高二上学期2022-2023学年第一次联考化学试题

高二上学期2022-2023学年第一次联考化学试题
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第I 卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列过程的能量变化一定符合图中所示能量变化的是（ ）
A.冰的融化
B.铝热反应
C.炭与水蒸气反应制取水煤气
D.石灰石高温分解
2.下列说法正确的是（ ）
A.有合适取向的活化分子间的碰撞是有效碰撞
B.普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
C.有化学键断裂的过程一定发生了化学反应
D.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 3.下列说法错误的是（ ） A.氯化铵分解为吸热反应：()
()()43NH Cl s NH g HCl g + Δ0H >
B.化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来
C.C （s ，金刚石）
C （s ，石墨） Δ0H <，说明石墨比金刚石稳定
D.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.夏天打开啤酒瓶瓶盖，立即有大量泡沫溢出 B.用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.氧化铜不溶于水，但溶于稀盐酸
D.将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗[已知：2HbO （氧合血红蛋白）
2CO
HbCO O ++
5.某化学兴趣小组利用如图装置研究反应()()()X l Y g Z aq +发生时能量的变化情况。

当向试管中加入Y 时，观察到U 形管中甲处液面下降、乙处液面上升。

设集气瓶的气密性
良好，则下列关于该反应的叙述错误的是（ ）
A.该反应的Δ0H <
B.每1摩尔反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C.该反应过程中有外界热量转变成化学能“储存”于产物Z 中
D.U 形管中甲.乙处液面稳定后，此时集气瓶中的气压与起始时的不同
6.通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO 和CO 转化成2N 和
2
CO ，发生的反应为
()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++
()1Δ0kJ mol H x x -=<⋅。

向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO （g ）和1molCO （g ）发
生上述反应，下列说法正确的是（ ）
A.上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键
B.使用光催化剂能增大该反应的活化能
C.当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态
D.反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO 的平衡体积分数增大 7.二氧化碳加氢制甲醇一般通过如下两步反应来实现： ①()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 11Δ41kJ mol H -=+⋅ ②()()
()23CO g 2H g CH OH g + 12Δ90kJ mol H -=-⋅
下列示意图中能体现上述反应的能量变化的是（ ）
A. B.
C. D.
8.将()20.1molX g 和()20.1molY g 充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应()()()22X g 3Y g 2Z g + Δ0H >，
达到平衡后仅改变某一条件。

下列有关说法中正确的是（ ）
向容器中充入0.1mol 氦气9.对于可逆反应)()2M g 2N s 3P g Q g ++，在不同条件下测得的化学反应速率
如下，下列速率关系正确的是（ ）
①()11M 4mol L min v --=⋅⋅ ②()11M 0.1mol L s v --=⋅⋅ ③()11P 0.2mol L s v --=⋅⋅ ④()11Q 3mol L min v --=⋅⋅ A.③>②=④>①
B.②>③=①>④
C.①>④>③>②
D.④>③>①>②
10.向某恒容密闭容器中仅通入A （g ）、B （g ）发生反应()()()A g B g 3C g + Δ0H >，
下列图像正确的是（ ）
A B C D
11.24N H 是一种高效清洁燃料。

2416gN H l 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267kJ 热量，已知：()()22H O l H O g 1Δ44kJ mol H -=+⋅。

则下列热化学方程式书写正确的
是（ ） A.
()()()()2422211
1
N H l O g N g H O g 22
2
++ 1Δ267kJ mol H -=+⋅ B.()()()()24222N H g O g N g 2H O g ++ 1Δ534kJ mol H -=-⋅ C.()()()()24222N H l O g N g 2H O l ++ 1Δ578kJ mol H -=-⋅
D.
()()()()2422211
1
N H l O g N g H O l 22
2
++ 1Δ311kJ mol H -=-⋅ 12.恒温下，在某密闭容器中发生反应()()
()A g B g C g x y z +，平衡时测得A 的浓度
为1
0.30mol L -⋅。

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡时，测得A 的浓度变为1
0.16mol L -⋅。

下列有关判断正确的是（ ） A.x y z +<
B.改变条件后，A 的平衡转化率降低
C.改变条件后，反应的平衡常数变小
D.改变条件后，C 的平衡体积分数增大
13.已知：在标准压强（101kPa ）、298K 下，由最稳定的单质合成1mol 物质B 的反应焓变，叫作物质B 的标准摩尔生成焓，用()
1f m ΔkJ mol H -⋅表示。

