2025届贵州省贵阳市第三十八中学高二化学第二学期期末检测试题含解析

2025届贵州省贵阳市第三十八中学高二化学第二学期期末检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32—
B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3—
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—
D．25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+
2、总书记指出“绿水青山就是金山银山”。

下列观点合理的
A．将工业废液排入海洋以减少河道污染
B．为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气
C．2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想
D．与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善
3、下列说法正确的是
A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏
B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+
C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱
4、常温下,向10mLbmol⋅L−1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol⋅L−1的NaOH溶液,充分反应后溶液中
c(Na+)=c(CH3COO−),下列说法正确的是( )
A．b=0.0l
B．混合后溶液呈碱性
C．常温下，所得溶液中CH3COOH的电离常数K a=10−9/b−0.01mol⋅L−1
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
5、氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0
B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
C．相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
6、将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y 气体可能分别是（）
A．C2H4、CH4B．CO2、Cl2C．SO2、CO2D．CH4、Cl2
7、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。

该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是
A．乙烷和乙烯B．乙烷和丙烯
C．甲烷和乙烯D．甲烷和丙烯
8、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是() A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘
9、聚碳酸酯()的透光率良好。

它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光
盘、唱片等。

它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。

下列说法不正确
．．．的是A．Y的分子结构中有2个酚羟基B．Y的分子式为C15H18O2
C．X的核磁共振氢谱有1个吸收峰D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应
10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体
B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．使用催化剂，提高合成氨的生产效率
11、下列说法中正确的是（）
A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
B．酸和醇发生的反应一定是酯化反应
C．乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键
D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯12、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－269.8kJ·mol－1
B．C(s)＋1
2
O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1
C．H2(g)＋1
2
O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1
D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) △H=－11036kJ·mol－1
13、下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的（）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
14、设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4N a
B．0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2N A
C．常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1N A
D．1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于N A
15、某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度
16、MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。

实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（）
A．缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率
B．若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
C．若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大
D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知：
①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。

E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有_________（选填序号）
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_________、____________。

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：
________________________________________________________。

（4）E可用于生产氨苄青霉素等。

已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。

该反应的化学方程式是_______________________________。

18、化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.
阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣
（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:
①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．
②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．
（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：
①A的化学式为__________________________ ．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）
Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．
④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．
19、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

_______
③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。

（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了
Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。

取少量b，
方案Ⅱ
滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是________________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。

若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。

理由或方案：________________。

20、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。

指明使用镁条和氯酸钾的目的是___________________。

（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。

取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。

为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______(填序号)。

A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水
② 写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。

③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。

④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_______。

⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。

21、Ⅰ、在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。

请回答下列问题：
（1）A 的结构简式____________。

（2）①的反应类型为___________。

（3）D中官能团的名称是____________。

（4）写出反应②的化学方程式___________。

Ⅱ、化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
（1）A的化学名称为________。

（2）②的反应类型是__________。

（3）G的分子式为________。

（4）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。

（写出一种即可）
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】
A．强酸性溶液中H+、NO3-、SO32-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．pH=12的溶液显碱性，OH—与HCO3—之间发生反应生成CO32—，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中H+与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，碱溶液中，OH—与NH4+之间发生反应生成NH3•H2O，均不能大量共存，故C错误；
D．25ºC时pH=7的无色溶液显中性，中性溶液中Na+、Cl—、SO42—、K+离子之间不发生反应，能够大量共存，故D 正确；
答案选D。

【题目点拨】
本题的易错点为C，要注意加入铝粉能放出氢气的溶液性质的判断，同时注意酸性溶液中，当存在NO3—时，与铝反
应不能放出氢气。

2、D
【解题分析】A．工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，选项A错误；B、燃煤时通入空气过多，容易造成热量的损失，正确的做法应是空气要适当过量，选项B错误；C、植树节最重要的意义就在于建立生态文明的意识和观念，选项C错误；D、与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明雨水酸性减弱，则酸雨情况有所改善，选项D正确。

答案选D。

3、C
【解题分析】分析：本题考查的是物质的结构和性质的关系，分清物质的性质与化学键或分子间作用力的关系。

详解：A.氢氧化钠熔化时只有离子键被破坏，故错误；B.硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故错误；C.二氧化碳中碳的最外层电子数为4+4=8，氧的最外层电子数为6+2=8，三氯化磷中磷的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，都满足8电子结构，故正确；D.溴化氢比氯化氢的稳定性差说明溴氢键比氯氢键弱，故错误。

故选C。

4、C
【解题分析】
A项，若CH3COOH与NaOH反应，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO−)+ c(OH-),由于反应后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−)，则：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，醋酸过量，b>0.0l mol⋅L−1, 故A项错误；
B项，若CH3COOH与NaOH反应，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO−)+ c(OH-),由于反应后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−)，则：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B项错误；
C项，根据题意，醋酸电离常数K a=c(CH3COO−)c(H+)/c(CH3COOH)=(0.01/2) ×10-7/(b/2-0.01/2)= 10−9/b−0.01mol⋅L−1,故C项正确；
D项，向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，溶液酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氢氧化钠过量时，水的电离又被抑制，故D项错误；
综上所述，本题选C。

