2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-化学键
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√ (4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)( )
(5)甲基的电子式：
√ (2020·浙江7月选考，5D)( )
(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键
× 能 (2020·山东，7A)( ) √ (7)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)( ) × (8)28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA(2022·辽宁，3B)( )
3.键参数 (1)概念
键能
键长 键角
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越 大 ，键长越 短 ，分子越稳定。
②
易错辨析
1.共价键的成键原子只能是非金属原子( × ) 2.在任何情况下，都是σ键比π键强度大( × ) 3.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成( √ ) 4.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( √ ) 5.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( × ) 6.分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( √ )
2.下列表达正确的是
A.HClO的电子式为
B.H2S的电子式可表示为 C.用电子式表示Na2O的形成过程：2Na·＋
√D.BaCl2的电子式为
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
HClO分子中，氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，电子式为
，
故A错误；
H2S是共价化合物，电子式可表示为
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
4.关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是
√A.HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B.N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
__小__，__易__断__裂__，__导__致__长__链__硅__烷__难__以__生__成___。 (2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_C__—___H_的___键__能__大___于__C__—__O__，_ __C_—__H_比__C__—__O_稳__定__。__而__S_i_—__H_的__键__能__却__小__于__S_i_—__O_，__所__以__S__i—__H__不__稳__定__而__倾__向__于__形__成__ __稳__定__性__更__强__的__S_i—__O_。
形成条件
活泼金属 与活泼 非金属 经电 同种 元素原子 子得失形成离子键；或者铵根离
之间成键 子与酸根离子之间形成离子键
不同种 元素原子之 间成键
3.离子化合物和共价化合物
项目
离子化合物
定义
含有 离子键 的化合物
构成微粒
阴、阳离子
_________________________________
共价化合物 只含有 共价键 的化合物
真题演练
123
2. (2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键 键能/kJ·mol－1
C—H Si—H C==O C—O Si—O C—C Si—Si 411 318 799 358 452 346 222
A.稳定性：CH4>SiH4
√C.熔点：CO2<SiO2
B.键长：C==O<C—O D.硬度：金刚石>晶体硅
1.“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这 种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是 A.CO和O生成具有极性共价键的CO2
√B.
既含极性键，又含非极性键
C.只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形 成共价化合物
D.含有离子键的物质不可能是单质
③复杂离子：NH＋ 4 ____________，OH－__________ 。
④离子化合物：MgCl2_______________________________， Na2O_________________， Na2O2____________________________。 ⑤非金属单质及共价化合物：N2________________，
同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，即原子半径：F＜Cl，原子半 径越小，化学键的键长越短，键能越大，气态氢化物热稳定性越大。
真题演练
123
(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是 ___________________。
返回
课时精练
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
原子 ___________________
化学键类型 一定含有 离子键 ，可能含有共__价__键__
只含有_共__价__键__
4.化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 最外层电子 的式子。 (2)常见物质电子式的书写 ①原子：Na __N_a_·__，_______。 ②简单离子：Na＋ Na＋ ，___________。
关键能力
一、共价键的类型及数目判断
1.分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“√”(σ键、π键 需填写1 mol该物质所含σ键、π键的物质的量)。
物质 极性键 非极性键 σ键 π键
单键
N2
C2H4
√
SiO2
√
BF3
√
HCN √
√ 1 mol 2mol
√ 5 mol 1 mol √
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
CO2中C与O形成极性共价键；
中只含有极性键；H、N、O可以形
成NH4NO3，为离子化合物，也可以形成HNO3，为共价化合物；离子键的形成 必须有阴、阳离子。
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B.氢氧化钠熔化
√D.硫酸氢钾溶于水
NH3通入水中生成NH3·H2O，只破坏了共价键，A不符合题意； NaOH熔化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，B不符合题意； HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，C不符合题意； KHSO4溶于水电离出K＋、H＋和 SO24－ ，既破坏了离子键又破坏了共价键，D符 合题意。
键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决 定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶 体的硬度越大。
真题演练
123
3.[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 _原__子__半__径__：__F__＜__C_l，__键__能__：__F__—__H_＞__C_l_—__H__。
，故B错误；
用电子式表示Na2O的形成过程时，2个Na＋不能合并，正确的表达方式为
，故C错误；
BaCl2是离子化合物，电子式为
，故D正确。
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
3.在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A.将NH3通入水中 C.将HBr通入水中
第32讲 化学键
复习目标
1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 2.了解共价键的类型及键参数。
内Biblioteka Baidu索引
考点一 化学键与化合物类型 电子式 考点二 共价键及其参数 真题演练 明确考向
<
>
化学键与化合物类型 电子式
必备知识
1.化学键 (1)化学键的定义及分类
原子 强烈
离子键 共价键
极性键 非极性键
⑥NaOH
⑦Na2O2
归纳 总结
化学键与物质类别之间的关系
二、电子式的规范书写
3.判断下列电子式书写是否正确
(1)氮气，N⋮⋮N( × )；氨气，
( ×)
(2)氯化钠， (3)过氧化氢，
( × )；HF，
(×)
( √ )；次氯酸，
( ×)
