青海省西宁市2023-2024学年高一下学期期末调研测试化学试卷(含答案)

西宁市2023—2024学年第二学期末调研测试卷
高一化学
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2．本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。

3．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓名、准考证号、考场填写在本试卷上。

4．选择题用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑（如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。

非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整，字迹清晰。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
第一部分 选择题（共48分）
（本题包括20小题，1-12小题，每题2分，13-20小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．化学与生活、生产密切相关。

下列物质与用途对应关系错误的是A ．液氨：制冷剂 B ．乙烯：果实催熟剂
C ．纯硅：光导纤维
D ．乙醇：杀菌消毒
2．下列说法错误的是A ．蒸馏可实现海水淡化
B ．石油的分馏是化学变化
C ．不合理使用化肥会影响土壤的酸碱性
D ．维生素C 具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
3．2024年4月在武汉举行的中国航天大会主题是“极目楚天，共襄星汉”。

下列用于航天领域的材料中，属
于有机高分子材料的是
A ．航天服——锦纶（聚酰胺纤维）
B ．航天器大型天线——碳纤维
C ．火箭壳体——铝合金
D ．航天器隔热瓦——陶瓷
4．下列化学用语书写正确的是
A ．的电子式：
B
．聚乙烯的结构简式：C ．的空间填充模型：
D ．硫原子的结构示意图：
5．实验室用化学沉淀法对粗盐进行提纯，完成该实验所需的装置或操作错误的是
A
B
C
D
溶解滴加试剂除杂过滤蒸发结晶
3NH [22CH CH ]n
4CH
6．锂电池作为一种高效、环保的新型电池广泛应用于交通、通信等行业。

已知锂的金属性介于钠和镁之间，下列能冶炼出金属锂的方法是A ．电解法
B ．高温还原法
C ．热分解法
D ．铝热还原法
7．下列溶液中能够区别和气体的是
①石灰水 ②氯水 ③酸性溶液 ④溶液 ⑤品红溶液A ．①③⑤
B ．②③⑤
C ．②④⑤
D ．全部
8．劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是选项生活实践或劳动项目
化学知识
A 手工制豆腐时用点卤利用使豆浆中的蛋白质聚沉
B 糕点师用小苏打作发泡剂烘焙面包
与酸反应生成气体
C 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色D
兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙）
酸性：乙酸＞碳酸
9．下列说法正确的是
A ．和互为同位素
B ．和互称为同分异构体
C ．和互为同素异形体
D ．和互称为同系物
10．变量控制是科学研究的重要方法。

四支相同的试管中分别盛有溶液，向其中加入水或
溶液，在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是
选项加入试剂水浴温度/℃
A 2滴水20
B 2
滴水40C 2滴溶液20D
2滴溶液
40
11．取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl 溶液的方法收集半试管甲烷和半试管氯气，固定装置（如图）。

下列对于试管内发生的反应及现象说法错误的是
A ．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
2SO 2CO 4KMnO 2BaCl 2MgCl 2MgCl 23Na CO 14C 14
N 2O 3O 3223CH CH CH CH 333CH CH(CH )CH 222mL5%H O 31mol /LFeCl 3FeCl 3FeCl
B ．和完全反应后，试管中液面会上升
C ．盛放饱和NaCl 溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出
D ．甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、12．下列反应中，属于加成反应的是
A ．
B ．
C
．
D ．13．设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1mol 甲基（）中含有的电子数目为B ．标准状况下，中含有的氧原子数目为C ．2.8g 聚乙烯中含碳碳双键数目为D ．溶液中含有14．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。

