2019-2020年高一下学期期末联考化学试题 含答案

2019-2020年高一下学期期末联考化学试题含答案
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题）
1.3He可以作为核聚变材料。

下列关于3He的叙述中正确的是（）
A. 质子数为2
B. 中子数为2
C. 电子数为3
D. 质量数为2
2. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（）
A. 葡萄糖
B. 蔗糖
C. 淀粉
D. 油脂
3. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）
A. 合金
B. 半导体材料
C. 催化剂
D. 农药
4. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）
A. Na
B. Al
C. Fe
D. Ag
5. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业水平的标志的是（）
A.石油产量
B.乙烯产量
C.合成纤维产量
D.硫酸产量
6.下列属于取代反应的是（）A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体
C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
7. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应又能发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A. 乙烷
B. 乙烯
C. 苯
D. 乙醇
8. 广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。

你认为下列判断不正确的是（）
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
9．下列关于同系物的说法错误的是（）
A．同系物能符合同一通式
B．同系物具有相同的最简式
C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
10．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、8、18、18
C．8、18、18、18 D．8、18、18、32
11．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强
C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强
12. 下列叙述正确的是（）
A．甲烷分子中碳、氢原子间是离子键
B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式是CH4
D．甲烷的取代产物CCl4分子中4个碳氯键完全相同
13. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH) 3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D．非金属性：F＞O＞S
14. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b 相连时，
a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极板溶解，则四种金属的活动性顺序为（）
A. a>b>c>d
B. a>c>d>b
C. c>a>b>d
D. b>d>c>a
15. 某原电池的离子方程式是Z n + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是（）
6
一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）
A. X2YZ4
B. XY2Z3
C. X3YZ4
D. X3YZ3
17. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭性质描述不正确的（）
A.在化合物中呈＋2价
B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐难溶于水
18. 下列有机分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（）
19. 从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）
A．四氯化碳B．水
C．乙酸D．酒精
20. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）
A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D．CO2
21. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）A．3种B．6种C．9 种D．12种
22. 已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH―2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是（）
A．正极，被还原B．正极，被氧化
C．负极，被还原D．负极，被氧化
23. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气
最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8
24. 20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（）
A．杜绝污染源B．治理污染点
C．处理废弃物D．减少有毒物
25. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
第二部分（非选择题）
二、非选择题（共4个小题，50分）
26.（13分）下表为元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是____________（填名称）。

（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是：______________________。

（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为____________；该物质溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（4）元素C在元素周期表中位置第______周期第______族。

（5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的______（填字母序号）元素组成的，用化学方程
式表示吸收原理：____________________________。

飞船中需要制造一种适
合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化
学式为___________。

27. （18分）如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，
充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min 后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。

试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是
（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，本实验反应开始时用小火加热的原因是 _____________________________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
（4）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
（5）试管乙中饱和Na 2CO 3的作用是 （6）写出试管甲中发生反应的化学方程式 28.（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水
中提取的。

主要步骤如下： 试回答下列问题：
（1）为了使MgSO 4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____________，反应的离
子方程式为：____________________________；
甲
乙
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________；
（3）试剂②可以选用___________；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式____________________________。

29.（9分）利用F e ＋ CuSO4＝ Cu ＋ FeSO4设计一个原电池。

画出实验装置图。

并指出：
正极为______，电极反应：________________________________；
负极为______，电极反应：________________________________。

实验装置图
2015-2016学年度下学期期末联考试题答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（13分）
（1）碳（1分）
（2）碳元素的非金属性比硅的非金属强（2分）
（3）（2分）碱（1分）
（4）三（1分），IA（1分）。

（5）C、F（2分），2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2分），N2（1分）。

27. （18分）
（1）液体分层，产生气泡（2分）
（2）1/3（1分）；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（2分）（3）催化剂、吸水剂（2分）（4）导气、冷凝（2分），防止加热不充分而倒吸（2分）（5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸（2分），降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层（2分）
（6）CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOC2H5 +H2O（3分）
28.（10分,每空2分）
(1)石灰乳或Ca(OH)2过量
(2)过滤
(3)盐酸
(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
29.（9分）
正极：Cu（或C等）（1分），Cu2＋＋2e—＝Cu（2分）负极Fe（1分） Fe－2e—＝Fe2＋（2分）。

图中要点：电解质为CuSO4溶液（3分）。