2024届河北省衡水中学高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2024届河北省衡水中学高三第四次模拟考试化学试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。

下列分析正确的是
A．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
B．b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)
C．V＝40
D．该硫酸的浓度为0.1 mol·L－1
2、含有非极性键的非极性分子是
A．C2H2B．CH4C．H2O D．NaOH
3、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1N A
B．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8N A
C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
D．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1N A
4、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3
数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
6、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。

其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）
A．反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水
B．反应Ⅱ的产物LiOH是离子化合物
C．整个流程中，金属锂是催化剂
D．整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O═4NH3+3O2
7、2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是
A．反应后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L
B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
8、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()
A．该装置可以在高温下工作
B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
D ．该装置工作时，电能转化为化学能 9、下列各项反应对应的图像正确的是( )
A ．图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B ．图乙为向NaAlO 2溶液中通入HCl 气体
C ．图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D ．图丁为向BaSO 4饱和溶液中加入硫酸钠
10、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质18
82O ，下列说法正确的是（ ） A ．它是16
82O 的同分异构体
B ．它是O 3的一种同素异形体
C ．1882O 与16
82O 互为同位素
D ．1 mol 18
82O 分子中含有20 mol 电子
11、环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。

下列说法正确的是
A ．n 分子中所有原子都在同一个平面上
B ．n 和：CBr 2生成p 的反应属于加成反应
C ．p 分子中极性键和非极性键数目之比为2：9
D ．m 分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种 12、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（ ） A ．木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸） B ．碘升华实验的试管（酒精）
C ．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）
D ．沾有油污的烧杯（纯碱溶液）
13、W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y ＋和Z -离子具有相
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z
14、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）
A．装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．装置丙稀释反应后的混合液
D．装置丁分离稀释后混合物中的不溶物
15、“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。

“碳九”有两种，分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。

下列有关说法错误的是A．若将“碳九"添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭
B．用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九
C．均三甲苯（）的二氯代物有5种
D．异丙苯[]和对甲乙苯（）互为同系物
16、下列有关实验的说法不正确的是
A．用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭
B．用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置
C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率
D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
二、非选择题（本题包括5小题）
图所示
（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为____________________ 。

（2）物质X的电子式为_____________________ 。

（3）写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式______________________________ 。

（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式_____________________________________________ 。

（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目____________________________________________ 。

（6）请简述鉴定物质X的实验方法____________________________________。

18、氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：
(1)G中的含氧官能团为_____和_____(填名称)。

(2)由C→D的反应类型是_____。

(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_____。

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有_____个碳原子共面。

(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出该反应的化学方程式_______________ 。

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：_____________。

Ⅰ．是一种α﹣氨基酸；
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_____________。

19、碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

(1)实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、__、__及蒸馏。

(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是__。

(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。

现要检验溶液中的I﹣，需选择的试剂组合及其先后顺序是__(选填编号)。

a．AgNO3溶液b．Ba(NO3)2溶液c．BaCl2溶液d．CaCl2溶液
(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。

请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3﹣的实验方案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：
①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②__。

加热2SO2↑+O2↑+2H2O；__。

与传统的分(5)分解水可用SO2/I2循环法。

该法共涉及三步化学反应。

__；2H2SO4−−−→
解水的方法相比，本法的优点是__；缺点是__。

20、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。

实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。

已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。

回答下列问题：
(1)按气流方向连接仪器接口______________(填接口字母)。

(2)实验过程中C装置内观察到的现象是___________________________。

(3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50mol· L-1酸性KMnO4标准液滴定。

重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)。

②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为____％。

③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_____(填化学式)。

为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_____(填药品名称)的______(填仪器名称)。

(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________。

(提供的试剂：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)
21、配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。

可用于制备纯铁。

Fe(CO)5的结构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。

A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C．1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键 D．Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成
(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)- Fe。