【题目点拨】
若CH3COOH与NaOH反应，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO−)+ c(OH-),由于反应后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−)，则：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；若c(Na+)>c(CH3COO−),则：c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性；若c(Na+)<c(CH3COO−), 则：c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。

5、D
【解题分析】
A．根据△H1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程分析判断；
B．根据△H2代表的是HX的分解过程，结合HCl的HBr稳定性分析判断；
C．根据△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓变分析判断；
D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则断开1molH-X键形成气态原子吸收akJ的能量，据此分析判断。

【题目详解】
A．△H1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程，因为HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF 的△H1＞0，故A错误；
B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的△H2比HBr的大，故B错误；
C．△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓变，与是HCl的还是HI的无关，故C错误；
D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则断开1molH-X键形成气态原子吸收akJ的能量，即为△H2=+akJ/mol，故D正确；
答案选D。

6、B
【解题分析】
根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析解答。

【题目详解】
由图可知，温度相同时P(氧气)>P(X)>P(Y)，根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即X、Y的相对分子质量大于32，且Y的相对分子质量大于X，所以符合条件的只有B；
答案选B。

7、C
【解题分析】
由于混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，因此混合气体的平均摩尔质量为25g/mol，因此混合气体中一定有甲烷。

混合气体的总的物质的量为；由于混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，即烯烃的质量为8.4g，则甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，则甲烷的物质的量为，烯烃的物质的量为0.3mol，故烯烃的摩尔质量为，为乙烯。

答案选C。

8、B
【解题分析】
A、干冰是CO2，属于共价化合物，含有极性共价键，CO2分子间存在范德华力，故不符合题意；
B、氯化钠属于离子晶体，只存在离子键，故符合题意；
C、氢氧化钠属于离子晶体，含离子键、极性共价键，故不符合题意；
D、碘属于分子晶体，存在非极性共价键，碘分子间存在范德华力，故不符合题意；
本题答案选B。

9、B
【解题分析】
根据该化合物结构简式，以及题中信息，推出形成该化合物的单体为和
，然后进行分析。

【题目详解】
根据该化合物结构简式，推出形成该化合物的单体为和，
A、根据上述分析，Y的结构简式为，Y分子中含有2个酚羟基，故A说法正确；
B、Y的分子式为C15H16O2，故B说法错误；
C、X的结构简式为，只有一种氢原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故C说法正确；
D、根据聚碳酸酯的结构简式，X和Y生成聚碳酸酯的反应是缩聚反应，故D说法正确。

答案选B。

10、D
【解题分析】
勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释。

【题目详解】
A．加热会促进FeCl3的水解，蒸干产物不是氯化铁，是氢氧化铁固体，灼烧得到氧化铁，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，可以用平衡移动原理解释，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．使用催化剂，缩短到达平衡时间，不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，
故D错误；故答案为D。

【题目点拨】
考查勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。

特别要注意改变平衡移动的因素需与平衡移动原理一致，否则不能使用该原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，再如工业合成氨和硫酸工业的条件选择等。

11、D
【解题分析】
A.含有醛基的物质能够发生银镜反应；
B.无机酸和醇会发生其它的取代反应；
C.氢键不是化学键；
D.酯化反应的原理“酸脱羟基醇去氢”。

【题目详解】
A项，醛能够发生银镜反应，但是能够发生银镜反应的有机物不一定是醛，例如葡萄糖、甲酸等都能发生银镜反应，但都不是醛，A错误；
B项，乙醇能够与氢溴酸发生反应：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O，该反应没有酯生成，不属于酯化反应，B错误；C项，氢键属于分子间作用力，不是化学键，C错误；
D项，酯化反应的原理“酸脱羟基醇去氢”，D正确；
答案选D。

【题目点拨】
有机物中含有醛基的物质能够发生银镜反应，常见的有机物有：醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。

12、A
【解题分析】
燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量。

【题目详解】
A. S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－269.8kJ·mol－1，符合题意，A正确；
B. CO(g)不是稳定的氧化物，与题意不符，B错误；
C. H2O(l) 为稳定氧化物，与题意不符，C错误；
D. C8H18(l)的物质的量为2mol，与题意不符，D错误；
答案为A。

【题目点拨】
稳定的氧化物中，S生成二氧化硫气体，C生成二氧化碳气体，H生成的为液态的水。

13、A
【解题分析】
试题分析：C-C、C-H键都是σ键，C=C键是一个σ键和一个π键，A正确；C原子以四个单键结合的，即是sp3杂化，以C=C结合的，即是sp2杂化，B错误；同种原子结合的共价键是非极性键，丙烯中存在C-C；丙烯分子中3个碳原子在同一平面上，但不在同一直线上。

