第二章 热力学第一定律
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1cal= 4.1868 J
热量与热质说
热量：它是从高温物体传递给低温物体的能量
热质说
§2.4 热力学第一定律
一、热力学第一定律
热力学第一定律的表达式：
UQ(A)
QUA
热力学第一定律的表述：它表明当热力学系统由某一状 态经过任意过程到达另一状态时，系统内能的增量等于 在这过程中外界对系统所作的功与系统所吸收的热量的 总和。或者说，系统所吸收的热量等于在这过程中系统 对外界所作的功与内能的增量的总和。
• 对于过程量，不能说在某个状态下具有多少功 或多少热量，也不能说这杯热水在此状态下具 有多少热量，只有当过程发生时热量才有意义， 这也是内能与热量的区别。
三、功与热量的区别与联系
• 作功和传热都是系统与外界交换能量的方式，但是产 生这两种能量交换的原因却不同。
• 作功是由于不满足力学平衡条件而引起的，与宏观位 移相联系。确切的说，外界通过作机械功的方式向系 统传递能量，实质是分子有规则运动的能量向分子无 规则运动能量转化和传递。
交换能量的系统。 3、绝热过程的功的特点： （1）作机械功 （2）作电流功
4、由实验表明：系统经过一绝热过程，从 一个平衡态变到另一个平衡态，外界对系
统所作的功与过程无关，而仅取决于系统 的初、末两个状态。
（二）内能
1、定义：在绝热条件下，任何一个热力学系统，都存 在一个只依赖于内部运动状态的态函数，当系统从平 衡态1经过一个绝热过程到达平衡态2时，这个函数的 增量等于外界对系统所作的绝热功，这个态函数，我 们称它为系统的内能，以U表示。
热力学第一定律另一表述：
制造第一类永动机(能对外不断自动
作功而不需要消耗任何燃料、也不需要提
供其他能量的机器)是不可能的。
二、能量守恒和转化定律
能量守恒和转化定律的内容是：自然界一切物体都具 有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化 为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转 化和传递中能量的数值不变。
条件：系统与外界之间存在温度差时才会发生 的相互作用。
2、热量：是在不作功的纯传热过程中系统内能变 化的量度。
3、表达式： QU2U 1U 规定：Q>0，即系统吸热； Q<0，即系统放热。
4、热量是一个过程量
• 前面我们说的功是一个过程量，不仅与初、末 状态有关，而且与中间所经历的状态也有关， 亦即与过程有关；这里的热量也是是过程量， 初、末状态一定时，过程不同，传递给系统的 热量数值也不同。
4）、功有正负之分。
二、功的表达式（体积功）
1、气体对外界所作的元功为： 所作的总功为：
No
dApSIm dxpa dVge A V2 pdV V1 2、外界对气体Im 所N 作ao 的g功e为： A V2 pdV V1 No Image
三、功的图示
注意
当dV>0，即气体体积膨胀时，
则dA>0，作正功，系统对外界作功； 当dV<0，即气体体积压缩时， 则dA<0，作负功，外界对系统作功。
第二章 热力学第一定律
§2.1 §2.2 §2.3 §2.4 §2.5 §2.6
§2.7 §2.8
热力学系统的过程 功 内能 热量 焦耳热功当量实验 热力学第一定律 理想气体的内能、热容和焓 热力学第一定律对理想气体 几种典型过程的应用 循环过程 技术上的循环实例
§2.1 热力学系统的过程
一、热力学过程
第一类永动机是不可能制造的。
例题1：一系统如右图所示的a态沿acb
到达b态时，吸收了80J的热量，同时
系统对外作了30J的功，试问：
（1）若沿图中adb过程，则系统对外 p 作的功为10J，这时系统吸收了多少热
量？
c
b
（2）若系统由b沿曲线ba返回a态时，
外界对系统作功为20J，这是系统是吸
热还是放热？且热量传递为多少？
准静态过程是一种理想的极 限，但作为热力学的基础， 我们要首先着重讨论它。
