2020-2021学年天津市部分区高二(上)期末化学试卷

2020-2021学年天津市部分区高二（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1.下列有关物质分类的说法中，正确的是()
A. 常温下石墨可导电，所以石墨是电解质
B. HCl溶于水形成的溶液能导电，所以HCl是电解质
C. BaSO4难溶于水，所以属于弱电解质
D. SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质
2.如图表示化学反应过程中的能量变化，根据图示判断下列说法中合理的是()
A. 一定体积稀HCl溶液和一定体积稀NaOH溶液的反应符合图1
B. 点燃镁条引发的铝热反应符合图2
C. 发生图2能量变化的化学反应，一定需加热或需催化剂
D. Ba(OH)2⋅H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌反应时的能量变化符合图1
3.为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量
盐酸．这种试剂是()
A. 稀氨水
B. NaOH溶液
C. 硫氰化钾溶液
D. Cu2(OH)2CO3固体
4.W、X、Y、Z均为短周期元素：短周期中W的最高价含氧酸酸性最强；X、W同主族；Y的原子序数
是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色，下列判断正确的是()
A. 金属性：Y>Z
B. 第一电离能：Z>Y
C. 氢化物的沸点：X>W
D. 电负性：W>X
5.下列说法正确的是()
A. 原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似
B. Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
C. 基态铜原子的价电子排布图：
D. 基态碳原子的价电子排布图：
6.某恒容密闭容器中进行可逆反应：2M(g)+N(g)⇌W(s)+4Q(g)△H<0起始投料只有M和N，下列
示意图能正确表示该可逆反应过程的是()
A. B.
C. D.
7.下列说法中正确的是()
A. H2燃烧生成H2O属于熵增的反应
B. 加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度及水的离子积常数K w
C. K sp不仅与温度和难溶电解质的性质有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
D. 根据HClO的K a=3.0×10−8，H2CO3的K a1=4.3×10−7，K a2=5.6×10−11，可推测相同状况下，
等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
8.下列有关化学实验表示或描述错误的是()
A. 铜锌原电池
B. 除去碱式滴定管乳胶管中的气泡内壁沾有铁粉、碳粉
C. 简易量热计装置
D. 模拟铁锈蚀装置
9.下列分析错误的是()
A. 用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，
导致NaOH浓度测定值偏高
B. 在高锰酸钾与过氧化氢的氧化还原滴定实验中，将高锰酸钾溶液注入酸式滴定管中
C. 如果用0.50mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行中和热测定实验，则实验中所测出的中和反应放出的
热量将偏大
D. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，其溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
10.常温下某溶液中的离子有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种。

则下列描述错误的是()
A. 该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B. 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入适量的CH3COONa，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)
D. 加入适量氨水，c(CH3COO−)可能大于c(Na+)、c(NH4+)之和
11.锌银电池电解质溶液是KOH溶液，电池总反应Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。

根据装置图分析，下列选项正确的是()
A. 该锌银电池工作时，阳离子向负极移动
B. 该锌银电池工作时，负极的电极反应式为Zn−2e−+2OH−=ZnO+
H2O
C. 废旧锌银电池的电极材料氧化银，工业上一般采用热还原法回收利用
得到银
D. 通电一段时间后饱和食盐水溶液中出现沉淀，则铅笔芯连接的是电池的正极
12.CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器
中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

下列叙述正确的是()
A. 上述合成甲醇的反应为放热反应，则A、C两点对应的平衡常数K A、K C不相等
B. A、B两点的平衡常数K A、K B的大小关系为K B>K A
C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为4L
D. 压强P1、P2的大小关系为P1>P2
二、简答题（本大题共5小题，共64.0分）
13.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A、D同主族且A是短周期中原子半径最小的
元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，E是同周期中非金属性最强的元素。

(1)A、C、E按原子个数比1：1：1形成的化合物电子式为______ 。

C、D形成的D2C2化合物中化学
键的类型为______ ，该化合物中阴阳离子个数比为______ 。

(2)已知：①E−E→2E⋅；△H=+akJ⋅mol−1
②2A⋅→A−A：△H=−bkJ⋅mol−1
③E⋅+A⋅→A−E；△H=−ckJ⋅mol−1(“⋅”表示形成共价键所提供的电子)写出298K时，A2与E2反
应的热化学方程式______ 。

