人教版高中化学必修二《第一节 硫及其化合物》同步练习及答案

《第一节硫及其化合物》同步练习
第一课时硫及其氧化物
一、单选题
1.下列有关酸雨说法不正确的是()
A. 酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生
B. 煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源
C. 二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素
D. 酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
2.江南梅雨季节，小明在实验室用排空气法收集了一试管二氧化硫，然后用橡胶塞塞住密封．一段时间后，发现橡胶塞难以打开，其中原因可能与二氧化硫哪种性质有关()
A. 二氧化硫易溶于水
B. 二氧化硫易挥发
C. 二氧化硫具有还原性、与空气中的氧气反应生成三氧化硫固体
D. 二氧化硫与玻璃中的硅酸钠反应
3.过量的SO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()
A. 氯化钡和氯化铁的混合液
B. 氢氧化钙溶液
C. 硫化氢溶液
D. 硅酸钠溶液
4.下列说法，不正确的是()
A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B. 硫在自然界中既有化合态又有游离态
C. 硫与铁反应生成硫化亚铁
D. 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫
5.下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是()
A. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuS
B. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性
C. SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色
D. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发
6.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4，下列说法正确的是
A. Br2在反应中表现氧化性
B. SO2在反应中被还原
C. 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
D. Br2在反应中失去电子
7.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是()
8.
A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B. b棉球褪色，验证SO2具有还原性
C. c棉球蓝色退去，验证SO2具有酸性氧化物的性质
D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
9.下列关于硫的说法不正确的是()
A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C. 单质硫既有氧化性，又有还原性
D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
10.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是()
A. S
B. Cl2
C. 稀硫酸
D. CuSO4溶液
11.单质硫与NaOH溶液能发生自身的氧化还原反应，产物中有两种常见含硫元素的盐X与Na 2SO3，反应式可表示为。

下列说法错误的是()
A. X是无氧酸盐
B. X是Na2S
C. X、Na2SO3计量数之比为2:1
D. Y可能是氢气
12.如图，利用培养皿探究SO2的性质．实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

表中对实验现象的描述或解释不正确的是() 13.
选项实验现象解释
A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO4沉淀
B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C 酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性
D 品红溶液褪色SO2具有漂白性
A. A
B. B
C. C
D. D
14.“青山绿水就是金山银山”。

下列做法对环境不友好的是()
A. 机动车安装尾气净化装置且需达标
B. 工业污水用管道排放至远海，减少对环境的影响
C. 合理使用化肥和农药，提高农产品的品质
D. 在煤粉中掺加石灰石粉，减少SO2排放
二、填空题
15.判断正误
(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中()
(2)硫是一种组成某些蛋白质的生命元素()
(3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素()
(4)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫()
(5)S能氧化Fe，使Fe生成+3价铁的化合物()
(6)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别()
(7)SO2能使溴水褪色，证明SO2具有漂白性()
(8)湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色()
(9)将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是SO2()
(10)SO2有毒，一般不用于食品的漂白()
16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
17.
18.请回答下列问题：
19.(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是______、______；
20.(2)反应后，装置B中发生的现象是______，反应的离子方程式为______；装置C中的现象是______，表现了SO2的______；装置D中现象是______，发生反应的化学方程式为______；
21.(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______．
22.(4)F装置的作用是______，漏斗的作用是______．
23.硫及部分含硫化合物的转化关系如图所示。

24.
回答下列问题：
(1)上述转化中需加入还原剂才能实现的是____________(填序号)。

(2)反应②转化方法之一是使S与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的化学方程式为_____________________________________。

