(全国通用版)2019版高考化学大二轮复习_非选择题专项训练 2 无机推断题课件

题型二无机推断题
无机推断题是高考的一种传统题型。

虽然在近几年的高考中出现的频率有所下降,但这种题型能较好地考查元素化合物之间的转化关系,能比较全面地考查学生推理、分析、解决问题的能力。

所以,仍然受到命题者的青睐,在高考中仍然是一种常见的题型。

解答此类题目的分析思路:
必备的基础知识:
1.连续转化:
①N2(NH3) NO NO2 HNO3;
H2SO4;
②S(H2S) SO2 SO3
③C(烃或烃的含氧衍生物) CO CO2
④Na(固体) Na2O Na2O2
⑤NaOH Na2CO3 NaHCO3; H2CO3;
NaOH;
⑥NaAlO2
⑦Na2CO3
⑧AlCl3 Al(OH)3
NaHCO3
Al(OH)3
AlCl3;
CO2;
NaAlO2
2.三角转化:
解答无机推断题可按照以下步骤进行:
1.审:审清题意,按照题干→问题→框图的顺序迅速浏览全题,尽量在框图中把相关信息表示出来。

2.找:找“题眼”,即找解题的突破口。

3.答:从“题眼”出发,联系题中信息及所学的知识,应用多种思维方式综合分析、推理,得出结论。

一二
一、特殊反应关系型无机推断题
例1A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物,A、B是氧化物,且A为红棕色粉末,元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属,相关物质间的转化关系如下图所示:
一二
请回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是。

(2)B物质的用途为。

(3)现有NaOH溶液、盐酸两种试剂,则试剂1是,试剂2
是,D溶液与Y的单质反应生成E的化学方程式为。

(4)若试剂1和试剂2均是稀硫酸:
①物质C溶于水所得溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)。

②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的,工业上以E、稀硫酸
和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是。

一二
答案(1)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(2)作耐火材料
(3)NaOH溶液盐酸2FeCl3+Fe 3FeCl2
(4)①Al 3+ +3H2O Al(OH)3+3H
+ ②2FeSO4+2NaNO2+H2SO4
2Fe(OH)SO4+Na2SO4 +2NO↑
一二
解析(1)Al与氧化铁高温下反应生成Fe和氧化铝。

(2)B为氧化铝,熔点较高,可以作耐火材料。

(3)Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应,而Fe、氧化铁都不能与碱反应,则试剂1为NaOH溶液,试剂2是盐酸,D为氯化铁, 与单质铁反应生成氯化亚铁。

(4)①C为硫酸铝,Al 3+ 水解使其溶液显酸性,水解的离子方程式为
;②E为硫酸亚铁,与稀硫酸和亚硝酸Al 3+ +3H2O Al(OH)3+3H +
钠反应生成Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4 2Fe(OH)SO4+Na2SO4 +2NO↑。

一二
解题指导解答本题关键在于寻找突破口,元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属,X单质能够与Y的氧化物发生置换反应,考虑铝热反应,且A为红棕色粉末,则X的单质为Al,Y的单质为Fe,A为Fe2O3,B为Al2O3,然后进一步推断。

一二
方法规律拓展虽然高考命题“不过分强调学科知识内容的覆盖率”,但课改地区中元素化合物部分的试题却“涵盖了中学化学最重要的内容”。

题目尽量采用简洁的转化关系图、表格或实验,尽可能多地考查常见元素及化合物的结构和性质,以增加题目对核心知识的覆盖面。

解题技巧:(1)掌握元素化合物的基本知识,理解物质的性质及其制备等;(2)根据题目的要求,联想已学知识,遵循一般规律,找出相应方法。

一 二
对点训练1A 、B 、C 、D 、E 五种物质(或离子)含有同一种元素,
它们之间有如下转化关系:
(1)若 A 为单质,C 、D 的相对分子质量相差 16。