(3)用惰性电极电解下列溶液：
①电解常温下100mL0.1mol/L D和E形成的溶液，阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况)，则所
得溶液的pH为______ 。

(忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响)
②若电解的是CuSO4溶液，电解时阳极的电极反应式是______ ；若CuSO4溶液足量，电解后要恢复
到原来的浓度可加入______ 。

14.C、N、O、S是中学化学中常见的非金属元素，回答下列问题：
(1)①SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的
有______ 。

(填化学式)
②一定条件下，发生反应：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)，若将该反应设计成原电池，______
(填化学式)为电池负极反应物。

根据所学原电池原理及化学电源知识分析，负极电极材料是否一定参加电极反应？______ (填“是”、“否”或“不一定”)，请举例说明：______ 。

(2)一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，△H<0。

现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、
Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应。

则达到平衡时：
①容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数KⅠ______ KⅠ；
②容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率vⅠ______ vⅠ；
③容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和______ 1。

(填“>”、“=”或“<”)
(3)在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2s
时，NO2的浓度为0.02mol⋅L−1，在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。

①前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为______ mol⋅L−1⋅s−1。

②在2s时体系内的压强为开始时的______ 倍。

③平衡时，N2O4的转化率为______ 。

15.铁、铜、镍及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。

(1)在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是______ 。

a.电镀时，纯铜做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
b.电镀过程中，当通电时间及电流强度不变时，温度升高，电解反应速率加快
c.电镀过程中，电能全部转化为化学能
d.电离、电镀、电化腐蚀这些过程均需要通电才可以进行
(2)Ni(OH)2是镍电池的电极材料，已知Ni(OH)2微溶于水，如表是某温度下一些金属氢氧化物的K sp及
沉淀析出时的理论pH
回答下列问题：
①根据表中数据判断往等浓度的Al3+、Fe3+、Ni2+溶液中加碱液，沉淀析出顺序为______ (填化学式
)，若想控制三种沉淀析出最好可选用______ 。

a.pH试纸
b.石蕊指示剂
c.pH计
②已知Ni(OH)2在强碱性溶液中可以被Cl2氧化为不溶的Ni(OH)3，写出相应的离子方程式______ 。

16.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海带中，称取干燥的海带，放在______ (填仪器名称)中焙烧，用水浸取后浓缩，
向浓缩液中加MnO2和H2SO4，再往上述溶液中加入几滴淀粉溶液，发现溶液变为______ 色即证明得到I2，该反应的还原产物为______ 。

(填化学式)
(2)上述浓缩液中含有I−、Cl−等离子，则离子还原性I−______ Cl−(填“强于”或“弱于”)；取一定
量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I −)
c(Cl−)
=______ ，已知K sp(AgCl)=
1.8×10−10，K sp(AgI)=8.5×10−17。

17.有盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水四种溶液，回答下列问题：
(1)室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别去滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸：
①滴定后两溶液pH均为7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，______ 用的NaOH溶液体积多。

②滴定醋酸过程中，当用V(NaOH)=10.00mL时，溶液中c(CH3OO−)
c(CH3COOH)
>1，则此时溶液显______ 性。

③当盐酸和醋酸分别用掉V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(Cl−)______ c(CH3COO−)。

(填“>”、
“=”或“<”)
(2)某温度下，向一定体积0.10mo⋅l⋅L−1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中
pOH[pOH=−lgc(OH−)]与pH的变化关系如图所示：
①水的电离程度M点______ N点。

(填“>”、“=”或“<”)
②Q点溶液中离子浓度的大小顺序为______ 。

③M、Q、N三点溶液的导电能力最弱的是______ 。

(3)等体积、等浓度的盐酸与氨水混合后得到NH4Cl溶液，能使NH4Cl溶液pH减小的方法有______ 。

a.加水
b.加氨水
c.加热
d.加氯化铵固体
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.虽然常温下石墨可导电，但石墨是单质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.HCl是溶于水形成的溶液能导电的化合物，是电解质，故B正确；
C.虽然BaSO4难溶于水，但BaSO4在熔融状态下能导电，且是化合物，所以是电解质，故C错误；
D.SO2本身不能电离产生自由移动的离子，不是电解质，是非电解质，故D错误；
故选：B。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物。

