2020高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界章末综合检测(二)鲁科版-精装版

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2020高考化学一轮复习第2章
元素与物质世界章末综合检测（二）鲁科版-精装版
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【精选】20xx最新高考化学一轮复习第2章元素与物质世界章末综合检测（二）鲁科版
章末综合检测(二)
(时间：60分钟；满分：100分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分) 1．(20xx·河南豫北质检)分类贯穿在化学学习的始终.下列各
组物质的分类正确的是( )
①同位素：1H、2H2、3H ②同系物：C2H4、C3H8、C4H10
③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水
煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
A．①②③④⑤
B．②④⑤
D．⑤
C．②⑤
解析：选 D.2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，
C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误. 2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明
显颜色变化的是( )
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水共存物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
解析：选C.NO易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，由无色变为
红棕色，属于化学变化；冷却二氧化氮气体：2NO2(g)N2O4(g)
ΔH<0，平衡向右移动，气体颜色变浅，属于化学变化，A项错误.冰水共存物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体；加热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，B项错误.木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，属于化学变化，C项正确.将氧化钠加入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色，属于化学变化；向氯化铁溶液中滴加
KSCN溶液，溶液变红色，属化学变化，D项错误. 3．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又
是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等.在下列反应中，水的作用与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中的不同的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O HCl＋HClO
D．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
解析：选D.反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，H2O既不
是氧化剂也不是还原剂，选项A、B、C的反应中H2O的作用与其相同.选项D的反应2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑中，
H2O为氧化剂. 4．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量
Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数
目没有变化的是( )
A．Fe3＋、Al3＋
B．Al3＋
D．Fe3＋
C．Fe2＋、NH
解析：选 B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋转变为Fe3＋，Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀析出，Al3＋转变为[Al(OH)4]－，NH
转变为NH3气体，NH减少.没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀转变为Fe3＋，所以Fe2＋减少，Fe3＋增多，[Al(OH)4]－再转
变为Al3＋，Al3＋数目几乎不变. 5．类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程
式的类推正确的是( )选项已知类推
A 将Fe加入CuSO
4
溶液中：Fe＋Cu2
＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入CuSO
4
溶液中：2Na＋
Cu2＋===Cu＋2Na＋
B 稀硫酸与Ba(OH)
2
溶液反应至中
性：2H＋＋SO2－
4＋Ba2＋＋2OH－
===BaSO
4
↓＋2H
2
O
NaHSO
4
溶液与Ba(OH)
2
溶液反应至
中性：2H＋＋SO2－
4＋Ba2＋＋2OH－
===BaSO
4
↓＋2H
2
O
C 氯气与Ca(OH)
2
悬浊液反应：Cl
2
＋Ca(OH)
2
===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H
2
O
氯气与CaCO
3
悬浊液反应：Cl
2
＋
CaCO
3
===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO
2
D 向Ca(ClO)
2
溶液中通入少量CO
2
：
Ca2＋＋2ClO－＋CO
2
＋H
2
O===CaCO
3
↓
＋2HClO
向Ca(ClO)
2
溶液中通入少量SO
2
：
Ca2＋＋2ClO－＋SO
2
＋H
2
O===CaSO
3
↓
＋2HClO
解析：选B.A项，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2＋反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，错误；C项，HClO的酸性弱于H2CO3的，氯气与CaCO3悬浊液反应的离子方程式应为2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2，错误；D项，HClO能将CaSO3氧化为CaSO4，错误.
6．(20xx·合肥高三检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液退色，其中发生反应的离子方程式为2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋.下列判断正确的是( ) A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物
C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
D．标准状况下，产生22．4 L O2时反应转移2 mol e－
解析：选D.本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应概念的理解能力.该反应中MnO中Mn的化合价降低，Na2O2中O 的化合价升高，因此MnO为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2＋为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 mol O2时，转移10 mol e－，若产生22．4 L(标准状况)O2，则转移 2 mol e－，D 项正确.