(3)反应③可由SO2与H2S混合实现，反应的化学方程式为
______________________________________。

(4)反应④可由SO2与某过氧化物化合实现，该过氧化物为____________。

(5)常温下，上述转化中涉及的气体不能用浓硫酸干燥的是____________(填化学式)。

25.某学生对SO2与84消毒液的反应进行实验探究，装置如下图。

(84消毒液的主要成分是次氯酸钠、表面活性剂和水)
26.
27.
(1)检验尾气中是否含有SO2的试剂是：。

(2)在84消毒液中通入SO2后，溶液先出现黄绿色后逐渐褪色。

写出出现黄绿色现象的化学离子方程式：。

设计实验方案证明当溶液黄绿色恰好褪去时所得溶液中生成的阴离
子：。

答案
1.【答案】B
【解答】
A.二氧化硫、二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成硫酸或硝酸型酸雨，则一定有氧化还原反应发生，故A正确；
B.汽车尾气有氮氧化物也能形成硝酸型酸雨，故B错误；
C.二氧化硫、二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故C正确；
D.pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，故D 正确。

故选：B。

2.【答案】D
【解答】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而亚硫酸的酸性强于硅酸，玻璃组成中含有硅酸钠，两者反应生成硅酸，将玻璃和橡胶塞粘合在一起，导致两者无法打开，则体现二氧化硫与玻璃中的硅酸钠反应，故选D．
3.【答案】B
【解答】A.铁离子能够氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故A不选；
B.过量的SO2与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸氢钙溶液，不会产生沉淀，故B选；
C.硫化氢与二氧化硫在溶液中反应生成黄色S单质，故C不选；
D.亚硫酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化硫和Na2SiO3能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所以最终有沉淀析出，故D不选；
故选B。

4.【答案】A
【解答】A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体，故A错误；
B.硫在自然界中既有化合态又有游离态，故B正确；
C.硫与铁反应生成硫化亚铁，故C正确；
D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，故D正确。

故选A。

5.【答案】B
【解答】A.铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；
B.浓硫酸使胆矾变白，是浓硫酸将无水硫酸铜晶体中的结合水吸收导致，表现了浓硫酸的吸水性，故B正确；
C.SO2通入石蕊试液中，溶液颜色变红，但不能使其褪色，故C错误；
D.久置酸雨酸性增强，原因是部分亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，酸性增强，故D错误。

故选B。

6.【答案】A
【解答】化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，Br元素的化合价由0降低为−1价，S元素的化合价由+4价升高到+6价，以此来解答。

A.因Br元素的化合价由0降低为−1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，故A正确；
B.S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，故B错误；
C.1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×(1−0)=2mol电子，故C错误；
D.Br元素的化合价由0降低为−1价，则Br2在反应中得到电子，故D错误。

故选A。

7.【答案】D
【解答】A、a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，故A错误；
B、b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B错误；
C、碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，故C错误；
D、SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被碱液吸收，故D正确；
故选：D。

8.【答案】D
【解答】A.硫易溶于二硫化碳，故试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，故B正确；
C.单质硫既有氧化性，又有还原性，故C正确；
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是二氧化硫，故D错误。

故选D。

9.【答案】B
【解答】A.硫的氧化性较弱，与铁反应只能使铁显示+2价，硫与铁反应生成硫化亚铁，故A错误；
B.氯气具有较强的氧化性，与铁反应只能使铁显示+3价，铁和氯气反应生成氯化铁，故B正确；
C.稀硫酸中的+1价的氢具有较弱的氧化性，与铁反应只能使铁显示+2价，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C错误；
D.硫酸铜中的+2价的铜具有较弱的氧化性，与铁反应只能使铁显示+2价，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D错误；
故选B。

10.【答案】D
【解答】AB.反应中硫元素的价态一部分升高、一部分降低，故X是Na2S，属于无氧酸盐，A、B项正确；
CD.根据得失电子守恒原理，可得到6NaOH+3S→2Na2S+Na2SO3+Y，故Y
是H2O，C项正确、D项错误。

故选D。

11.【答案】A
【解答】A.盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故A错误；
B.二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，故B正确；
C.二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，故C正确；
D.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故D正确。

故选A。

12.【答案】B
【解答】A、机动车安装尾气吸收装置可减少氮氧化物和硫氧化物排放，这项做法对环境友好，故A正确；
B、污水必须进行无害化处理，排放至远海，造成海洋污染，这项做法对环境不友好，故B错误；
C、化肥与农药在农业中要合理利用，此项做法对环境友好，故C正确；
D、CaCO3与SO2反应最终生成CaSO4，减少了SO2的排放，此项做法对环境友好，故D正确；
故选：B。