本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质、弱电解质的基本概念是解题关键，注意对概念内涵的理解。

2.【答案】A
【解析】解：A.HCl和NaOH的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，与图1反应符合，故A正确；
B.铝热反应是放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，与图2反应不符合，故B错误；
C.图2反应是反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应，有些吸热反应在常温下也能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故C错误；
D.图1反应是反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，而Ba(OH)2⋅H2O晶体和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，二者不相符，故D错误；
故选：A。

A.放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，反之相反；
B.铝热反应是放热反应；
C.图2反应是吸热反应，吸热反应不一定需加热或需催化剂；
D.Ba(OH)2⋅H2O晶体和NH4Cl晶体的反应是吸热反应。

本题考查了反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、识图能力和运用能力，把握焓变与物
质总能量的关系、熟悉常见的吸放热反应及其判断即可解答，题目难度不大。

3.【答案】D
【解析】解：加入稀氨水、氢氧化钠、碳酸钠等物质，虽可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，
Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加碱式碳酸铜、氧化铜或氢氧化铜等物质，调节溶液的pH且不引入新的杂质，
故选D．
Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入物质起到调节溶液pH的作用，但不能引入新的杂质．
本题考查盐类水解的原理及应用，为高频考点，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则．
4.【答案】C
【解析】解：由上述分析可知，W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na，
A.同周期从左向右金属性减弱，则金属性：Y<Z，故A错误；
B.金属性Na大于Al，第一电离能Z<Y，故B错误；
C.HF分子间含氢键，则氢化物的沸点：X>W，故C正确；
D.元素周期表中F的电负性最大，则电负性：W<X，故D错误；
故选：C。

W、X、Y、Z均为短周期元素，短周期中W的最高价含氧酸酸性最强，W为Cl；X、W同主族，X为F；
=13，Y为Al；含Z元素的物质焰Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y的原子序数为17+9
2
色试验为黄色，Z为Na，以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查原子核外电子排布，明确原子序数及价电子排布是解答本题的关键，注意电子排布规律及全满、半满为稳定结构，题目难度中等。

【解答】
A.原子核外电子排布式为1s2的元素为He，原子核外电子排布式为1s22s2的元素为Be，He性质稳定，Be
较活泼，性质不同，故A错误；
B.Fe的原子序数为26，电子排布为[Ar]3d64s2，失去3个电子变为铁离子，Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5，故B正确；
C.Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，基态铜原子的价电子排布图为，
故C错误；
D.C的原子序数为6，价电子排布为2s22p2，基态碳原子的价电子排布图为，故D错
误。

故选B。

6.【答案】D
知，混合气体密【解析】解：A.恒容条件下，随着反应进行，混合气体质量减小，容器体积不变，由ρ=m
V
度减小，图象不符合，故A错误；
B.恒容条件下，容器内气体压强与气体物质的量、温度成正比，随着反应进行，容器内气体物质的量增大、放出热量增多导致容器内压强增大直至达到平衡状态，图象不符合，故B错误；
C.该反应为放热反应，随着反应进行放出的热量逐渐增多直至达到平衡状态，所以容器内温度升高直至达到平衡状态，图象不符合，故C错误；
D.气体分子数与气体物质的量成正比，随着反应进行气体物质的量增大，则气体分子数增大，直至达到平衡状态，图象符合，故D正确；
故选：D。

A.恒容条件下，随着反应进行，混合气体质量减小，容器体积不变，ρ=m
；
V
B.恒容条件下，容器内气体压强与气体物质的量、温度成正比；
C.该反应为放热反应，随着反应进行放出的热量逐渐增多直至达到平衡状态；
D.气体分子数与气体物质的量成正比。