(4)CaBr2，
( √ )；CaC2，
( ×)
4.写出下列微粒的电子式。 (1)—OH______________，H3O＋_____________。 (2)H2S____________，N2H4_________________。 (3)NaH_______________，NaBH4_________________。
返回
真题演练 明确考向
真题演练
123
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
× (1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( ) × (2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( ) × (3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键 断裂 与生成物的新化学键 形成 。
2.离子键和共价键的比较
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带 相反电荷 离子之间的相互作用 原子间通过 共用电子对所形成的相互 作用
成键粒子
_阴__、__阳__离__子__
_原__子___
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
4 mol 0
√
3 mol 0
√
2 mol 2mol
√
双键
三键
√
√
√
二、键能、键长与物质稳定性
2.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双 键或三键。从原子结构角度分析，原因是_G__e_原__子__半__径__大___，__原__子__间__形__成__的__σ__单__键__ _较__长__，__p_-_p_轨__道__肩__并__肩__重__叠__程__度__很__小___或__几__乎__不__能__重__叠__，__难__以__形__成__π_键__，__不___易__形__成__ _双__键__或__三__键___。
返回
<
>
共价键及其参数
必备知识
1.共价键的本质及特征 共价键是原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用，其特征是具有 方向性 和饱和性 。
2.分类
分类依据
形成共价键的原子轨道重叠方式
形成共价键的电子对是否偏移
原子间共用电子对的数目
σ键 π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 轨道“ 头碰头 ”重叠 轨道“ 肩并肩 ”重叠 共用电子对 发生 偏移 共用电子对 不发生 偏移 原子间有 一对 共用电子对 原子间有 两对 共用电子对 原子间有 三对 共用电子对
√A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C.NF3中只含极性共价键 D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。
2.有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是___①_____。 (2)只存在极性共价键的是____②____。 (3)只存在非极性共价键的是____③____。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____④____。 (5)只存在离子键的是___⑤_____。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_⑥__⑦__⑧___。 (7)属于离子化合物的是_⑤__⑥__⑦__⑧___。
3.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如 表所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 键能/ (kJ·mol－1)
C—C 365
C—H 413
C—O 336
Si—Si 226
Si—H 318
Si—O 452
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 __C_—__C_和__C__—__H_的__键__能__较__大__，__所__形__成___的__烷__烃__稳__定__。__而__硅__烷__中__S_i_—__S_i和__S_i_—__H_的___键__能__较_
H2O__________，H2O2______________。
(3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：_____________________。 ②共价化合物
如HCl：______________________。
关键能力
一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断
1.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结 构与NH3相似。下列有关说法错误的是
(5)甲基的电子式：
√ (2020·浙江7月选考，5D)( )
(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键
× 能 (2020·山东，7A)( ) √ (7)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)( ) × (8)28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA(2022·辽宁，3B)( )
3.键参数 (1)概念
键能
键长 键角
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越 大 ，键长越 短 ，分子越稳定。
②
易错辨析
1.共价键的成键原子只能是非金属原子( × ) 2.在任何情况下，都是σ键比π键强度大( × ) 3.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成( √ ) 4.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( √ ) 5.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( × ) 6.分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( √ )
2.下列表达正确的是
A.HClO的电子式为
B.H2S的电子式可表示为 C.用电子式表示Na2O的形成过程：2Na·＋
√D.BaCl2的电子式为
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
HClO分子中，氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，电子式为
，
故A错误；
H2S是共价化合物，电子式可表示为
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
4.关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是
√A.HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B.N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
__小__，__易__断__裂__，__导__致__长__链__硅__烷__难__以__生__成___。 (2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_C__—___H_的___键__能__大___于__C__—__O__，_ __C_—__H_比__C__—__O_稳__定__。__而__S_i_—__H_的__键__能__却__小__于__S_i_—__O_，__所__以__S__i—__H__不__稳__定__而__倾__向__于__形__成__ __稳__定__性__更__强__的__S_i—__O_。
形成条件
活泼金属 与活泼 非金属 经电 同种 元素原子 子得失形成离子键；或者铵根离
之间成键 子与酸根离子之间形成离子键
不同种 元素原子之 间成键
3.离子化合物和共价化合物
项目
离子化合物
定义
含有 离子键 的化合物
构成微粒
阴、阳离子
_________________________________
共价化合物 只含有 共价键 的化合物
真题演练
123
2. (2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键 键能/kJ·mol－1
C—H Si—H C==O C—O Si—O C—C Si—Si 411 318 799 358 452 346 222
A.稳定性：CH4>SiH4
√C.熔点：CO2<SiO2
B.键长：C==O<C—O D.硬度：金刚石>晶体硅
1.“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这 种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是 A.CO和O生成具有极性共价键的CO2
√B.
