云南省西双版纳傣族自治州高二上学期化学期末考试试卷(理科)

云南省西双版纳傣族自治州高二上学期化学期末考试试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B . 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
C . 若①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1 ，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ•mol ﹣1 ，则 a＞b
D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
2. （2分）(2019·崇明模拟) 与下图相符合的是（）
A . 2A(s)+B(g) →C(g)+D(g)－QkJ
B . C(g)+D(g)→2A(s)+B(g)+QkJ
C . 2g固体A与1g气体B反应生成lgC气体和lgD气体吸收QkJ热量
D . 2摩尔固体A与1摩尔B气体反应吸收QkJ热量
3. （2分） (2018高二上·重庆月考) 下列热化学方程式正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B . 500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C . 已知在120℃、101 kPa下，1 gH2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
D . 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1 ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
4. （2分）(2019·怀化模拟) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是（）
A . lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2
B . 该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应
C . 该有机物的分子式为C12H18O2
D . 1mol该有机物能消耗2 mol NaOH
5. （2分） (2017高二上·万州期末) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2
D . 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于
57.3kJ
6. （2分） (2018高二下·深圳期中) 关于有机物的下列叙述中，正确的是（）
A . 它的系统名称是2，4-二甲基-4-戊烯
B . 形成高聚物后，链节主链上有5个C原子
C . 它与甲基环己烷互为同分异构体
D . 该有机物与1,3-丁二烯为同系物，都能使的溴的CCl4溶液褪色
7. （2分） (2016高二上·汕头期中) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）
A . 适当地摄入一定量的油脂，能促进脂溶性维生素的吸收
B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C . 葡萄糖在人体内发生氧化反应能放出大量热量
D . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
8. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关实验装置的说法正确的是（）
A . 用图装置分离该酒中的碘和酒精
B . 用图装置配制稀硫酸
C . 用图装置由食盐水制得食盐晶体
D . 用图装置除去Cl2中的HCl
9. （2分） (2016高一下·福建期末) 有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是（）
A . M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2
B . M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1
C . M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2
D . M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
10. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法错误的是（）
A . 甲分子苯环上的一氯代物有两种
B . 乙、丙均可与NaOH溶液发生反应
C . 乙分子中所有碳原子可能位于同一个平面
D . 甲、乙、丙三种有机化合物都能发生银镜反应
11. （2分） (2018高三上·上饶期中) 下列实验装置正确的是（）
A . 实验室制氯气
B . 制取氧气
C . 制取氨气
D . 制取并检验二氧化硫
12. （2分） (2017高二上·临川期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B . 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C . 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2
13. （2分） (2018高三上·天水开学考) 青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯代物有（不含立体异构）（）
A . 5种
B . 6种
C . 7种
D . 8种
14. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）
A . 2﹣甲基丙烷
B . 环戊烷
C . 2，2﹣二甲基丁烷
D . 2，3﹣二甲基丁烷
15. （2分）有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。

则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高
A . (a+b-2c)/4
B . (a+2b-4c)/8
C . (b-a-2c)/4
D . (2b-a-4c)/8
16. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列过程吸收能量的是（）
A . 镁条燃烧
B . 氨气液化
C . 浓硫酸稀释
D . 冰雪消融
17. （2分） (2018高二上·山西期中) 已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1 ，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1 ， H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。

据此判断下列说法正确的是（）
A . CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1
B . 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1
C . CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1
D . 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1
18. （2分） (2016高一下·青海期末) 烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）
A . 4种
B . 7种
C . 6种
D . 5种
二、非选择题： (共4题；共30分)
19. （8分） (2020高三上·海林期末) 氮的化合物在生产生活中广泛存在。

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为________。

可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=________。

化学键键能/(kJ·mol-1)
N-H391.3
Cl-Cl243.0
N-Cl191.2
H-Cl431.8
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min04080120160
n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
n(NO)（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45
n(NO)（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00
①该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

20. （4分） (2017高二上·新疆期末) 能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1 ．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为________kJ/mol．
化学键H﹣H N﹣H N≡N
键能/kJ•mol﹣1436a945
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：________．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol﹣1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJ•mol﹣1 ．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于________．
（4）已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为________（计算结果保留一位小数）
21. （9分） (2017高二上·湘潭期中) 合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB．有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）．
已知：
Ⅰ．（R、R′表示烃基或氢）
Ⅱ．
请回答：
（1） A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，A的化学名称为________，PVA的结构简式为________．（2） C中官能团的名称是________，C的名称________A～F中核磁共振氢谱出峰最多的是________（填化合物代号）．
（3）反应①包含的反应类型是________；反应④的化学方程式为________．
（4） PVAc是由F加聚而成，与F具有相同官能团的同分异构体还有________种；写出其中一种的结构简式：________．
22. （9分）(2016·上栗模拟) 增塑剂，又称塑化剂，2011年起，台湾被检测出含塑化剂食品已达961项．6月1日卫生部紧急发布公告，将邻苯二甲酸酯（也叫酞酸酯）类物质，列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单．下列过程就是有机合成某增塑剂的路线：
已知：烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链可被氧化成羧基，例如：（图1）
化合物A～E的转化关系如图2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞．
（1） A的化学名称为________．
（2） B的结构简式为________．
（3）由B生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________反应．
（4） D的结构简式为________，在D物质的核磁共振氢谱图中，会出现________组峰，峰面积之比为________．（5） A的同分异构体中属于芳香族化合物的有________种，其中一氯代产物种类最多的是________（写结构简式）．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、
考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、
考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
解析：
二、非选择题： (共4题；共30分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、
考点：
解析：。