构造原理与电子排布式高二化学系列教学课件(人教版选择性必修2)

原子 序数
1 2 3 4 5 6
元素 元素符 电子排布式
名称 号
KL
M
氢
H 1s1
氦 He 1s2
锂 Li 1s2 2s1
铍 Be 1s2 2s2
硼 B 1s2 2s22p1
碳 C 1s2 2s22p2
N
O
原子 序数
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素 元素符 电子排布式
名称 号
KL
M
氢 H 1s1
33 砷 As 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p3
34 硒 Se 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p4
35 溴 Br 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p5
36 氪 Kr 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p6
【任务二】
12 镁 Mg 1s2 2s22p6 3s2
13 铝 Al 1s2 2s22p6 3s23p1
14 硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2
15 磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3 16 硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4 17 氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5 18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
26 铁 Fe 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
合
27 钴 Co 1s2 2s22p6 3s23p63d7 4s2
构
28 29
镍 铜
Ni 1s2 2s22p6 3s23p63d8 4s2
× Cu 1s2 2s22p6 3s23p63d190 4s12
造 原 理
30 锌 Zn 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2
思考与讨论: (2)结合我们前面分析的稀有气体的氦、氖、氩、氪
等的基态原子的电子排布式，分析它们的最外层电子排布，除氦外
它们的通式是什么？(氙、氡的可类推)
2He 1s2
10Ne 2s22p6 18Ar 3s23p6
通式：ns2np6
36Kr 4s24p6 54Xe 5s25p6
86Rn 6s26p6
3.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的
化合价为( B )
A． ＋1
B． ＋3 C． ＋5 D． －5
M
（2）出现能级交错现象，例如:4s<3d
L
（3）电子填入能级的顺序：
K
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p
问题3：电子填充时按构造原理，但书写时要注意什么呢？
原子 元素 元素 电子排布式
序数 名称 符号 K L
M
N
O
18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
19 钾 K 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
思考与讨论：(1)将11~13号元素的基态原子电子排布式与10号的比较，有何 异同？可电子排布式还可以怎样简化？
例如：Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1
【活动1】仿照Na的简化电子排布式,写出8O、14Si、29Cu、35Br的简化电子
排O:布[H式e]2s22p4 Si: [Ne]3s23p2 Cu: [Ar]3d104s1 Br: [Ar]3d104s24p5
氦 He 1s2
锂 Li 1s2 2s1
铍 Be 1s2 2s2
硼 B 1s2 2s22p1
碳 C 1s2 2s22p2
氮 N 1s2 2s22p3
氧 O 1s2 2s22p4
氟 F 1s2 2s22p5
氖 Ne 1s2 2s22p6
N
O
原子 元素 元素 电子排布式
序数 名称 符号 K L
M
N
O
11 钠 Na 1s2 2s22p6 3s1
20 钙 Ca 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2
21 钪 22 钛
Sc 1s2 2s22p6 3s23p6 Ti 1s2 2s22p6 3s23p6
4s23d1 4s23d2
23 钒 V 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d3
活动3：继续写出24～30号元素的基态原子电子在能级中的排布
原子 元素 元素 电子排布式
半充M
N 是能量O较低的稳
23 钒 V 1s2 2s22p6 3s23p63d3 4s2 定结构
× 24 铬 Cr 1s2 2s22p6 3s23p63d45 4s21
不
25 锰 Mn 1s2 2s22p6 3s23p6 3d5 4s2
符
O 1s22s22p4 Na 1s22s22p63s1
O2— 1s22s22p6 Na+ 1s22s22p6
Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu+ 1s22s22p63s23p63d10
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5
小结：简单离子的电子排布式的书写步骤
或[Ar]3d5
①先写原子的电子排布式
②再考虑得失电子情况: 原子失电子时的顺序与电子填充顺序不完
全相同，失去电子时先失最外层电子。
课堂建构
【学习评价】
即课本P17第4题
1.
C
学习评价
2.下列说法中正确的是( A )
A．[Ne]3s2表示的是Mg原子 B．3p2表示第三能层有2个电子 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多
4s23d1
22 钛 23 钒
Ti 1s2 2s22p6 3s23p6 V 1s2 2s22p6 3s23p6
4s23d2 4s23d3
2.构造原理
以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增， 新增电子填入能级的顺序称为构造原理。(课本P8)
Q
P
O
N
（1）电子在能级上优先排布能量更低的 能级，然后依次排布在能量较高的能级上。
活动2：继续写出19～23号元素的基态原子电子在能级中的排布
原子 元素 元素 电子排布式
序数 名称 符号 K L
M
N
O
18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
19 钾 K 1s2 2s22p6 3s23p63d1? 4s1
20 钙 Ca 1s2 2s22p6 3s23p6
4s2
21 钪 Sc 1s2 2s22p6 3s23p6
高二化学
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第2课时 构造原理与电子排布式
新人教化学选择性必修2《物质结构与性质》
【温故知新】 元素原子核外电子在各能层中的排布可以用原子结构示意图
表示出来。
【问题1】同一能层不同能级的电子所具有的能量也不相同，元素核外电子 在能级中如何排布？怎么表示？
1、电子排布式 例如1-6号元素基态原子电子排布式为：
对于主族元素（以第IA、VIIA族为例），最外层电子排布
式有什么规律？通式是什么？
4、价电子排布式
为突出化合价与电子排布的关系，将在
元素周期表只给出价层电子排布，请同学们查看元素周期表， 对于主族元素或零族元素，价层电子和最外层电子有什么关系？
①对于主族元素或零族元素，最外层电子均为价电子，故价电 子排布式为最外层电子排布式。
②对于过渡元素（21号-30号），价电子为3d和4s两个能级的电 子，故价电子排布式3dx4sy。(x=1~10;y=1或2） 写出Na、Al、Cl、Mn的价层电子排布式,并推测Mn的最高正价可 能是多少？
思考与讨论：（4）电子排布式也可以用于表示离子的核外电子排 布，尝试写出O2—、Na+、Cu+ 和Fe3+的电子排布式。
活动4：继续写出31～36号元素的基态原子电子在能级中的排布
原子 元素 元素 电子排布式
序数 名称 符号 K L
M
N
O
30 锌 Zn 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2
31 镓 Ga 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p1
32 锗 Ge 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p2