新教材高中化学2.2.1物质的量浓度课件(1)苏教版必修第一册

溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下
颠倒，摇匀。
例2：某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L －1的稀盐酸450 mL，回答下列问题： (1)实验过程中，不必使用的是___A_B_D___(填字母)。 A．托盘天平 B．量筒 C．容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管 F．500 mL试剂瓶 (2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是_胶__头__滴__管_。 (3)量取浓盐酸的体积为__5_.0___ mL，应选用的量筒规格为 __1_0_._0_m_L_。 (4)配制时应选用的容量瓶规格为__5_0_0_m_L_容__量__瓶___。
（4）转移：将烧杯中的溶液用玻__璃__棒__小心地引流到洗至_涤3_次烧_，_杯洗_和衣_玻涤_璃_液棒_2溶
液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面
距离容量瓶的刻度线_1_至___2__cm时，改用胶__头___滴__管___滴中蒸馏水至
定量研究是化学研究的常用方法，溶液 的质量分数就是定量研究溶液组成的一种方 法。化学反应中反应物之间物质的量的比是 一定的。当反应在溶液中进行制要确定反应 物的物质的量，就必须知道溶液的组成。在 实验室中，我们通常需要知道一定体积的溶 液中所含溶质的物质的量。
一、物质的量浓度
(1)概念：表示_一_定__体__积__的__溶液里所含溶质B的_物__质__的_量______。 ((23))符 表号达：式_：___cB_____，_cB常_=_用__nV_单B _位__：________m__o_l/_L__。 小结：
容量瓶使用注意事项
(1)使用温度一般为20℃，容量瓶要在容量瓶所标记的温度 下使用。 (2)不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作 反应容器；不能长期贮存溶液。 (3)瓶颈上有一刻度线以标示体积。当溶液的凹液面正好 与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积正好等于容量瓶的 规格。 (4)容量瓶使用前要检验是否漏液。
配制500mL0.1mol/L的碳酸钠溶液
（1）计算：配制500mL 0.100 mol/LNa2CO3溶液所需碳酸钠固体的
质量为__5_.3___g。
（2）称量：用天平准确称量碳酸钠固体。
（3）溶解：将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中，用适量的蒸馏水
溶解，恢__复__至___室__温__。
500mL容量瓶中，并
苏教版必修第一册
2.2.1 物质的量浓度
知识回顾
1、计算溶液质量分数的表达式为______________ 2、怎样配制100克质量分数为10%的NaOH溶液？
1、表达式：m%=m(溶质）/ m(溶液）×100% 2、配制步骤：
（1）计算：需氢氧化钠10克，水为90克。 （2）称量：用托盘天平称量10.0克氢氧化钠固体 （3）溶解：用量筒量取90.0mL的蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌。 （4）装瓶贴签
n 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏小 不变 不变
V 不变 不变 不变 不变 不变 偏大 不变 偏大 偏大
c 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 偏小 偏V(nB)＝MBV(mB)可知，MB为定值(溶质的摩尔质
量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而 使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大， 则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
实验操作 ①计算结果 ②砝码生锈(没有脱落) ③少量氯化钠沾在称量纸上 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ⑦仰视 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降，补充水 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
1、溶液组成的表示方法（1）_溶__液__的_质__量__分__数____ （2）_溶__液__的_物__质__的__量_浓__度
2、物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时， 一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体
积。
练习1：
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( D)
A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液
二、一定物质的量溶液的配制
1、仪器：容量瓶（PPT展示） 2、规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL