氧化还原反应

氧化还原反应
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．[双选题]下列有关氧化还原反应的途述不．
正确的是( ) A ．肯定有电子转移
B ．肯定是有关氧元素的反应
C ．肯定有化合价的变化
D ．肯定有单质参加反应或生成
2．属于氧化还原反应的离子方程式是( )
A ．CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O
B ．2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
C ．HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O
D ．Na 2O ＋H 2O===2Na ＋＋2OH －
3．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
B ．2KClO 3=====MnO 2
△
2KCl ＋3O 2↑ C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑
4．[双选题]下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A ．3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2O
B ．2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O
C ．SnCl 4＋2H 2O===SnO 2＋4HCl
D ．NaOH ＋HCl===H 2O ＋NaCl
5．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是( )
A ．Br 2在反应中表现氧化性
B ．SO 2在反应中被还原
C ．Br 2在反应中失去电子
D ．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子
6．下列写法正确的是( )
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A ．5∶3
B ．5∶4
C ．1∶1
D ．3∶5
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)反应2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，Mn 元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl 是73 g ，则被氧化的HCl 是________g.
9．(10分)阅读下列材料后回答问题．
一个体重50 kg 的健康人，体内约含有2 g 铁，这2 g 铁在人体内不是以单质的形式存
在，而是以Fe 2＋和Fe 3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予
含 Fe 2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C ，可使食物中的Fe 3＋转化成Fe 2＋，有利于人体吸收．
(1)在人体中进行Fe 2＋①②Fe 3＋的转化时，①反应中的Fe 2＋发生________反应，②反应中的Fe 3＋被________．
(2)“服用维生素C ，可使食物中的Fe 3＋转化成Fe 2＋”这句话说明，维生素C 在这一反
应中被__________________________．
(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为___________________
________________________________________________________________________， 离子方程式为____________________________________________________________．
10．(9分)已知反应：
①SO 3＋H 2O===H 2SO 4
②Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO
③2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2
④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
⑤2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
⑥SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有__________(填序号，下同)；H 2O 被氧化的是__________，H 2O 被还原的是__________，属于氧化还原反应，但其中的H 2O 既不被氧化，又不被还原的是__________．
11．(12分)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，
反应方程式为KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑(已配平)，请回答：(提示：KCN －3、H 2O －1
2)
(1)生成物A 的化学式是________．
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
若是，则被还原的元素是________．
详解答案
1．选BD 从氧化还原反应定义来看，不一定有氧元素参加，B 项错误；有化合价变化是氧化还原反应的重要特征，C 项正确；有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应，但不一定所有的氧化还原反应都有单质参加或生成，D 项错误．
2．选B A 、C 、D 三项都没有元素化合价的变化，B 项属于氧化还原反应的离子方程式．
3．选A A 项，氯元素既被氧化又被还原．B 项氯元素被还原，氧元素被氧化，C 项锰元素被还原，氧元素被氧化．D 项氢元素被还原，氧元素被氧化．
4．选CD A 项，C 0l 2―→KCl －1、KC ＋5lO 3；B 项，N ＋4O 2―→NaN ＋3O 2、NaN ＋5
O 3.以上两项的反
应都有元素化合价的变化，是氧化还原反应．C 项，S ＋4nCl 4―→S ＋4nO 2；D 项，Na ＋1O －2H ＋1＋HCl ＋1－1 ===H ＋1
2O －2＋N ＋1aC －1
l.C 、D 两项都没有元素化合价的变化，故不是氧化还原反应．
5．选A 在反应Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4中，溴的化合价由0→－1，化合价降低，在反应中得电子，作氧化剂，被还原，SO 2中的硫的化合价由＋4→＋6，化合价升高，在反应中失电子，作还原剂，被氧化，1 mol Br 2在反应中得到2 mol 电子．
6．选B A 中得失电子标反，概念颠倒，且转移电子总数不等．C 项双线桥应由反应物指向生成物．D 项，双线桥的起始位置不当．
7．选A 由方程式可看出铵根中－3价的氮全部被氧化成氮气，硝酸根中＋5价的氮原
子只有35
被还原为0价的氮气． 8．解析：Mn 元素化合价变化情况为：KM ＋7nO 4→M ＋2
nCl 2，化合价降低，被还原．氯元素
的化合价升高，被氧化．据16HCl ～5Cl 2知，被氧化的HCl 占参加反应的HCl 的1016
，则被氧化的HCl 的质量为：73 g ×1016
＝45.625 g. 答案：＋7 ＋2 还原 Cl 氧化 45.625
9．解析：(1)Fe 2＋→Fe 3＋时，Fe 2＋失去电子化合价升高，发生氧化反应，Fe 3＋→Fe 2＋时，
Fe 3＋得到电子，化合价降低，被还原．
(2)维生素C 使Fe 3＋还原成Fe 2＋，说明维生素C 失去电子，化合价升高，被氧化．
(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，离子方程式：Fe ＋2H
＋===Fe 2＋＋H 2↑
答案：(1)氧化 还原 (2)氧化 (3)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2
↑
10．解析：反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，这两个反应属于非氧化还原反应；②③④⑤都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应．其中，反应②⑤中，反应物H 2O 中的氢、氧元素的化合价都未改变，则H 2O 既不被氧化，又不被还原；反应③中H 2O 中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则H 2O 被氧化；反应④中H 2O 中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H 2O 被还原．
答案：(1)①⑥ ③ ④ ②⑤
11．解析：(1)根据已给信息“已配平”，再由质量守恒定律，得反应方程式为KCN ＋H 2O 2＋H 2O===KHCO 3＋NH 3↑；
(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是K ＋1C ＋2N －3＋H ＋12O －12＋H ＋12O －2 ===K ＋1H ＋1C ＋4O －23＋N －3H ＋1
3↑，KCN 中的碳元素从＋2价升高到＋4价，H 2O 2中氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应．H 2O 2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素．
答案：(1)KHCO 3 (2)是 有元素化合价的升降 氧元素。