既含极性键，又含非极性键
C.只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形 成共价化合物
D.含有离子键的物质不可能是单质
③复杂离子：NH＋ 4 ____________，OH－__________ 。
④离子化合物：MgCl2_______________________________， Na2O_________________， Na2O2____________________________。 ⑤非金属单质及共价化合物：N2________________，
同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，即原子半径：F＜Cl，原子半 径越小，化学键的键长越短，键能越大，气态氢化物热稳定性越大。
真题演练
123
(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是 ___________________。
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原子 ___________________
化学键类型 一定含有 离子键 ，可能含有共__价__键__
只含有_共__价__键__
4.化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 最外层电子 的式子。 (2)常见物质电子式的书写 ①原子：Na __N_a_·__，_______。 ②简单离子：Na＋ Na＋ ，___________。
关键能力
一、共价键的类型及数目判断
1.分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“√”(σ键、π键 需填写1 mol该物质所含σ键、π键的物质的量)。
物质 极性键 非极性键 σ键 π键
单键
N2
C2H4
√
SiO2
√
BF3
√
HCN √
√ 1 mol 2mol
√ 5 mol 1 mol √
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
CO2中C与O形成极性共价键；
中只含有极性键；H、N、O可以形
成NH4NO3，为离子化合物，也可以形成HNO3，为共价化合物；离子键的形成 必须有阴、阳离子。
课时精练
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B.氢氧化钠熔化
√D.硫酸氢钾溶于水
NH3通入水中生成NH3·H2O，只破坏了共价键，A不符合题意； NaOH熔化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，B不符合题意； HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，C不符合题意； KHSO4溶于水电离出K＋、H＋和 SO24－ ，既破坏了离子键又破坏了共价键，D符 合题意。
键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决 定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶 体的硬度越大。
真题演练
123
3.[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 _原__子__半__径__：__F__＜__C_l，__键__能__：__F__—__H_＞__C_l_—__H__。
，故B错误；
用电子式表示Na2O的形成过程时，2个Na＋不能合并，正确的表达方式为
，故C错误；
BaCl2是离子化合物，电子式为
，故D正确。
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
3.在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A.将NH3通入水中 C.将HBr通入水中
第32讲 化学键
复习目标
1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 2.了解共价键的类型及键参数。
内Biblioteka Baidu索引
考点一 化学键与化合物类型 电子式 考点二 共价键及其参数 真题演练 明确考向
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化学键与化合物类型 电子式
必备知识
1.化学键 (1)化学键的定义及分类
原子 强烈
离子键 共价键
极性键 非极性键
⑥NaOH
⑦Na2O2
归纳 总结
化学键与物质类别之间的关系
二、电子式的规范书写
3.判断下列电子式书写是否正确
(1)氮气，N⋮⋮N( × )；氨气，
( ×)
(2)氯化钠， (3)过氧化氢，
( × )；HF，
(×)
( √ )；次氯酸，
( ×)
(4)CaBr2，
( √ )；CaC2，
( ×)
4.写出下列微粒的电子式。 (1)—OH______________，H3O＋_____________。 (2)H2S____________，N2H4_________________。 (3)NaH_______________，NaBH4_________________。
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真题演练 明确考向
真题演练
123
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
× (1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( ) × (2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( ) × (3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键 断裂 与生成物的新化学键 形成 。
2.离子键和共价键的比较
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带 相反电荷 离子之间的相互作用 原子间通过 共用电子对所形成的相互 作用
成键粒子
_阴__、__阳__离__子__
_原__子___
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
4 mol 0
√
3 mol 0
√
2 mol 2mol
√
双键
三键
√
√
√
二、键能、键长与物质稳定性
2.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双 键或三键。从原子结构角度分析，原因是_G__e_原__子__半__径__大___，__原__子__间__形__成__的__σ__单__键__ _较__长__，__p_-_p_轨__道__肩__并__肩__重__叠__程__度__很__小___或__几__乎__不__能__重__叠__，__难__以__形__成__π_键__，__不___易__形__成__ _双__键__或__三__键___。
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共价键及其参数
必备知识
1.共价键的本质及特征 共价键是原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用，其特征是具有 方向性 和饱和性 。
2.分类
分类依据
形成共价键的原子轨道重叠方式
形成共价键的电子对是否偏移
原子间共用电子对的数目
σ键 π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 轨道“ 头碰头 ”重叠 轨道“ 肩并肩 ”重叠 共用电子对 发生 偏移 共用电子对 不发生 偏移 原子间有 一对 共用电子对 原子间有 两对 共用电子对 原子间有 三对 共用电子对
√A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C.NF3中只含极性共价键 D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。
2.有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是___①_____。 (2)只存在极性共价键的是____②____。 (3)只存在非极性共价键的是____③____。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____④____。 (5)只存在离子键的是___⑤_____。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_⑥__⑦__⑧___。 (7)属于离子化合物的是_⑤__⑥__⑦__⑧___。
3.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如 表所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 键能/ (kJ·mol－1)
C—C 365
C—H 413
C—O 336
Si—Si 226
Si—H 318
Si—O 452
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 __C_—__C_和__C__—__H_的__键__能__较__大__，__所__形__成___的__烷__烃__稳__定__。__而__硅__烷__中__S_i_—__S_i和__S_i_—__H_的___键__能__较_
H2O__________，H2O2______________。
(3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：_____________________。 ②共价化合物
如HCl：______________________。
关键能力
一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断
1.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结 构与NH3相似。下列有关说法错误的是