下列解释事实的方程式错误的是A ．遇HCl 时，产生白烟：B ．溶于水，溶液呈酸性：C ．用石英和焦炭制取粗硅：D ．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：15．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A ．分子式为
B ．1mol 该物质能与4molNa 发生反应
C ．分子中含有两种官能团
D ．该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应
16
．下列有关营养物质的说法正确的是
4CH 2Cl 2Cl 22CH Cl 3CHCl 4CCl 32222CH CH OH 3O 2CO 3H O +−−−→+点燃
232CH CH HCl CH CH Cl =+→3233222CH COOH Na CO 2CH COONa CO H O +→+↑+A N 3CH -A
9N 324.48LCH CH OH A 0.2N A 0.1N 20.5mol /LMgCl 20.5molMg
+
3NH 34NH HCl NH Cl +=2NO 2233NO H O 2HNO NO +=+2SiO 2C
Si 2CO ++↑
高温
332Fe NO 4H Fe NO 2H O
-
+
+
++=+↑+765C H O
A ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
B ．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸
C ．向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，无现象
D ．淀粉和纤维素都能发生水解反应，最终生成葡萄糖
17．化学反应在硫酸工业中有重要应用。

关于该反应的叙述正确的是A ．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度
B ．、、的物质的量之比为时达到平衡状态
C ．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零
D ．若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中
18．一定条件下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体发生可逆反应。

反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是
A ．该反应达到平衡状态的时间是4min
B ．用Y 表示0～2min 内该反应的平均速率为0.15mol/（L·s ）
C ．第2min 末，X 转化率为90%
D ．该反应的化学方程式为19．铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如图所示。

A ．过程Ⅰ中，铁元素的化合价降低
B ．过程Ⅱ中，只有硫元素被氧化
C ．通过过程Ⅰ和Ⅱ，硫元素被脱除
D ．可以循环利用
20．下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是选项
实验操作及现象
实验结论
A 向酸性溶液中通入，溶液褪色有漂白性
B 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C
将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新
淀粉未发生水解
223O (g)2SO (g)2SO (g)+A A †‡AA
2O 2SO 3SO 1:2:22SO 18
2O 18
O X 3Y 2Z +A A †‡AA
3Fe(OH)4KMnO 2SO 2SO
制，加热，未见砖红色沉淀D
在葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜
葡萄糖中含碳碳双键
第二部分 非选择题（共52分）
本部分5小题，共52分
21．（12分）某学习小组设计实验验证能与CuO 反应，实验装置如图。

（1）装置D 的仪器名称是________。

（2）装置A 试管中发生反应的化学方程式为________。

（3）装置B 的作用是干燥，可选择的试剂是________（填字母序号）。

A 浓硫酸
B ．碱石灰
C ．固体
D ．无水固体
（4）实验装置C 的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D 装置中无水硫酸铜变蓝。

则该反应说明具有________（填“氧化性”或“还原性”），氧化产物是________（填化学式）。

（5）已知难溶于。

下列能用来吸收该实验尾气的装置是________（填字母序号）。

（6）和CuO 的反应受的用量和反应温度影响，有时会生成副产物
（砖红色固体）
，易对实验结论产生干扰。

已知在酸性溶液中不稳定：。

请设计实验方案验证CuO 完全反应后的红色固体产物中是否含有：________。

22．（8分）化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。

已知以下四个常见的化学反应。

2Cu(OH)3NH 3NH 25P O 2CaCl 3NH 3NH 4CCl 3NH 3NH 2Cu O 2Cu O 222Cu O 2H Cu Cu H O +++=++2Cu O
a ．镁与盐酸反应
b ．氢氧化钠与盐酸反应
c ．盐酸与碳酸氢钠反应
d ．晶体与晶体反应
（1）上述反应中能用如图表示其能量变化的是________（填字母序号），其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量________（填“＞”或“＜”）形成生成物的化学键释放的总能量。

（2）实验小组的同学们利用镁与盐酸的反应设计如图原电池装置。

①图中Mg 片作________（填“正极”或“负极”）。

②Cu 片上发生反应的电极反应式为________；能证明化学能转化为电能的实验现象是________。

23．（14分）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

Ⅰ．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
（1）从图1中选择符合图2要求的物质填空：N 对应物质的化学式为________。

（2）X 与Y 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）碳和M 的浓溶液反应生成Y 的化学方程式为________________________________。

（4）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是________________________________________________________________________。

Ⅱ
．硫酸是重要的化工原料，小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。

查阅资料，工业制硫酸的过程如
22Ba(OH)8H O 4NH Cl 23Na SO 23Na SO
图：
（5）上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（6）过程Ⅱ中，小组同学在500℃和101kPa 条件下，将一定量的和充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度见下表。

