高考化学三轮冲刺 盖斯定律及反应热的有关计算考前练习 新人教版-新人教版高三全册化学试题

盖斯定律及反应热的有关计算
1．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。

下列说法不正确
．．．的是
①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1
②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)1
2
CH3OCH3 (g) +
1
2
H2O(l)的ΔH =
2
d
kJ·mol−1
D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d) kJ·mol−1
2．油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为
A．3.8×104 kJ·mol−1 B．‒3.8×104 kJ·mol−1
C．3.4×104 kJ·mol−1 D．‒3.4×104 kJ·mol−1
3．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1
4．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。

反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程
5．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A.该反应为可逆反应
B.加入催化剂，可提高HBr的产率
C.反应物总能量低于生成物总能量
D.反应物总键能低于生成物总键能
6．已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1，
②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2
下列推断正确的是
A.若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1
B.反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1
C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0
D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0 7．下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：
H2(g)+1
2
O2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
B．中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1
C．已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+
O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)
ΔH=−1.9 kJ·mol−1
D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ
8．CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
③C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=c kJ/mol
下列说法确的是
A．ΔH1>0
B．2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH=−2b kJ/mol
C．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
D．2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b−c)kJ/mol
9．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________________、__________________________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

10．碳、氮及其化合物与生活密切相关。

请根据要求回答下列问题：
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：
①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H= ‒574kJ/mol ②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H= ‒1160kJ/mol ③H 2O(g)=H 2O(l) △H= ‒44kJ/mol
写出CH 4(g)与NO 2(g)反应生成N 2(g)、CO 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式_________。

参考答案 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】D 5．【答案】C 6．【答案】B 7．【答案】C 8．【答案】D
9．【答案】H 2O(l)=H 2(g)+
2
1
O 2(g) ΔH =+286 kJ/mol H 2S(g)=H 2(g)+S(s) ΔH =+20 kJ/mol
系统(II)
10．【答案】(1)CH 4(g)+2NO 2(g) === N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(l) △H= −955 kJ/mol。