本题考查化学平衡影响因素，侧重考查图象分析判断及知识综合应用能力，明确外界条件对平衡影响原理、曲线含义是解本题关键，注意结合该反应方程式特点判断，题目难度不大。

7.【答案】D
【解析】解：A.H2和O2反应生成H2O，方程式为2H
2+O2−
 点燃 
2H2O，该反应是气体体积减小的反应，即为
熵减的反应，故A错误；
B.酸、碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，温度不变时，加酸、碱、盐影响水的离子积常数K w，故B错误；
C.K sp是沉淀溶解平衡常数，只与物质的性质、温度有关，与离子的浓度大小无关，故C错误；
D.HClO的K a=3.0×10−8，H2CO3的K a1=4.3×10−7，K a2=5.6×10−11，则酸性：H2CO3>HClO>HCO3−，NaClO与Na2CO3均为强碱弱酸盐、溶液水解呈碱性，但CO32−水解程度大于ClO−，水解程度越大，溶液碱性越强，所以等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者，故D正确；
故选：D。

A.H2和O2反应生成H2O的反应是气体体积减小的反应；
B.酸、碱一定会影响水的电离程度，但盐不一定影响水的电离，平衡常数K只与物质的性质、温度有关，温度不变则K不变；
C.平衡常数K只与物质的性质、温度有关，与离子的浓度大小无关；
D.根据电离平衡常数K可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3−，NaClO与Na2CO3均为强碱弱酸盐，结合水
解规律分析判断。

本题考查较为综合，涉及熵变及正负判断、水的电离及影响因素、平衡常数及应用、盐类水解等知识，为高频考点，把握熵变的正负判断、电解质对水电离的影响、酸性强弱的判断、盐类水解规律和平衡常数的影响因素即可解答，注意掌握平衡常数K只与物质性质、温度有关，题目难度不大。

8.【答案】A
【解析】解：A.铜锌原电池中，金属锌是负极，铜电极是正极，电子从负极锌流向正极铜，故A错误；
B.碱式滴定管中气泡排出方法：挤压玻璃球排出气体，图中操作合理，故B正确；
C.量热计的基本构造：内筒，外筒，搅拌棒、温度计、杯盖等，图示简易量热计装置符合，故C正确；
D.铁钉和碳棒在电解质溶液中形成原电池，稀醋酸溶液中发生析氢腐蚀，食盐水中发生的是吸氧腐蚀，能
够达到实验目的，故D正确；
故选：A。

A.铜锌原电池中，金属锌是负极，铜电极是正极，电子从负极流向正极；
B.碱式滴定管中气泡排出方法：挤压玻璃球排出气体即可；
C.根据量热计的基本构造：内筒，外筒，搅拌棒、温度计、杯盖等来判断简易量热计装置是否合理；
D.铁钉和碳棒在电解质溶液中形成原电池，稀醋酸溶液中发生析氢腐蚀，食盐水中发生的是吸氧腐蚀。

本题考查实验基本操作的装置分析判断，物质制备和实验验证的原理和方法分析是解题关键，题目难度中等。

9.【答案】D
【解析】解：A.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏大，导致NaOH浓度测定值偏高，故A正确；
B.高锰酸钾溶液能够氧化碱式滴定管的橡皮管，需要将高锰酸钾溶液注入酸式滴定管中，故B正确；
C.如果用0.50mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行中和热测定实验，由于NaOH固体溶解过程放热，会导致实验中所测出的中和反应放出的热量将偏大，故C正确；
D.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，其溶解形成的阴、阳离子的浓度不再变化，但不一定相等，如Ag2S在水中达到溶解平衡时c(Ag+)=2(S2−)，故D错误；
故选：D。

A.未用标准液润洗，导致标准液浓度减小；
B.高锰酸钾溶液具有强氧化性；
C.氢氧化钠固体溶于水放热；
D.阴阳离子浓度不一定相等，需要根据难溶物的化学式组成分析。

本题考查中和滴定、难溶物溶解平衡，明确中和滴定步骤及操作方法即可解答，注意掌握误差分析的方法及难溶物溶解平衡特征，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。