13.【答案】(1)×
(2)√
(3)√
(4)×
(5)×
(6)×
(7)×
(8)×
(9)×
(10)√
【解答】(1)硫的非金属性较弱，在自然界中既有化合态存在，又有游离态存在，游离态的流主要存在于火山喷口，故错误；
故答案为：×；
(2)硫元素是某些蛋白质的组成元素，故正确；
故答案为：√；
(3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素，故正确；
故答案为：√；
(4)硫在空气。

氧气中燃烧都生成二氧化硫，故错误；
故答案为：×；
(5)S能氧化Fe，但氧化性较弱，使Fe生成+2价铁的化合物，故错误；
故答案为：×；
(6)SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳，故错误；故答案为：×；
(7)SO2能使溴水褪色，发生了氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故错误；
故答案为：×；
(8)二氧化硫不能使指示剂褪色，所以湿润的石蕊试纸遇到SO2变红，而不能褪色，故错误；
故答案为：×；
(9)将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体可能是Cl2、SO2等，故错误；故答案为：×；
(10)SO2有毒，一般不用于食品的漂白，故正确；
故答案为：√。

14.【答案】分液漏斗圆底烧瓶溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=
H2SO4+2HCl溶液紫色褪去还原性有黄色沉淀生成2H2S+ SO2=2H2O+3S↓将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色吸收多余的二氧化硫防止倒吸
【解答】(1)根据反应的原理和实验的需要，装置A中盛放浓硫酸的为分液漏斗，盛放亚硫酸钠的仪器是圆底烧瓶，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
(2)二氧化硫中硫元素是+4价，是中间价态，既有还原性，又有氧化性，氯气为黄绿色的气体，其溶液为黄绿色，具有强氧化性，能氧化二氧化硫中+4价的硫，生成硫酸和盐酸，溶液褪色；酸性高锰酸钾有强氧化性，也能氧化二氧化硫中+4价的硫，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性；硫化氢中的硫为−2价，与二氧化硫作用，二氧化硫表现为氧化性，被还原成0价的硫，
故答案为：溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；溶液紫色褪去；还原性；有黄色沉淀生成；2H2S+SO2=2H2O+3S；
(3)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
(4)1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：吸收多余的二氧化硫；防止倒吸；
15.【答案】(1)③⑤；
(2)S+2H2SO4(浓)=Δ3SO
↑+2H2O；
2
(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
(4)H2O2；
(5)H2S。

【解答】(1)H2S中S的化合价是−2，S的化合价是0，SO2的化合价是+4，SO3中化合价是+6，H2SO4中化合价是+6，反应加入还原剂，化合价会降低，从SO2到S，从H2SO4到SO2，化合价都降低，所以反应③⑤是加入了还原剂；故答案是
③⑤；
(2)S与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，方程式为：S+2H2SO4(浓)=Δ3SO2↑+2H2O；故答案为：S+2H2SO4(浓)=Δ3SO2↑+2H2O；
(3)SO2与H2S反应生成S和水，方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
(4)反应④中SO2生成硫酸，是被氧化，如果是过氧化物，该过氧化物应该是过氧化物；故答案为：H2O2；
(5)可以和浓硫酸发生化学反应的是H2S，所以H2S不能用浓硫酸干燥；故答案为：H2S。

16.【答案】(1)品红溶液
(2)SO2+2ClO−=SO42−+Cl2；取少量反应后溶液，充分加热除去二氧化硫，加足量硝酸钡溶液，若能产生白色沉淀，而且加稀硝酸沉淀不溶解，则证明有硫酸根离子生成。

