2021年高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第1节 元素周期表（第1课时）作业 新人教版必修2

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第1节元素周期表第1课时
基础巩固
一、选择题
1．已知某短周期元素有3个电子层且最外层上有5个电子，则该元素在周期表中位于 ( D )
A．第2周期ⅣA族B．第2周期ⅤA族
C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅤA族
解析：短周期元素中电子层数即周期序数，最外层电子数即主族的族序数，因此，该元素位于元素周期表中第3周期第ⅤA族。

2．(2017·邯郸高一检测)下列说法中正确的是 ( C )
A．每一周期的元素都是从碱金属开头，最终以稀有气体结束
B．同一主族元素都是从非金属元素开头，以金属元素结束
C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素
3．(2017·长春高一检测)下列说法正确的是 ( C )
A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差肯定等于上一周期所含元素种数
B．11号元素为非金属元素
C．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82
D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素
4．(2017·海口高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

若发觉119号元素，请在“元素大厦”中支配好它的“房间” ( B )
A．第7周期0族B．第8周期第ⅠA族
C．第6周期第ⅡA族D．第7周期第ⅦA族
5．(2017·无锡高一检测)关于元素周期表的说法正确的是 ( B )
A．元素周期表有7个周期，8个主族
B．元素周期表有18个纵行，共16个族
C．短周期元素中可能有副族元素
D．元素周期表中的过渡元素是指副族
6．下图为镁元素的相关信息，从中不能得到的信息是 ( D )
12 Mg
镁
24.31
A．相对原子质量B．元素名称
C．原子序数D．原子的真实质量
7．(2017·成都高一检测)原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和(如图所示)不正确的是(镧系、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素) ( B )
A．4Z B．4Z＋8 C．4Z＋10 D．4Z＋14
二、非选择题
8．下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题(对应物质书写相应化学式)：
(1)B的元素符号为_N__，它在元素周期表中的位置是_第2周期第ⅤA族__。

(2)上述元素形成的单质中，能与稀硫酸反应产生气体的是_Na、Mg__。

(3)D形成的简洁离子为_Na＋__，D单质与水反应的离子方程式为_2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑__。

(4)A元素形成的单质能分别与B和F形成的单质反应生成气态氢化物，其氢化物的水溶液呈碱性的是_NH3__。

解析：依据元素周期表的结构，元素A、B、C、D、E、F分别是H、N、O、Na、Mg、Cl，据此回答：
(1)B元素为N，位于元素周期表的第2周期第ⅤA族。

(2)上述元素形成的单质中，能与稀硫酸反应产生气体的是Na和Mg。

(3)D为Na，形成的简洁离子为Na＋，Na与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

(4)生成的氢化物分别为HCl、NH3，其水溶液呈碱性的是NH3。

9．元素周期表是学习和争辩化学的重要工具。

下列是元素周期表的部分信息：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_13__。

(2)分析上表规律，可推知，表中X 为_16S__。

(3)19号元素在元素周期表中的位置是_第4周期第ⅠA 族__。

(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：_NH 4Cl__。

10．X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中Z 与Y 相邻，Z 与W 也相邻； ②Y、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：
(1)Y 、Z 和W 三种元素是否位于同一周期？_否__(填“是”或“否”)，理由是_若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不行能为17__；
(2)Y 是_N__，Z 是_O__，W 是_S__；
(3)X 、Y 、Z 和W 可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。

写出该化合物的名称及化学式_硫酸铵，(NH 4)2SO 4__。

解析：任取同周期连续相邻的三种元素Y 、Z 、W ，其原子的最外层电子数之和均不行能等于17。

依据原子序数关系X<Y<Z<W 和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：
设Z 的原子最外层电子数为a ，若为A 型：Y 、W 原子最外层电子数分别为a 、a ＋1，有a ＋a ＋a ＋1＝17，则a ＝16
3，而最外层电子数必为整数，舍去。

若为B 型：Y 、W 原子最外层电子数分别为a －1、a ，有a －1＋a
＋a ＝17，则a ＝6，符合题意，所以Z 为氧，Y 为氮、W 为硫。

依据化合物中原子个数比X∶N∶O∶S＝8∶2∶4∶1，
以及N 、O 、S 通常所显示的化合价推断可知价态N －3
、O －2
、S ＋6
，故X 为＋1价，由X 的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以该化合物为(NH 4)2SO 4。

能 力 提 升
一、选择题
1．下列关于元素周期表的叙述正确的是 ( C )
A ．周期表是按各元素的相对原子质量递增的挨次从左到右排列的
B ．同族元素的最外层电子肯定相同
C ．同周期元素的电子层数相同
D ．每一周期的元素都是从碱金属开头，以稀有气体结束
2．(2017·江西省白鹭洲中学高一下学期月考)猜测第八周期的最终的未知稀有气体的原子序数是 ( A )
A ．168
B ．170
C ．176
D ．186
解析：第八周期假如排满有50种元素，则稀有气体的原子序数118＋50＝168，选项A 正确。

