高考化学真题分类精编：专题7元素周期律

专题7 元素周期律

2013年考题

1、【四川】短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数

依次增大，W 、X 原子的最外电子层电子数之比为4︰3，

Z 原子比X 原子的核外电子数多4．下列说法正确的是

A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体

D ．WY 2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

2、【天津】下列有关元素的性质及其底边规律正确的

是

A ．IA 族与VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B ．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

C ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

3、【山东】W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 W X Y Z

4、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A ．W 2-、X + B ．X +、 Y 3+ C ．Y 3+、 Z 2- D ．X +、 Z 2-

5、【广东】元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是 A ．非金属性：Z<T<X

B ．R 与Q 的电子数相差26

C ．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

6、【江苏化学】短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是

A ．原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同

C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

7、【浙江理综】短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素

周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子

数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物

B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电

C ．W 得电子能力比Q 强

D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体

8、【福建】四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素．下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径Z<M

B ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小

D ．Z 位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA 族

参考答案

1、C

2、A

3、A

4、C

5、BD

6、D

7、A

8、B 2014年考题

1、【新课标1】X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于

同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y

＋

和Z －

具有相同的电子层结构．下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X>Y>Z B ．单质沸点：X>Y>Z

C ．离子半径：X 2－>Y ＋>Z －

D ．原子序数：X>Y>Z

2、【海南】重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )

A ．氘(D)的原子核外有1个电子

B ．1 H 与D 互称同位素

C ．H 2O 与

D 2O 互称同素异形体

D ．1H 182O 与D 16

2O 的相对分子质量相同

3、【福建】能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)． A ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点 B ．Cl 2、Br 2、I 2的氧化性

C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性

D ．HCl 、HBr 、HI 的酸性

4

、【山东】

根据原子结构及元素周期律的知识，下列

推断正确的是( )

A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C ．Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋

半径逐渐减小

D ．3517Cl 与37

17Cl 得电子能力相同

5、【天津】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答：按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________． A ．原子半径和离子半径均减小 B ．金属性减弱，非金属性增强

C ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

D ．单质的熔点降低

6、【海南】下列有关物质性质的说法错误的是( ) A ．热稳定性：HCl>HI B ．原子半径：Na>Mg C ．酸性：H 2SO 3>H 2SO 4

D ．结合质子能力：S 2－>Cl －

7、【2014广东】甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A ．金属性：甲>乙>丁

B ．原子半径：辛>己>戊

C ．丙与庚的原子核外电子数相差13

D ．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

8、【江苏】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大．X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2

倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2＋与Y 2－

具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是( )

A ．原子半径的大小顺序：r (W)>r (Z)>r (Y)>r (X)

B ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同

C ．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱

D ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强

9、【浙江】如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )

X Y W Z T

A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性

D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4

参考答案

1、D

2、C

3、BC

4、D

5、B

6、C

7、BC

8、D

9、D

2015年考题

1、【新课标I 】W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：W>Z

C ．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中

2、【新课标II 】原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同．下列叙述错误的是 A ．元素的非金属性次序为c>b>a

B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物

C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物

D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

3、【北京】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4

B ．非金属性：Cl>Br

C ．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3

4、【福建】短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍．下列说法不正确的是 A ．原子半径:W>Z>Y>X

B ．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C ．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等

5、【山东】短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示．已知YW 的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：X<Y<Z

B ．气态氢化物的稳定性：X>Z

C ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物

D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

Y Z X W

6、【浙江】右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍．下列说法正确的是

A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它