则常用6.02×1023 mol-1来代替阿伏加德罗 常数。
专题1 化学家眼中(yǎn 的物质世界 zhōnɡ)
第一单元 丰富多彩的化学物质
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1
2
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学点一 化学(huàxué)常用计量以物质的量为核心的相互转化关系
阅读课本，完成下列填空：
1.阿伏加德罗常数（ＮＡ）
ＮＡ＝ 6.02×1023 mol-1
。
2.物质的量（ｎ）
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③用物质的量来表示物质时，必须标明微粒的名称，如1 mol H2O,5 mol H+等。
④切莫混淆“物质的量”和“摩尔”的关系，摩尔作为物质的量的单位 ，不能用来表示宏观物体的多少。
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2.阿伏加德罗常数
(1)定义：1 mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加 德罗常数。用符号NA表示，通常使用近似值6.02×1023 mol-1。
国际单位制中７个基本物理量之一，单位为 mol
质的量与阿伏加德罗常数的关系(guān xì)为：
ｎ＝
Ｎ ＮＡ
中Ｎ为物质所含粒子数。
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。物 ，式
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3.摩尔质量
单位(dānwèi)物质的的物质的质量，称为该物质的摩尔质量 。当物量质的质量以克为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相
对原子质量在数值上
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返回(fǎ1n0huí)目
重点提示：①“物质的量”四个字是一个整体(zhěngtǐ)，在口头或 书面表达中不可增减，不能拆开理解，不能理解成“物质量”、“物 质的质量”或“物质的体积”等。
②物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子 、离子、电子、中子、质子等。也可以是它们的特定组合（如由 Na+与Cl-按1∶1特定组合构成的NaCl晶体，可表示为2 mol NaCl。 ）
＊对应 训练 (duìyìng) ＊2.要制得1.5 mol O2需要氯酸钾的物质(wùzhì)的量是多少？质量是多 少
?
【答案】 1 mol 122.5 g
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【解析(jiě
xī)】
MnO2
2KClOol
n(KClO3)=23n(O2)=23×1.5 mol=1 mol。 m(KClO3)=n(KClO3)×M(KClO3)=1 mol×122.5 g·mol-1 =122.5 g。