10.【答案】C
【解析】解：常温下某溶液中的离子有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种，溶液中溶质可能是CH3COONa或CH3COOH、CH3COONa或NaOH、CH3COONa，
A.pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合后溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，
CH 3COOH 电离、CH 3COONa 水解、水电离都会使溶液中含有Na +、CH 3COO −、H +、OH −这四种离子，故A 正确；
B.等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合，二者恰好完全反应生成CH 3COONa ，CH 3COONa 水解、水电离都会使溶液中含有Na +、CH 3COO −、H +、OH −这四种离子，故B 正确；
C.如果溶液呈碱性，则c(OH −)>c(H +)，溶液中存在电荷守恒c(OH −)+c(CH 3COO −)=c(Na +)+c(H +)，则c(CH 3COO −)<c(Na +)，故C 错误；
D.如果溶液呈酸性，则c(OH −)<c(H +)，溶液中存在电荷守恒c(OH −)+c(CH 3COO −)=c(Na +)+c(H +)+
c(NH 4+)，则c(CH 3COO −)>c(Na +)+c(NH 4+)，故D 正确；
故选：C 。

常温下某溶液中的离子有Na +、CH 3COO −、H +、OH −四种，溶液中溶质可能是CH 3COONa 或CH 3COOH 、CH 3COONa 或NaOH 、CH 3COONa ，
A.pH =3的醋酸浓度大于pH =11的NaOH 浓度，二者等体积混合后溶液中溶质为CH 3COOH 、
CH 3COONa ； B.等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合，二者恰好完全反应生成CH 3COONa ；
C.如果溶液呈碱性，则c(OH −)>c(H +)，溶液中存在电荷守恒c(OH −)+c(CH 3COO −)=c(Na +)+c(H +)；
D.如果溶液呈酸性，则c(OH −)<c(H +)，溶液中存在电荷守恒c(OH −)+c(CH 3COO −)=c(Na +)+c(H +)+
c(NH 4+)。

本题考查离子浓度大小比较，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活应用，题目难度不大。

11.【答案】B
【解析】解：A.原电池放电时放电时溶液中的阴离子向负极方向移动，故A 错误；
B.原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，负极的电极反应式为Zn −2e −+2OH −=ZnO +H 2O ，故B 正确；
C.氧化银受热分解生成Ag 和氧气，其化学方程式为2Ag 2O −
△ 4Ag +O 2↑，故C 错误；
D.通电一段时间后饱和食盐水溶液中出现沉淀，Cu 作阳极，Cu 失电子生成铜离子，电解方程式为Cu +
2H 2O −
 通电 Cu(OH)2+H 2↑，铅笔芯作阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子，铜离子与氢氧根离子结合生成沉淀，故D 错误；
故选：B 。

根据电池反应式Ag 2O +Zn =2Ag +ZnO 知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，
电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH 值的变化，通电一段时间后饱和食盐水溶液中出现沉淀，Cu 作阳极，Cu 失电子生成铜离子，铅笔芯作阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子，铜离子与氢氧根离子结合生成沉淀，电解方程式为Cu +
2H 2O −
 通电 Cu(OH)2+H 2↑。

本题考查原电池与电解池工作原理、金属冶炼等，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写方法，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和分析能力。

12.【答案】A
【解析】解：A.由图可知，随着温度的升高温，CO 的平衡转化率下降，说明升高温度，平衡逆向移动，K 值减小，则该反应为放热反应，K A >K C ，故A 正确；
B.化学平衡常数只与温度有关，A 、B 两点温度相同，则K A =K B ，故B 错误；
C.A 、B 点对应的CO 平衡转化率分别为0.5、0.8，
A 点时反应：CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g)
起始(mol) 10 20 0
转化(mol) 5
10 5 平衡(mol) 5 10 5
平衡时(混合气体)=20mol ，
B 点反应：CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g)
起始(mol) 10 20 0
转化(mol) 8 16 8
平衡(mol) 2 4 8
平衡时n(混合气体)=14mol ，
若达到平衡状态A 时，容器的体积为10L ，则在平衡状态B 时容器的体积为14mol×10L 20mol =7L ，故C 错误；
D.由图可知，相同温度下，压强P 1、P 2的对应的CO 平衡转化率大小关系为：P 1<P 2，由于该反应是气体体积减小的反应，同温下，增大压强，平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大，则压强P 1、P 2的大小关系为P 1<P 2，故D 错误；
故选：A 。