外界对系统的作用使系统的状态发生了变化， 这种相互作用的情况用力的情况来反映是不 方便的，有的时候甚至是不可能的，但是作 用的结果是使系统的能量发生了改变，作为 能量变化的量度是功，作为能量变化的主要 形式之一是热量的交换，因此，外界的作用 就是功和热的转移，从而使系统的状态发生 改变，为此，我们以后就以功和热为两条主 要线索来反映系统和外界的相互作用了。
• 传热是由于不满足热平衡条件而引起的，与温度差的 存在相联系。从微观上看，温度高的物体分子平均平 动动能大，反之成立。当温度不同的两个物体作热接 触时，通过分子间的碰撞，分子平均平动动能大的把 动能传给分子平均平动动能小的物体，所以传热的本 质是分子无规则热运动的能量从高温物体向低温物体 的传递。
§2.2 功
一、功是力学相互作用下的能量转移
力学相互作用：将力学平衡条件被破坏时所产生的对系统 状态的影响。
在力学相互作用过程中系统和外界之间转移的能量就是功。
热力学认为力是一种广义力，所以功也是广义功。
注意：
1）、只有在系统状态变化过程中才有能量转移。
2）、只有在广义力（如压强、电动势等）作用下 产生了广义位移（如体积变化、电量迁移等）后 才作了功。 3）、在非准静态过程中很难计算系统对外作的功。
a
d
（3）设d态与a态的内能Ud-Ua=40J， 则在过程ad、db中系统吸热为多少？
0
V
分析：a→c和a→d都是等压过程； c→b和d→b都是等体过程。
解： ( 1 ) U a c Q b a c A a b c 8 b 3 0 5 0 ( J ) 0p
Q a dA a b d U b a c 1 b 5 0 6 0 ( J ) 0c
x
dx
L
A
d A 2 Im lN d a o g xe dS
F
σ是表面张力系数
a
3、可逆电池所作的功
b
G
dAdq No
Image
Cu
E
Zn 可 逆
电 池
CuSO4
ZnSO4
4、功的一般表达式
dWi Yidxi
x是 广义坐标，它是广延量，广 延量的特征是：若系统在相同情况下 质量扩大一倍，则广延量也扩大一倍。 如：体积，面积，电极化强度等。
三、准静态过程
如果一个热力学系统过程在始末两平衡态 之间所经历的之中间状态，可以近似当作 平衡态，则此过程为准静态过程。
注意
•准静态过程只有在进行的“无限缓慢” 的条件下才可能实现
•对于实际过程则要求系统状态发生变化的 特征时间远远大于弛豫时间才可近似看作 准静态过程。
准静态过程例子
无摩擦准静态过程，其特点是没有摩擦力， 外界在准静态过程中对系统的作用力，可以用 系统本身的状态参量来表示。
积V变化的函数关系式p=p(V)，然后代入公式， 就可以求出一过程所作的功； 4、我们讨论的都是体积功； 5、功还可以利用p-V图求出作功的大小，在图 中曲线下方所围成的面积就是功的大小，功的 正负由曲线上的箭头来判断。
例题：1mol理想气体，初态的压强、体积和温度 分别为p1、V1和T1。若体系经历一个压强与体积满 足关系p=aV的过程，其中a为常数，试求： （1）用p1、T1和R来表示常数a； （2）若系统经历此过程体积扩大一倍，则系统的 温度T为多少？在此过程中对外所做的功为多少？
四、功是过程量
注意
三种过程的初、末状态相同， 但所作的功不同；说明功不仅 与初、末状态有关，而且与变 化的路径也有关，证明它不是 状态的函数，而是过程量。
五、理想气体在几种等值过程中功的计算 等温过程：
等压过程： 等体过程：
六、其它形式的功 1、拉伸弹簧棒所作的功
A
F
F
l0 l0+dl
2、表面张力功
[例] 右图活塞与汽缸无摩擦，当气体作准静态
压缩或膨胀时，外界的压强Pe必等于此时气体的
压强P，否则系统在有限压
dx
差作用下，将失去平衡，
称为非静态过程。若有摩
擦力存在，虽然也可使过 S P
程进行的“无限缓慢”，
Pe
但Pe≠P。
显然作为准静态过程中间状 态的平衡态，具有确定的状 态参量值，对于简单系统可 用P—V图上的一点来表示 这个平衡态。系统的准静态 变化过程可用P—V图上的 一条曲线表示，称之为过程 曲线（右图）。
当热力学系统的状态随时
间变化时，我们就说系统 在经历一个热力学过程， 简称过程。
推进活塞压缩汽缸内的 气体时，气体的体积、 密度、温度或压强都将 变化