反应时间/s
0102030405060701001075 3.5211115 3.5a 1.7510.5b 0.50.50
3
5
6.5
8
9
9
9
9
根据数据分析，表中a 、b 代表的数值分别是：________、________；小组同学判断和的反应50秒后处于平衡状态，他们的判断依据是________。

24．（7分）乙醇是重要的工业原料，我国科学家发明了一种新的化学催化方法——“一锅法”，将纤维素转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物乙酸质。

转化示意图如图：
（1）X 的结构简式是________，乙酸含有的官能团是________。

（2）反应i 生成乙酸乙酯的实验装置如图。

①试管甲中反应的化学方程式是________。

②关于该实验，下列说法错误的是________（填字母序号）。

a ．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸b ．加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率c ．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
d ．乙试管中饱和溶液可除去产品中混有的乙酸、乙醇
2SO 2O 12(SO )/(mol L )c -⋅12(O )/(mol L )c -⋅13(SO )/(mol L )
c -⋅a =b =2SO 2O 23Na CO
（3）如下图所示，纤维素经“一锅法”转化为乙醇的过程中会分步生成多种物质。

反应ii 为加成反应，写出在一定条件下反应ii 的化学方程式________。

25．（11分）下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。

为除去这些杂质离子得到精制盐水，依次加
入试剂NaOH 溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是________。

（2）电解精制盐水的化学反应方程式为________。

（3）从盐卤中提取镁，将海水中的转变为，再转变为，其目的是________。

其中步骤①加入沉镁试剂后，能够分离得到沉淀，从原料价格、取材方便等角度考虑，沉镁试剂最好选用________（填字母序号）。

a ．氢氧化钙
b ．氨水
c ．氢氧化铜
（4）用电解法制取金属镁时，需用无水氯化镁。

若直接加热，会发生非氧化还原反应，镁全部以Mg （OH ）Cl 的形式存在，写出该反应的化学方程式：________。

（5）某海水中镁的含量为1.2g/L ，则1L 海水理论上可制得的质量是________g 。

西宁市2023—2024学年第二学期末调研测试卷
高一化学参考答案及评分意见
说明：本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它合理答案，均可参照评分意见给分
第一部分 选择题
（本部分共20题，1-12题，每题2分，13-20题，每题3分，共48分）
题
号1234567891011121314151617181920答
C
B
A
C
C
A
B
B
C
D
A
C
A
D
B
D
D
D
B
B
24SO -2Mg +2Ca
+
2BaCl 23Na CO 23Na CO 2MgCl 2Mg(OH)2MgCl 2Mg(OH)22MgCl 6H O ⋅2MgCl
案
第二部分 非选择题
（本部分共5个小题，没有特别注明每空2分，共52分）
21．（12分）（1）球形干燥管（1分）（2） （3）B （1分）
（4）还原性
（5）BC
（6）取少量反应后的红色固体于试管中，向试管中加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，则含有，若未出现蓝色，则不含22．（8分）（1）cd ＞ （2）①负极（1分） ② 电流表指针偏转（1分）23．（14分）（1）（1分） （2）（3）（4）取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质（5）Ⅲ（1分）
（6）2.5
0.5
自50s 开始，体系中各物质、等的浓度保持不变24．（7分）（1）（1分）
羧基（或—COOH ）（1分）
（2）①②c （1分）
（3）
25．（11分）（1）除去杂质中的及过量的（2）（3）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本（合理即可）； a （1分）
（4） （5） 4.75
422322NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O ++↑+△
2N 2Cu O 2Cu O
22H 2e H +
-
+=↑2CuFeS 1:224222C 2H SO ()
CO 2SO 2H O
+↑+↑+△
浓2SO 3SO 3CH CHO 24
H SO
2533252C H OH CH COOH CH COOC H H O ++A A A A A †‡A A A AA 浓△
2Ca
+
2Ba
+
2222NaCl 2H O Cl H 2NaOH
+↑+↑+电解
222MgCl 6H O
Mg(OH)Cl HCl 5H O ⋅+↑+△。