常温下 0.1 mol·L -1
E 溶液中只有 3种离子,且溶液中的 (H +-)=10 12 。

据此推断,B 的电子 (OH )
式为 ,D →E 的化学方程式为 。

一二
(2)若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,B、C的水溶液混合后可生成D,写出B+C→D的离子方程式: ;
若将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液,有无色刺激性气味的气体生成,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝,写出反应的离子方程式: ;
用离子方程式表示C的水溶液呈碱性的原因:。

(3)若A~E均为化合物。

A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的量浓度时,C溶液的pH较小。

电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,D→E→C是工业制备C的普遍方法。

则A的电子式
为;电解D的水溶液时,阳极反应式为;
除去C固体中的少量E应采用的方法是。

一 二
H ··
答案 (1)H H 3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO ·N · · · ··
- 2 (2)Al 3+ +3Al O +6H 2O 4Al(OH)3↓
- 3 - 2 8Al+3N O +5OH - +2H 2O 8Al O +3NH 3↑
- 2 Al O +2H 2O Al(OH)3+OH - ·· ·· · (3)Na + [ O ] ·O · · · Na 2- + 2Cl -2e - -
Cl 2↑加热 ·
一 二
解析 (1)常温下,c (H + - )·c (OH )=10 -14 , (H +-)=10 ,则 c (H )=0.1 12 +
(OH ) mol ·L ,则 E 是一元强酸;C 、D 的相对分子质量相差 16,则 D 分子比
-1 C 分子多一个氧原子,所以 D 是氧化物。

据此可以确定:A 是 N 2,B 是
NH 3,C 是 NO,D 是 NO 2,E 是 HNO 3。

(2)根据含有同一种元素的两种 盐溶液酸碱性相反且混合后能形成沉淀,可推断出 A 是铝,B 是铝
盐,C 是偏铝酸盐,D 是 Al(OH)3,E 是 Al 2O 3;铝与硝酸钠、足量 NaOH
- 3
的混合溶液反应时生成的气体为 NH 3,故 N O 参与了反应,反应中 Al - 2 体,则 A 是 Na 2O 2;由转化关系,可确定 B 是 NaOH,C 是 Na 2CO 3,D 是 - 2 转化为 Al O 。

C 的水溶液因 Al O 水解而呈碱性。

(3)A 是淡黄色固 NaCl,E 是 NaHCO 3。

一二
二、特征反应、特征现象型无机推断题
例2下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。

反应①常被应用于野外焊接钢轨,②是工业生产中的重要反应之一。

一二
请回答下列问题:
(1)H的电子式是,
其中含有的化学键类型是。

(2)写出反应④的现象: , 有关反应的化学方程式为。

(3)已知I的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol 恢复至室温时放出的热量是-1 ,则1 m 3
(标准状况)I完全燃烧, (计算结果保留3位有效数字)。

(4)25 ℃时,以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液,则在(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色,若在此极收集到0.2 g气体,则此时溶液的pH是
后溶液体积的变化)。

(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解(5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2,恰好使K转化为N,写出该反应的离子方程式:
一 二
·· · · [ O H] · - 离子键和共价键(或离子键和极性键)
答案 (1)Na + · ·· (2)白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3
4 (3)1.28×10 kJ
(4)阴 13 (5)4Fe +4Na
2O 2+6H 2O 4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na 2+ +
一 二
解析根据题干信息确定①为铝热反应,②为电解饱和食盐水的
反应。

D 能与 G 反应,则 D 、G 、J 和 K 分别为 Fe 、Cl 2、FeCl 3和 FeC 根据反应④可确定 H 、I 、M 、N 、B 、A 分别为 NaOH 、H 2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe 2O 3和 Al 。