部分物质的f m ΔH 有如图所示关系。

()2H g 、()2N g 、()2O g 的标准摩尔生成焓为0。

下列有关判断错误的是（ ）
A.2molNO （g ）的键能小于()21molN g 与()21molO g 的键能之和
B.合成氨反应的热化学方程式为()()
()223N g 3H g 2NH g +
1Δ91.8kJ mol H -=-⋅
C.3NH 催化氧化的热化学方程式为()()
()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++
1Δ902kJ mol H -=+⋅
D.NO 与3NH 反应的热化学方程式为()()
()()3226NO g 4NH g 5N g 6H O g ++
1Δ1815kJ mol H -=-⋅
14.丙烯腈（2
CH CHCN ）是合成功能高分子材料的单体。

在二氧化钛作用下，制备原理
如下：①()()()2
TiO 22232232HOCH CH COOCH CH g CH CHCOOCH CH g H O g +
1Δ0
H >；
②
()()
()()()2
TiO 22332232CH CHCOOCH CH g NH g CH CHCN g H O g CH CH OH g +++
2Δ0H >。

研究发现，反应②分两步进行，如图所示。

其中第2步反应为
()()()2222CH CHCONH g CH CHCN g H O g +。

下列说法正确的是（ ）
A.第1
步反应为
()()()()2
TiO 22532232CH CHCOOC H g NH g CH CHCONH g CH CH OH g ++
B.其他条件不变，加入2TiO 能提高原料的平衡转化率
C.反应②中第1步反应和第2步反应都是放热反应
D.实验中未检测到2
2CH CHCONH ，其原因可能是第1步反应的活化能远小于第2步的
15.42CuSO 5H O ⋅和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去2H O 的三个反应式为Ⅰ.()
()()42422CuSO 5H O s CuSO 3H O s 2H O g ⋅⋅+；Ⅱ.
()()()
42422CuSO 3H O s CuSO H O s 2H O g ⋅⋅+；
Ⅲ
.
()
()()4242CuSO H O s CuSO s H O g ⋅+。

25℃和50℃下，上述三个反应中水蒸气的
平衡压强数据如表所示；不同温度下上述三个反应中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况如
图所示。

A.表示反应Ⅰ的是曲线a
B.图中表示42CuSO 3H O ⋅稳定存在的区域是区域B
C.上述三个反应处于M 点时，正逆反应速率的关系均为VY 正>
D.25℃下，反应M 达到平衡后，再通入()2H O g ，重新平衡后，()2H O p 增大
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）取100mL 1
0.55mol L KOH -⋅溶液与100mL 1
0.25mol L -⋅硫酸置于如图所示的简易量热计装置中进行中和反应反应热的测定实验，回答下列问题：
（1）图中简易量热计装置中缺少的仪器的名称为______。

（2）某同学认为在其他操作均正确的前提下利用该装置进行实验，不能准确地测定中和反应的反应热，分析原因：①________________________；②________________________。

（3）写出用稀24H SO 和KOH 稀溶液的反应表示中和反应反应热的热化学方程式：__________________（已知：中和反应反应热的数值为1
57.3kJ mol -⋅）。

（4）将装置改进后，测得的实验数据如表：
①已知：在稀溶液中，可近似认为0.55mol L ⋅的KOH 溶液和0.25mol L ⋅的硫酸的密度
都是3
1g cm -⋅，反应后生成溶液的比热容1
1
4.18J g c --=⋅⋅℃。

据该学生的实验数据计算，
该实验测得的中和反应反应热ΔH =______（结果保留三位有效数字）1
kJ mol -⋅。

②分析下列因素会导致测得的中和反应反应热（ΔH ）的数值变化情况。

a.量取硫酸时仰视读数：______。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同） b.测定KOH 溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度：______。

c.分多次把KOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中：______。

d.实验装置的保温、隔热效果差：______。

（5）已知：弱酸、弱碱的电离过程为吸热过程。

若某化学兴趣小组用100mL 1
0.5mol L -⋅醋酸代替100mL 1
0.25mol L -⋅硫酸进行该实验，所测得的中和反应反应热（ΔH ）偏大，分析原因：________________________。