7．将3．48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )
A．0．05 mol·L－1 B．0．1 mol·L－1
C．0．2 mol·L－1 D．0．3 mol·L－1
解析：选B.可以把Fe3O4看作FeO·Fe2O3，则n(Fe3O4)＝n(FeO)＝n(Fe2＋)，依次可知，在反应中Fe2＋Fe3＋，Cr2O2Cr3＋，若设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，则根据得失电子守恒有×1＝c×0．025 L×6，解得c＝0．1 mol·L－1.
8．(20xx·河南豫北质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、NH、NO、HCO－3
B．0．1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－
C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO、NO－3
D．KW/[H＋]＝0．1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、[Al(OH)4]－
解析：选D.使甲基橙变红色的溶液显酸性，HCO不能大量存在，A错误.Ag＋与I－、SO分别反应生成沉淀，不能大量共存，B错误.加入铝粉能产生H2的溶液显强碱性或酸性，NH、Fe2＋不能大量存在于强碱性溶液中；若是酸性溶液，Fe2＋与NO不能大量共存，C错误.KW/[H＋]＝0．1 mol·L－1的溶液中[OH－]＝0．1 mol·L－1，Na＋、K＋、SiO、[Al(OH)4]－在强碱溶液中能大量共存，D正确.
9．现有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入任意一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A．有三支试管中出现沉淀时，则加入的是AgNO3溶液
B．如果四支试管中都没有明显现象时，则加入的是NH4NO3溶液
C．若一支试管中产生气泡，两支试管中出现沉淀时，则加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是BaCl2溶液
解析：选C.将五种溶液两两反应可得下表结论：(↓表示生成沉淀，↑表示生成气体，—表示无明显现象)
Na
2CO
3
AgNO
3
BaCl
2
HCl NH
4
NO
3
Na
2CO
3
—↓↓↑—
AgNO
3
↓—↓↓—
BaCl
2
↓↓———HCl ↑↓———
NH
4NO
3
—————
由上表得出结论：一支试管中产生气泡，两支试管中出现沉淀时，则加入的是Na2CO3溶液；三支试管中出现沉淀时，则加入的是AgNO3溶液；若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是BaCl2溶液；一支试管中产生气泡，一支试管中出现沉淀时，则加入的是HCl溶液；若四支试管中均无明显现象时，则加入的是NH4NO3溶液.
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
10．(13分)铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是________.
A．纯铁硬度比生铁高
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________________________________，形成该分散系的分散质的微粒直径范围是________.
(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板.请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_____________________________________________.
欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是________.
A．①②④B．①③④⑥
C．②④⑤D．①④⑥
(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂.
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O.
则X的化学式为________.
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑.
由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________________________性，而能够除去水中悬浮物是因为_________________________________________________________ _______________________________________________________ _________________.
③下列物质能作净水剂的有________.
A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n
C．ClO2 D．“84”消毒液
解析：(1)A．纯铁硬度比生铁低，错误；B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C．不锈钢是铁合金，含Fe、Mn等金属元素，也含有C、Si等非金属元素，错误；D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确；E．铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此Fe在冷的浓硫酸中钝化，正确.(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生Fe3＋的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；形成的该分散系属于胶体，分散质的微粒直径范围是1～100 nm.(3)电子工业需用30%的FeCl3
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，应该首先向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应得到FeCl2溶液，把过量的Fe和置换出的Cu过滤出去，向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到FeCl2溶液，再过滤除去Cu，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeCl3溶液，所以选项A符合题意，而选项B、C、D都会引入杂质离子，不符合题意，错误.(4)①根据原子守恒可得X的化学式是NaCl；②根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还原产物Fe(OH)3在水中形成胶体，有强的吸附能力，能吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；③A．KAl(SO4)2·12H2O电离产生的Al3＋会发生水解反应产生Al(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；B．[Fe(OH)(SO4)]n会形成Fe(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；C．ClO2 有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可作净水剂，正确；D．“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，错误.
答案：(1)BDE
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
1～100 nm
(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋A
(4)①NaCl②强氧化生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中的悬浮杂质③ABC
11．(13分)磷的单质和化合物都是重要的化工产品.查阅资料可知：亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强的还原
性，可用于化学镀银或镀镍.亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3.
