2020年高考复习：氧族元素复习专项训练

氧族元素复习专项训练
【例题精选】：
例1：将8.8克FeS固体置于200毫升，2摩/升的盐酸中，以制备H2S气体，反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.1摩/升，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标况）。

（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）
分析：根据离子方程式：
FeS2H Fe H S
11
8.8 88/
0.1
2
2
+=+↑++
摩摩
克
克摩
摩
（1）共生成H2S 0.1摩，在溶液中溶解的物质的量：0.1摩/升×0.2升=0.02（摩）
所以，收集到H2S气体的物质的量为：0.1摩－0.02摩=0.08摩
收集到H2S气体的体积（标况）22.4摩/升×0.08摩=1.8升
（2）生成Fe2+ 0.1摩，其浓度为：01
02
05
.
.
./
摩
升
摩升
=
消耗H+ 0.2摩，反应前H+的物质的量为：
2.0摩/升×0.20升=0.40摩
所以H+的物质的量的浓度：040020
02
10
..
.
./
摩摩
升
摩升
-
=
例2：写出H2S燃烧反应的化学方程式，1.0升H2S气体和a升空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃，101.3千帕）试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示），假定空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分可忽略不计。

分析：H2S燃烧有两种情况：
2H2S+O2=2H2O+S （1）
2H2S+3O2=2H2O+2SO2（2）
（A）按反应（1）1升H2S消耗O2 0.5升，所以当V≤0.5升时，产物S和H2O都不是气体，反应后减少的体积应取决于O2的体积。

（B）按反应（2）1升H2S消耗1.5升O2，当V≥1.5升，H2S完全燃烧，反应后减少的体积取决于H2S的体积。

（C）综合，（1）（2）式当1.5升≥V
O2
≥0.5升时相当于反应（1）生成的S有一部分继续被氧成SO2，由于此反应消耗O2与生成SO2的体积相等，因而总体积的减少与反应（2）相同。

解：（A ）当a ≤2.5升即V O 2≤0.5升
2H S O 2H O S V
a 535a
V 1a 35a =1+2
5
a 22
2++=+-点燃
（升）
∆13
（B ）当a ≥7.5升，即V O 2≥1.5升时，
2H S 3O 2H O 2SO V 231
1.5
V 1a 1.5a 0.522
22
++∴=+-=-点燃
（升）
∆ （C ）7.5升≥a ≥2.5升时，反应（1）（2）同时发生
∴=-V a 0.5（升）
例3：某温度下，在100克水中加入m 克CuSO 4或加入n 克CuSO 4·5H 2O ，可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合：
A ．m 160250n =
B ．m 1600n
25009n =+ C ．m 1600n 250016n =+ D ．m 1600n
250025n
=+
分析：因在某温度下，溶解度为定值，可得方程：m n 100
16025010090250
=
⨯
+⨯
n ，解之得：m 1600n
25009n
=+。

∴选B 。

也可由某温度下饱和溶液的百分比浓度为一定值，列方程：m m n 100160250100+=
⨯
+n
求得。

例4：从某物质A 的水溶液出发有下图所示的一系列变化：
试回答：（1）物质的分子式：A
，B ，C
，D ，D ，F 。

（2）写出E →F 的离子方程式。

（3）鉴定物质F 的方法 。

分析：这个图示看起来复杂，实际上若能迅速找到突破点，问题并不难解出，A 溶液既能与浓硫酸反应，又能与氢氧化钾反应，说明它的阴离子和阳离子含有弱电解质的离子或能被氧化的离子，反应中都有气体产生，说明阴、阳离子都具挥发性，无色气体C 与氨水反应，D 又与C 溶液反应，可见D 为NH 3，C 为
CO HCO SO HSO 323323----、或、等，E 与溴水反应，所以排除 CO 32-
，E 是K 2SO 3，F 为K 2SO 4，这样其它问题均可得出答案。

答案：（1）A ：NH 4HSO 3或(NH 4)2SO 3 B ：NH 4HSO 4或(NH 4)2SO 4 C ：SO 2； D ：NH 3 E ：K 2SO 3 F ：K 2SO 4
（2）SO Br H O SO 2Br 2H 322242---+
++=++ （3）通过焰色反应鉴定K +（隔钴玻璃火焰呈浅紫色）；取少量F 的溶液加
入氯化钡和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO 42-
的存在。

例5：同主族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处。

硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类似于氧化物与氧化物之类的反应，据此写出下列化学方程式：
（）——（）——（）——
1Na S CS 2Na S As S 3Na S SnS 22225222+++ 分析：本题属于无机信息给予题，解答此类题的关键是理解“信息”，找出新旧知识的联系。

本题要在理解相似上下功夫，虽然题中给出了许多相似原理，但最重要的是“同主族元素的单质及其化合物性质上有许多相似之处”。

据此便可用主族的常见的熟悉的元素进行代换，使所给的物质变成我们所熟知的物质，反应变成我们熟知的反应。

（1）O 与S 同主族，将S 换成O ，即得Na 2O 与CO 2之间的反应，为碱性氧化物与酸性氧化物之间反应，生成Na 2CO 3，所以：Na S CS Na CS 2223+=。