A.由图可知，相同压强下，升高温度，CO 的平衡转化率下降，说明升高温度，平衡逆向移动；
B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，K 值不变；
C.A、B点对应的CO平衡转化率分别为0.5、0.8，气体体积之比等于其物质的量之比，列化学平衡三段式计算；
D.该反应是气体体积减小的反应，同温下，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大。

本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡计算等，难度中等，注意基础知识理解掌握，注意掌握三段式解题法。

13.【答案】离子键、非极性共价键1：2 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(a+b−2c)kJ⋅mol−113 2H2O−4e−=O2↑+4H+CuO或CuCO3
【解析】解：由上述分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Cl，
(1)A、C、E按原子个数比1：1：1形成的化合物为HClO，其电子式为，C、D形成的Na2O2中化学键的类型为离子键、非极性共价键，该化合物中阴阳离子个数比为1：2，
故答案为：；离子键、非极性共价键；1：2；
(2)由①Cl−Cl→2Cl⋅△H=+a kJ⋅mol−1
②2H⋅→H−H△H=−b kJ⋅mol−1
③Cl⋅+H⋅→H−Cl△H=−c kJ⋅mol−1，
结合盖斯定律可知，①−②+③×2得H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(a+b−2c)kJ⋅mol−1，
故答案为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(a+b−2c)kJ⋅mol−1；
(3)①电解NaCl的总反应方程式为2NaCl+2H
2O−
 电解 
2NaOH+H2+Cl2↑，阴、阳两极各产生112mL气体
(标准状况)，物质的量为0.112L
22.4L/mol
=0.005mol，则n(OH−)=2n(Cl2)=0.005mol×2=0.01mol，故
c(OH−)=0.01mol
0.1L =0.1mol/L，c(H+)=10−14
0.1
mol/L=10−13mol/L，所得溶液的pH=−lg10−13=13，
故答案为：13；
②电解CuSO4溶液反应方程式为2CuSO
4+2H2O−
 电解 
2Cu+O2↑+2H2SO4，阳极电极反应式为2H2O−
4e−=O2↑+4H+，由于CuSO4溶液足量，相当于析出CuO，电解后要恢复原来的浓度可加入CuO或CuCO3等，
故答案为：2H2O−4e−=O2↑+4H+；CuO或CuCO3。

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A、D同主族且A是短周期中原子半径最小的元素，结合原子序数可知A为H、D为Na；C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，C为O；B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，处于ⅣA族，结合原子序数可知，B为C元素；E是同周期中非金属性最
强的元素，结合原子序数可知E位于第三周期，E为Cl，以此来解答。

本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律及电解原理的应用，题目难度不大。

14.【答案】SO2、NO、NO2SO3不一定燃料电池的负极材料不参与反应<<<0.005 1.160%
【解析】解：(1)①酸雨是pH小于5.6的降水，是因为二氧化硫和氮氧化物溶于水，生成硫酸和硝酸等物质，因而直接排入空气时会引起酸雨的有SO2、NO、NO2，
故答案为：SO2、NO、NO2；
②一定条件下，发生反应：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)，若将该反应设计成原电池，负极上发生氧化反应，元素化合价升高，反应中SO3是氧化产物，为电池负极反应物，大多数电池的负极材料参与反应发生氧化反应，燃料电池的负极材料不参与反应，可燃物如氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇等在负极区发生氧化反应，
故答案为：SO3；不一定；燃料电池的负极材料不参与反应，可燃物如氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇等在负极区发生氧化反应；
(2)①容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数KⅠ<KⅠ，
故答案为：<；
②容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅱ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率vⅠ<vⅠ，
故答案为：<；
③若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，
故答案为：<；
(3)2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度，反应进行到60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，设消耗N2O4的物质的量为x，则
N2O4=2NO2
起始量(mol)：0.50
转化量(mol)：x 2x。