二、非静态过程
1、弛豫时间：系统由非平衡态到达平衡态所 需要的时间称为弛豫时间。用τ表示
2、弛豫过程：由非平衡态到达平衡态的过程 称为弛豫过程。
3、非静态过程：在热力学过程的发生时，系 统往往由一个平衡状态经过一系列状态变化 后到达另一平衡态。如果中间状态为非平衡 态，则此过程称非静态过程。 作为中间态的非平衡态通常不能用状态参量 来描述。
规定：
Q>0，系统吸收热量；Q<0,系统放出热量； A>0,系统对外作正功；A<0,系统对外作负功； U>0,系统内能增加，U<0,系统内能减少。
对无限小过程
热力学第一定律
dQdUdA 的普遍形式
对于准静态过程，如果系统对外作功是通过 体积的变化来实现的，则
QU V2 pdV V1
dQdUpdV
定律）。
• 热功的转化是不可逆的（热力学第二定 律）。
四、焦耳热功当量实验及其重要意义
焦耳(Joule 1818---1889)于1840年最早研 究了电流的热效应，1840-1879年焦耳进行了 大量的实验，测定了功与热相互转化的数值关 系---热功当量。 1956年国际规定的热功当量精确值为:
1、功与热量区别
• 作功和传热都是系统与外界交换能量的 方式，但是产生这两种能量交换的原因 却不同。
• 作功是由于不满足力学平衡条件而引起 的，与宏观位移相联系。
• 传热是由于不满足热平衡条件而引起的， 与温度差的存在相联系。只有能量的转 移。
2、功与热量联系
• 使系统能量发生变化的方式。 • 宏观实质相同是系统内能变化的量度。 • 都是过程量。 • 热量与作功可以相互转化（热力学第一
4T1
A V2 pdV 2V1 aVdVaV2 2V1
V1
V1
2
V1
a 2
(4V12
V12)
3 2
aV12
3 2
RT1
§2.3 内能 热量 焦耳热功当量实验
一、内能 （一）绝热过程中的功 1、绝热过程：是指绝热壁与外界隔绝的
情况下与外界发生相互作用的过程。 2、绝热系统：只能以作功的方式与外界
解：（1）由理想气体的状态方程，得
p1V1 RT1，而 p1 aV1 aV1V1 RT1，即 aRV12T1 Rp12T1
（2）初态： p1，V1，T1
p1V1 RT1
来自百度文库
末态： p2， V2V1， T2 p22V1 RT2
而 p2aV 2R V121T2V12V R11T
T2
2p2V1 R
22V R1T1V1 R
Y是广义力，它是强度量，强度量 的特征是：当系统在相同情况下质量扩 大一倍时，强度量不变。如：压强，表 面张力，电场强度等。
七、对功的计算公式，有几点说明：
1、功不但与系统的初、末状态有关，而且与过 程有关，即功是过程量；
2、只适用于无摩擦的准静态过程； 3、用公式来计算功时，必须先找到压强p随体
• 注意几点：
– 内能是系统内部状态所决定的一种能量；
– 内能是一个相对量；
– 内能是系统的单值函数，即在选定某参考状态内能 后，系统在一平衡态的内能完全被确定，即内能是 状态函数；
– 对绝热过程，内能的增量等于外界对系统所作的功。
二、热量
1、热传递：热力学系统和外界之间还存在着另一 种相互作用方式。
b
( 2 ) Q b a A b a U b c 2 a ( 0 5 ) 0 7 ( J ) 0
(3 ) U a dU d U a 4J0
2、表达式：-A绝热=U2-U1=△U
3、表达式的解释： 当外界对系统做绝热功，即作负功时，系统内能增加； 当系统对外界做绝热功，即作正功时，系统内能减少。
• 内能是系统内部所有微观粒子（如分子、原子等）的 微观的无序运动能以及相互作用势能两者之和。内能 是状态函数，处于平衡态系统的内能是确定的。内能 与系统状态间有一一对应关系。
第二章 热力学第一定律
教学基本要求
一 掌握内能、功和热量等概念 . 理解准静 态过程 .
二 掌握热力学第一定律，能分析、计算理 想气体在等体、等压、等温和绝热过程中的功、 热量和内能的改变量 .
三 理解循环的意义和循环过程中的能量转 换关系，会计算卡诺循环和其他简单循环的效率 .
四 了解可逆过程和不可逆过程，了解热力 学第二定律和熵增加原理 .