（2）同理将S 换成O ，将As 换成P ，可得： 3Na O P O Na PO 22534+=2
则：33Na S As S Na AsS 22534+=
（3）同理将S 换成O ，将Sn 换成C ，可得： 2Na O CO Na CO O 222232+=+22
则： Na S SnS Na SnS S 22223+=+
【专项训练】：
一、选择题：
1、能在空气中稳定存在的物质是： A ．氢硫酸 B ．亚硫酸 C ．氯化钠溶液 D ．氢氧化钠溶液
2、在密闭的玻璃瓶中用酒精灯加热下列物质然后冷却，实验前后化学组成不变的是： A ．氯酸钾 B ．氧化汞 C ．碳酸氢铵 D ．碘
3、在下列反应中SO 2表现还原性的是： A ．将它通过浓H 2SO 4 B ．将它通过氢硫酸 C ．将它通过烧碱溶液 D ．将它通过氯水
4、下列各组微粒中，半径依次增大的是： A ．F 、Cl 、S B ．Br 、I 、Te
C ．O 、F 、Cl
D ．Br 、Cl 、S
5、硒、氯、硫三种元素的氢化物，它们的稳定性由大到小的顺序是： A ．H Se H S HCl 22>> B ．HCl H S H Se 22>> C ．H Se HCl H S 22>> D ．HCl H Se H S 22>>
6、下列叙述中，说明硫的非金属性弱于氯的主要事实是： A ．在常温下硫为黄色固体，而氯为绿色气体。

B ．硫不溶于水，而氯气能溶于水 C ．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价
D ．跟Cu 或Fe 反应时，硫氧化金属为低价态，而氯氧化金属为高价态
7、用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是： A ．1摩钠作还原剂提供N A 个电子 B ．标准状况下，22.4升氯气中含有N A 个氯原子 C ．64克二氧化硫中含有N A 个氧分子 D ．18克水中含有8N A 个电子。

8、下列各组离子，它们的水溶液混合后不产生沉淀的是：
A K Cu NO SO
B Na Cu NO S
C H Ag NO Cl
D K Ag OH SO 23422323
4
2．、、、．、、、．、、、．、、、++--
++--
++
-
-
++--
9、能用离子方程式H OH H O 2+-+=来表示的化学方程式为：
A H SO +Ca(OH)CaSO 2H O
B H S 2NaOH Na S 2H O
C 2HCl Ba(OH)BaCl 2H O
D Cu(OH)H SO CuSO 2H O
2424222222222442．．．．=↓++=++=++=+
10、下列各组物质均可发生反应，其中不能用离子方程式表示的反应是： A ．二氧化锰与浓盐酸共热 B ．大理石与盐酸 C ．固体氯化铵与熟石灰共热 D ．硫化亚铁与稀硫酸混合
11、A 、B 、C 、D 各代表一种元素符号，若能发生下列各反应：
2A B 2B A 2A C 2C A 2B C 2C B 2C D 2D C 2222
2222--------
+=++=++=++=+ 则各还原剂的还原性强弱的顺序是： A ．A B C D ---->>> B ．D C B A ---->>>
C ．B C A
D ---->>> D ．D A >B C ---->>
12、将各盛有100毫升1摩/升H 2SO 4溶液的两个质量相等的烧杯分别置于天平的两个托盘上，向烧杯中加入下列物质，反应后天平仍保持平衡： A ．Mg 、Zn 各0.1摩 B ．Mg 、Zn 各0.2摩 C ．Mg 、Zn 各5克 D ．Mg 、Zn 各10克
13、在氯化钡溶液中通入SO 2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再分别通入SO 2，结果两试管里都有白色沉淀产生，由此得出下列结论合理的是： A ．氯化钡有两性 B ．两支试管里的白色沉淀都是BaSO 3
C ．SO 2有还原性和酸性
D ．升高pH 值使SO 2水溶液中SO 32-
浓度增大
14、某稀酸B 和盐A 反应放出无色有刺激味气体C ，C 和烧碱反应生成A ，C
在一定条件下又可被氧化成D，D溶于水又可生成B，则A、B分别是：A．Na2S和盐酸B．Na2CO3和H2SO4
C．Na2SO3和H2SO4D．Na2S2O3和H2SO4
15、在常温常压下，将下列气体分别注入容积可变的密闭容器中，充分反应后，体积由大到小的顺序是：
①2摩NH3和1摩HCl
②2摩SO2和1摩O2
③2摩H2S和1摩SO2
④2摩NO和1摩O2
⑤1摩H2S和1摩Cl2
A．②=④=⑤>①>③B．②>⑤>④>①>③
C．②=⑤>④>①>③D．②>④=⑤>①>③
16、下列各项既体现浓H2SO4的强氧化性，又体现酸性的是：
A．浓H2SO4与木炭共热B．浓H2SO4与苯共热
C．H2S不能用浓H2SO4干燥D．浓H2SO4与NaBr反应
17、下列物质中既能与H2S反应，又能与溴水反应的是：
①硫化钠溶液②硫酸铜溶液③硝酸银溶液
④氢氧化钠溶液⑤二氧化硫水溶液
A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．②③④D．④⑤
18、下列反应可用化学方程式：SO Br2H O H SO2HBr
++=+表示的有：
22224
①把SO2气体通入到溴水中
②把液溴加入到SO2的水溶液中
③把硫酸与Na2SO3反应得到的气体通入溴水中
④把浓H2SO4与溴化氢混合加热得到的红棕色混合气体通入水中
A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④
19、已知98%H2SO4的密度为1.84克/厘米3，10% H2SO4的密度为1.07克/厘米3，现将浓度为80%的H2SO4与浓度为20%的H2SO4等体积混和，所得溶液的质量分数应该是：
A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．大于或等于50%
20、用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6克，可得到3.2克硫，原混和物中FeS的质量可能是：
①8.8克②21.4克③35.2克④47.8克
A．只有①B．①或③C．②或④D．只有②
二、填空题：
21、熟石膏的分子式是，它遇水会很快变成（填写物质的分子式。