17.（14分）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，涉及反应()()
()2232SO g O g 2SO g + Δ0H <，不同压强下反
应体系中平衡时3SO 的百分含量（%α）和温度（T ）的关系如图所示。

①1p ______（填“>”或“<”）2p ；C 、D 两点的平衡常数：C K ______（填“>”“<”或“=”）D K 。

②A 、B 、C 、D 四点反应速率由大到小的顺序为______（用A 、B 、C 、D 表示）
③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高2SO 的平衡转化率的措施是______（填标号）。

a.升高温度
b.仅增大2O 的浓度
c.仅增大2SO 的浓度
（2）在三个容积相等的恒容密闭容器中按如表数据设定反应条件及投入反应物，发生反应
()()
()2232SO g O g 2SO g + Δ0H <。

①1、2、3由大到小的顺序为_______。

②12p _______（填“>”“<”或“=”，下同）2p ；()()1223SO SO αα+_______1。

18.（14分）化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。

（1）“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2HN2）作燃料，N2O ，作氧化剂，反应后产物无污染。

已知：
反应1：()()()2224N g 2O g N O g + 11ΔkJ mol H x -=⋅；
反应2：()()
()()()2822222C H N l 4O g N g 2CO g 4H O g +++ 12ΔkJ mol H y -=⋅。

写出()282C H N l 和()24N O g 反应生成()2N g 、()2CO g 、()2H O g 的热化学方程式__________________。

（2）已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则X （g ）→Y （g ）过程中的焓变为____________（列式表示）。

（3）已知，在25℃和101kPa 下，部分化学键的键能数据如表所示。

①在25℃和101kPa 下，工业合成氨的反应中每生成1mol 3（g ）就会放出46kJ 热量，在该条件下，向某容器中加入2mol 2N （g ）、6mol 2H （g ）及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ ，原因可能是_____________________，表中的a =_______。

②科学家发现了一种新的气态分子4N （），在25℃和101kPa 下，4N （g ）
转化为2N （g ）的热化学方程式为_____________________，由此可知4N （g ）与2N （g ）中更稳定的是_______（填化学式）。

③已知：()
()22H O 1H O g 1Δ44kJ mol H -=+⋅。

甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷
的燃烧热的热化学方程式为_____________________。

19.（14分）碘化氢是一种强还原剂，是卤化氢中化学性质最不稳定的，其分解可获得2H 和
2I ：反应1，()
()()222HI g H g I s +；反应2，()()()222HI g H g I g +。

回答
下列问题：
（1）反应1、反应2的能量变化分别如图1、图2所示。

反应1、反应2能量变化不同的原因是_____________________。

图1
图2
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量HI 只发生反应2。

下列情况表明反应2达
到平衡状态的是_______（填标号）。

A.密度不随时间的变化而变化 B.压强不随时间的变化而变化
C.2H 的体积分数不随时间的变化而变化
D.平均摩尔质量不随时间的变化而变化
（3）在2L 恒容密闭容器中充入2molHI （g ），在一定条件下只发生反应2，测得2I （g ）的物质的量与温度、时间的关系如图3所示。

图3
①1T _______（填“>”、“<”或“=”）2T 。

②a 、b 、c 三点的正反应速率由大到小的顺序为_______。

③在1T ℃下，0~10min 内HI 的平均反应速率为_______1
1
mol L min --⋅⋅，此时该反应的平衡常数K =_______。

（4）为了促进HI 的分解，某研究小组设计选择性膜反应器。

已知：HI 的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。

反应区内控制压强恒定为100kPa ，反应开始时，投料均为1mol 的HI 气体。

膜反应器中氢气的逸出速率为8
1
1
1
3.010mol s Pa ----⨯⋅⋅。

完成表中空格。

H
2022~2023年度高二年级第一次联考（B 卷）
化学参考答案
1.B 【解析】图中表示的是放热反应的能量变化，B 项符合题意。

2.A
3.D 【解析】某些放热反应需要加热引发，如铝热反应等，D 项错误。

4.C 【解析】夏天打开啤酒瓶瓶盖，相当于减小体系的压强，平衡发生移动，A 项不符合题意；饱和食盐水中含有大量氯离子，使平衡逆向移动，降低氯气的溶解程度，B 项不符合题意；根据已知条件可知，增大氧气的量，平衡逆向移动，D 项不符合题意。