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

③γ-Fe晶胞的边长为a pm，则γ- Fe单质的密度为____g/cm3(N A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A. c点所示溶液是硫酸铵溶液，电荷守恒式为c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42−)+c(OH−)，物料守恒式为c(NH4＋)
+c(NH3.H2O)═2c(SO42−)，两式相减可得：c(H+)−c(OH−)═c(NH3.H2O)，故A正确；
B. 根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42−)+c(OH−)，b点为硫酸铵和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH−)<c(H+)，所以c(NH4＋)<2c(SO42−)，故B错误；
C. c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，而稀硫酸的浓度为0.05mol/L，所以氨水的体积也是20ml，即V=20，故C错误；
D. 根据20mL的稀H2SO4溶液中,水电离出的氢离子浓度是10−13，根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是
0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故D错误；
答案选AB。

【点睛】
需熟练使用电荷守恒，物料守恒，质子守恒，并且了解到根据图像判断出溶液的酸碱性。

2、A
【解析】
A．乙炔分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；
B．甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；
C．水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；
D．NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；
故合理选项是A。

3、A
【解析】
A．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1∶2，4.6g钠的物质的量是0.2mol，4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，钠离子的物质的量是0.2mol，所以生成物中阴离子为0.1mol，阴离子总数为0.1 N A，故A正确；
B．标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为
22.4
22.4/
L
L mol
=1mol，C3H8含共用电子对数=1mol×10×N A=10N A，故B错误；
C．氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1N A个，故C错误；
D．铵根离子能少量水解，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有铵根离子的数目小于0.1N A，故D错误；
【点睛】
本题的易错点为A，要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。

4、D
【解析】
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- Q1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH= - Q3 ；根据盖斯定律①+2⨯③得 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3；根据盖斯定律②+2⨯③得
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3，标准状况下，112L体积比为4: 1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为
=
112?L
22.4L/mol
= 5mol ，故甲烷的物质的量为5mol
4
5
⨯=4mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为
（Q1+2Q3)
4
1
mol
mol
⨯=4 (Q1+2Q3)，氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为
(Q2+2Q3)
1
2
mol
mol
⨯=0.5 (Q2+2Q3) ，故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为:4 (Q1+2Q3) +0.5 (Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，
故选D。

答案： D。

【点睛】
先根据混合气体的物质的量结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。

5、C
【解析】
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个，所以Z只能是稀有气体Ne，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W是H。

【详解】
A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，B错误；
C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；
D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，D错误；
答案选C。

6、C
A．反应Ⅰ是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水，故A正确；
B．反应Ⅱ的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；
C．分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；
D．三步反应为：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，4LiOH 通电
4Li+O2↑+2H2O，整个流程的总化学方程
式为：2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正确；故选：C。

7、A
【解析】
Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L，则n（NO x）＝
1.12
22.4/
L
L mol＝0.05mol，反
应后溶液pH＝1说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3。

【详解】
A．根据N原子守恒知，反应后溶液中n（NO3-）＝n（HNO3）+3n[Fe（NO3）3]＝0.02mol+3×
2.8
56/
g
g mol
＝0.17mol，
则c（NO3-）＝0.17
0.2
mol
L
＝0.85mol/L，A正确；
B、反应后溶液还能溶解Fe，当Fe完全转化为Fe（NO3）2，消耗的Fe质量最多，反应后剩余n（HNO3）
=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根据3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O知，硝酸溶解的n（Fe）=0.02
8
mol
×3=0.0075mol，
根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n（Fe）=
2.8
56/2
1
g
g mol
=0.025mol，则最多还能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）
mol×56g/mol＝1.82g，B错误；
C、反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3，没有硝酸亚铁生成，C错误；
D．2.8gFe完全转化为Fe（NO3）3时转移电子物质的量＝
2.8
56/
g
g mol
×3＝0.15mol，假设气体完全是NO，转移电子物
质的量=0.05mol×（5-2）=0.15mol，假设气体完全是NO2，转移电子物质的量=0.05mol×（5-4）=0.05mol＜0.15mol，根据转移电子相等知，气体成分是NO，D错误；答案选A。

【点睛】
灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还
原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

8、C
【解析】
A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A 错误；
B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y 为阳离子交换膜、X 为阴离子交换膜，B 错误；
C.由图片可知，负极为有机废水CH 3COO -的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH 3COO -+2H 2O-8e -=2CO 2↑+7H +，C 正确；
D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D 错误；
故合理选项是C 。