）
22、某元素能形成两种氧化物RO m和RO n（m>n），二者的分子量之差为16，则m与n的关系为，若RO m中含氧60%，RO n中含氧50%，R的原子量为。

23、有A、B、C、D、E、F、G7种化合物和单质M，它们存在下列关系：
A B C D
C E F M H O
M NaOH B G H O
G C B M H O
2
2
2
+−→
−−↑+
+−→
−+↑+
+→++
+→+↑+
强热
（浓溶液）
（浓溶液）
∆
已知：A、B都是含有同1种金属元素的盐，M在常温下是气体；D的水溶液加入BaCl2溶液，会产生不溶于硝酸的白色沉淀；E是黑色固体。

写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、
D 、
E 、
F 、
G 、M 。

24、根据以下反应关系图，回答下列问题：
（1）A溶液所含溶质是。

（2）A溶液跟B溶液反应的化学方程式是。

（3）G转变成E的离子方程式是。

三、计算题：
25、焙烧1.10克黄铁矿，将形成的熔砂在氢氧流中灼热。

这样得到的物质在加热下用过量的盐酸处理，再向所得的溶液中加入过量的过氧化钠，定量地分出
形成的沉淀，将其溶解在盐酸中，加入过量的碘化钾。

为了使得到的溶液恰好褪色，共消耗了50毫升0.1摩/升的Na 2S 2O 3溶液。

（提示：I 2＋Na 2S 2O 3→
Na 2S 4O 6＋NaI ） （1）写出上述有关的化学方程式 （2）计算黄铁矿中杂质的含量。

26、将H 2S 和O 2的混合气体，通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后恢复至原温度，测得此时容器内的压强比起始时减少28.6%。

此时若向密闭容器中再通入80克氧气充分燃烧后恢复至原状况，测得容器内压强为起始时的1.43倍，又知反应后O 2剩余。

试计算原混合气体中H 2S 和O 2各多少摩？
【答案】：
一、选择题： 1、C 2、D
3、D
4、A B
5、B
6、D
7、A
8、A
9、C 10、C 11、A 12、D 13、C 14、C 15、D 16、D
17、B 18、D 19、A 20、B
二、填空题： 21、2CaSO 4·H 2O ；CaSO 4·2H 2O 22、m －n=1；32 23、A ：NaHSO 4 B ：NaCl C ：HCl D ：Na 2SO 4 E ：MnO 2 F ：MnCl 2 G ：NaClO M ：Cl 2 24、（1）Na 2S Na 2SO 3
（2）3Na 2S +Na 2SO 3+4H 2SO 4=3S ↓+H 2S ↑+4Na 2SO 4+3H 2O （3）2SO 32－+O 2=2SO 42－
三、计算： 25、（1）4FeS 11O 2Fe O 8SO 22232+=+
()()Fe O 3H 2Fe 3H O
Fe 2HCl FeCl H 4FeCl 4Na O 6H O 4Fe OH 8NaCl O Fe OH 3HCl FeCl 3H O 2FeCl 2KI 2FeCl I 2KCl
232232222232332322+=++=+↑
++=↓++↑+=++=++
（2）关系式：
1Na S O 1FeS 2232
——摩摩
杂质005010005110
0005120
110100%454%......
.
⨯=-⨯⨯=
26、
()
2H S O 2S 2H O S O SO 22222
+=++=（固）气（体积减小）（体积不变）
()由题可知根据、、守恒，用、表达和，代入上式：如：（）——（守恒）由守恒得故解得
摩摩
另一组解为摩
摩
n n /n 28.6%
n /n 1.43
n x y S O H x y n n 1O 2H O O H H S
y 2y x 2y
n 2y x 2y x
n x x 80/162y 3x /2
SO H O O x 2.25y 0.9x 2y 1.5121311
2322223222-===+⎧⎨⎪
⎩⎪-=+-==+++-↑↑↑====。