5.C 【解析】根据现象可判断该反应为放热反应，反应过程中有部分化学能以热能等形式放出，C 项错误。

6.D 【解析】2N 中含非极性共价键，A 项错误；催化剂能降低该反应的活化能，B 项错误；恒温恒容条件下，该反应体系中混合气体的密度一直保持不变，C 项错误；反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡时NO 的平衡体积分数增大，D 项正确。

7.B 【解析】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，每摩尔反应②的能量变化的数值大于每摩尔反应①的，总反应为()()
()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++
1Δ49kJ mol H -=-⋅，即总反应为放热反应，B 项符合题意。

8.B 【解析】使用合适的催化剂，平衡不移动，A 项错误；恒容条件下，向容器中再充入
()20.1molX g 和()20.1molY g ，相当于加压，平衡正向移动，C 项错误；恒容条件下，向
容器中充入0.1mol 氦气，不改变反应体系中各组分的物质的量浓度，平衡不移动，D 项错误。

9.A 【解析】将①②③④均转化为用物质M 表示的速率，换算后①②③④依次为
()111M 4mol L min v ---=⋅⋅、()11M 6mol L min v --=⋅⋅、()11M 8mol L min v --=⋅⋅、()11M 6mol L min v --=⋅⋅，③>②=④>①，A 项正确。

10.C 【解析】正反应为吸热反应，温度越高，反应正向进行的程度越大，平衡时B 的物质的量分数越小，A 项错误；正反应为气体体积增大的反应，压强越大，反应正向进行的程度越小，A 的平衡转化率越低，B 项错误；温度越高，反应正向进行的程度越大，平衡时气体的总物质的量越大，D 项错误。

11.D 【解析】()2416gN H 1的物质的量为0.5mol ，放热，ΔH 为负值，A 项错误；24N H 的状态错误，B 项错误；()()()()24222N H l O g N g 2H O l ++ 1Δ622kJ mol H -=-⋅，
C 项错误。

12.B 【解析】无法判断x +y 与z 的大小关系，A 项错误；根据已知条件，可知改变条件的瞬间A 的浓度为1
0.15mol L -⋅，再次达到平衡时，测得A 的浓度变为1
0.16mol L -⋅，说明平衡向逆反应方向移动，但反应的平衡常数只与温度有关，C 项错误；改变条件后，C 的平衡体积分数减小，D 项错误。

13.C 【解析】根据已知条件，写出由()2N g 、()2H g 、()2O g 两两化合分别生成()3NH g 、()NO g 、()2H O g 的热化学方程式，再利用盖斯定律可得出3NH 催化氧化的热化学方程式为()()
()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++ 1Δ902kJ mol H -=-⋅，C 项错误。

14.A 【解析】加入催化剂，不能提高平衡转化率，B 项错误；由图像可知，反应②中第1.2步反应的产物总能量都大于反应物总能量，它们都是吸热反应，C 项错误；由图像可知，第1步反应的活化能大于第2步，第1步反应是慢反应，控制反应②的反应速率，故没有检测
到22CH CHCONH ，D 项错误。

15.D 【解析】根据表中数据可知相同温度下反应I 中水蒸气的平衡压强最大，因此曲线a 表示反应I 中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况，A 项正确；曲线b 表示反应II 中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况，可推出42CuSO 3H O ⋅稳定存在的区域是区域B ，B 项正确；当上述三个反应均处于M 点时，M 点水蒸气的压强()2H O p '低于该温度平衡时水蒸气的压强，上述三个反应均向正反应方向进行，C 项正确；压强平衡常数()p 2H O K p =，p K 只受温度的影响，25℃下，反应II 达到平衡后，再通入()2H O g ，重新平衡后，()2H O p 不变，D 项错误。

