第1讲 化学能与热能

限时规范训练[单独成册]限时50分钟

A组(20分钟)

1．下列说法中正确的是()

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

解析：选C。化学反应中一定有能量变化，A项错误；由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH<0，故该反应为放热反应，B项错误；C项的说法是正确的；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数有关，D项错误。

2．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是()

A．由Zn和稀H2SO4制氢气

B．灼热的炭粉与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D．碳酸钙的分解

解析：选A。该图示为放热反应能量变化图。A项，为典型放热反应；B、C项，是教材命题点，是吸热反应的典型代表；D项，反应条件是高温，需持续加热，是吸热反应。

3．(2019·北京十中月考)如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是()

A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键

B．过程Ⅱ可表示为O3＋Cl===ClO＋O2

C ．过程Ⅲ中O ＋O ＝O 2是吸热过程

D ．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 3的催化剂

解析：选C 。A.过程Ⅰ中CFCl 3转化为CFCl 2和氯原子，断裂极性键C —Cl 键，正确；

B.根据图中信息可知，过程Ⅱ可表示为O 3＋Cl===ClO ＋O 2，正确；

C.原子结合成分子的过程是放热的，错误；

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 3的催化剂，正确。

4．实验测得：101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )

①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)

ΔH ＝＋890.3 kJ·mol －

1 ②CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)

ΔH ＝－890.3 kJ·mol －

1 ③CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)

ΔH ＝－890.3 kJ·mol －

1 ④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)

ΔH ＝－571.6 kJ·mol －

1 A ．仅有②

B ．仅有②④

C ．仅有②③④

D ．全部符合要求

解析：选B 。写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点：①产物的稳定状态，H 2O 为液态，碳单质的稳定氧化物为CO 2；②单位是kJ·mol －1，不是kJ ；③数值，ΔH 的数值要与方程式中化学计量数保持一致；④符号，吸热为“＋”(“＋”常省略)，放热为“－”。故仅②④符合要求。

5．现有三个热化学方程式：

①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)

ΔH 1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol

③H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( )

A ．－488.3 kJ/mol

B ．＋488.3 kJ/mol

C ．－2 228.9 kJ/mol

D ．＋191 kJ/mol

解析：选A 。运用盖斯定律解题时先观察方程式2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的化学计量数，然后利用盖斯定律进行整合叠加。由②×2＋③×2－①得：ΔH ＝(－393.5

kJ/mol)×2＋(－285.8 kJ/mol)×2－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol ，选A 。

6．已知断裂1 mol H 2(g)中的H －H 键需要吸收436.4 kJ 的能量，断裂1 mol O 2(g)中的共价键需要吸收498 kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1 mol H －O 键能放出462.8 kJ 的能量。下列说法正确的是( )

A ．断裂1 mol H 2O 中的化学键需要吸收925.6 kJ 的能量

B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O (g)

ΔH ＝－480.4 kJ·mol －

1 C ．2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)

ΔH ＝＋471.6 kJ·mol －

1 D ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－240.2 kJ·mol －

1 解析：选B 。断裂1 mol H 2O(g)中的化学键需要吸收925.6 kJ 的能量，A 项错误；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝436.4 kJ·mol －1×2＋498 kJ·mol －1－4×462.8 kJ·mol －1＝－480.4 kJ·mol －1，B 项正确；由2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－480.4 kJ·mol －1可知，2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋480.4 kJ·mol －1，H 2O(g)液化需要放出能量，故

2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH >480.4 kJ·mol －1，C 项错误；根据B 中分析可知H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－240.2 kJ·mol －1，D 项错误。

7．已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

a ．CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)===4H 2(g)＋2CO(g)

ΔH 1＝＋256.6 kJ·mol －

1 b ．2CH 3CH 2OH(g)＋O 2(g)===6H 2(g)＋4CO(g)

ΔH 2＝＋27.6 kJ·mol －

1 则下列说法正确的是( )

A ．升高a 的反应温度，乙醇的转化率增大

B ．由b 可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol －

1 C ．对反应b 来说，增大O 2浓度可使ΔH 2的值增大

D ．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同

解析：选A 。a 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，A 项正确；燃烧热应指生成稳定的氧化物，应生成液态水、二氧化碳，B 项错误；焓变与反应物浓度没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量有关，C 项错误；由热化学方程式可知生成

1 mol 氢气，a 吸热256.64 kJ 、b 吸热27.66

kJ ，D 项错误。