静置，取少量上层清液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明有氯离子生成
【解答】(1)二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，所以检验尾气中是否含有SO2的试剂是：品红溶液，
故答案为：品红溶液；
(2)因为二氧化硫具有还原性，次氯酸钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，开始生成氯气和硫酸钠，则出现黄绿色现象的离子方程式为：SO2+2ClO−= SO42−+Cl2；氯气具有氧化性，能与二氧化硫反应，生成硫酸和盐酸，所以当溶液黄绿色恰好褪去时所得溶液中生成的阴离子有硫酸根离子和氯离子，检验方法是：取少量反应后溶液，充分加热除去二氧化硫，加足量硝酸钡溶液，若能产生白色沉淀，而且加稀硝酸沉淀不溶解，则证明有硫酸根离子生成。

静置，取少量上层清液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明有氯离子生成，
故答案为：SO2+2ClO−=SO42−+Cl2；取少量反应后溶液，充分加热除去二氧化硫，加足量硝酸钡溶液，若能产生白色沉淀，而且加稀硝酸沉淀不溶解，则证明有硫酸根离子生成。

静置，取少量上层清液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明有氯离子生成。

第二课时硫酸
一、单选题
28.下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是
A. 加热时与铜反应只体现酸性
B. 干燥氢气体现脱水性
C. 使白纸变黑体现吸水性
D. 加热时与碳反应体现强氧化性
29.下列有关说法不正确的是()
A. 把浓硫酸沿着烧杯内壁加入水中配制稀硫酸
B. 少量金属钠保存在煤油中
C. 向紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
D. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应
30.下列离子检验的方法正确的是
A. 向某溶液中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl−
B. 向某溶液中加入少量氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42−
C. 向某溶液中加入少量氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32−
D. 向某溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42−
31.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是()
A. 加热
B. 不用稀硫酸而用浓硫酸
C. 往溶液中加入少量CuSO4固体
D. 不能铁片而用铁粉
32.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()
①2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
④2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
A. ①②
B. ③④
C. ①③
D. ②④
33.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是()
A. 各取少量于试管中加入几片铜片
B. 用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上
C. 各取少量于试管中滴加NaOH溶液
D. 各取少量于试管中滴加BaCl2溶液
34.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()
A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C. 用装置丙稀释反应后的混合液
D. 用装置丁测定余酸的浓度
35.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是()
A. NH3
B. N2
C. CO2
D. H2
36.化学与生活息息相关。

下列说法中错误的是()
A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀
B. 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封
C. 铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应
D. 去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除
37.下列有关浓硫酸的说法正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
B. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
C. 浓硫酸在加热条件下能与单质碳反应，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
D. 因为浓硫酸在常温下不与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸
38.常温下，将液体Y一次性加入到充满O2的锥形瓶中(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量为amol，久置后气体的物质的量为bmol，则下列不满足a>b的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题
39.浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填序号，可多选)：
(1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有；
(2)浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的
(3)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体产生；
(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加；
(5)浓硫酸和铜片加热反应，体现了浓硫酸的。

40.用下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。

请回答下列问题：
(1)写出装置①中的化学方程式____________。

(2)装置②中的现象为____________________。

(3)装置③中的现象为_______ ，生成除水以外的物质名称为________。

(4)装置④中的现象为____ __，反应的化学方程式为_______。

(5)装置⑤中的现象为____________ 。

(6)装置⑥中NaOH溶液的作用是__________，反应的离子方程式为：
_____________________________。

41.(1)书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为______。

42.(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：
______→______→______→______。

43.(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，证明，B瓶溶液的作用______，C瓶的溶液不褪色，且有______现象，证明______。

44.
45.(4)书写B中的离子方程式______。

B中放置溴水不如高锰酸钾的原因______。

46.(5)装置③中所盛溶液是______，可验证的产物是______。

答案
1.【答案】D
【解答】A.加热时浓硫酸与金属铜反应生成二氧化硫和硫酸铜，表现了氧化性和酸性，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性和酸性气体，干燥氢气体现吸水性，故B错误；
C.浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，使白纸变黑表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；
D.浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，故D正确。

故选：D。

2.【答案】D
【解答】A、浓硫酸稀释放热，且密度比水大，故配制稀硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，故A正确；
B、金属钠能和氧气、水反应，故钠应该保存在煤油中，故B正确；
C、氯水有酸性和漂白性，故能使石蕊溶液先变红后褪色，故C正确；
D、分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，而不是根据丁达尔效应，故D错误。

