安徽省六安市舒城县2016_2017学年高一化学下学期期中试卷(无答案)

2016—2017学年度第二学期期中考试
高一化学
（总分：100分时间：100分钟）
可能用到的原子量：H:1、C:12、O:16、Na:23、S:32、Fe:56、Cu:64、Zn:65、Ag:108
一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）
1．元素种类由下列哪个因素决定
（）
A．原子量B．质量数C．质子数D．中子数
2．下列各组中的性质比较，正确的是
( )
A．酸性HClO4>H2SO4>H2CO3B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：PH3>H2S>H2O D．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+
3．下列表达正确的是
（）
A．B．元素符号“C”只能表示一种物质C．1mol 35Cl的质量是35.5g D．H2O和D2O的性质相似
4．质子数和中子数相同的某元素原子X，其阳离子X n+核外共有 m个电子，则X的质量数为（）A．2 ( m + n ) B．2 ( m – n ) C．2m D．n + 2 m 5．下列表示的微粒中，氧化性最强的是
（）
( )
A．NaOH B．NH4Cl C．N2H4D．CO2
7．X、Y都是短周期元素，原子半径Y>X，它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是
（）
A．X、Y可能在同一周期B．X在Y的前一周期
C．X一定是金属元素D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素
8．下列有关阿伏伽德罗常数N A的说法正确的是
（）
A．7.8gNa2O2固体中含有0.4N A个离子
B．22.4LNH3中含有3N A个“N—H”共价键
C．0.1molH3O+中含有的电子数为N A个
D．5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A个
9．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b电极上发生还原反应。

将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。

将b投入盐酸中能产生气体。

如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A． d、a、b、c B． b、a、d、c C． d、b、a、c D． d、c、a、b
10．下列关于Cu—Zn—稀硫酸构成的原电池，叙述错误的是
（）
A．锌为负极，锌发生氧化反应
B．阳离子移向负极
C．铜电极有氢气放出
D．电子流出的极为负极
11．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列因素不会明显影响氢气产生速率的是（）
A．溶液的温度 B．铝条的表面积
C．再加入同浓度的稀盐酸D．加入少量KNO3固体
12．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
( )
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol 13．下列反应属于放热反应的是
（）
A．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
B．C+H2O △==CO+H2
C．2KMnO4△==K2MnO4+MnO2+O2↑
D．2Na+O2△==Na2O2
14．比较两种元素金属性强弱的方法是
（）
A．比较两种元素的单质的熔沸点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将打磨过的铁片和铝片分别和浓硫酸作用，观察气体放出快慢
15．右图所示为元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层有5个电子，则下列说法中不正确
．．．的是
( )
A．c的单质可跟b的氢化物的水溶液反应
B ．c 的氧化物对应的水化物比b 的氧化物对应的水化物酸性强
C ．d 的氢化物和c 的氢化物稳定不能依据元素周期律确定
D ．原子半径a>b>d
16．下列叙述中正确的是 ( ）
A ．阳离子一定是金属离子，阴离子一定是非金属离子
B ．由同一种元素构成的物质一定是纯净物
C ．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D ．短周期元素酸根中可能含有金属元素
二、填空题：(共5题，共52分)
17．下表给出了a ~ k 共11种元素在周期表中的位置。

（1）i 、b 、j 的原子半径由大到小依次为_________________（用元素符号表示）。

（2）i 氢化物的稳定性比j 氢化物的热稳定性___________（填强或弱 ）。

（3）表中元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，碱性最强的是
_____________（填物质的化学式）。

（4）用电子式表示a 和j 形成化合物的过程___________________________________。

（5）b 与e 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________________。

18．氮化钠（Na 3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。

请回答下列
问题：
（1）Na 3N 的电子式是__________，该物质属于_______________化合物（离子或共价）。

（2）比较Na 3N 中两种微粒的半径：r(Na ＋
) _____r(N 3－
)（填“＞”、“＝”、“＜”) （3）Na 3N 与盐酸反应生成两种盐，这两种盐的化学式为________________________。

19．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2SO 4△ ==2CaSO 4＋2Cl 2↑＋2H 2O
他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。

试回答：（1）该实验中A 部分的装置是________(填写装置的序号)。

舒中高一期中化学 第2页 (共4页)
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是______________________________________，该实验存在的明显缺陷为_____________________。

（3）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)___ ______________________________________________________
______。

（4）写出D装置中发生反应的离子方程式分别为____________ ________ __，
_________________________________。

20．某无色溶液中可能含Cu2+、NH4+、Ba2+、Cl—、CO32—、SO32—、OH—中的若干种，取两份该溶液，一份加足量的稀盐酸，产生无色无味的气体；另一份加浓NaOH溶液共热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

据此回答：
（1）无色溶液和稀盐酸反应的离子方程式_____________________________，浓NaOH共热反应的离子方程式_________________________________。

（2）该溶液中肯定不存在的离子有____________________________；肯定存在的离子有______________________。

（3）不能确定是否含有的离子是_____________；为进一步确定该离子是否存在，应该采取的实验方法是______________________________________________________ 。

21．依据下图所示装置及所给信息回答下列问题。

（1）若A是Zn、B是Cu、C为一种液体，电流表G的指针不发生偏转，C物质是_____________（填序号）。

错误！未找到引用源。

稀盐酸错误！未找到引用源。

CCl4错误！未找到引用源。

氯化铜溶液④酒精
（2）若A是锌棒、B是石墨棒、C是2mol/LH2SO4，则B电极反应式为。

（3）若 A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下
列中的。

错误！未找到引用源。

A是 Fe、B是Ag、C为稀H2SO4溶液
错误！未找到引用源。

A是Ag、B是Cu、C为AgNO3溶液
错误！未找到引用源。

A是Ag、B是Cu、C是CuSO4溶液
（4）当A电极增加5.4g，通过电流计的电子为____________mol
舒中高一期中化学第4页(共4页)。