热量与热质说
热量：它是从高温物体传递给低温物体的能量
热质说
§2.4 热力学第一定律
一、热力学第一定律
热力学第一定律的表达式：
UQ(A)
QUA
热力学第一定律的表述：它表明当热力学系统由某一状 态经过任意过程到达另一状态时，系统内能的增量等于 在这过程中外界对系统所作的功与系统所吸收的热量的 总和。或者说，系统所吸收的热量等于在这过程中系统 对外界所作的功与内能的增量的总和。
• 对于过程量，不能说在某个状态下具有多少功 或多少热量，也不能说这杯热水在此状态下具 有多少热量，只有当过程发生时热量才有意义， 这也是内能与热量的区别。
三、功与热量的区别与联系
• 作功和传热都是系统与外界交换能量的方式，但是产 生这两种能量交换的原因却不同。
• 作功是由于不满足力学平衡条件而引起的，与宏观位 移相联系。确切的说，外界通过作机械功的方式向系 统传递能量，实质是分子有规则运动的能量向分子无 规则运动能量转化和传递。
交换能量的系统。 3、绝热过程的功的特点： （1）作机械功 （2）作电流功
4、由实验表明：系统经过一绝热过程，从 一个平衡态变到另一个平衡态，外界对系
统所作的功与过程无关，而仅取决于系统 的初、末两个状态。
（二）内能
1、定义：在绝热条件下，任何一个热力学系统，都存 在一个只依赖于内部运动状态的态函数，当系统从平 衡态1经过一个绝热过程到达平衡态2时，这个函数的 增量等于外界对系统所作的绝热功，这个态函数，我 们称它为系统的内能，以U表示。
热力学第一定律另一表述：
制造第一类永动机(能对外不断自动
作功而不需要消耗任何燃料、也不需要提
供其他能量的机器)是不可能的。
二、能量守恒和转化定律
能量守恒和转化定律的内容是：自然界一切物体都具 有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化 为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转 化和传递中能量的数值不变。
条件：系统与外界之间存在温度差时才会发生 的相互作用。
2、热量：是在不作功的纯传热过程中系统内能变 化的量度。
3、表达式： QU2U 1U 规定：Q>0，即系统吸热； Q<0，即系统放热。
4、热量是一个过程量
• 前面我们说的功是一个过程量，不仅与初、末 状态有关，而且与中间所经历的状态也有关， 亦即与过程有关；这里的热量也是是过程量， 初、末状态一定时，过程不同，传递给系统的 热量数值也不同。
4）、功有正负之分。
二、功的表达式（体积功）
1、气体对外界所作的元功为： 所作的总功为：
No
dApSIm dxpa dVge A V2 pdV V1 2、外界对气体Im 所N 作ao 的g功e为： A V2 pdV V1 No Image
三、功的图示
注意
当dV>0，即气体体积膨胀时，
则dA>0，作正功，系统对外界作功； 当dV<0，即气体体积压缩时， 则dA<0，作负功，外界对系统作功。
第二章 热力学第一定律
§2.1 §2.2 §2.3 §2.4 §2.5 §2.6
§2.7 §2.8
热力学系统的过程 功 内能 热量 焦耳热功当量实验 热力学第一定律 理想气体的内能、热容和焓 热力学第一定律对理想气体 几种典型过程的应用 循环过程 技术上的循环实例
§2.1 热力学系统的过程
一、热力学过程
第一类永动机是不可能制造的。
例题1：一系统如右图所示的a态沿acb
到达b态时，吸收了80J的热量，同时
系统对外作了30J的功，试问：
（1）若沿图中adb过程，则系统对外 p 作的功为10J，这时系统吸收了多少热
量？
c
b
（2）若系统由b沿曲线ba返回a态时，
外界对系统作功为20J，这是系统是吸
热还是放热？且热量传递为多少？
准静态过程是一种理想的极 限，但作为热力学的基础， 我们要首先着重讨论它。
外界对系统的作用使系统的状态发生了变化， 这种相互作用的情况用力的情况来反映是不 方便的，有的时候甚至是不可能的，但是作 用的结果是使系统的能量发生了改变，作为 能量变化的量度是功，作为能量变化的主要 形式之一是热量的交换，因此，外界的作用 就是功和热的转移，从而使系统的状态发生 改变，为此，我们以后就以功和热为两条主 要线索来反映系统和外界的相互作用了。
