山东省鄄城县联考2018-2019学年高一化学期末考试试题

山东省鄄城县联考2018-2019学年高一化学期末考试试题
一、单选题
1．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。

下列各物质在分类上正确的是
A．白磷、白糖、白糕属于单质 B．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱
C．盐酸、硝酸、磷酸属于强酸 D．KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
C．硫离子的结构示意图：
D．H2O2的电子式：
3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。

它具有丁达尔现象B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；
D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
4．下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是
A．HI B．AlCl3 C．FeCl2 D．Na2O2
5．下列关于硅单质及其化合物的说法正确
．．的是
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A．②③ B．①③ C．①④ D．④
6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确
．．．的是
A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应
B．在冶金工业上，金属Mg常用于做还原剂和脱氧剂
C．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
D．常温下浓硝酸与铁发生钝化现象，可用铁制容器装运浓硝酸
7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
8．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。

该液体是
A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．水 D．稀硫酸
9．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同
B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm
C．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸
D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性
10．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是
A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的
C．工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si + CO2↑
D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应
11．下列离子方程式正确的是：
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L标况下的氯气：4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
12．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）
A．葡萄糖 B．蛋白质 C．乙醇 D．芝麻油
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－ B．使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－
C．漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－ D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－14．A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A—+C2=2C—+ A2，2C—+ B2 = 2B—+ C2，若X—能与C2发生反应2X—+ C2 = 2C—+ X2 有关说法中不正确的是
A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2 与B—能发生反应 D．X2 与B—不能发生反应、
15．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入
1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法中错误
．．的是（）
A．盐酸的体积为80mL
B．a的取值范围为0＜a＜50
C．当a值为30时，b值为0.01
D．n(Mg2+)＜0.025mol
16．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl
17．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是
A.Na2O2
B.CuCl2
C.SO3
D.FeS
18．设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有N A个氧原子
B.常温常压下,16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有N A个氧原子
C.84g NaHCO3在水溶液电离出的离子总数为3N A个
D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为N A个
19．下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是( )
A.4NH3+5O24NO＋6H2O
B.NH3+HNO3=NH4NO3
C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
20．下列分散系中，是胶体的是（）
A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡
B．向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
C．将蔗糖加入水中，边加边振荡
D．将花生油滴加入水中，边加边振荡
21．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、Cl-、SO42-
D．K+、Na+、Cl-、CO32-
22．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A．x＝2.24 B．曲线b为Mg与盐酸反应的图象
C．反应时，Na、Mg、Al均过量D．钠的物质的量为0.2 mol
23．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
24．下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是
A．FeCl3 B．SO2 C．NO2 D．NO
25．下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热
B．铁粉与高温水蒸气反应
C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中
D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中
二、填空题
26．已知有以下物质相互转化：
(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)___________；
(2)写出B的化学式___F的化学式____；
(3)写出由G转变成H的化学方程式___________________；
(4)写出检验I溶液中阳离子的试剂_____________；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是
______。

三、推断题
27．下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。

（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________。

（2）写出下列转化的化学方程式：
①A→B________________________________________。

②B→D________________________________________。

③A→C________________________________________。

四、综合题
28．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。

N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

① KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。

② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。

③ NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。

（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。

某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。

请回答下列问题：
①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。

②装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

③装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。

吸收CO2的离子方程式是_____。

五、实验题
29．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。

为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。

试回答下列问题:
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。

（3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是
_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。

30．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
（1）写出仪器X的名称__________________．
（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处_________________ （3）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式_______________________________________
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为______________________________________
（5）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是______________________________________，为达到预期现象，应如何改进装置___．【参考答案】***
一、单选题
26．（1） HCl （2） FeCl2KCl （3） 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
（4）Fe3+3SCN- = Fe(SCN)32Fe3+ + Fe = 3Fe2+
三、推断题
27．Na Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na＋O2Na2O2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na＋
2H2O=2NaOH＋H2↑
四、综合题
28．+7 氧化性还原剂 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑淡黄色固体变
为白色 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（或CO2 + OH- = HCO3- ）
五、实验题
29．Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O 当Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2品红溶液检验SO2浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置D中黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色
30．分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O 无色溶液变蓝色氯气中的水蒸气在Ⅱ和Ⅲ之间可加浓硫酸干燥装置，来干燥Cl2。