试回答下列问题：
(1)Na2HPO3中P的化合价为________.
(2)Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7.
(3)利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，该反应的化学方程式为________________________________________________
_______________________________________________________ _________________.
(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.镀镍溶液中含Ni2＋和H2PO，在酸性条件下发生下述反应：
(a)____Ni2＋＋____H2PO＋____===____Ni＋＋____H2PO＋____
(b)6H2PO＋2H＋===2P↓＋4H2PO＋3H2↑
①请配平化学方程式(a)；
②依据化学方程式(b)，反应消耗6 mol H2PO时，转移电子的物质的量为________.
解析：(1)由化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，Na2HPO3中P的化合价为＋3.(2)由H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3可知，Na2HPO3为正盐；因亚磷酸为中强酸，Na2HPO3溶液中HPO水解使溶液显碱性.(3)利用次磷酸与硝酸银溶液进行化学镀银的反应中，H3PO2是还原剂，AgNO3是氧化剂，根据“氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1”可写出化学方程式：H3PO2＋4AgNO3＋2H2O===4Ag↓＋4HNO3＋H3PO4.(4)①根据化合价的升降可配平(a)
的化学方程式.②H2PO中P为＋1价，H2PO既是氧化剂，也是还原剂，还原产物为P和H2，H2PO为氧化产物，6 mol H2PO中有4 mol P由＋1价升高至＋3价，故反应消耗6 mol H2PO时转移电子的物质的量为4 mol×2＝8 mol.
答案：(1)＋3 (2)正盐＞
(3)H3PO2＋4AgNO3＋2H2O===4Ag↓＋4HNO3＋H3PO4
(4)①2 1 H2O 2 1 2H＋②8 mol
12．(15分)(20xx·威海模拟)已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略).
已知：①A常温下为黄绿色的气体单质.
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化.
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素.
请回答下列问题：
(1)A的化学式为________，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为________________，C的名称为____________.
(2)A与水反应的化学方程式为___________________________________________
_______________________________________________________ _________________.
(3)A与E反应生成D的离子方程式为_____________________________________
_______________________________________________________ _________________.
当E溶液中含有少量D时，除去D的离子方程式为___________________________
_______________________________________________________ _________________.
检验D中阳离子可选用试剂________.
(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为
_______________________________________________________ _________________
_______________________________________________________ _________________.
解析：A常温下为黄绿色的气体单质，则A为Cl2，B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，则B为Fe，C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素，则C为HCl，结合转化关系可知，D为FeCl3，E为FeCl2.
(1)根据上面分析可知，A的化学式为Cl2，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为Cl2O7，C的名称为氯化氢.
(2)A为Cl2，A与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O HCl＋HClO.
(3)A与E反应生成D的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－.当FeCl2溶液中混有少量FeCl3时，可加铁粉除去，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋.
(4)E为FeCl2，在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，得氢氧化亚铁沉淀，观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀.
答案：(1)Cl2 Cl2O7 氯化氢
(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO
(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋KSCN溶液
(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀
13．(14分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质.当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用.
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________.
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应).
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O.KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________.
(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________________________________________________________
_____________.
(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33．6 L(标准状况).
①用碱石灰除去的物质为________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________.
解析：(1)每个N原子最外层有5个电子，N与N之间有三对共用电子，所以其电子式为.
(2)Na在反应中作还原剂，Fe元素的化合价降低，因该反应为置换反应，所以还原产物为Fe.
(3)KClO4为离子化合物，K＋与ClO间存在离子键，ClO内部Cl 原子与O原子间存在共价键；K原子核外有19个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有2、8、8、1个电子.
(4)NaHCO3不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O.
(5)①碱石灰主要用来吸收CO2和H2O.
②N2的物质的量为1．5 mol，由N原子个数守恒可知NaN3的物质的量为1 mol，因此NaN3的质量为65 g，即NaN3的质量分数为×100%＝65%.
答案：(1) (2)Fe
(3)离子键和共价键
(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(5)①CO2、H2O ②65%。