山西省2020版高考理综-化学一模考试试卷

山西省2020版高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）
选项A B C D
用品
有效威分NaCl Na2CO3Al(OH)3NaClO
用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高三上·桂林月考) 3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为（）
A . 1 mol·L－1
B . 1.5 mol·L－1
C . 2 m ol·L－1
D . 2.5 mol·L－1
3. （2分）短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）
A . 原子序数A>B
B . 电子总数A－>B2＋
C . 离子半径A－>B2＋
D . 原子半径A>B
4. （2分） (2018高一下·南昌期末) 下列说法错误的是（）
A . 乙酸、乙醇分别和大小相同的金属钠反应,乙酸反应更剧烈
B . 淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n 表示，它们互为同分异构体
C . 浓硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄
D . 苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明
5. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法中正确的是（）
A . 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B . 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池
C . 铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅
D . 铅蓄电池充电时将化学能转化为电能
6. （2分）合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）
A . 碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力
B . Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂
C . NaCl可用作防腐剂和调味剂
D . 焊接时用NH4Cl溶液除锈
7. （2分） (2018高一上·南宁月考) 某溶液中含有较大量的Cl−、CO32-、OH− 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A . ④②①②③
B . ①②④②③
C . ①②③②④
D . ④②③②①
二、综合题 (共3题；共22分)
8. （10分） (2016高三上·河北期中) NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
（1）
向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：________．
（2）
对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：________．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，则该温度下上述反应的平衡常数K=________
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是________．
（3）
滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是________．
（4）
得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：
①一系列操作主要包括________、________、________等操作．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的________位置．（填a、b、c、d）
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行________操作（填操作名称）．
9. （4分） (2017高二上·郸城开学考) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图示。

（1）此反应的化学方程式中a:b =________
（2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为________
（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为________
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________
A．反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗amol N ，同时生成bmol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大，且保持不变
10. （8分） (2017高二下·南阳期末)
（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。

已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于________晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为________。

（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。

①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最，小的是________，基态Br原子的价电子排布为________。

②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。

BF3分子的分子构型为________，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合________（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。

（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。

Mg/mol金属原子的配位数为________；N已知金属的摩尔质量为Mg／mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为________g/cm3。

(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.0×10—10cm)
三、实验题 (共1题；共11分)
11. （11分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH 6.5～8.5
Ca2＋、Mg2＋总浓度＜0.0045 mol·L－1
细菌总数＜100个·mL－1
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
（1）
源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后有Ca(OH)2生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式?
（2）
凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________(填写编号)。

①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀。

（3）
通入CO2的目的是________。

（4）
气体A的作用是________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。

（5）
下列物质中，________可以作为气体A的代用品(填写编号)。

①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
四、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分） (2016高一下·海南期末) 乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生如图转化：
（1）乙烯的结构简式为________．
（2）反应①的反应类型是________，D中含官能团名称为________．
（3）写出以下反应的化学方程式：①________；②________；③________．
（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用________（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共22分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
三、实验题 (共1题；共11分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、推断题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、
12-3、12-4、。