(1)NaOH 属于离子化合物,含有离子键和共 价键。

(3)1 m H 2完全燃烧生成液态水放出的热量为
3
1 000 L -1×285.8 kJ ·mol -1 ≈1.28×10 kJ 。

(4)电解时阳极和阴极反应分 4 H 2↑,阴极附近 OH 浓度升高,溶 22.4 L ·mol 别为 2Cl
-2e - - Cl 2↑和 2H +2e + - - 液将由无色变为红色;收集到 0.2 g H 2时转移 0.2 mol 电子,溶液中 c (OH )=0.1 mol ·L ,
则溶液的 pH=13。

(5) Na 2O 2在溶液中能将 Fe(OH)2氧化为 Fe(OH)3沉淀,同时生成 O 2。

- -1
一二
解题指导本题的突破口在于特征反应。

根据题意可确定反应①为铝热反应,根据图示和题意可确定反应②为电解饱和食盐水的反应,然后再进一步推导作答。

方法规律拓展物质的特征反应现象及性质
(1)焰色反应显黄色的元素是Na,显紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是K。

(2)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。

(3)使品红溶液褪色的往往是SO2,加热后可恢复;若加热后不能恢复可能是O3、Cl2。

(4)能使淀粉变蓝的是I2。

(5)与碱溶液反应生成白色沉淀且在空气中迅速变成灰绿色最终变红褐色的离子是Fe。

2+
一二
(6)滴入SCN溶液显红色或滴入碱溶液生成红褐色沉淀以及遇苯
-
酚显紫色的离子是Fe。

3+
(7)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。

(8)能使石灰水变浑浊的气体:CO2、SO2。

(9)两气体接近出现白烟且极易溶于水,一般是:HCl和NH3。

(10)高中常见白色胶状沉淀是Al(OH)3、H2SiO3。

(11)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:NO2、Cl2、Br2、FeCl3、碘
水等。

(12)与强碱反应放出气体的单质是Al和Si,化合物是铵盐。

(13)通入CO2气体变浑浊的溶液:石灰水(过量则变澄清)、
Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。

一二
(14)在一定条件下具有漂白性的物质:Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭、Ca(ClO)2、NaClO等。

(15)常温下能溶解SiO2固体的物质:氢氟酸和NaOH溶液。

(16)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液:含Fe的盐溶液。

3+
一二
对点训练2A、B、C、D均为中学化学中常见的纯净物,A是单质, 其他为化合物,它们有如图所示反应关系。

根据要求回答问题:
(1)若A是大气中含量最多的气体,C、D是氧化物且会造成光化
学污染。

写出D转化成C的化学方程式:。

(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现反应①、②、③的转化。

在同温同压下,且消耗含碳物质均为1 mol时,反应①、②、③的焓变依次为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则它们之间的关系为(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

一二
(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,D为日常生活中常用的调味品,请写出工业上用D制备A的化学方程式:。

(4)若A是应用最广泛的金属。

反应④用到A,反应②、⑤均用到同一种气态非金属单质。

请简要说明实验室保存D溶液的方法:。

一二
答案(1)3NO2 +H2O 2HNO3+NO
(2)ΔH2=ΔH1+ΔH3
(3)2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
(4)加入适量铁粉与适量稀盐酸
一二
解析(1)根据反应关系图和题干信息可知A、B、C、D分别是氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮,则二氧化氮转化为一氧化氮的化学方程式是3NO2+H2O 2HNO3+ NO。

(2)C(s)→CO2 (g)与C(s)→CO(g)→CO2(g)两个途径反应的热效应相同,所以ΔH2=ΔH1+ΔH3。

(3)根据关系图和题干信息可知A、B、C、D分别是钠、过氧化钠(或氧化钠)、氢氧化钠、氯化钠,工业上电解熔融氯化钠得到钠。

(4)根据关系图和题干信息可知A、B、C、D分别是铁、氧化铁、氯化铁、氯化亚铁,氯化亚铁容易被氧化,且在溶液中Fe容易发生
2+
水解,所以保存氯化亚铁溶液需要加入适量铁粉与适量稀盐酸。