9、C
【解析】
A ．亚硫酸为酸性，其pH 小于7，与图象不符，发生Cl 2+H 2SO 3+H 2O=2Cl -+4H ++SO 42-后，随着氯气的通入，pH 会降低，直到亚硫酸反应完全，pH 不变，故A 错误；
B ．NaAlO 2溶液中通入HCl 气体，发生H ++AlO 2-+H 2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O ，图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3，故B 错误；
C ．向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCl 3=3FeCl 2，则Fe 元素的质量增加，Cl 元素的质量不变，所以Cl 的质量分数减小，至反应结束不再变化，故C 正确；
D ．BaSO 4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D 错误；
故答案为C 。

10、B
【解析】
A ．1882O 与1682O 的分子式相同，不属于同分异构体，故A 错误；
B ．1882O 与O 3都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B 正确；
C ．同位素研究的对象为原子，1882O 与1682O 属于分子，不属于同位素关系，故C 错误；
D ．1 mol 1882O 分子中含有16mol 电子，故D 错误；
故选B 。

11、B
【解析】
A．n中有饱和的C原子—CH2—，其结构类似于CH4，所有的原子不可能共平面，A项错误；
B．n中的碳碳双键打开与：CBr2相连，发生加成反应，B项正确；
C．p分子中的非极性键只有C—C键，1个p分子中有9根C－C键，极性键有C-H键和C—Br键，分别为8根和2根，所以极性键和非极性键的比例为10:9，C项错误；
D．m的化学式为C7H8O，属于芳香族化合物的同分异构体，如果取代基是—OH和－CH3，则有邻间对3种，如果取代基为—CH2OH，只有1种，取代基还可为—OCH3，1种，则共5种，D项错误；
本题答案选B。

12、A
【解析】
A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故A项错误；
B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故B项正确；
C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HCl，HCl不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫酸可溶解氢氧化铁，故C项正确；
D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠和多元醇，故D项正确。

故答案选A。

【点睛】
本题的易错项为C项；错选C项，可能是学生对长期存放FeCl3的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是FeCl3，用水即可洗掉。

13、D
【解析】
X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y 在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，
A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞Y，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，S2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2-＞F-＞Na+，故C错误；
D．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子序数分别为16、11、9，则原子序数：X＞Y＞Z，故D正确。

答案选D。

14、C
【解析】
A．Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反应，故A错误；
B．二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故B错误；
C．反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作方法合理，故C正确；
D．固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故D错误；
故答案为C。

15、D
【解析】
A. 由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确；
B. 裂解碳九中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使其褪色，故B正确；
C. 均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种：，在不同碳原子上的有4种：
、，共有5种，故C正确；
D. 异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2"原子团的要求，故D错误；
故答案为D。

【点睛】
有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确定同分异构体的数目。

16、B
【解析】
A. 用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故A正确；
B. 用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯中称量，砝码质量大于10g，故B错误；
C. 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率，故C正确；
D. 酒精和乙醚具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故D正确；
答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、通电2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑
（用双线桥表示也可）用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl-【解析】
X为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X易溶于水，则只可能为NaCl、MgCl2。

若X为MgCl2，电解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，电解其熔融液时，生成Mg、H2。

则B为Cl2，A为Mg，但Mg生成Mg(OH)2时，需要与水反应，而Mg与H2O不反应，所以X只能为NaCl。

从而得出A为Na，B为Cl2，C、D为NaOH、H2中的一种，Y为H2O。

（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。

（2）物质X为NaCl，由此可写出其电子式。

（3）Cl2与Ca(OH)2反应，用于生产漂白粉。

（4）X为NaCl，在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH、Cl2、H2。

（5）实验室制Cl2是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得。

（6）鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-。

【详解】
（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。

答案为：通电；
（2）物质X为NaCl，其电子式为。

答案为：；
（3）Cl2与Ca(OH)2反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

答案为：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（4）X为NaCl，在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。

答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；
（5）实验室制Cl2是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为。

答案为：（用双线桥表示也可）；（6）鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-，鉴定Na+用焰色反应，鉴定Cl-用硝酸银和稀硝酸。

