初中化学常见的酸和碱实验题专题训练含答案

初中化学常见的酸和碱实验题专题训练含答案
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、实验题（共10题）
1、如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：
回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是。

(2)B图锥形瓶内产生的现象是。

产生这一现象的原因是。

(3)上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是（填序号）。

(4)A图中玻璃棒的作用是。

(5)将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是，过一会儿
有产生，有关的化学方程式为
（写其中一种反应即可）。

2、小明看到家里的一瓶白醋商标上写着；醋酸的质量分
数，他想到化学课上学过盐酸，那么醋酸又有哪些化
学性质呢？请你和他一起完成探究活动.
【提出问题】醋酸的化学性质.
【收集资料】醋酸是乙酸的俗名，化学式是，在水溶液中能电离出和酸根离子. 【提供试剂】醋酸溶液，无色酚酞试液，氢氧化钠溶液，试纸.
【实验探究】根据获取的信息和提供的试剂，提出你的猜想，并设计实验完成探究报告.（仪器可任选）
【你的猜想】______.
实验内容实验现象实验结论
______ ______ ______
【反思与评价】通过这次探究活动，你的收获是______.
3、验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液 pH 的变化如图所示。

①写出该反应的化学方程式，向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈色。

②由图二可知：图一烧杯中盛放的原溶液是，判定该反应发生的依据是。

③实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体，（选填“能”或“不能”）证明该反应发生；若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到，能证明该反应发生。

④a、b、c 三处对应溶液所含 NaCl 的质量大小关系是。

4、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性
（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性．
（实验验证）
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈
（分析与思考）
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到
不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式
为；若无明显现象，则呈中性．
5、为验证Ba(OH)
的化学性质做如图所示的四个实验：
2
(1)实验一中能够观察到的明显现象是________________________。

能和某些________(填物质类别)发生化学反应。

(2)实验二、三验证了Ba(OH)
2
(3)实验四中发生反应的化学方程式为____________________________。

(4)讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和
溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液溶液A。

取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)
2
A中除酚酞外，一定还含有的溶质是
________________________________________________________________________。

6、学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分。

下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：
【讨论交流】
李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种
（组长）不同的现象。

大家据此来说一说，区分两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由。

王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。

马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是：。

张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出其他两种溶液，如溶液和溶液，最后得到大家的赞许。

【实验探究】
大家按照王志的方案进行了如右图所示的实验：
（1）实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，
乙试管中原溶液为石灰水。

（2）在大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣。

马凌经过认真思考后，又算则碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：
①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。

于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙”。

丹组长李壮对这个结论产生质疑，理由（用化学方程式表示）。

②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得到氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。

张云测出乙试管中剩余溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），证实了马凌的结论是错误的。

【反思评价】
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑。

探究活动结束了，同学们充分体验到探究的乐趣和学习成功的喜悦！
7、某兴趣小组对物质的性质进行相关探究、
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．
【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是__________________．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_____________________．
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显__________色．
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是___________．
A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
8、请你参与下列探究。

【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出。

这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO
2、O
2
、H
2。

【查阅资料】SO
2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na
2
SO
3
和H
2
O。

浓硫酸是干燥剂，能
吸水。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O
2
，则检验方法是。

(2)乙同学认为是SO
2
，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗
气瓶的质量。

写出SO
2
与NaOH反应的化学方程式：。

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O
2和H
2
的混合物，你
认为方案中的安全隐患
是。

丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若不发出，方可采用上面的装置进行实验。

【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变。

结论：(4)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。

(5)写出H
2
还原CuO的化学方程式：。

【思维拓展】
（6）不通过称量，如何判断SO
2
与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了
右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO
2
与NaOH溶
液发生反应的结论。

其他同学认为这一方案不严谨，理由是。

9、硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。

（ 1 ）实验室浓硫酸稀释的方法是 ______ 。

（ 2 ）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ______ ，溶液有颜色变化的是 ______ （填序号）， E 试管中观察到的现象是 ______ 。

10、小楠同学在探究CO
2
与NaOH是否发生反应时，设计了下图所示的三种装置进行实验。

请回答以下问题：
（1）以上三个实验中，①②有明显现象，请你帮小楠记录他观察到的现象。

实验①：_____；实验2：_____。

（2）实验③中玻璃广口瓶未观察到明显现象，请你帮小楠寻找一种生活用品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功。

你选用的物品是_____，改进后看到实验的现象是_____。

（3）写出CO
2
与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。

在各装置中的现象虽然不同，但其原理都是_____。

（4）通过本次实验探究，可知：氢氧化钠应_____保存。

============参考答案============
一、实验题
1、 (1)分液漏斗(2)酸液飞溅水滴在浓硫酸中，溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾(3)A (4)搅拌 (5)铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成棕黄色气
泡 Fe
2O
3
+H
2
SO
4
==Fe
2
(SO
4
)
3
+H
2
O （或Fe+H
2
SO
4
==FeSO
4
+H
2
↑）
2、醋酸能与氢氧化钠（或某些碱）反应把醋酸溶液滴入已加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中红色消失醋酸能与氢氧化钠（或某些碱）反应(或醋酸溶液显酸
性由以上实验可知，酸都能电离出氢离子，具有相似的化学性质等。

