2024届福建省龙岩市高三下学期一模化学试题及答案

龙岩市2024年高中毕业班三月教学质量检
测
化学试题
（考试时间：75分钟满分：100分）
注意：1．请将答案填写在答题卡上
2．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16
Mn-55 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合
题意）
1．化学与生产、生活和社会密切相关。

下列叙述正确的是
A．制造5G芯片的氮化铝晶圆是复合材料
B．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人芯片的主要成分为二氧化硅
C．杭州亚运会特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料D．神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物
2.反应：Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共价化合物Al2Cl6的结构式为
，下列说法错误的是
A．1mol Al[(NH3)Cl3]中通过p-p轨道重叠形成的σ键数目为4N A
B．Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构
C．反应前后Al原子配位数不变
D．Al[(NH3)Cl3]属于极性分子
3．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图所示，下列说法错误的是
A．X分子中所有原子不可能共平面
B．Y分子中不存在手性碳原子
C．1mol Y最多能与3molNaOH反应
D．Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
4．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所
示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W
同主族，Q、Z、Y同周期，Q原子核外成对电子对数
与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为角形
的分子，下列说法正确的是
A．第一电离能：Y>Z>Q
B．简单离子半径：W>Y>Z
C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸
D．Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR构型为正四面体
5．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。

下列说法正确的是
A．该电池可选用Li2SO4水溶液做离子导体
B．放电时，电极B反应为CO2+4e- = C+2O2-
C．充电时，Li+从电极A移向电极B
D．放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加40g
6．兴趣小组设计以下实验，探究MnO x氧化甲苯蒸气（还原产物为MnO）生成无污染气体的效果。

下列说法错误的是
A．气体X可以是氮气
B．通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnO x完全氧化
C．若n(甲苯)：n(MnO x)=1：36发生反应，则x=1.5
D．装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化
7．以炼铁厂锌灰（主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3）为原料制备ZnO 的流程如图所示。

下列说法正确的是
已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。

A．H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+<NH3
B．“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn
C．所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②”
D．“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行
8．用1，3­丙二醇捕捉CO2合成碳酸丙烯酯（）的反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．机理中存在极性键的断裂
B．化合物A是上述反应的催化剂
C．催化循环中Zn的化合价发生了变化
D．若将原料替换为1，2丙二醇，则产物为
9．下列有关反应事实与离子方程式相匹配的是
A ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3 +6H +=2Fe 3+ +3H 2O
B ．将过量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+H 2O +ClO -=HClO +HSO 3-
C ．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag ++2NH 3·H 2O =[ Ag(NH 3) 2]++ 2H 2O
D ．在苯酚钠溶液中通入少量CO 2:
+ CO 2+ H 2O→
+ HCO 3-
10. 室温下，将盐酸滴入Na 3R 溶液中，测得混
合溶液的pH 与23(HR )
lg (R )
c c --
-、22(H R )lg (HR )c c --
-或32
(H R)lg (H R )c c --的关系如图所示。

下列说法错误的是
A ．L 3表示 pH 与32(H R)
(H R )c c -的关系曲线
B ．Na 2HR 溶液呈碱性
C ．水解常数K h3的数量级为10-12
D ．混合溶液的pH=7时，
232(Na )(H R )2(HR )3(R )
c c c c +--->++二、非选择题（本题包括4小题，共60分）
11．（13分）实验室用苯甲醇钠做催化剂，以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反
已知：RO -极易结合H +转化为ROH 。

回答以下问题：步骤Ⅰ 制备苯甲醇钠
按图1所示装置，在圆底烧瓶中依次加入磁转子、苯甲醇（7.0 g ，0.065 mol ）、金属钠（0.3 g ，0.013 mol ）。

开启搅拌，使反应在微热状态下进行，反应结束后，撤去热源，冷却至室温。

（1）表明反应已经完成的现象是。

步骤Ⅱ制备苯甲酸苯甲酯
制备装置如图2所示（加热及夹持装置已略
去）。

在四口烧瓶中加入苯甲醛（45.4 g，0.428
mol），使整个反应体系恒温在50℃。

通过恒压滴液
漏斗缓慢滴加苯甲醇钠（30 min内滴加完毕）后保
温1 h。

（3）本实验中制取苯甲酸苯甲酯的化学反应方程式为。

（4）久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去将大大降低反应速率，原因是；除去苯甲醛中少量苯甲酸的实验方法是。

（5）装置中能起到减少反应物挥发作用的仪器名称为。

步骤Ⅲ分离提纯产品
待体系冷却至室温，加入20 mL水，搅拌10 min，收集有机相，再用20mL蒸馏水洗涤有机相，经无水硫酸钠干燥后，蒸馏，弃去开始时收集的馏分，再调高电加热套的电压，收集205－207℃的馏分，得31.5 g无色粘稠液体。

（6）收集的有机相用蒸馏水洗涤目的是，该操作在（填仪器名称）中进行。

（7）步骤Ⅲ中蒸馏是在（填“常压”或“减压”）下进行的。

（8）本实验的产率（计算结果保留一位小数）。

12．（20分）以大洋锰结核（主要由MnO2和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素）为原料，制备Mn x O y及Mn(H2PO4)2·2H2O，所得产品具有广泛
的用途。

制备过程如下图所示：
已知：①金属离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋
开始沉淀的8.1 6.3 1.5 3.48.9 6.2
②
K sp(
（1）基态锰原子的价层电子轨道表示式为_______。