考点：物质的结构
点评：物质的结构是高考历年的重点，考生在备考中要注意区分各概念，熟练运用概念进行相关的判断。

14、C
【解题分析】A. CCl4在标准状况下是液体，无法计算22.4L CCl4的物质的量，所以无法计算含有的共价键数，A不正确；B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，由于化学平衡2SO2+O2⇌2 SO3的存在，反应物不能完全转化为生成物，所以混合物的分子数大于0.2N A，B不正确；C. S2、S4、S8都只含有一种原子即S原子，所以3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子的物质的量为0.1mol，原子数为0.1N A，C正确；D. 因为不知道溶液的体积是多少，所以无法计算1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目，D不正确。

本题选C。

15、D
【解题分析】A 错误，曲线Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线，因为盐酸是强酸，全部电离，加水稀释，没有缓冲能力，比醋酸中氢离子浓度降低的快，导电能力减小的快。

B 错误，离子浓度越小时，导电能力就越弱，PH值就越大，即c>b>a
C 错误，温度不变，Kw值也不变。

D 正确，b点酸性比c点酸性强，对水电离的抑制作用就强，所以，b点水的电离程度要弱于c点。

16、C
【解题分析】
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和MnO2发生反应MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O，二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，可以用碱液吸收；如果将氮气换为空气，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，据此分析解答。

【题目详解】
A. 缓慢通入混合气体，可以使反应充分进行，提高SO2的转化率，故A正确；
B. 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被二氧化锰堵塞，故B正确；
C. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧气氧化，空气中含有氧气，所以将亚硫酸氧化硫酸，导致溶液中硫酸根离子浓度增大，反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变小，故C错误；
D. 二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，所以用氢氧化钙吸收未反应的二氧化硫，氢氧化钙微溶于水，使用石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好，故D正确；故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、①②④羧基碳碳双键、
【解题分析】
B发生氧化反应生成C，C发生氧化反应生成D，D能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B 中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A，A的分子式为C10H20O2，A具有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，C为CH3CH2CH2CH2CHO，D为CH3CH2CH2CH2COOH，E为（CH3）3CCOOH，A为（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH2CH=CH2，据此分析作答。

【题目详解】
B发生氧化反应生成C，C发生氧化反应生成D，D能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B 中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A，A的分子式为C10H20O2，A具有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，C为CH3CH2CH2CH2CHO，D为CH3CH2CH2CH2COOH，E为（CH3）3CCOOH，A为（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH2CH=CH2，
（1）B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，B属于饱和一元醇，B可以与HBr、羧酸等发生取代反应，B中与—OH 相连碳原子的邻碳上连有H原子，B能发生消去反应，B能与O2、KMnO4等发生氧化反应，B不能加聚反应，答案选①②④。

（2）D为CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能团名称为羧基；F为CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能团名称为碳碳双键。

（3）D、E的官能团为羧基，与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH （CH3）COOH。

（4）E为（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇与甲酸在一定条件下制取E的化学方程式为。

18、离子键、共价键H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O FeI2仅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黄色I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理
（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O
【解题分析】
（1）从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则A、B 中含有磷酸氢根离子、铵根离子，且B溶液呈碱性，所以A是硫酸氢铵，B是氢氧化钡，①A的化学式为NH4HSO4，化学键类型为离子键、共价键；
②A、B溶液混合后加热呈中性，，说明氢氧根离子与氢离子、氨根离子恰好完全反应，且生成硫酸钡沉淀，离子方程式为H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；
（2）①A的水溶液呈浅绿色，说明A中存在Fe2+；B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，说明B中存在Na+；向A 的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有I2生成。

则加入B后混合溶液中应含有强氧化性物质，根据所给离子判断，氢离子与硝酸根离子结合成为硝酸具有强氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；
②碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强，所以与硝酸发生氧化还原反应时碘离子先被氧化，所以溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ.I-被氧化为I2而使溶液变黄，离子方程式为6I-+2H++2 NO3-=2NO↑+ I2+4H2O；
Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色，离子方程式为2I-+4H++ Fe2++NO3-=NO↑+ I2+2H2O+Fe3+；
③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理；
④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极为正极，正极上硝酸根离子得电子产生NO，电极反应式为NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。

19、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl
+5Cl2↑+8H2O Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2OFe3+4FeO42−+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除
ClO−的干扰>溶液的酸碱性不同若能，理由：FeO42−在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4−的颜色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）
【解题分析】
分析：（1）KMnO4与浓盐酸反应制Cl2；由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl会消耗
Fe（OH）3、KOH，用饱和食盐水除去HCl；Cl2与Fe（OH）3、KOH反应制备K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大气。

（2）①根据制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2还会与KOH反应生成KCl、KClO和H2O。

I.加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3+。

根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被还原成
Fe3+。