3．(2017·江西省白鹭洲中学高一下学期月考)A 、B 为短周期元素，二者可以组合成多种我们熟知的化合物。

在这些化合物中，A 与B 的原子个数比为A ︰B ＝1︰2。

已知A 的原子序数为n ，B 的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－6 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是 ( C )
A ．①④
B ．②⑧
C ．③⑤
D ．⑥⑦
解析：A 、B 形成的化合物化学式为AB 2或B 2A ，当化学式为AB 2时，假如B 的化合价－1价，A 为＋2价，则A 、B 分别为ⅡA、ⅦA 族，A 和B 处于同一周期，则B 的原子序数是n ＋5，处于不同周期，则B 的原子序数是n －3或n ＋13；假如B 的化合价为－2价，A 为＋4价，则A 、B 分别为ⅣA、ⅥA 族，A 和B 处于同一周期，则B 的原子序数是n ＋2，A 和B 处于不同周期，则B 的原子序数是n －6或n ＋10；还有可能A 和B 两种元素处于同一主族，都是ⅥA 族，则B 的原子序数是n －8；当化学式B 2A 时，A 为－2价，则B 为＋1价，A 、B 分别为ⅥA、ⅠA 族，A 和B 处于同一周期，则B 的原子序数是n －5，处于不同周期，则B 的原子序数是n ＋3或n －7，则③⑤不存在，选项C 符合题意。

4．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( C ) A ．提出原子学说 B ．提出分子学说 C ．发觉元素周期律
D ．提出电离学说
解析：本题考查的是化学史的学问，门捷列夫发觉元素周期并编制了世界上第一张元素周期表。

5．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 ( D )
A ．金属元素
B ．稀有气体元素
C ．非金属元素
D ．无法确定为哪一类元素
解析：短周期元素中，原子最外层是1个电子的可以是氢，也可以是金属元素锂、钠；最外层是2个电子的可以是金属元素铍、镁，也可以是稀有气体元素氦。

6．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 ( B ) A ．相对原子质量和核外电子数 B ．电子层数和最外层电子数 C ．相对原子质量和最外层电子数 D ．电子层数和次外层电子数
解析：主族元素最外层电子数打算了在元素周期表中的主族序数，电子层数打算了周期序数。

7．下列说法中正确的是 ( C )
A ．每一周期的元素都是从碱金属开头，最终以稀有气体结束
B ．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核外电子数都是从1渐渐增加到8
C ．其次、三周期上下相邻元素 的原子核外电子数相差8
D ．第七周期排满后只有23种元素
解析：第一周期元素是从氢开头的，但是氢并不是碱金属元素，A 错；同一周期(除第一周期外)从左向
右，原子的最外层电子数从1增加到8；第七周期假如排满，则有32种元素。

8．以下有关元素周期表的叙述正确的是 ( B )
A．第ⅠA族元素即是碱金属元素
B．第ⅦA族元素即是卤族元素
C．短周期元素全部为主族元素
D．元素周期表每个纵行即是一族
解析：第ⅠA族元素包括H和碱金属元素，A错误。

短周期元素包括主族元素和部分0族元素，C错误。

元素周期表中第8、9、10三个纵行叫作第Ⅷ族，D错误。

9．在短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 ( C )
A．C、N、Si B．N、P、O
C．N、O、S D．C、Si、S
解析：31－17＝14，因此三者的内层电子数之和为14，即A、B是次外层电子数为2的其次周期元素，C 是次外层电子数为8的第三周期元素。

再依据B、C同主族，最外层电子数之和为17即可选出正确选项。

10．短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关推断错误的是 ( C )
A．X和Y可能处于同一周期
B．X和Y可能处于相邻周期
C．X和Y可能处于同一主族
D．X和Y可能处于相邻主族
解析：短周期包括前三个周期，其中其次、第三周期均有8种元素，X、Y的原子序相差7，明显可以处在同一周期，A正确；同一主族上下相邻的短周期元素，其原子序数之差为2或8，故C项错误；X、Y可以处于相邻周期，也可以处于相邻主族，故B、D项正确。

11．国际纯粹与应用化学联合在1989年作出打算：把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原挨次编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法正确的是 ( A ) A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
B．每一列都有非金属元素
C．从上到下第1列元素的单质熔点渐渐上升，而第17列元素的单质熔点渐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
12．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的相互关系不行能为 ( C )
A．m－13＝n B．n＋5＝m
C．m＋8＝n D．n－11＝m
解析：在短周期中，能够形成的XY4型化合物可能是CH4、SiH4、SiF4、CCl4、SiCl4等，二者的原子序数之差可以为5、13、11、3等。

13．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是 ( D )
解析：2号和10号稀有气体元素应在元素周期表的最右端，3号元素应在元素周期表的最左端，即可排解A、B、C选项。

二、非选择题
14．第3周期第ⅣA族的元素原子序数是_14__。

钠元素的原子序数为11，短周期中相邻的同族元素的原子序数是_3__。

短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有_H、Be、Al__；族序数等于周期序数2倍的元素有_C、S__；周期序数等于族序数2倍的元素有_Li__。

15．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如下图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的化学式是_He__。

(2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式 2F2＋2H2O===4HF＋O2。

(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式 2Na＋S=====
△
Na2S 。

解析：依据元素周期表的结构，X只能与氦元素，则Y是氟元素，Z是硫元素。