故选：D。

3.【答案】D
【解答】A.向某溶液中加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有氯离子，故A错误；B.向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故B错误；
C.向某溶液中加入少量氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为亚硫酸钙，原溶液中可能存在亚硫酸根离子，不一定有碳酸根，故C错误；
D.向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故D正确．
故选D．
4.【答案】B
【解答】A.加热时，温度升高，反应速率加快，故A不选；
B.常温下铁与浓硫酸发生钝化，故B选；
C.加入少量CuSO4固体，铁置换出铜构成原电池，反应速率加快，故C不选；
D.铁片改用铁粉，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；
故选B。

5.【答案】B
【解答】①2NaCl(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑，只表现为酸性，故①错误；
②C和浓硫酸反应生成SO2、CO2和水，没有盐生成，只表现为氧化性，故②错误；
③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，S元素的化合价降低，浓硫酸表现为氧化性，生成CuSO4，又表现为酸性，故③正确；
④FeO和H2SO4(浓)反应生成Fe2(SO4)3、SO2和水，S元素的化合价降低，浓硫酸表现为氧化性，生成Fe2(SO4)3，又表现为酸性，故④正确；
故选B。

6.【答案】B
【解答】A.Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A不选；
B.用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故B选；
C.二者均反应生成硫酸钠和水，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D.各取少量于试管中滴加BaCl2溶液，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故D不选；
故选B．
7.【答案】C
【解答】A.铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备，图中无加热装置，故A错误；
B.二氧化硫的密度大于空气，适用与向上排空气法收集，即应长进短出，此图方向相反，故B错误；
C.反应后的混合液中可能还含有浓硫酸，而浓硫酸在稀释过程中会释放大量热量，故正确的操作是：将混合液沿着烧杯内壁慢慢注入水中，注入过程中不断的用玻璃棒搅拌以散发热量，故C正确；
D.氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，图中滴定管为酸式滴定管，故D错误。

故选C。

8.【答案】A
【解答】A、氨气能与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥，故A选；
B、氮气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故B不选；
C、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故C不选；
D、氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故D不选；
故选：A。

9.【答案】C
【解答】A.铝及其氧化铝能与酸、碱发生化学反应，在电解质溶液中易发生电化学腐蚀；
B.硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶；
C.常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，利用铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，阻止反应进行；
D.先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不能。

本题考查了铝、硅橡胶、浓硝酸、浓硫酸性质分析应用，为高考高频点，注意反应条件分析，钝化现象的理解应用，掌握物质性质是解题关键，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大。

10.【答案】B
A.浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，但不能干燥还原性气体如：硫化氢、碱性气体如：氨气等气体，故A错误；
B.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，故B正确；
C.浓硫酸在加热条件下能与单质碳反应，体现了浓硫酸的强氧化性，故C错误；
D.因为浓硫酸在常温下可使铁或铝钝化，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸，故D错误。

故选B。

11.【答案】C
【解答】A.铁与盐酸反应生成氢气，由于铁过量，则久置过程中铁发生吸氧腐蚀，则消耗氧气a>b，故A错误；
B.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于碳酸钠过量，则久置过程中碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，气体总物质的量减小，a>b，故B错误；
C.Fe、Al与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，a=b，故C正确；
D.铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成NO，体积变小，a>b，故D错误。

故选C。

12.【答案】(1)④；
(2)②；
(3)①；
(4)③；
(5)①②。

【解答】(1)浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，纸中H、O以水的形式脱出，体现浓硫酸具有脱水性；
故答案为：④；
(2)浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，C元素的化合价升高，而S元素的化合价降低，体现浓硫酸具有强氧化性;
故答案为：②;
(3)把锌粒放入稀硫酸中时，有氢气产生，体现硫酸的酸性；
故答案为：①；
(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加是因为吸收了空气中的水蒸气，体现浓硫酸的吸水性；。