• 传热是由于不满足热平衡条件而引起的，与温度差的 存在相联系。从微观上看，温度高的物体分子平均平 动动能大，反之成立。当温度不同的两个物体作热接 触时，通过分子间的碰撞，分子平均平动动能大的把 动能传给分子平均平动动能小的物体，所以传热的本 质是分子无规则热运动的能量从高温物体向低温物体 的传递。
§2.2 功
一、功是力学相互作用下的能量转移
力学相互作用：将力学平衡条件被破坏时所产生的对系统 状态的影响。
在力学相互作用过程中系统和外界之间转移的能量就是功。
热力学认为力是一种广义力，所以功也是广义功。
注意：
1）、只有在系统状态变化过程中才有能量转移。
2）、只有在广义力（如压强、电动势等）作用下 产生了广义位移（如体积变化、电量迁移等）后 才作了功。 3）、在非准静态过程中很难计算系统对外作的功。
a
d
（3）设d态与a态的内能Ud-Ua=40J， 则在过程ad、db中系统吸热为多少？
0
V
分析：a→c和a→d都是等压过程； c→b和d→b都是等体过程。
解： ( 1 ) U a c Q b a c A a b c 8 b 3 0 5 0 ( J ) 0p
Q a dA a b d U b a c 1 b 5 0 6 0 ( J ) 0c
x
dx
L
A
d A 2 Im lN d a o g xe dS
F
σ是表面张力系数
a
3、可逆电池所作的功
b
G
dAdq No
Image
Cu
E
Zn 可 逆
电 池
CuSO4
ZnSO4
4、功的一般表达式
dWi Yidxi
x是 广义坐标，它是广延量，广 延量的特征是：若系统在相同情况下 质量扩大一倍，则广延量也扩大一倍。 如：体积，面积，电极化强度等。
三、准静态过程
如果一个热力学系统过程在始末两平衡态 之间所经历的之中间状态，可以近似当作 平衡态，则此过程为准静态过程。
注意
•准静态过程只有在进行的“无限缓慢” 的条件下才可能实现
•对于实际过程则要求系统状态发生变化的 特征时间远远大于弛豫时间才可近似看作 准静态过程。
准静态过程例子
无摩擦准静态过程，其特点是没有摩擦力， 外界在准静态过程中对系统的作用力，可以用 系统本身的状态参量来表示。
积V变化的函数关系式p=p(V)，然后代入公式， 就可以求出一过程所作的功； 4、我们讨论的都是体积功； 5、功还可以利用p-V图求出作功的大小，在图 中曲线下方所围成的面积就是功的大小，功的 正负由曲线上的箭头来判断。
例题：1mol理想气体，初态的压强、体积和温度 分别为p1、V1和T1。若体系经历一个压强与体积满 足关系p=aV的过程，其中a为常数，试求： （1）用p1、T1和R来表示常数a； （2）若系统经历此过程体积扩大一倍，则系统的 温度T为多少？在此过程中对外所做的功为多少？
四、功是过程量
注意
三种过程的初、末状态相同， 但所作的功不同；说明功不仅 与初、末状态有关，而且与变 化的路径也有关，证明它不是 状态的函数，而是过程量。
五、理想气体在几种等值过程中功的计算 等温过程：
等压过程： 等体过程：
六、其它形式的功 1、拉伸弹簧棒所作的功
A
F
F
l0 l0+dl
2、表面张力功
[例] 右图活塞与汽缸无摩擦，当气体作准静态
压缩或膨胀时，外界的压强Pe必等于此时气体的
压强P，否则系统在有限压
dx
差作用下，将失去平衡，
称为非静态过程。若有摩
擦力存在，虽然也可使过 S P
程进行的“无限缓慢”，
Pe
但Pe≠P。
显然作为准静态过程中间状 态的平衡态，具有确定的状 态参量值，对于简单系统可 用P—V图上的一点来表示 这个平衡态。系统的准静态 变化过程可用P—V图上的 一条曲线表示，称之为过程 曲线（右图）。
当热力学系统的状态随时
间变化时，我们就说系统 在经历一个热力学过程， 简称过程。
推进活塞压缩汽缸内的 气体时，气体的体积、 密度、温度或压强都将 变化
二、非静态过程