（2）“浸取”时，有副产物MnS2O6生成，请写出
该副反应的化学方程式______。

温度对锰
的浸出率、MnS2O6生成率的影响如图所
示，为了减少副产物的生成，最适宜的温
度______。

（3）“调pH”时，应控制的pH范围是_____。

“净化”后滤渣3的主要成分_____。

（4）“沉锰”时，加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为_____。

若改用加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq) Mn(OH)2(s)＋CO32－(aq)，25℃时，计算该反应的平衡常数的对数值lg K = ____（填数值）。

（5）要将“溶解”后的溶液制得Mn(H2PO4)2·2H2O晶体，操作X为、过滤、洗涤、干燥。

（6）“煅烧”时，不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。

①晶体Ⅰ可作脱硫剂，其长方体晶胞结构如图。

阿
伏伽德罗常数为N A mol－1，则晶体Ⅰ的密度为
_______g·cm-3。

②晶体Ⅱ可作电池正极材料，通过Zn2+在晶体Ⅱ中嵌入和脱嵌，实现电极材料
充放电的原理如图所示。

“ii”代表电池_______（填“充电”或“放电”）过程，“iii”的电极反应式为。

13．（14分）在180~280℃下，Cu/ZrO2催化CO2和H2合成甲醇是实现碳中和的措施之一，其主反应为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1=-49.3
kJ·mol-1，该合成过程还存在一个副反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2，
（
1）稳定单质的焓(H)为0，有关物质的焓如
上表所示，ΔH2=________ kJ·mol-1。

（2）下列关于CO2和H2催化合成反应的说法正
确的是________。

（填相应字母）
A．催化过程（Ⅰ）中碳元素的杂化方式发生改变
B．催化过程（Ⅴ）中，每生成1mol CH3OH同时形成2molσ键
C．气体平均相对分子质量不变时说明主反应和副反应均达到平衡
D．其他条件不变下，减小反应器体积，副反应平衡不发生移动
（3）在5.0MPa下，将5mol CO2和16mol H2在Array Cu/ZrO2催化剂作用下进行反应。

平衡时CH3OH
和CO选择性
S[]及CO2的
转化率a随温度的变化如图所示。

①表示平衡时CO选择性的曲线是（填“a”“b”或“c”）。

②解释曲线c呈现先减小后增大变化趋势的原因。

③250℃时，测得平衡体系共有0.5mol CH3OH，结合上图计算CO2的平衡转
化率=_______，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的K p= (MPa)-2。

（列出计算式）
④p、q两点的主反应的正反应速率大小：V正(p)_____ V正(q)。

（填“>”“=”或“<”）14．（13分）下列是合成一种用于治疗消化不良和胃轻瘫等胃肠道疾病药物I的路线。

已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是。

（2）酸性比较：A B（填“>”“<”或“=”），请从物质结构角度分析原因。

（3）F的结构简式是。

（4）写出B+C→D的化学方程式。

（5）参照上述信息，利用对二甲苯及必要的无机试剂制备化合物Z的路线如下：
①物质X的结构简式为。

②已知X→Y过程中，C-C-C键角变小，则Y→Z的反应类型为。

（6）化合物G的同分异体满足以下条件的有__________种；任写其中一种的结构简式。

i．能与FeCl3发生显色反应
ii．能与NaHCO3反应
iii．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比1:1:2:6。

龙岩市2024年高中毕业班三月教学质量检
测
化学试题参考答案
一、选择题（每小题4分，共40分）
题号12345678910
答案 C A A D D D C C D C
二、非选择题（共60分）
11.（13分）
（1）圆底烧瓶中的金属钠消失（或不再产生气泡）（1分）
（2）防止水蒸气等进入装置发生副反应（1分）
（3）2（2分，条件未写扣1分）
（4）苯甲酸使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效（2分）
蒸馏（1分）
（5）球形冷凝管（1分）
（6）除去产物中的苯甲醛和苯甲醇（1分）分液漏斗（1分）
（7）减压（1分）
（8）69.4%（2分）
12.（20分）
（1）（2分）
（2）MnO2+2SO2 = MnS2O6（2分）
90℃左右（1分）
（3）4.7-8.1 （2分）ZnS、MgF2（多写其他合理答案不扣分）（2分）（4）Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
1.8 （2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（6）①174/(a2bN A)×1030 （2分）
②放电（1分）Zn x Mn0.61□0.39O-2xe-= Mn0.61□0.39O+xZn2+（2分）
13.（14分）
（1）+41（2分）
（2）AC（2分）
（3）①b （2分）②250℃以前，体系以主反应为主，温度升高，主反应逆向移动，CO2的转化率降低；250℃以后，体系以副反应为主，温度升高，副反应
高三化学答案 第2页（共2页）正向移动，CO 2的转化率升高（2分）
③20%（2分） 3
0.51(5)(5)2020414(5)(5)2020
⨯⨯⨯⨯（2分）④<（2分）
14.（13 分）
（1）对甲基苯酚（或对甲苯酚等合理答案） （1分）
（2）<（1分） 甲基为给电子基团，醛基为吸电子基团， B 中的O-H 键极性
更大，容易断裂（2分）
（3）（2分）
（4（）2分）
（5（）①1分） ②取代反应（1分）
（6）2（2分） （1
分）。