2018年黑龙江省哈尔滨市东北师范大学附属中学高一化学联考试卷含解析

2018年黑龙江省哈尔滨市东北师范大学附属中学高一
化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是
A. 盐酸
B. NaOH溶液
C. 硝酸
D. 食盐水
参考答案：
B
要除去镁粉中混有的少量铝粉，除杂过程中要遵循：不增加新的杂质，原物质不得减少，易分离杂质，原物质易复原。

显然除杂试剂不能和镁条反应，同时要除去铝粉，选NaOH 溶液，充分反应后过滤操作就可以得到纯净的镁粉了。

所涉及的方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑。

2. XY2 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为
A．Na和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F
参考答案：
D
略
3. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
参考答案：
A
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；
B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A 正确；
B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；
D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，
故选A．
4. 136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( )
A. 中子数为6
B. 电子数为13
C. 质子数为6
D. 质量数为6
参考答案：
C
【分析】
元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。

【详解】A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。

B. 原子中质子数=核外电子数电子数=6，故B错误；
C. 元素符号的左下角表示质子数，136C质子数为6，故C正确；
D. 元素符号左上角表示质量数，136C质量数为13，故D错误。

【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意：质量数=
质子数+中子数、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。

5. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X
参考答案：
C
6. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法不正确的是( )
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B．在反应过程中，溶液的pH基本不变
C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
参考答案：
A
7. X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为
A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a
参考答案：
A
略
8. 制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2+2C Si+2CO↑
（2）Si+2Cl2SiCl4
（3）SiCl4+2H2Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )
A．（1）（3）为置换反应
B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C．（2）为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
参考答案：
D
【分析】A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；
B．上述三个反应中均有元素的化合价升降；
C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应；
D．（1）（3）中Si元素的化合价降低，（2）中Si元素的化合价升高．
【解答】解：A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然（1）（3）为置换反应，故A正确；
B．上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故B正确；
C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应，显然（2）为化合反应，故C 正确；
D．（1）（3）中Si元素的化合价降低被还原，（2）中Si元素的化合价升高被氧化，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意反应的分类及基本反应类型，题目难度不大．
9. 完全燃烧某链烃，生成的水蒸气与二氧化碳的质量比为9:22，则此烃是
A．丙炔 B．丙烯 C．丙
烷 D．环丙烷
参考答案：
BD
10. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选陈述I 陈述II 判断
项
A 过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2反应生成O2I对,II对，有
B 向氯化铁溶液中加入KSCN溶液
后变红
氯化铁与KSCN反应生成红色
沉淀
I对，II对,
无
C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对,II对，有
D 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对,II错，有
参考答案：
A
A项，Na2O2用于航天员供氧，Na2O2与人呼出的气体中的CO2反应产生O2，I、II都对，且有因果关系，正确；B项，FeCl3溶液中加入KSCN溶液后变红，I对，FeCl3与KSCN 反应生成红色溶液，II错，错误；C项，Na原子最外层只有1个电子，金属Na具有强还原性，I对，高压钠灯发出透雾性强的黄光，II对，但I、II没有因果关系，错误；D项，碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃病，I错，Na2CO3可与盐酸反应，II对，错误；答案选A。

11. 已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为5.0g，则A的物质的量为
A.0.10mol
B.0.20mol
C.0.05mol
D.无法计算
参考答案：
A
略
12. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）
A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠
参考答案：
A
【考点】钠的重要化合物；离子反应发生的条件．
【分析】A、根据烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水；
B、根据硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
C、根据氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水；
D、根据过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水．
【解答】解：A、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故A正确；
B、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故B错误；
C、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，有沉淀生成，故C错误；
D、过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水，有气体，但没沉淀生成，故D错误；
故选A．
13. 下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

下列说法正确的是
A. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度
B. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现自色沉淀，说明有氯离子
C. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/L
D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10-5 mol
参考答案：
C
14. 铝用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质
（）
A、金属性和非金属性
B、导电性
C、熔点低
D、还原性，在冶炼反应中放出大量热
参考答案：
略
15. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液
B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液
参考答案：
B
A. 胶体不能透过半透膜，可以用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，A正确；
B. 胶体中分散质粒子的直径大于1 nm，小于100nm，B错误；
C. 胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；
D. 胶体能透过滤纸，用滤纸能分离胶体和悬浊液，D正确，答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，
如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）；
（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；
与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）；
A．IV比III复杂 B．IV比III安全
C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

当石灰水过量时，其离子方程式为。

参考答案：
（1）II（2分）
（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑（2分）
CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O（2分） C （2分）
（3）NaHCO3（2分）
（4）Ca2+ + OH–+ HCO3–CaCO3↓ + H2O（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图
所示。

其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）戊→丁的化学方程式：▲。

（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：▲；该反应的离子方程式是：▲。

（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式▲，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是▲；实验室常用▲来区分溶液和胶体这两种分散系。

参考答案：
（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。

（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色；2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O 。

（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm ；丁达尔现象。

18.
写出下列变化的化学反应方程式
⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)
⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)
⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热
⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热
⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液
⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水
参考答案：
19. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固
体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为，B为，C为,D的最高价氧化物的水化物是。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程
式：_______________。

（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程
式：________。

参考答案：。