四川眉山中学16-17学年高二下期中考试--化学(解析版)
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2．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．第一电离能：Cl＞P＞S＞Si
【答案】A
【解析】A．非金属性越强，氢化物越稳定，热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A错误；B．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，B正确；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，C正确；D．非金属性越强，第一电离能越大，但P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则第一电离能：Cl＞P＞S＞Si，D正确，答案选A。
【答案】C
【解析】A．水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，故A正确；B．根据均摊法可知，在CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为8×+6×=4，故B正确；C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，故C错误；D．在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，对于铜原子也是如此，故D正确；故选C。
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，则a是H元素；b和c的次外层有8个电子，b是元素，c元素是Cl元素，由于c－和d+的电子层结构相同，所以d是K元素。A、同一周期的元素的非金属性随原子序数的增大而增大，所以元素的非金属性次序为c＞b＞a，正确；B、H元素与S、Cl元素可以形成共价化合物H2S、HCl，与K元素可形成离子化合物KH，错误；C、K和H、S、Cl可以形成离子化合物KH、K2S、KCl，正确；D、元素H的最高化合价是+1价，最低化合价是-1价，最高和最低化合价的代数和为0，S元素最高化合价是+6价，最低化合价是-2价，最高和最低化合价的代数和为4，Cl元素最高化合价是+7价，最低化合价是-1价，最高和最低化合价的代数和为6，正确。答案选B。
D．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
【答案】A
考点：考查铍及其化合物的性质
4．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→ 2HCl ＋2COCl2。下列说法不正确的有 （ ）
A．CHCl3分子为含极性键的非极性分子
3．铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（ ）
A．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
C．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．胶体的电泳现象的C．明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒
D．Fe3+与SCN-形成的配合物，常用于电影特技和魔术表演
【答案】D
【解析】A．水晶、玛瑙、石英晶体均是由Si和O原子构成的，不是二氧化硅，A错误；B．胶体不带电，胶体的胶粒带电荷，B错误；C．明矾溶于水产生的氢氧化铝沉淀具有吸附性，可用作自来水的净化，但不能杀菌消毒，C错误；D．Fe3+与SCN-形成的配合物，常用于电影特技和魔术表演，D正确，答案选D。
7．下列说法错误的是（ ）
A．常温下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小为③<②<①
B．25℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝10的Na2CO3溶液中水的电离程度相同
C．常温下，若测得NaHA溶液的PH>7，则该溶液中一定有c(H2A)> c(A2-)
6．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （ ）
A．元素的非金属性由大到小的顺序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子晶体
B．COCl2分子中含有3个σ键、一个π键，中心C原子采用sp2杂化
C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
【答案】A
【解析】
试题分析：A、甲烷为正四面体，甲烷分子中的3个H原子被Cl原子取代，则C-H键与C-Cl键的键长不相等，所以三氯甲烷一定不是正四面体分子，错误；B、COCl2分子中中心C原子周围形成3个σ键，所以C原子是sp2杂化，正确；C、COCl2分子中的所有原子均满足最外层8电子结构，正确；D、氯仿被氧化生成HCl和光气，所以可用硝酸银溶液来检验氯仿是否变质，正确，答案选A。
四川省眉山中学2016-2017学年高二下学期期中考试
理综化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共35题，共300分
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于化学与生活的说法正确的是 （ ）
A．由SiO2构成的晶体有：水晶、玛瑙、石英晶体
考点：考查对有机物的空间构型、原子的杂化方式、结构、性质的判断
5．下列有关说法不正确的是 （ ）
A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D．金属Ag的原子堆积模型如图丁所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为12
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．第一电离能：Cl＞P＞S＞Si
【答案】A
【解析】A．非金属性越强，氢化物越稳定，热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A错误；B．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，B正确；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，C正确；D．非金属性越强，第一电离能越大，但P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则第一电离能：Cl＞P＞S＞Si，D正确，答案选A。
【答案】C
【解析】A．水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，故A正确；B．根据均摊法可知，在CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为8×+6×=4，故B正确；C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，故C错误；D．在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，对于铜原子也是如此，故D正确；故选C。
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，则a是H元素；b和c的次外层有8个电子，b是元素，c元素是Cl元素，由于c－和d+的电子层结构相同，所以d是K元素。A、同一周期的元素的非金属性随原子序数的增大而增大，所以元素的非金属性次序为c＞b＞a，正确；B、H元素与S、Cl元素可以形成共价化合物H2S、HCl，与K元素可形成离子化合物KH，错误；C、K和H、S、Cl可以形成离子化合物KH、K2S、KCl，正确；D、元素H的最高化合价是+1价，最低化合价是-1价，最高和最低化合价的代数和为0，S元素最高化合价是+6价，最低化合价是-2价，最高和最低化合价的代数和为4，Cl元素最高化合价是+7价，最低化合价是-1价，最高和最低化合价的代数和为6，正确。答案选B。
D．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
【答案】A
考点：考查铍及其化合物的性质
4．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→ 2HCl ＋2COCl2。下列说法不正确的有 （ ）
A．CHCl3分子为含极性键的非极性分子
3．铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（ ）
A．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
C．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．胶体的电泳现象的C．明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒
D．Fe3+与SCN-形成的配合物，常用于电影特技和魔术表演
【答案】D
【解析】A．水晶、玛瑙、石英晶体均是由Si和O原子构成的，不是二氧化硅，A错误；B．胶体不带电，胶体的胶粒带电荷，B错误；C．明矾溶于水产生的氢氧化铝沉淀具有吸附性，可用作自来水的净化，但不能杀菌消毒，C错误；D．Fe3+与SCN-形成的配合物，常用于电影特技和魔术表演，D正确，答案选D。
7．下列说法错误的是（ ）
A．常温下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小为③<②<①
B．25℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝10的Na2CO3溶液中水的电离程度相同
C．常温下，若测得NaHA溶液的PH>7，则该溶液中一定有c(H2A)> c(A2-)
6．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （ ）
A．元素的非金属性由大到小的顺序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子晶体
B．COCl2分子中含有3个σ键、一个π键，中心C原子采用sp2杂化
C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
【答案】A
【解析】
试题分析：A、甲烷为正四面体，甲烷分子中的3个H原子被Cl原子取代，则C-H键与C-Cl键的键长不相等，所以三氯甲烷一定不是正四面体分子，错误；B、COCl2分子中中心C原子周围形成3个σ键，所以C原子是sp2杂化，正确；C、COCl2分子中的所有原子均满足最外层8电子结构，正确；D、氯仿被氧化生成HCl和光气，所以可用硝酸银溶液来检验氯仿是否变质，正确，答案选A。
四川省眉山中学2016-2017学年高二下学期期中考试
理综化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共35题，共300分
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于化学与生活的说法正确的是 （ ）
A．由SiO2构成的晶体有：水晶、玛瑙、石英晶体
考点：考查对有机物的空间构型、原子的杂化方式、结构、性质的判断
5．下列有关说法不正确的是 （ ）
A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D．金属Ag的原子堆积模型如图丁所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为12