16.（1）玻璃搅拌器（1分）
（2）①小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平（1分）
②两烧杯缝隙中未塞满碎纸条（1分）
（3）()()
()()2424211H SO aq KOH aq K SO aq H O l 22++ 1Δ57.3kJ mol H -=-⋅（2分）
（4）①55.2-（2分）
②偏大（1分）；偏小（1分）；偏小（1分）；偏小（1分）
（5）醋酸是弱酸，电离时需要吸热，中和反应为放热反应，所以用1100mL0.5mol L -⋅醋酸代替1100mL0.25mol L -⋅硫酸进行该实验，测得的中和反应反应热的数值偏小，ΔH 偏大（2分）
【解析】（4）①根据计算，需舍去第2组实验数据，再代人公式计算得出1Δ55.2kJ mol H -=-⋅。

②量取硫酸时仰视读数，实际量取的硫酸的量偏多，参与反应的量也偏多，实验测得的反应放出的热量值偏大；测定KOH 溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度，分多次把KOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，实验装置的保温、隔热效果差，均会导致实验测得的反应放出的热量值偏小。

17.（1）①>（2分）；<（2分）
②C>B>A>D （2分）
③b （2分）
（2）①213c c c >>（2分）
②>（2分）；<（2分）
【解析】（1）①该反应为气体体积减小的反应，即等温条件下压强越大，反应正向进行的程度越大，平衡时3SO 的百分含量()%α越大，故12p p >；该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，即C D K K <。

②根据反应温度越高，反应速率越快，压强越大，反应速率越快，可得出A 、B 、C 、D 四点反应速率由大到小的顺序为C>B>A>D 。

③升高温度，平衡向逆反应方向移动，a 项不符合题意；增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动且能提高二氧化硫的平衡转化率，b 项符合题意；增大二氧化硫的浓度，平衡向正反应方向移动，但二氧化硫的平衡转化率会降低，c 项不符合题意。

（2）①容器1和容器2的温度相同，起始时反应物投入量不同，根据等量转化及平衡移动
原理，可知21c c >，该反应为放热反应，起始时容器1和容器3中反应物投入量相同，则13c c >，故1c 、2c 、3c 由大到小的顺序为213c c c >>。

②容器1和容器2的温度相同，根据等量转化可知容器2中起始时反应物投入量恰好是容器1中的两倍，容器2中的平衡状态可看作容器1中的平衡向正反应方向移动后的状态，即容器2中的平衡可看作容器1中体系达到平衡后加压（由112p p →），平衡向正反应方向移动后再次达到的平衡状态（压强为2p ），即122p p >；由上述分析可推出()()1223SO SO 1αα+<。

18.（1）()()()()()28224222C H N l 2N O g 3N g 2CO g 4H O g +++ ()1Δ2kJ mol H y x -=-⋅（或其他合理答案，2分）
（2）()()1234ΔE E H E E -++-（2分）
（3）①合成氨的反应为可逆反应（2分）；946（2分）
②()()42N g 2N g 1Δ734kJ mol H -=-⋅（2分）
；2N （2分） ③()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l ++ 1Δ890kJ mol H -=-⋅（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律，由反应2－2×反应1可得目标反应的热化学方程式。

（3）①根据焓变=反应物的总键能－生成物的总键能，可计算出a =946。

③根据燃烧热的定义，得出热化学方程式中甲烷的系数为1。

19.（1）2I （s ）升华时吸收能量[或2I （g ）凝华时放出能量，2分]
（2）C （2分）
（3）①>（1分）
②a>b>c （2分）
③0.06（2分）；0.5625（或
916，2分） （4）①20（1分）
②0.06（2分）
【解析】（3）③()()()()
112HI 2I 20.62100.06mol L min v v --==⨯÷÷=⋅⋅；平衡时，HI 、2I 、2H 的物质的量浓度分别为10.4mol L -⋅、10.3mol L -⋅、10.3mol L -⋅，()()0.30.30.40.40.5625K =⨯÷⨯=。

（4）①80s 时HI 的分解率为()10.81100%20%-÷⨯=。

②根据80s 时HI 的分解率为60%，可知生成了0.3mol 氢气，0~80s 内，氢气逸出了853********.24-⨯⨯⨯⨯=（mol ），故反应中剩余氢气的物质的量为0.30.240.06-=（mol ）。