人教版高一下学期期中考试模拟试题(含参考答案)

人教版高一下学期期中考试模拟试题
测试范围：必修一 必修二第一章 满分100分
班级 姓名 得分
一、单选题(每小题2分，共32分)
1．(本题2分)下列物质的用途不正确．．．的是（ ） A ．氧化镁用于制作耐火材料 B ．漂白粉用于杀菌消毒 C ．SiO 2用于制造半导体材料
D ．过氧化钠用作潜艇供氧剂
2．(本题2分)淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡晒制而成的试纸，主要用来检验较强氧化剂。

下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A ．溴水
B ．碘酒
C ．氯水
D ．碘化钠
3．(本题2分)下列化学用语表示正确．．的是（ ） A ．N 2的电子式：
B ．次氯酸的结构式：H —Cl —O
C ．CO 2的比例模型：
D ．S 2－的结构示意图：
4．(本题2分)下列试剂保存方式不正确．．．的是（ ） A ．HF 溶液保存于塑料瓶中
B ．浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中
C ．稀NaOH 溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中
D ．锂保存于煤油中 5．(本题2分)下列解释实验事实的离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水：Al 3++3OH —=Al(OH)3↓
B ．向FeCl 2溶液中通入氯气，溶液变黄色：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl —
C ．向CuSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀：Cu 2++2OH —=Cu(OH)2↓
D ．Fe(OH)2白色变灰绿，最后变红褐色：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
6．(本题2分)通常检测SO 2含量是否达到排放标准的反应原理是SO 2＋H 2O 2＋BaCl 2=BaSO 4↓＋2HCl 。

设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．
的是（ ） A ．生成2.33gBaSO 4沉淀时，转移电子数目为0.02N A B ．SO 2具有漂白性，从而可使品红褪色 C ．17gH 2O 2中含有非极性键的数目为0.5N A D ．0.1molBaCl 2晶体中所含分子总数为0.1N A 7．(本题2分)某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（ ） A ．NH 4+、 Mg 2+ B ．Mg 2+、Fe 2+ C ．Mg 2+、Al 3+
D ．NH 4+、Fe 2+
8．(本题2分)我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O 所构成的单质气体。

18O 是一种稳定的核素，下列有关说法不正确．．．
的是（ ） A ．18O 2的摩尔质量为136g mol -⋅ B ．0.1mol H 218O 所含中子数为236.0210⨯
C ．0.2mol 18O 2气体的体积约为4.48L
D ．1.8g 18O 2的物质的量为0.05mol
9．(本题2分)已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素、在周期表中的相对位置如下图所示、下列说法正确．．的是（ ） A ．若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B ．若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C ．若HmXOn 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n 均为正整数） D ．若四种元素只有一种为金属，则Z 与Y 两者的最高价氧化物对应水化物能反应
10．(本题2分)如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。

下列说法正确的是（ ）
A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B ．原子半径(r )大小比较r (Y )>r (X )
C ．物质WY 2、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性
D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Y 元素可形成化合物TY 2 11．(本题2分)以下实验目的可以实现的是（ ）
A ．产生喷泉
B ．
除去氯气中的HCl 杂质
C ．排水法收集NO
D ．
蒸发溴水获取溴单质
12．(本题2分)短周期M 、N 两种元素对应的简单离子分别为m M a+、n N b —，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确．．．的是（ ） A ．原子半径：M < N B ．离子半径：M < N C ．原子序数：M > N
D ．主族序数：M < N
13．(本题2分)某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确．．的是（ ） A ．可能有Cl 2和O 2
B ．肯定只有NO ．
C ．肯定有SO 2和NO ，一定无O 2
D ．肯定没有Cl 2和NO 2，一定有O 2
14．(本题2分)据人民网报道，中国自主研制的首枚固体运载火箭长征十一号(采用固体燃料)在酒泉卫星发射中心成功首飞。

铝粉和高氯酸铵可作为固体燃料，化学方程式可表示为2Al ＋2NH 4ClO 4=Al 2O 3＋2NO ↑＋2HCl ↑＋3H 2O 。

下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．高氯酸铵中既含离子键，也含共价键 B ．Al 为还原剂，高氯酸铵为氧化剂
C．Al2O3是氧化产物，HCl是还原产物D．用铝粉和高氯酸铵作固体燃料的火箭尾部会喷射红棕色气体15．(本题2分)X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。