1、弛豫时间：系统由非平衡态到达平衡态所 需要的时间称为弛豫时间。用τ表示
2、弛豫过程：由非平衡态到达平衡态的过程 称为弛豫过程。
3、非静态过程：在热力学过程的发生时，系 统往往由一个平衡状态经过一系列状态变化 后到达另一平衡态。如果中间状态为非平衡 态，则此过程称非静态过程。 作为中间态的非平衡态通常不能用状态参量 来描述。
规定：
Q>0，系统吸收热量；Q<0,系统放出热量； A>0,系统对外作正功；A<0,系统对外作负功； U>0,系统内能增加，U<0,系统内能减少。
对无限小过程
热力学第一定律
dQdUdA 的普遍形式
对于准静态过程，如果系统对外作功是通过 体积的变化来实现的，则
QU V2 pdV V1
dQdUpdV
定律）。
• 热功的转化是不可逆的（热力学第二定 律）。
四、焦耳热功当量实验及其重要意义
焦耳(Joule 1818---1889)于1840年最早研 究了电流的热效应，1840-1879年焦耳进行了 大量的实验，测定了功与热相互转化的数值关 系---热功当量。 1956年国际规定的热功当量精确值为:
1、功与热量区别
• 作功和传热都是系统与外界交换能量的 方式，但是产生这两种能量交换的原因 却不同。
• 作功是由于不满足力学平衡条件而引起 的，与宏观位移相联系。
• 传热是由于不满足热平衡条件而引起的， 与温度差的存在相联系。只有能量的转 移。
2、功与热量联系
• 使系统能量发生变化的方式。 • 宏观实质相同是系统内能变化的量度。 • 都是过程量。 • 热量与作功可以相互转化（热力学第一
4T1
A V2 pdV 2V1 aVdVaV2 2V1
V1
V1
2
V1
a 2
(4V12
V12)
3 2
aV12
3 2
RT1
§2.3 内能 热量 焦耳热功当量实验
一、内能 （一）绝热过程中的功 1、绝热过程：是指绝热壁与外界隔绝的
情况下与外界发生相互作用的过程。 2、绝热系统：只能以作功的方式与外界
解：（1）由理想气体的状态方程，得
p1V1 RT1，而 p1 aV1 aV1V1 RT1，即 aRV12T1 Rp12T1
（2）初态： p1，V1，T1
p1V1 RT1
来自百度文库
末态： p2， V2V1， T2 p22V1 RT2
而 p2aV 2R V121T2V12V R11T
T2
2p2V1 R
22V R1T1V1 R
Y是广义力，它是强度量，强度量 的特征是：当系统在相同情况下质量扩 大一倍时，强度量不变。如：压强，表 面张力，电场强度等。
七、对功的计算公式，有几点说明：
1、功不但与系统的初、末状态有关，而且与过 程有关，即功是过程量；
2、只适用于无摩擦的准静态过程； 3、用公式来计算功时，必须先找到压强p随体
• 注意几点：
– 内能是系统内部状态所决定的一种能量；
– 内能是一个相对量；
– 内能是系统的单值函数，即在选定某参考状态内能 后，系统在一平衡态的内能完全被确定，即内能是 状态函数；
– 对绝热过程，内能的增量等于外界对系统所作的功。
二、热量
1、热传递：热力学系统和外界之间还存在着另一 种相互作用方式。
b
( 2 ) Q b a A b a U b c 2 a ( 0 5 ) 0 7 ( J ) 0
(3 ) U a dU d U a 4J0
2、表达式：-A绝热=U2-U1=△U
3、表达式的解释： 当外界对系统做绝热功，即作负功时，系统内能增加； 当系统对外界做绝热功，即作正功时，系统内能减少。
• 内能是系统内部所有微观粒子（如分子、原子等）的 微观的无序运动能以及相互作用势能两者之和。内能 是状态函数，处于平衡态系统的内能是确定的。内能 与系统状态间有一一对应关系。
第二章 热力学第一定律
教学基本要求
一 掌握内能、功和热量等概念 . 理解准静 态过程 .
二 掌握热力学第一定律，能分析、计算理 想气体在等体、等压、等温和绝热过程中的功、 热量和内能的改变量 .
三 理解循环的意义和循环过程中的能量转 换关系，会计算卡诺循环和其他简单循环的效率 .
四 了解可逆过程和不可逆过程，了解热力 学第二定律和熵增加原理 .