答案为：用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl-。

【点睛】
鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。

鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。

18、酯基 羰基 取代反应 5
25C H OH +2H O + 或
或 或
【解析】
(1)结合常见的官能团的结构和名称分析解答；
(2)对比C 、D 的结构，可知C 中酰氯中氯原子被-CH(COOC 2H 5)2替代生成D ；
(3)化合物X 的分子式为C 3H 7N ，对比F 、G 的结构，F 中-OCH 3被
替代生成G ，同时生成甲醇，据此分析判断X 的结构；
(4)根据甲烷为四面体结构，单键可以旋转，分析判断；
(5)H(C 8H 6FCl 2NO 2)的一种同分异构体满足：Ⅰ．是一种α-氨基酸，说明氨基、羧基连接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、羧基中共含有的3个H 原子是2种化学环境不同的氢，故另外3个H 原子有2种不同的氢，应存在对称结构；
(6)模仿路线流程设计，发生催化氧化生成，进一步氧化生成，再与SOCl 2作用生成，进一步与ClMgCH(COOC 2H 5)2反应生成，最后水解生成。

【详解】
(1)G 的结构为，其中含有的含氧官能团有：酯基、羰基，故答案为酯基、羰基；
(2)对比C()、D()的结构，可知C 中酰氯中氯原子被-CH(COOC 2H 5)2替代生成D ，属于取代反应，故答案为取代反应；
(3)化合物X 的分子式为C 3H 7N ，对比F()、G()的结构，F 中-OCH 3被替代生成G ，同时生成甲醇，则X 结构简式为：，故答案为；
(4)甲烷为四面体结构，单键可以旋转，则HC(OC 2H 5)3中最多有5个碳原子共面，故答案为5； (5)B()和乙醇反应的产物H 为，反应的方程式为
25C H OH +2H O +；H 的分子式为C 8H 6FCl 2NO 2，H 的一种同分异构体
满足：Ⅰ．是一种α-氨基酸，说明氨基、羧基连接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、羧基中共含有的3个H 原子是2种化学环境不同的氢，故另外3个H 原子有2种不同的氢，应存在对称结构，H 的同分异构体结构简式可能为：或或 或，故答案为25C H OH +2H O +；或
或 或；
(6)以 和ClMgCH(COOC 2H 5)2为原料制备。

模仿路线流程设计，发生催化氧化生成，进一步氧化生成，再与SOCl 2作用生成，进一步与ClMgCH(COOC 2H 5)2反应生成，最后水解生成
，合成路线流程图为：
，故答案为。

【点睛】
本题的难点和易错点为(6)中合成路线的设计，要注意利用题干转化关系中隐含的信息进行知识的迁移；另一个易错点为(5)中同分异构体的书写，要注意不要漏写。

19、氧化萃取(或萃取分液) 坩埚(或瓷坩埚)、泥三角ba 从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO3﹣，若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO3﹣
SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HI 加热
H2+I2节约电能使用能造成污染环境的SO2
【解析】
(1)将海带灼烧、溶解、过滤后所得溶液中碘以I-存在，要将碘从水溶液中分离出来，应将I-转化成水溶性差而易溶于有机溶剂的I2；
(2)根据灼烧装置即可找除出题中所列外还需要的实验仪器；
(3)检验I-通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2CO3难溶，所以SO42-和CO32-会干扰I-的检验，需排除干扰；
(4)检验IO3-可采用思路为：IO3-→I2→检验I2，所以应选用合适的还原剂将IO3-还原为I2，再检验生成的I2；
(5)根据题意，分解水采用的是SO2/I2循环法，可判断SO2和I2在整个过程中参与反应且能重新生成，由此判断各步反应；该法与电解水相比，不耗电但使用了能产生污染的SO2。

【详解】
(1)根据分析，需把溶液中的I-转化为水溶性差而易溶于有机溶剂的I2，I-→I2为氧化过程；从水溶液中分离出I2可用CCl4等有机溶剂萃取后蒸馏。

答案为：氧化；萃取(或萃取分液)；
(2)固体灼烧需要坩埚，而坩埚需放在泥三角上加热，所以，灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是坩埚(或瓷坩埚)、泥三角。

答案为：坩埚(或瓷坩埚)、泥三角；
(3)由于碘化银是不溶于水，也不溶于酸的黄色沉淀，所以可用AgNO3溶液检验。

但Ag2SO4微溶、Ag2CO3难溶，所。