下列叙述正确的是（）
A．原子半径的大小：Z>X > Y B．Z的氢化物的沸点一定比X 的低C．W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与蔗糖混合表现强氧化性D．Y的单质可通过铝热反应冶炼16．(本题2分)下列说法正确的是（）
A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
请将选择题答案填在下列表格中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
二、填空题(共32分)
17．(本题10分)有以下物质: ①NaOH②Na2CO3 、Cl2④浓盐酸⑤98%浓硫酸⑥SO2
（1）属于电解质的是________（填序号），水溶液显酸性的是_________（填序号）。

（2）工业上用③与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_____________。

（3）写出①与过量的⑥反应的离子方程式__________________________________________。

（4）写出Cu与⑤反应的化学方程式_____________________________________________。

18．(本题12分)按要求完成下列式子：
（1）S2—离子结构示意图____________,CO2的电子式__________________,NH3的结构式_________________。

（2）写出磁铁矿的化学式______________。

（3）写出一水合氨（NH3·H2O）在水中的电离方程式__________________________________。

（4）写出实验室制取氯气的离子方程式_______________________________________________。

19．(本题10分)安全气囊是行车安全的重要设施。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。

经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

（1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是______________________________________________(用原子符号表示)。

(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，写出该化学反应方程式：_______________________，该盐晶体中含有的化学键类型是______________________。

(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的离子方程式：________________________________________________________。

三、元素或物质推断题(共22分)
20．(本题22分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单
质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A______；B______；E______；
(2)元素E在周期表中的位置_____________________，B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化
学式表示，下同)____________，D2C2的电子式___________________，所含化学键________________________。

(3)写出AC2与D2C2反应的化学方程式_________________________________________。

(4)C、E的简单氢化物的沸点较高的是_____________，原因是________________。

(5)用电子式表示化合物D2E的形成过程_______________________________________________。

四、实验题(共14分)
21．(本题14分)学习了元素周期律的知识后，同学们设计了多个实验探究元素性质的递变规律。

Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见
化合物，设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。

(1)甲组同学设计实验时，A中装H2SO4，则B,C中分别装
B____________________C__________________；
(2)烧杯C中发生反应的离子方程式__________________________________，
(3)通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为________________。

（填
元素符号）
Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液。

(4)预计C中观察到的现象是__________________________________________________，
(5)C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(6)有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是_____________________。

人教版高一下学期期中考试模拟试题（含参考答案）
测试范围：必修一 必修二第一章 满分100分
班级 姓名 得分
一、单选题(每小题2分，共32分)
1．(本题2分)下列物质的用途不正确．．．的是（ ） A ．氧化镁用于制作耐火材料 B ．漂白粉用于杀菌消毒 C ．SiO 2用于制造半导体材料
D ．过氧化钠用作潜艇供氧剂
2．(本题2分)淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡晒制而成的试纸，主要用来检验较强氧化剂。

下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A ．溴水
B ．碘酒
C ．氯水
D ．碘化钠
3．(本题2分)下列化学用语表示正确．．的是（ ） A ．N 2的电子式：
B ．次氯酸的结构式：H —Cl —O
C ．CO 2的比例模型：
D ．S 2－的结构示意图：
4．(本题2分)下列试剂保存方式不正确．．．的是（ ） A ．HF 溶液保存于塑料瓶中
B ．浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中
C ．稀NaOH 溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中
D ．锂保存于煤油中 5．(本题2分)下列解释实验事实的离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水：Al 3++3OH —=Al(OH)3↓
B ．向FeCl 2溶液中通入氯气，溶液变黄色：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl —
C ．向CuSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀：Cu 2++2OH —=Cu(OH)2↓
D ．Fe(OH)2白色变灰绿，最后变红褐色：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
6．(本题2分)通常检测SO 2含量是否达到排放标准的反应原理是SO 2＋H 2O 2＋BaCl 2=BaSO 4↓＋2HCl 。

设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．
的是（ ） A ．生成2.33gBaSO 4沉淀时，转移电子数目为0.02N A B ．SO 2具有漂白性，从而可使品红褪色 C ．17gH 2O 2中含有非极性键的数目为0.5N A D ．0.1molBaCl 2晶体中所含分子总数为0.1N A 7．(本题2分)某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（ ） A ．NH 4+、 Mg 2+ B ．Mg 2+、Fe 2+ C ．Mg 2+、Al 3+
D ．NH 4+、Fe 2+
8．(本题2分)我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O 所构成的单质气体。

18O 是一种稳定的核素，下列有关说法不正确．．．
的是（ ） A ．18O 2的摩尔质量为136g mol -⋅ B ．0.1mol H 218O 所含中子数为236.0210⨯
C ．0.2mol 18O 2气体的体积约为4.48L
D ．1.8g 18O 2的物质的量为0.05mol
9．(本题2分)已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素、在周期表中的相对位置如下图所示、下列说法正确．．的是（ ） A ．若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B ．若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C ．若HmXOn 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n 均为正整数） D ．若四种元素只有一种为金属，则Z 与Y 两者的最高价氧化物对应水化物能反应
10．(本题2分)如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。