【解析】
解：乙酸的化学性质在初中没有学过，要想提出问题首先要找出题中的关键信息，乙酸的化学性质和盐酸的相似；所以猜想为：醋酸能与氢氧化钠（或某些碱）反应；
实验方案如下：把醋酸溶液滴入已加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，红色消失，醋酸能与氢氧化钠（或某些碱）反应(或醋酸溶液显酸性；
（或①用玻璃棒蘸取醋酸溶液，滴在试纸上，跟比色卡比较；试纸变红（或试纸变色）；
醋酸溶液显酸性。

或②把醋酸溶液滴入已加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中；红色消失；醋酸溶液显酸性)；）
由以上实验可知，酸都能电离出氢离子，具有相似的化学性质等。

3、【分析】①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，b 点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，进行分析解答。

②根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答。

③根据氢氧化钠溶液蒸发也会得到白色固体，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，进行分析解答。

④根据a点时，氢氧化钠还有剩余，b点时完全反应，进行分析解答。

【解答】解：①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
O。

NaOH+HCl═NaCl+H
2
b 点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色。

②由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。

③实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体，不能证明该反应发生，因为氢氧化钠溶液蒸发也会得到白色固体；氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到无蓝色沉淀生成，能证明该反应发生。

④a、b、c三点，在a点时，氢氧化钠还有剩余，此时生成了氯化钠，随着盐酸的继续加入，氯化钠质量继续加大，到b点时完全反应的、质量达到最大，随后由于无氢氧化钠，所以加入盐酸不再生成氯化钠，所以氯化钠的质量保持不变了，则三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是c＝b＞a。

故答案为：
①NaOH+HCl═NaCl+H
2
O；紫；
②NaOH溶液；溶液的 pH 由大变小；
③不能；无蓝色沉淀生成；
④c＝b＞a。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

4、解：（提出猜想）盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中，酸性；
（实验验证）酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：
（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和
氯化钠，所以本题答案为：OH﹣，CuCl
2，CuCl
2
+2NaOH═Cu（OH）
2
↓+2NaCl；
（2）所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生；
（3）所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2
↑．
5、(1)溶液由无色变成红色(2)盐(3)Ba(OH)
2＋2HCl===BaCl
2
＋2H
2
O (4)HCl、NaCl
6、碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀氯化钙和氢氧化钙
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl= 反应物是否有剩余
7、【答案】【交流反思】（1）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性．
（2）NaOH+HCl=NaCl+H
2
O ．（3）红（4） B ．
【解析】
试题分析：【交流反思】
（1）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；故填：在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；
（2）稀氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，所以向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H 2O ；故填：
NaOH+HCl=NaCl+H 2O ；
（3）由图可知紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色；故填：红；
（4）碳酸钠粉末遇到酸性物质会生成二氧化碳，所以干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应，说明氯化氢气体不显酸性；故填：B ；
8、 （1）用试管收集气体，用带火星的木条放在试管内，看是否复燃。

（2）SO 2 +2NaOH== Na 2SO 3+H 2O
（3）可能会发生爆炸 堵住试管口，移到酒精灯火焰上方，松开拇指 尖锐的爆鸣声
（4）氢气/H 2
(5)H 2+CuO==Cu+ H 2O （6）也可能是二氧化硫溶于水造成的液面上升
9、 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
ACD 有白色沉淀生成
【详解】
（ 1 ）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；
（ 2 ）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：
；
A 、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；
B 、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；
C 、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；
D 、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；
E 、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。

故选 ACD ；
E 试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。

10、溶液进入试管内，试管内的液面上升气球胀大塑料瓶塑料瓶变
瘪 2NaOH + CO
2 = Na
2
CO
3
+ H
2
O 利用反应物被消耗判断化学反应是否发生（合
理即可）密封
【详解】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，与外界有气压差。

实验①的现象是溶液进入试管内，试管内的液面上升；
实验②的现象二氧化碳被消耗，锥形瓶内的压强减小，大气压将小气球胀大；
（2）塑料瓶易变形，将广口瓶改成塑料瓶，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能由于瓶内压强减小而出现变瘪的现象；
（3）反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH + CO
2
= Na
2CO
3
+ H
2
O；在各装置中的现象虽然不同，但其原理都是利用反应物被消耗判断化学反应
是否发生；
（4）氢氧化钠易吸收空气中的水分潮解，易与二氧化碳反应变质，所以要密封保存。