下列说法正确的是（ ）
A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B ．原子半径(r )大小比较r (Y )>r (X )
C ．物质WY 2、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性
D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Y 元素可形成化合物TY 2 11．(本题2分)以下实验目的可以实现的是（ ）
A ．产生喷泉
B ．
除去氯气中的HCl 杂质
C ．排水法收集NO
D ．
蒸发溴水获取溴单质
12．(本题2分)短周期M 、N 两种元素对应的简单离子分别为m M a+、n N b —，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确．．．的是（ ） A ．原子半径：M < N B ．离子半径：M < N C ．原子序数：M > N
D ．主族序数：M < N
13．(本题2分)某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确．．的是（ ） A ．可能有Cl 2和O 2
B ．肯定只有NO ．
C ．肯定有SO 2和NO ，一定无O 2
D ．肯定没有Cl 2和NO 2，一定有O 2
14．(本题2分)据人民网报道，中国自主研制的首枚固体运载火箭长征十一号(采用固体燃料)在酒泉卫星发射中心成功首飞。

铝粉和高氯酸铵可作为固体燃料，化学方程式可表示为2Al ＋2NH 4ClO 4=Al 2O 3＋2NO ↑＋2HCl ↑＋3H 2O 。

下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．高氯酸铵中既含离子键，也含共价键 B ．Al 为还原剂，高氯酸铵为氧化剂
C．Al2O3是氧化产物，HCl是还原产物D．用铝粉和高氯酸铵作固体燃料的火箭尾部会喷射红棕色气体15．(本题2分)X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。

下列叙述正确的是（）
A．原子半径的大小：Z>X > Y B．Z的氢化物的沸点一定比X 的低C．W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与蔗糖混合表现强氧化性D．Y的单质可通过铝热反应冶炼16．(本题2分)下列说法正确的是（）
A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
请将选择题答案填在下列表格中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案C D D D A D D C A D A A C B C D
二、填空题(共32分)
17．(本题10分)有以下物质: ①NaOH②Na2CO3 、Cl2④浓盐酸⑤98%浓硫酸⑥SO2
（1）属于电解质的是①②（填序号），水溶液显酸性的是③④⑤⑥（填序号）。

（2）工业上用③与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2 。

（3）写出①与过量的⑥反应的离子方程式OH—+SO2===HSO3—。

（4）写出Cu与⑤反应的化学方程式Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 。

18．(本题12分)按要求完成下列式子：
（1）S2—离子结构示意图____________,CO2的电子式__________________,NH3的结构式_________________。

（2）写出磁铁矿的化学式Fe3O4。

（3）写出一水合氨（NH3·H2O）在水中的电离方程式NH3•H2O NH4++OH-。

（4）写出实验室制取氯气的离子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 。

19．(本题10分)安全气囊是行车安全的重要设施。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。

经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是Na>N>O (用原子符号表示)。

(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，写出该化学反应方程式： NH3 + HNO3= NH4NO3，该盐晶体中含有的化学键类型是离子键和共价键。

(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O 。

三、元素或物质推断题(共22分)
20．(本题22分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A碳；B氮；E硫；
(2)元素E在周期表中的位置第三周期ⅥA族，B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，下同)O<N S Na
<<，D2C2的电子式___________________，所含化学键离子键和共价键。

(3)写出AC2与D2C2反应的化学方程式_________________________________________。

(4)C、E的简单氢化物的沸点较高的是H2O ，原因是水分之间存在氢键。

(5)用电子式表示化合物D2E的形成过程_______________________________________________。

四、实验题(共14分)
21．(本题14分)学习了元素周期律的知识后，同学们设计了多个实验探究元素性质的递变规律。

Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。

(1)甲组同学设计实验时，A中装H2SO4，则B,C中分别装
B：_ CaCO3或Na2CO3 __，C：__Na2SiO3__；
(2)烧杯C中发生反应的离子方程式： CO2+ H2O + SiO32-= H2SiO3+ CO32- ，
(3)通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为S>C>Si 。

（填元素
符号）
Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液。

(4)预计C中观察到的现象是：产生黄色沉淀，
(5)C中反应的离子方程式为_ Cl2+S2-===S↓+2Cl- ____。

(6)有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是无尾气吸收装置。

222232
2CO2Na O2Na CO O
+=+。